2026届九年级化学中考冲刺押题模拟试卷（河南专用版·基础巩固卷含答案详解与评分标准）

2026届九年级化学中考冲刺押题模拟试卷（河南专用版·基础巩固卷）九年级化学·河南专用版2026届九年级化学中考冲刺押题模拟试卷（河南专用版·基础巩固卷，含答案详解与评分标准）学校：________________班级：________________姓名：________________考号：________________考试时间：90分钟满分：100分适用范围：河南专用版题号范围：1—25题注意事项：1.本卷分为试题卷和参考答案与解析两部分，试题卷作答时不得翻看答案部分。2.选择题每小题只有一个选项符合题意；非选择题请写出必要的文字说明、化学方程式和计算过程。3.相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65。4.可能用到的气体体积、溶液密度等未特别说明时，均按题中所给数据处理；化学方程式必须配平。5.题型结构：选择题1—12题共36分；填空题13—18题共24分；实验探究题19—22题共24分；计算题23—25题共16分。选择题答题栏（请将所选选项填入对应题号下方）：题号123456789101112答案一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）1.化学与生活密切相关。下列变化中，主要涉及化学变化的是（3分）A.冰雪融化B.粮食酿醋C.汽油挥发D.玻璃破碎2.规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作中正确的是（3分）A.用嘴吹灭酒精灯火焰B.加热试管内液体时试管口朝向无人处C.量筒读数时俯视液面D.将剩余药品直接倒回原试剂瓶3.空气是一种重要资源。下列说法正确的是（3分）A.氮气约占空气体积分数的21%B.氧气能支持燃烧，可用作燃料C.稀有气体通电时可发出不同颜色的光D.二氧化碳是空气污染物，含量越低越好4.下列物质分类正确的是（3分）A.蒸馏水、冰水混合物都属于混合物B.干冰、氧化镁都属于氧化物C.纯碱、烧碱都属于碱D.食盐水、生理盐水都属于纯净物5.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是（3分）A.两个氢原子：H₂B.氧化铝：AlOC.硫酸根离子：SO₄²⁻D.铁元素显+3价：Fe³⁺6.下列有关水和溶液的说法正确的是（3分）A.硬水煮沸后一定变成纯净水B.洗洁精去油污是乳化作用C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓D.溶液中溶质只能是固体7.下列关于碳及其化合物的说法正确的是（3分）A.金刚石和石墨的物理性质差异较大，原因是组成元素不同B.CO和CO₂都能与澄清石灰水反应C.CO具有还原性，可用于冶炼金属D.CO₂能灭火，是因为CO₂能降低可燃物的着火点8.下列化学方程式书写正确的是（3分）A.Mg+O₂点燃MgO₂B.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑C.Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑D.Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑9.甲、乙、丙三种金属分别放入稀盐酸中，只有甲表面产生气泡；把乙放入丙的硝酸盐溶液中，乙表面析出丙。三种金属的活动性由强到弱为（3分）A.甲>乙>丙B.乙>甲>丙C.丙>乙>甲D.甲>丙>乙10.向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液并不断搅拌，下列说法正确的是（3分）A.溶液pH始终小于7B.溶液中硫酸根离子数目逐渐减少C.恰好完全反应时溶液中主要溶质为Na₂SO₄D.滴加过程中一定有气泡产生11.20℃时，KNO₃的溶解度为31.6g。现将25.0gKNO₃加入50.0g水中，充分搅拌后过滤。下列判断正确的是（3分）A.所得溶液为不饱和溶液B.所得溶液中溶质质量为25.0gC.滤渣质量约为9.2gD.所得溶液的溶质质量分数约为24.0%12.某无色溶液中可能含有HCl、NaCl、Na₂CO₃、CaCl₂中的一种或几种。取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液变红；另取少量加入足量Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。该无色溶液中一定含有（3分）A.HCl和CaCl₂B.HCl和NaClC.Na₂CO₃和CaCl₂D.NaCl和Na₂CO₃二、填空题（本题共6小题，每小题4分，共24分。）13.化学符号承载着宏观和微观信息。请用化学用语填空：地壳中含量最高的金属元素是________；人体胃液中帮助消化的酸是________；保持水化学性质的最小粒子是________；硝酸钾中阳离子的符号是________。（4分）________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________14.水是生命之源。某小组用浑浊河水制取较为澄清的水，常用操作顺序为静置沉降、________、吸附、消毒；过滤时玻璃棒的作用是________。电解水实验中，连接电源负极的试管内产生的气体可用________检验，该实验说明水由________组成。（4分）________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________15.我国提出绿色低碳发展目标，初中化学中的碳循环知识与之密切相关。植物光合作用消耗的气体是________；实验室常用澄清石灰水检验该气体，反应的化学方程式为________。一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应体现一氧化碳的________性，尾气处理的理由是________。（4分）________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________16.如表为NaCl和KNO₃在不同温度下的溶解度。请回答：

温度/℃：204060

NaCl溶解度/g：36.036.637.3

KNO₃溶解度/g：31.663.9110.0

40℃时，将50gKNO₃加入100g水中，充分溶解后所得溶液属于________溶液；将60℃时KNO₃的饱和溶液降温到20℃，会出现________现象；等质量水中，60℃时能溶解NaCl的质量________（填“大于”“小于”或“接近”）20℃时；若要从含少量NaCl的KNO₃固体中提纯KNO₃，宜采用________方法。（4分）________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17.铁制品在潮湿空气中容易生锈。铁锈的主要成分可表示为Fe₂O₃·xH₂O，铁生锈实际上是铁与空气中的________、________共同作用的结果。防止自行车链条生锈常用的方法是________。将铁钉放入CuSO₄溶液中，观察到铁钉表面有红色固体析出，反应的化学方程式为________。（4分）________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18.某学习小组围绕酸、碱、盐的性质整理知识。碳酸钠溶液呈碱性，可使无色酚酞溶液变________色；向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，现象是________，反应的化学方程式为________；若将稀盐酸误滴到大理石桌面上会出现腐蚀痕迹，原因是大理石主要成分________能与酸反应。（4分）________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________三、实验探究题（本题共4小题，每小题6分，共24分。）19.下列是实验室制取气体的常见装置示意说明：A为固体加热制气装置，B为固液常温制气装置，C为向上排空气集气装置，D为排水集气装置，E为多功能瓶。请完成有关探究。（6分）（1）写出仪器名称：用于向试管中加入液体的仪器通常是________；用于固定试管的仪器是________。（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置为________，反应的化学方程式为________。（3）若用装置D收集氧气，开始收集的适宜时机是________；若用带火星木条检验集气瓶中的氧气，现象为________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20.某瓶氢氧化钠固体久置后可能变质。兴趣小组提出问题：该固体是否含有碳酸钠？他们设计如下实验：取少量样品加水溶解，得到无色溶液。（6分）（1）氢氧化钠固体必须密封保存，原因之一是NaOH易吸收空气中的________而潮解；另一原因是NaOH会与空气中的________反应变质。（2）方案一：向样品溶液中滴加足量稀盐酸，若观察到________，说明样品中含有Na₂CO₃。该反应的化学方程式为________。（3）方案二：先向样品溶液中加入足量CaCl₂溶液，过滤，再向滤液中滴加酚酞。若有白色沉淀生成且滤液变红，能否说明样品中既含Na₂CO₃又含NaOH？请写出判断并说明理由：________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________21.某小组探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。他们在烧杯中加入20mLNaOH溶液，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸并不断搅拌。（6分）（1）开始时溶液呈红色，说明NaOH溶液显________性。滴加稀盐酸至溶液由红色恰好变为无色，说明反应达到________。（2）写出该中和反应的化学方程式：________。（3）为判断反应后溶液中是否盐酸过量，小组同学设计了三种方法：①加入锌粒；②加入碳酸钠溶液；③测定pH。任选一种方法，写出预期现象或判断标准：________。（4）实验过程中若把稀盐酸快速一次性倒入，会给终点判断带来什么影响？________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22.为验证质量守恒定律，某同学设计了两个实验：实验甲为铁钉与硫酸铜溶液在烧杯中反应，实验乙为稀盐酸与碳酸钠粉末在敞口烧杯中反应，均在反应前后用托盘天平称量。（6分）（1）实验甲反应后天平读数基本不变，原因是________，反应的化学方程式为________。（2）实验乙反应后天平示数减小，不能据此否定质量守恒定律，原因是________。要使实验乙也能较好验证质量守恒定律，装置改进思路是________。（3）从微观角度看，化学反应前后一定不变的是________（填“原子种类和原子数目”“分子种类”或“物质种类”）。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________四、计算题（本题共3小题，共16分。解答时写出必要的计算过程。）23.某石灰石样品主要成分为CaCO₃，杂质不与稀盐酸反应。取12.5g该样品于烧杯中，加入足量稀盐酸，完全反应后共收集到4.4gCO₂。求该石灰石样品中CaCO₃的质量分数。（5分）________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________24.实验室需配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。现有溶质质量分数为15%的氯化钠溶液和蒸馏水。求需要15%的氯化钠溶液多少克？需要加水多少克？（5分）________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________25.将13.0g锌粒加入100.0g稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气0.4g。反应后所得溶液为硫酸锌溶液。求：

（1）参加反应的硫酸的质量；

（2）反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数。（6分）________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

参考答案与解析评分说明：化学方程式未配平、漏写气体符号或沉淀符号但不影响核心判断的，酌情扣1分；计算题公式、代入、结果和单位均为采分点，只有结果无过程不得给满分；文字表述与参考表述意思一致即可得分。题号123456789101112答案BBCBCBCCACDA选择题答案解析1.B。粮食酿醋过程中生成了醋酸等新物质，属于化学变化。冰雪融化、汽油挥发、玻璃破碎只是状态或形状改变，没有新物质生成。评分：选B得3分。2.B。加热试管内液体时试管口朝向无人处，可避免液体喷出伤人。酒精灯不能用嘴吹灭，应使用灯帽盖灭；量筒读数视线应与凹液面最低处相平；剩余药品不能倒回原瓶。评分：选B得3分。3.C。稀有气体化学性质稳定，通电时能发出不同颜色的光，常用于霓虹灯。氮气约占空气体积分数78%；氧气支持燃烧但本身通常不作燃料；CO₂是空气成分之一，过量会增强温室效应，不应简单表述为越低越好。评分：选C得3分。4.B。由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物叫氧化物，干冰是CO₂，氧化镁是MgO，均属于氧化物。蒸馏水和冰水混合物均为纯净物；纯碱Na₂CO₃属于盐，烧碱NaOH属于碱；食盐水和生理盐水均为溶液，属于混合物。评分：选B得3分。5.C。硫酸根离子为SO₄²⁻。两个氢原子应写作2H，H₂表示一个氢分子；氧化铝化学式为Al₂O₃；Fe³⁺表示铁离子，不等同于元素化合价的规范标注。评分：选C得3分。6.B。洗洁精能使大油滴分散成细小液滴随水流走，属于乳化作用。硬水煮沸可降低硬度但不一定成为纯净水；比较饱和与不饱和溶液浓稀必须限定溶质和温度；溶质可以是固体、液体或气体。评分：选B得3分。7.C。CO具有还原性，能夺取某些金属氧化物中的氧，用于冶炼金属。金刚石和石墨组成元素相同，物理性质差异来自碳原子排列方式不同；CO₂能与澄清石灰水反应，CO通常不能；CO₂灭火主要因为不燃烧不支持燃烧且密度大，不能降低可燃物着火点。评分：选C得3分。8.C。铁与稀盐酸反应生成FeCl₂和H₂，方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑正确。镁燃烧生成MgO，应为2Mg+O₂点燃2MgO；水电解需写2H₂O通电2H₂↑+O₂↑；铜不能与稀硫酸反应产生氢气。评分：选C得3分。9.A。甲能与稀盐酸反应而乙、丙不能，说明甲活动性强于氢，乙、丙弱于氢；乙能置换出丙，说明乙活动性强于丙，所以甲>乙>丙。评分：选A得3分。10.C。稀硫酸与NaOH反应生成Na₂SO₄和H₂O，恰好完全反应时溶液主要溶质为Na₂SO₄。继续加入NaOH后pH会大于7；硫酸根离子不因中和反应而消失；酸碱中和无气体生成。评分：选C得3分。11.D。20℃时50.0g水最多溶解KNO₃质量为31.6g×50.0g÷100g=15.8g，加入25.0g后有9.2g未溶，所得溶液为饱和溶液，溶质质量分数=15.8÷(50.0+15.8)×100%≈24.0%。评分：选D得3分。12.A。石蕊变红说明溶液显酸性，一定含HCl，且Na₂CO₃不能与HCl大量共存；加入足量Na₂CO₃产生白色沉淀，说明原溶液含Ca²⁺，即含CaCl₂。NaCl可能存在但不能确定。评分：选A得3分。非选择题答案解析与评分标准13.答案：Al；HCl；H₂O；K⁺。解析：地壳中含量最高的金属元素是铝；胃液中的主要酸是盐酸；由分子构成的物质保持其化学性质的最小粒子是分子，水对应H₂O；硝酸钾由K⁺和NO₃⁻构成。评分：每空1分，共4分。14.答案：过滤；引流；燃着的木条或点燃后发出淡蓝色火焰；氢元素和氧元素。解析：净水时先除去较大不溶性杂质，再通过过滤除去悬浮物，活性炭吸附色素和异味；过滤中玻璃棒引流可防止液体外洒并保护滤纸；电解水负极生成氢气，正极生成氧气，体积比约为2:1，说明水由氢、氧两种元素组成。评分：每空1分，共4分。15.答案：CO₂；CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O；还原；CO有毒，直接排放会污染空气并危害人体健康。解析：澄清石灰水遇CO₂变浑浊，生成碳酸钙沉淀；CO能把氧化铁还原成铁，同时自身被氧化成CO₂，尾气可点燃或收集处理。评分：前两空各1分，化学方程式2分，尾气理由1分，共4分；方程式未配平扣1分。16.答案：不饱和；晶体析出；接近；降温结晶。解析：40℃时KNO₃溶解度为63.9g，100g水中加入50g可全部溶解，未达到饱和；KNO₃溶解度随温度升高明显增大，降温后溶解度下降，析出晶体；NaCl溶解度随温度变化很小，20℃与60℃差别不大；提纯含少量NaCl的KNO₃宜利用溶解度受温度影响差异进行降温结晶。评分：每空1分，共4分。17.答案：氧气；水；涂油或保持干燥等；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。解析：铁锈蚀需要与水、氧气同时接触；隔绝水或氧气即可防锈。铁比铜活泼，能把CuSO₄中的Cu置换出来，红色固体为铜。评分：前3空各1分，化学方程式1分，共4分；合理防锈方法均可得分。18.答案：红；有气泡产生；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；碳酸钙或CaCO₃。解析：碳酸钠溶液呈碱性，使酚酞变红；碳酸盐遇酸产生二氧化碳气体；大理石主要成分为碳酸钙，能与盐酸反应而被腐蚀。评分：每空1分，共4分；方程式未配平或漏气体符号扣1分。19.答案：（1）胶头滴管或分液漏斗；铁架台。（2）B；2H₂O₂二氧化锰2H₂O+O₂↑。（3）导管口气泡连续、均匀冒出时；带火星木条复燃。解析：过氧化氢在二氧化锰催化下常温分解制氧气，属于固液常温反应，选B；排水法收集时刚开始逸出的气体混有空气，应待气泡连续均匀再收集；氧气能使带火星木条复燃。评分：每空1分，共6分；方程式反应条件写“MnO₂”亦可。20.答案：（1）水蒸气；CO₂。（2）有气泡产生；Na₂CO₃+2HC