2025-2026学年高二化学高二学业水平模拟模拟试卷（山东专用版·专题融合卷含答案详解与评分标准）

高二化学学业水平模拟卷2025-2026学年高二化学高二学业水平模拟模拟试卷（山东专用版·专题融合卷，含答案详解与评分标准）山东专用版·专题融合卷学校：________________班级：________________姓名：________________考号：________________考试时间：90分钟满分：100分题量：25题适用：高二学业水平模拟注意事项与答题要求1.本卷分为选择题、填空题、实验探究题、计算题四部分。请将选择题答案填写在答题栏内，主观题按题号在相应空白处作答。2.答题前请认真填写学校、班级、姓名和考号。书写化学用语时应注意元素符号、化学式、电荷、状态符号和配平。3.计算题须写出主要公式、代入过程、结果和单位；实验题须结合现象、操作目的和安全要求作答。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Fe56Cu64Zn65。试卷结构与分值题型题号范围分值安排小计选择题1—12每小题3分36分填空题13—18每小题4分24分实验探究题19—22每小题6分24分计算题23—2523、24题各5分；25题6分16分一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1.（3分）化学与生产、生活和环境密切相关。下列说法正确的是（）A.焰火中产生不同颜色主要与金属元素的焰色有关B.活性炭能漂白有色溶液，是因为它具有强氧化性C.用纯碱溶液清洗油污时只发生物理溶解D.二氧化硫大量排放只会造成温室效应2.（3分）下列有关离子反应的表示正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H⁺＋OH⁻＝H₂OD.氯气通入溴化钠溶液：Cl₂＋Br⁻＝Cl⁻＋Br₂3.（3分）设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（）A.常温常压下，22.4LCO₂中含有的分子数为N_AB.1molNa与足量水反应转移电子数为N_AC.1L1mol·L⁻¹H₂SO₄溶液中含有H⁺数一定为2N_AD.18gD₂O中含有的中子数为10N_A4.（3分）在恒容密闭容器中发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，其他条件不变。下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是（）A.容器内气体颜色不再变化B.单位时间内消耗2molNO₂，同时生成1molN₂O₄C.容器内气体总质量不再变化D.NO₂与N₂O₄的物质的量相等5.（3分）某原电池装置为Zn|ZnSO₄(aq)||CuSO₄(aq)|Cu。下列说法正确的是（）A.锌电极发生还原反应B.电子从铜电极经导线流向锌电极C.铜电极质量逐渐增大D.盐桥中阴离子向铜电极一侧移动6.（3分）下列有关有机物性质或用途的说法正确的是（）A.乙烯能使酸性KMnO₄溶液褪色，说明分子中含有碳碳双键B.乙醇与钠反应生成乙醛和氢气C.乙酸乙酯在碱性条件下水解反应可逆程度大D.苯能与溴水发生加成反应而使溴水褪色7.（3分）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z与Y同主族，W的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是（）A.原子半径：Y＞X＞ZB.简单氢化物稳定性：Z＞YC.W的单质可与冷水剧烈反应D.X与Y可形成共价化合物CO₂8.（3分）25℃时，下列溶液中水的电离程度最大的是（）A.0.10mol·L⁻¹HCl溶液B.0.10mol·L⁻¹NaOH溶液C.0.10mol·L⁻¹CH₃COONa溶液D.纯水9.（3分）25℃时，AgCl的K_sp＝1.8×10⁻¹⁰。下列说法正确的是（）A.AgCl饱和溶液中c(Ag⁺)＝c(Cl⁻)B.向AgCl悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的K_sp变小C.向AgCl饱和溶液中加入AgNO₃，AgCl的溶解度增大D.当溶液中c(Ag⁺)c(Cl⁻)＜K_sp时一定有沉淀生成10.（3分）下列实验操作、现象与结论均正确的是（）选项操作现象结论A向某溶液中滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀原溶液一定含SO₄²⁻B向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液溶液变红溶液中含Fe³⁺C用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH₃试纸变红NH₃显酸性D将铜片放入稀盐酸中有气泡产生铜能置换出氢气11.（3分）一定温度下，反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)在体积为2L的密闭容器中进行。若5min内B的物质的量由0.80mol降至0.50mol，则这段时间内用C表示的平均反应速率为（）A.0.015mol·L⁻¹·min⁻¹B.0.030mol·L⁻¹·min⁻¹C.0.060mol·L⁻¹·min⁻¹D.0.150mol·L⁻¹·min⁻¹12.（3分）向20mL0.10mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.10mol·L⁻¹盐酸，并用传感器记录溶液中气体逸出情况。下列说法正确的是（）A.开始滴加盐酸立即大量产生CO₂B.滴加20mL盐酸时，溶液中主要含HCO₃⁻和Na⁺C.滴加20mL盐酸时，溶液中已完全转化为CO₂D.滴加40mL盐酸前后，溶液中钠离子物质的量发生改变选择题答题栏123456789101112二、填空题（本题共6小题，每小题4分，共24分）13.（4分）按要求填写化学用语。（1）铵根离子的电子式可表示为：________________。（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气的化学方程式为：________________________________________。（3）铝片与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：____________________________________________。（4）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯的方程式为：________________________________。14.（4分）A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素。A原子最外层电子数为1，B的一种单质是空气中含量最多的气体，C与A可形成A₂C型离子化合物，D的最高价氧化物对应水化物酸性强于硫酸。回答下列问题。（1）B元素名称为：____________；D元素在周期表中的位置为：________________。（2）A、C形成的化合物中含有的化学键类型为：________________。（3）比较C、D简单离子半径大小：____________＞____________。（4）写出C的氢化物与D₂单质反应的化学方程式：________________________________________。15.（4分）乙烯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯之间存在如下转化关系：乙烯→乙醇→乙酸→乙酸乙酯。回答下列问题。（1）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，反应类型为：________________。（2）乙醇催化氧化为乙醛的化学方程式为：________________________________________。（3）乙酸中官能团名称为：________________。（4）除去乙酸乙酯中少量乙酸，可选用的试剂为：________________。16.（4分）已知下列热化学方程式：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁＝－393.5kJ·mol⁻¹；②CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)ΔH₂＝－283.0kJ·mol⁻¹。回答下列问题。（1）C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)的ΔH＝________________kJ·mol⁻¹。（2）该结果说明碳不完全燃烧时放热比完全燃烧________________。（3）若生成2molCO，则反应放出或吸收的热量为：________________。（4）书写热化学方程式时，需注明物质的状态，其原因是：________________________________。17.（4分）某同学设计了以铁片、铜片和FeCl₃溶液组成的原电池，铜片表面没有金属析出。回答下列问题。（1）负极材料为：________________；负极反应式为：________________。（2）正极反应式为：________________________________。（3）电池工作一段时间后，FeCl₃溶液颜色逐渐变浅，原因是：____________________________。（4）若转移0.20mol电子，理论上负极质量减少：________________g。18.（4分）25℃时，某弱酸HA的电离常数K_a＝1.0×10⁻⁵。用0.10mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L⁻¹HA溶液。回答下列问题。（1）HA在水中的电离方程式为：________________。（2）滴定起点溶液中c(H⁺)约为：________________mol·L⁻¹。（3）恰好中和时所需NaOH溶液体积为：________________mL。（4）恰好中和后溶液呈：________性，原因是：________________________________。三、实验探究题（本题共4小题，每小题6分，共24分）19.（6分）某小组探究硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响因素。反应为：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O。将不同体积的0.10mol·L⁻¹Na₂S₂O₃溶液、蒸馏水和0.10mol·L⁻¹H₂SO₄混合，以锥形瓶下方“十”字刚好看不见所需时间作为反应快慢指标，记录如下。实验序号Na₂S₂O₃/mLH₂O/mLH₂SO₄/mL时间/s110.0010.03828.02.010.04836.04.010.064（1）本实验通过观察________________来判断反应进行情况；产生浑浊的主要原因是生成了________________。（2）实验1、2、3探究的影响因素是________________；为保证单一变量，三组混合液总体积均为________________mL。（3）由表中数据可得出的结论是：________________________________________________。（4）若要探究温度对反应速率的影响，应保持________________、________________等条件相同。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20.（6分）某同学为检验补铁剂中是否含有Fe²⁺，并比较Fe²⁺与Fe³⁺的相互转化，设计如下流程：取样溶解后分为三份。第一份滴加KSCN溶液无明显红色；第二份先滴加新制氯水再滴加KSCN溶液变红；第三份滴加少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去。回答下列问题。（1）第一份滴加KSCN溶液无明显红色，说明样品溶液中________________含量很低。（2）第二份中氯水的作用是：________________；反应的离子方程式为：____________________________。（3）第三份紫红色褪去，说明Fe²⁺具有________________性。（4）配制含Fe²⁺的溶液时常加入少量铁粉，其目的是：________________________________。（5）若用K₃[Fe(CN)₆]溶液检验Fe²⁺，预期现象为：________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________21.（6分）实验室制取乙酸乙酯的装置中，试管A加入乙醇、乙酸和少量浓硫酸，加热后将生成的蒸气导入盛有饱和碳酸钠溶液的试管B。回答下列问题。（1）浓硫酸的作用是________________和________________。（2）试管B中饱和碳酸钠溶液的作用有三点：降低乙酸乙酯的溶解度、吸收________________、中和________________。（3）导气管末端不能插入试管B液面以下，原因是：____________________________。（4）反应结束后，试管B液面上层有无色透明油状液体，分离该液体的方法是：________________。（5）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：________________________________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22.（6分）为测定某工业纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数（杂质不与盐酸反应），某小组设计了气体法实验：准确称取样品2.50g，加入足量稀盐酸，将产生的CO₂通过干燥管后通入盛有足量碱石灰的吸收管，吸收管增重0.880g。回答下列问题。（1）样品与盐酸反应的离子方程式为：________________________________。（2）气体通过干燥管的目的是：________________；若缺少干燥管，测得Na₂CO₃质量分数将________________。（3）实验结束后仍需继续通入一段时间空气，其目的是：____________________________。（4）根据数据计算样品中Na₂CO₃质量分数。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________四、计算题（本题共3小题，共16分。请写出必要的计算过程）23.（5分）在2.0L恒容密闭容器中加入0.60molSO₂和0.40molO₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。10min后测得SO₃的物质的量为0.30mol。求：（1）0～10min内用SO₃表示的平均反应速率；（2）10min时SO₂、O₂、SO₃的物质的量浓度；（3）若此时反应达到平衡，计算该温度下的平衡常数K＝c²(SO₃)/[c²(SO₂)c(O₂)]。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________24.（5分）某同学用0.1000mol·L⁻¹NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸。准确量取25.00mL盐酸于锥形瓶中，加入酚酞，三次平行实验消耗NaOH溶液体积分别为24.92mL、25.04mL、25.00mL。求：（1）盐酸的物质的量浓度；（2）若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将偏高、偏低还是不变，并说明原因。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________25.（6分）电解精炼铜时，以粗铜为阳极、纯铜为阴极，CuSO₄-H₂SO₄混合溶液为电解质。通电一段时间后，阴极质量增加12.8g。假设阴极只发生Cu²⁺＋2e⁻＝Cu，法拉第常数可取9.65×10⁴C·mol⁻¹。求：（1）阴极析出铜的物质的量；（2）电路中通过的电子物质的量；（3）通过的电量；（4）若电流强度为2.00A，理论通电时间为多少小时。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

参考答案与解析本部分给出各题参考答案、关键步骤与评分依据。选择题每题3分；填空题按空赋分；实验探究题、计算题按采分点给分，书写规范、单位正确、结论与过程一致方可得满分。一、选择题1.【答案】A【解析】金属元素受热时电子跃迁并释放特征波长的光，产生焰色，A正确。活性炭脱色主要是吸附作用，不是强氧化性，B错误。纯碱溶液呈碱性，能促进油脂水解，C错误。二氧化硫主要导致酸雨等污染，不是温室效应的主要气体，D错误。2.【答案】B【解析】碳酸钙是难溶物，离子方程式中应保留化学式，B正确。铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺，A错误。Ba²⁺与SO₄²⁻也参加反应，C不完整。氯气氧化溴离子应配平为Cl₂＋2Br⁻＝2Cl⁻＋Br₂，D错误。3.【答案】B【解析】钠为+1价，1molNa完全反应失去1mol电子，转移电子数为N_A，B正确。常温常压下气体摩尔体积不是22.4L·mol⁻¹，A错误。硫酸第二步电离不完全，C表述过于绝对。18gD₂O为0.90mol，每个D₂O含10个中子，中子数为9N_A，D错误。4.【答案】A【解析】NO₂为红棕色，N₂O₄近似无色，恒容条件下颜色不再变化表明NO₂浓度不再变化，可说明平衡，A正确。B中消耗NO₂和生成N₂O₄是同一方向，不能说明正逆速率相等。密闭体系总质量始终不变，C不能判断。两物质物质的量相等不是平衡判据，D错误。5.【答案】C【解析】该原电池中Zn作负极被氧化，Cu²⁺在铜电极得电子析出铜，铜电极质量增大，C正确。电子从锌流向铜，B错误。盐桥中阴离子向负极锌电极一侧移动，D错误。6.【答案】A【解析】乙烯含碳碳双键，能被酸性KMnO₄氧化而使溶液褪色，A正确。乙醇与钠生成乙醇钠和氢气，B错误。乙酸乙酯碱性水解生成盐和醇，进行较完全，C错误。苯不能与溴水加成，D错误。7.【答案】D【解析】X为C，Y为O，Z为S，W为Cl。C与O可形成CO₂，为共价化合物，D正确。原子半径S＞C＞O，A错误。水比硫化氢稳定，B错误。氯气与冷水反应较缓慢且不属于剧烈反应，C错误。8.【答案】C【解析】酸、碱均抑制水的电离；纯水中水的电离程度正常。CH₃COONa中CH₃COO⁻水解消耗H⁺，促进水电离，因此水的电离程度最大，C正确。9.【答案】A【解析】AgCl(s)⇌Ag⁺＋Cl⁻，纯水中的饱和溶液中两种离子由AgCl按1:1产生，c(Ag⁺)=c(Cl⁻)，A正确。K_sp只受温度影响，加入NaCl不会改变K_sp，B错误。同离子效应使溶解度减小，C错误。离子积小于K_sp时溶液未饱和，不会生成沉淀，D错误。10.【答案】B【解析】Fe³⁺与SCN⁻形成红色配合物，现象与结论对应，B正确。BaCl₂产生白色沉淀也可能为AgCl或BaCO₃等，A错误。NH₃使湿润红色石蕊试纸变蓝，C错误。铜不与稀盐酸反应放出氢气，D错误。11.【答案】B【解析】5min内B减少0.30mol，体积2L，v(B)=0.30/(2×5)=0.030mol·L⁻¹·min⁻¹。由化学计量数B:C=2:2，v(C)=v(B)=0.030mol·L⁻¹·min⁻¹，B正确。12.【答案】B【解析】Na₂CO₃与盐酸分步反应，先生成HCO₃⁻，后生成CO₂。20mL0.10mol·L⁻¹Na₂CO₃含0.0020molCO₃²⁻，加入20mL盐酸含0.0020molH⁺，恰好主要转化为HCO₃⁻，溶液中主要含HCO₃⁻和Na⁺，B正确。碳酸氢根继续与盐酸反应才大量生成CO₂；钠离子物质的量由原溶液决定，不随滴加盐酸改变。二、填空题13.【答案】（1）[NH₄]⁺的电子式，氮原子与四个氢形成四个共价键并带一个正电荷（2）MnO₂＋4HCl(浓)△MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O（3）2Al＋2OH⁻＋2H₂O＝2AlO₂⁻＋3H₂↑（4）CH₃COOH＋CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃＋H₂O【解析】本题考查化学用语。铵根离子需体现配位后整体带正电；实验室制氯气中MnO₂氧化浓盐酸，需加热；铝既能与酸反应也能与强碱反应，生成偏铝酸根和氢气；酯化反应为可逆反应，浓硫酸作催化剂和吸水剂。【评分标准】每空1分。方程式物质正确但未配平不得满分；离子方程式电荷或原子不守恒扣1分；酯化反应漏水扣1分。14.【答案】（1）氮；第三周期第ⅦA族（2）离子键（3）Cl⁻＞O²⁻（4）Cl₂＋H₂O⇌HCl＋HClO【解析】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，B的单质为空气中含量最多的N₂，故B为N；C位于B之后且与A形成A₂C型离子化合物，可判定C为O、A为Li，对应化合物为Li₂O。D的最高价氧化物对应水化物酸性强于硫酸，短周期中D为Cl。Li₂O中Li⁺与O²⁻之间形成离子键。O²⁻和Cl⁻相比，Cl⁻电子层数多，半径更大。C的氢化物为H₂O，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl₂＋H₂O⇌HCl＋HClO。【评分标准】每空1分。元素名称、位置、半径比较、方程式各占1分；方程式未配平扣1分。15.【答案】（1）加成反应（2）2CH₃CH₂OH＋O₂催化剂△2CH₃CHO＋2H₂O（3）羧基（4）饱和碳酸钠溶液【解析】乙烯含碳碳双键，能与溴发生加成反应。乙醇催化氧化生成乙醛，需写出氧气参与和水生成。乙酸的官能团为—COOH。饱和碳酸钠可中和乙酸、吸收乙醇并降低乙酸乙酯溶解度。【评分标准】每空1分。反应类型、官能团名称、除杂试剂答对得分；方程式物质正确但条件不全扣0.5分，未配平扣1分。16.【答案】（1）－110.5（2）少（3）放出221.0kJ（4）同一物质不同状态焓不同，反应热数值与状态有关【解析】由盖斯定律，①－②可得C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)，ΔH=－393.5－(－283.0)=－110.5kJ·mol⁻¹。生成1molCO放热110.5kJ，生成2molCO放热221.0kJ。不完全燃烧只到CO，放热少于生成CO₂的完全燃烧。【评分标准】（1）1分，（2）1分，（3）1分，（4）1分。符号与放热表述矛盾扣1分，单位缺失扣0.5分。17.【答案】（1）铁片；Fe－2e⁻＝Fe²⁺（2）Fe³⁺＋e⁻＝Fe²⁺（3）Fe³⁺在正极得电子转化为Fe²⁺，黄色逐渐变浅（4）5.6【解析】铁比铜活泼，作负极失电子。FeCl₃溶液中的Fe³⁺在正极得电子为Fe²⁺，没有铜离子参与，所以铜片表面无金属析出。转移0.20mol电子时，溶解铁的物质的量为0.20/2=0.10mol，质量为0.10×56=5.6g。【评分标准】每空1分。电极反应式电荷不守恒扣1分；计算只给数值无过程可得0.5分。18.【答案】（1）HA⇌H⁺＋A⁻（2）1.0×10⁻³（3）20.00（4）碱；A⁻水解生成HA和OH⁻【解析】弱酸电离满足K_a≈c²(H⁺)/c(HA)，起点c(H⁺)≈√(1.0×10⁻⁵×0.10)=1.0×10⁻³mol·L⁻¹。HA与NaOH按1:1反应，n(HA)=0.02000×0.10=0.002000mol，所需NaOH体积为0.002000/0.1000=0.02000L，即20.00mL。中和后主要为NaA，A⁻水解使溶液呈碱性。【评分标准】每空1分。体积有效数字不作硬性要求，但数量级错误不得分；酸碱性结论与水解原因各0.5分。三、实验探究题19.【答案】（1）“十”字刚好看不见所需时间；硫单质（2）Na₂S₂O₃浓度；20.0（3）在其他条件相同时，Na₂S₂O₃浓度越大，反应速率越快，出现浑浊所需时间越短（4）反应物浓度；混合液总体积或酸的用量【解析】硫代硫酸钠与酸反应生成难溶硫，使溶液变浑浊。本表中硫代硫酸钠体积逐渐减小、水体积补足，酸体积不变，总体积恒为20.0mL，因此变量是硫代硫酸钠浓度。时间越短，说明速率越快。探究温度时必须保证反应物浓度、总体积、酸用量、观察标准等保持一致，只改变温度。【评分标准】每空或要点1分，共6分。结论需同时体现浓度和反应速率关系；单一变量表述不完整酌情扣1分。20.【答案】（1）Fe³⁺（2）将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl⁻（3）还原（4）防止Fe²⁺被空气中的O₂氧化为Fe³⁺（5）生成蓝色沉淀【解析】KSCN用于检验Fe³⁺，第一份不变红说明Fe³⁺较少。氯水具有氧化性，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再与SCN⁻显红色。Fe²⁺使酸性KMnO₄褪色，说明Fe²⁺被氧化，表现还原性。加入铁粉可将少量Fe³⁺还原回Fe²⁺，同时减缓氧化影响。K₃[Fe(CN)₆]与Fe²⁺反应生成蓝色沉淀。【评分标准】（1）1分，（2）2分，（3）1分，（4）1分，（5）1分。离子方程式未配平或电荷不守恒扣1分。21.【答案】（1）催化剂；吸水剂（2）乙醇；乙酸（3）防止倒吸（4）分液（5）CH₃COOH＋CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃＋H₂O【解析】乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，浓硫酸催化并吸收生成的水，有利于平衡向生成酯方向移动。饱和碳酸钠能溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，便于分层。导气管末端若插入液面以下，冷却或压强变化时容易倒吸。乙酸乙酯密度小、难溶于饱和碳酸钠溶液，位于上层，用分液法分离。【评分标准】每点1分，共6分。方程式可逆符号、条件、产物完整得1分；安全原因答出倒吸即可得分。22.【答案】（1）CO₃²⁻＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O（2）除去CO₂中混有的水蒸气；偏高（3）把装置中残留的CO₂全部赶入吸收管（4）n(CO₂)=0.880g÷44g·mol⁻¹=0.0200mol，n(Na₂CO₃)=0.0200mol，m(Na₂CO₃)=0.0200×106=2.12g，质量分数=2.12÷2.50×100%=84.8%【解析】碳酸钠与盐酸反应产生CO₂，碱石灰吸收CO₂增重用于计算。干燥管除去水蒸气，若省去，水也会被碱石灰吸收，使CO₂质量偏大，导致测得碳酸钠质量分数偏高。实验结束继续通入空气，是为了将残留气体全部带入吸