2026年山东高考化学(真题)附答案

-2026年山东高考化学(真题)附答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.HClB.CH₃COOHC.NH₃D.C₂H₅OH答案：A解析：HCl在水溶液中完全电离，属于强电解质；CH₃COOH部分电离，属于弱电解质；NH₃微溶于水且部分电离，属于弱电解质；C₂H₅OH不电离，属于非电解质。(2)将等物质的量的Na₂O和Na₂O₂分别溶解于等体积的水，所得溶液中阴离子的物质的量浓度关系是A.Na₂O溶液的阴离子浓度更大B.Na₂O₂溶液的阴离子浓度更大C.两者阴离子浓度相等D.无法判断答案：B解析：Na₂O与水反应生成NaOH，其中Na₂O→2Na⁺+O²⁻；Na₂O₂与水反应生成2NaOH和O₂，其中Na₂O₂→2Na⁺+2OH⁻。因此，Na₂O₂的溶液中OH⁻浓度更大。(3)下列变化中，属于化学变化的是A.水结冰B.蔗糖溶于水C.铁生锈D.汽油挥发答案：C解析：化学变化指的是反应前后物质种类发生变化。铁生锈是铁与氧气、水反应生成氧化铁，属于化学变化；其他选项均为物理变化。(4)下列叙述中，正确的是A.MgCl₂是一种离子晶体B.干冰熔化时，破坏的是分子间作用力C.金刚石熔化时，破坏的是共价键D.SO₂是一种分子晶体答案：A解析：MgCl₂由Mg²⁺和Cl⁻构成，属于离子晶体；干冰（固态CO₂）熔化时，破坏的是分子间作用力；金刚石熔化时，破坏的是共价键；SO₂是分子晶体，但SO₂易液化，不是常见分子晶体。(5)下列反应中，属于非氧化还原反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑C.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OD.2KClO₃→2KCl+3O₂↑答案：C解析：非氧化还原反应中元素的化合价没有变化。A、B、D均涉及元素的化合价变化，属于氧化还原反应；C中Na₂CO₃和HCl反应后，各元素的化合价不变。(6)下列关于NH₃的叙述，正确的是A.NH₃分子中N原子与H原子之间形成离子键B.NH₃易溶于水，其水溶液呈酸性C.NH₃与HCl反应生成NH₄ClD.NH₃分子中含有极性键和非极性键答案：C解析：NH₃分子中N与H之间形成共价键；NH₃溶于水生成NH₄⁺和OH⁻，水溶液呈碱性；NH₃与HCl反应生成NH₄Cl，属于复分解反应；NH₃分子中各键均为极性键。(7)下列气体中，既可用水吸收又可用碱石灰吸收的是A.NH₃B.SO₂C.HClD.CO₂答案：A解析：NH₃可溶于水且与水反应生成NH₃·H₂O；同时NH₃与碱石灰（NaOH和CaO）反应生成NH₄OH和NH₃·NaCl；SO₂、HCl和CO₂可溶于水，但不能同时与碱石灰反应。(8)下列离子方程式中，书写正确的是A.Fe+2H⁺→Fe³⁺+H₂↑B.BaCl₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2H⁺+2Cl⁻C.Al(OH)₃+3H⁺→Al³⁺+3H₂OD.Cu+4H⁺+2NO₃⁻→Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O答案：C解析：A中Fe与H⁺反应后应生成Fe²⁺；B中H₂SO₄属于强酸，其离子方程式应为：Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓；C中Al(OH)₃与H⁺反应生成Al³⁺和H₂O；D中Cu与硝酸反应的离子方程式应为：3Cu+8H⁺+2NO₃⁻→3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O。(9)下列关于物质的量的说法，正确的是A.1molH₂O的质量是18gB.1mol硫酸的物质的量是1molC.1mol碳原子含有6.02×10²³个原子D.1mol氧气含有2molO原子答案：C解析：A中1molH₂O的质量是18g/mol，不是18g；B中1mol是单位，不是质量；C中1mol碳原子含有6.02×10²³个原子；D中1molO₂含有2molO原子。(10)下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的描述，错误的是A.都能与盐酸反应生成CO₂B.都能用于灭火C.Na₂CO₃的热稳定性比NaHCO₃高D.NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃高答案：D解析：Na₂CO₃的溶解度比NaHCO₃高，因为NaHCO₃在水中的溶解度较低，而Na₂CO₃溶解度较高。(11)下列关于共价键的说法，错误的是A.共价键的形成是原子间共用电子对B.共价键有方向性和饱和性C.非极性共价键中，两个原子的电负性相同D.共价键的键能越低，物质的稳定性越强答案：D解析：共价键的键能越高，物质越稳定；非极性共价键中，两个原子的电负性相同，电子对不偏向任何一方；共价键具有方向性和饱和性，说明其形成方式有限制。(12)下列物质中最易发生水解的是A.NaClB.FeCl₃C.Na₂CO₃D.CH₃COOH答案：B解析：FeCl₃是强酸弱碱盐，Fe³⁺易水解生成Fe(OH)₃；NaCl是强酸强碱盐，不水解；Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解但程度较低；CH₃COOH是弱酸，自身不水解。(13)下列关于pH的描述，错误的是A.pH值越低，溶液越酸B.pH值越高，溶液越碱C.pH=7时，溶液为中性D.pH值为0的溶液，氢离子浓度为0.1mol·L⁻¹答案：D解析：pH=0时，氢离子浓度为1mol·L⁻¹，不是0.1mol·L⁻¹；pH值越低，溶液越酸；pH值越高，溶液越碱；pH=7时，溶液为中性。(14)下列离子中，电负性最强的是A.Cl⁻B.Br⁻C.I⁻D.F⁻答案：D解析：电负性随着原子序数的增加而减小，F的电负性最强；F⁻、Cl⁻、Br⁻、I⁻的电负性依次降低。(15)下列关于氧化还原反应的描述，正确的是A.还原剂被还原B.氧化剂被氧化C.氧化剂获得电子D.还原剂失去电子答案：C解析：氧化剂在反应中获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化。(16)以下关于金属晶体的描述，错误的是A.金属晶体中的原子按一定规律排列B.金属晶体具有良好的延展性C.金属晶体中的能量由金属键提供D.金属晶体的硬度随原子半径的增大而增大答案：D解析：金属晶体的硬度随原子半径的增大而减小，因为原子间作用力减弱；其他选项描述均正确。(17)分子晶体中，分子间作用力的主要类型是A.离子键B.共价键C.氢键D.范德华力答案：D解析：分子晶体中分子间以范德华力结合，共价键存在于分子内部；只有氢键存在于极性分子之间，如H₂O。(18)以下关于离子晶体的说法，正确的是A.离子晶体在熔化时破坏共价键B.离子晶体具有导电性C.离子晶体的熔点通常较高D.离子晶体的导电性在固态时较强答案：C解析：离子晶体在熔化时破坏的是离子键；固态时离子不能自由移动，不导电；离子晶体的熔点通常较高，因为离子键较强；离子键强于共价键，因此熔点通常高于分子晶体。(19)在离子反应中，下列哪种物质可以作为氧化剂A.NaClB.FeSO₄C.H₂O₂D.NaOH答案：C解析：H₂O₂是过氧化氢，具有还原性和氧化性，可作氧化剂；NaCl是中性盐，NaOH是强碱，FeSO₄是还原剂。(20)下列物质中，能和NaOH溶液反应的是A.NH₄ClB.NaClC.Al(OH)₃D.HCl答案：A解析：NH₄Cl是弱碱强酸盐，与NaOH反应生成NH₃、NaCl和水；NaCl与NaOH不反应；Al(OH)₃是两性氢氧化物，但能与NaOH反应生成NaAlO₂；HCl是强酸，与NaOH反应生成NaCl和水。(21)下列过程中，不涉及化学反应的是A.铁钉生锈B.酒精挥发C.食物腐败D.双氧水分解答案：B解析：酒精挥发是物理变化，其他选项均为化学变化。(22)以下关于电离平衡的描述，错误的是A.弱电解质在溶液中部分电离B.电离平衡常数K可以判断弱电解质的相对强弱C.电离平衡是动态平衡D.电离平衡常数K只与浓度有关答案：D解析：电离平衡常数K与浓度无关，与温度有关。(23)下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石油答案：C解析：空气、盐水、石油均为混合物；氧气是单质，属于纯净物。(24)已知某反应的ΔH<0，说明该反应是A.吸热反应B.放热反应C.既不吸热也不放热D.无法判断答案：B解析：ΔH<0表示反应放热，ΔH>0表示吸热。(25)下列关于原电池的说法，错误的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.电池中电子从负极流向正极C.原电池中阳离子向负极迁移D.原电池工作时，化学能转化为电能答案：C解析：原电池中阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移；A和D均正确；B中电子从负极流向正极。(26)以下关于平衡常数的说法，正确的是A.平衡常数K表示反应进行的限度B.K>1表示反应物浓度高于生成物浓度C.K的值随浓度的改变而改变D.K的值与温度无关答案：A解析：平衡常数K是反应进行程度的标志，不随浓度变化而变化，但与温度有关；K>1表示生成物浓度高于反应物浓度。(27)下列物质中，能导电的是A.熔融态NaClB.NaCl溶液C.固态NaClD.NaCl晶体答案：A解析：溶液中或熔融态下离子能自由移动，能导电；固体NaCl离子不能自由移动，不导电。(28)以下关于离子反应的说法，错误的是A.离子反应发生在溶液中B.离子反应的实质是离子的重新组合C.离子反应的条件是溶液中有自由移动的离子D.离子反应不会导致物质的种类发生变化答案：D解析：离子反应可能导致物质种类发生变化，如生成沉淀、气体或弱电解质。(29)下列反应中，属于取代反应的是A.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂OB.CH₃CH₂OH+3O₂→2CO₂+3H₂OC.CH₂Cl₂+2NaOH→CH₂OH₂+2NaClD.CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O答案：D解析：D反应为酯化反应，属于取代反应；其他反应均不属于取代反应。(30)下列物质中，能发生水解反应的是A.NaClB.CaCO₃C.HClD.Na₂SO₄答案：B解析：CaCO₃是强碱弱酸盐，在水中会发生水解；NaCl、HCl和Na₂SO₄均不发生水解反应。(31)下列关于H₂O的结构和性质的描述，正确的是A.H₂O是一种共价晶体B.H₂O分子中每个H原子与O原子形成2条共价键C.H₂O的沸点高于NH₃，是因为H₂O分子间作用力更强D.H₂O分子间作用力只有氢键答案：C解析：H₂O是一种分子晶体，分子间作用力包括氢键和范德华力；每个H原子与O原子形成1条共价键；H₂O的沸点高于NH₃属于氢键作用。(32)下列物质中，能和Na₂CO³反应的是A.HClB.NaClC.Mg(OH)₂D.KNO₃答案：A解析：Na₂CO₃是弱碱强酸盐，能与HCl发生复分解反应生成CO₂、NaCl和水。(33)下列关于热化学方程式的描述，错误的是A.热化学方程式需标明反应的热量变化B.ΔH表示生成物和反应物的焓变之差C.热化学方程式中，反应物和生成物的系数不影响ΔH的值D.热化学方程式中，反应物和生成物的浓度不影响ΔH的值答案：C解析：ΔH与反应的计量数有关，如2H₂+O₂→2H₂O，ΔH为2×反应的焓变。(34)下列关于弱电解质的描述，正确的是A.弱电解质在水中完全电离B.弱电解质的导电性比强电解质强C.弱电解质在水中部分电离D.弱电解质的电离度与浓度无关答案：C解析：弱电解质在水中部分电离，导电性较弱。(35)下列关于化学反应速率的描述，错误的是A.反应速率与反应物浓度成正比B.温度升高，反应速率加快C.催化剂能加快反应速率D.增大压强不会影响反应速率答案：D解析：增大压强（对气体反应）会加快反应速率，而对固体或液体无影响。二、化学反应原理题（4题）(36)（5分）在25°C时，将1molNaCl溶于1L水中，溶液中Na⁺和Cl⁻的物质的量浓度分别是多少？答案：Na⁺为1mol·L⁻¹，Cl⁻为1mol·L⁻¹解析：NaCl完全电离为Na⁺和Cl⁻，因此两者的物质的量浓度为1mol·L⁻¹。(37)（5分）在标准状况下，CO₂的体积为11.2L，则其物质的量是多少？答案：11.解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此n=(38)（5分）25°C时，pH=3的溶液中，氢离子浓度为多少？答案：10⁻³mol·L⁻¹解析：pH=3表示[H(39)（8分）某温度下，Ah+H₂O→AOH+H+，其平衡常数为K=1×10⁻⁶，若在溶液中加入少量AOH，K会如何变化？答案：K不变解析：平衡常数K由温度决定，不随浓度变化而变化。三、实验综合题（2题）(40)（7分）下列说法正确的是A.使用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸浸入待测液B.实验室中常用氢氧化钠溶液来吸收氯气C.实验室制取O₂时，常用水槽中盛放水D.向NaOH溶液中加入MgCl₂溶液，会得到Mg(OH)₂沉淀答案：D解析：MgCl₂与NaOH反应生成Mg(OH)₂沉淀；A和C中，使用pH试纸时需用玻璃棒蘸取溶液，而非直接浸入；B中氯