2026年新疆乌鲁木齐九年级中考化学酸碱盐实验探究与计算评分标准卷C卷（含答案详解与学生作答区）

第1页2026年新疆乌鲁木齐九年级中考化学酸碱盐实验探究与计算评分标准卷C卷（含答案详解与学生作答区）学校：＿＿＿＿＿＿＿＿班级：＿＿＿＿＿＿＿＿姓名：＿＿＿＿＿＿＿＿考号：＿＿＿＿＿＿＿＿考试时间：90分钟满分：100分题号：1—20得分：＿＿＿＿＿＿＿＿注意事项：1.本卷围绕酸、碱、盐的性质、实验探究与计算设置，作答时请写清化学式、方程式、实验现象、结论和必要计算过程。2.选择题答案填入答题卡；非选择题在相应作答区内作答。3.可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24Cl—35.5Ca—40Ba—137。一、选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1.（2分）下列物质露置在空气中，质量会因吸收水蒸气和二氧化碳而明显增大的是（）A.浓盐酸B.氢氧化钠固体C.碳酸钙粉末D.氯化钠晶体2.（2分）乌鲁木齐某校实验室测得四种常见溶液的pH，其中能使紫色石蕊溶液变红的是（）A.pH=3的食醋B.pH=7的食盐水C.pH=10的肥皂水D.pH=12的石灰水3.（2分）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是（）A.酸溶液中一定含有H⁺，所以能与活泼金属反应放出氢气B.碱中都含有OH⁻，所以所有碱都易溶于水C.盐一定由金属离子和酸根离子构成D.中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是中和反应4.（2分）下列实验操作符合安全要求的是（）A.稀释浓硫酸时将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中B.闻氨水气味时将鼻孔凑近瓶口深吸C.取用氢氧化钠固体后立即盖好瓶塞D.用剩的酸液倒回原试剂瓶以避免浪费5.（2分）下列各组离子在无色酸性溶液中能大量共存的是（）A.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、H⁺、Cl⁻C.Cu²⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻D.CO₃²⁻、K⁺、Na⁺、NO₃⁻6.（2分）要除去NaCl溶液中少量Na₂CO₃，既除去杂质又不引入新杂质，可加入适量（）A.稀盐酸B.氯化钙溶液C.硝酸银溶液D.氢氧化钡溶液7.（2分）向某无色溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中可能含有（）A.Cl⁻B.SO₄²⁻C.CO₃²⁻D.NO₃⁻8.（2分）下列反应属于复分解反应且有沉淀生成的是（）A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaClD.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂9.（2分）鉴别稀盐酸、NaOH溶液和NaCl溶液，最简便可选用的试剂是（）A.紫色石蕊溶液B.酚酞溶液C.硝酸银溶液D.碳酸钠溶液10.（2分）某同学用pH试纸测溶液酸碱性，下列做法正确的是（）A.将pH试纸先用水润湿再蘸取待测液B.把pH试纸伸入试剂瓶中蘸取溶液C.用玻璃棒蘸取待测液点在干燥pH试纸上，与标准比色卡比较D.测得pH=6.8，说明该试纸精确到0.111.（2分）等质量、等质量分数的稀盐酸分别与足量Mg、Zn反应，下列判断正确的是（）A.生成氢气质量相等B.Mg生成氢气质量更多C.Zn生成氢气质量更多D.两者反应速率一定相同12.（2分）向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，下列图像趋势合理的是（）A.溶液pH一直小于7B.溶液pH由小于7逐渐增大并可超过7C.生成NaCl质量先增大后减小D.反应过程中水的质量保持不变选择题答题卡123456789101112二、填空与材料题（本大题共4小题，共26分）13.（6分）生活中的酸、碱、盐与水质密切相关。乌鲁木齐部分地区自来水加热后会在水壶内壁形成水垢，主要成分之一是CaCO₃。某同学用厨房中的食醋除去水垢。（1）CaCO₃属于物质类别中的________。食醋的主要成分是醋酸，能除水垢的原因是酸能与________反应。（2）若用稀盐酸代替食醋，CaCO₃与稀盐酸反应的化学方程式为________________________________。（3）除垢后需用清水冲洗干净，原因是________________________________。答：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿14.（6分）实验室有四瓶失去标签的无色溶液：稀盐酸、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液。为鉴别它们，某组设计如下流程。步骤操作现象与结论①分别取样，滴加酚酞溶液显红色的可能是________和________②向步骤①中未显红色的一种溶液加入Na₂CO₃溶液有气泡产生，则该液为________③向另一种未显红色溶液加入Na₂CO₃溶液有白色沉淀产生，该沉淀为________（1）补全表格中的空缺。（2）步骤③反应的化学方程式为________________________________。答：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿15.（6分）中和反应常用于处理废液。某校化学兴趣小组测得一份实验废液pH=2，主要含HCl。向废液中逐滴加入NaOH溶液，测得pH变化如下：加入NaOH溶液体积/mL05101520溶液pH236.8711（1）pH=7时，溶液呈________性，此时反应的化学方程式为________________________。（2）加入20mLNaOH溶液后，若直接排放不合适，理由是________________________。（3）判断废液是否恰好处理完全，除pH试纸外，还可选用________作指示剂。答：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿16.（8分）阅读材料，回答问题。新疆农业生产中常需要关注土壤酸碱性。部分盐碱地土壤溶液pH大于7，含有较多可溶性碳酸盐、碳酸氢盐等。农田施肥时，铵态氮肥不宜与草木灰等碱性物质混合，否则会降低肥效。实验室可用石蕊、酚酞或pH试纸初步判断溶液酸碱性。（1）盐碱地土壤溶液pH________7；向其样液中滴入酚酞溶液，可能观察到________。（2）铵态氮肥如NH₄Cl与熟石灰混合研磨会产生刺激性气味气体，该气体为________，检验时可用________石蕊试纸。（3）写出NH₄Cl与Ca(OH)₂反应的化学方程式：________________________________。（4）从酸碱盐角度说明“铵态氮肥不宜与草木灰混用”的原因：________________________。答：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿三、实验探究与计算题（本大题共4小题，共50分）17.（12分）实验探究：某小组收到四瓶编号为甲、乙、丙、丁的无色溶液，分别是HCl溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、Ca(OH)₂溶液中的一种。已知实验记录如下：实验操作现象初步判断①分别滴加酚酞溶液甲、丙变红；乙、丁不变色甲、丙显碱性②向甲中滴加足量稀盐酸有气泡产生甲含CO₃²⁻③向丙中通入CO₂溶液变浑浊丙可能为Ca(OH)₂④将乙分别滴入甲、丙中甲有气泡；丙无明显现象乙为酸（1）写出甲、乙、丙、丁对应的溶质化学式。（2）写出实验②中主要反应的化学方程式。（3）若实验③现象不明显，说明可能原因并提出一种改进措施。（4）请设计一个补充实验验证丁的成分，写出操作、现象和结论。答：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿18.（12分）某同学探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否发生反应，进行如下实验：在烧杯中加入20mL稀盐酸，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入NaOH溶液并不断搅拌。【实验现象】溶液开始无色，滴加至某一时刻后出现浅红色，继续滴加红色加深。【提出问题】无明显沉淀或气体产生，如何证明二者发生了反应？【任务】（1）写出反应的化学方程式；（2）解释酚酞颜色变化说明的酸碱性变化；（3）若将反应后接近中性的溶液蒸发，可能得到的晶体是什么；（4）从微观角度说明中和反应的实质；（5）写出用pH变化证明反应发生的实验方案。答：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿19.（13分）计算题：某化学兴趣小组为测定一瓶Na₂CO₃溶液的溶质质量分数，取该溶液50.0g，向其中加入足量CaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀5.0g。反应为：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl。（1）白色沉淀的化学式为________。（2）计算50.0g该Na₂CO₃溶液中Na₂CO₃的质量。（3）计算该Na₂CO₃溶液的溶质质量分数。（4）若洗涤不充分导致沉淀表面残留NaCl，会使测得的溶质质量分数偏大还是偏小？说明理由。答：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿20.（13分）综合计算：某水垢样品主要含CaCO₃和少量不与盐酸反应的杂质。取样品10.0g，加入足量稀盐酸，充分反应后收集到CO₂气体3.52g。反应为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。（1）计算样品中CaCO₃的质量。（2）计算样品中杂质的质量分数。（3）若恰好完全反应用去稀盐酸80.0g，计算该稀盐酸中HCl的质量分数。（4）实验中不能用浓盐酸替代稀盐酸进行该定量测定，说明原因。答：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

参考答案与解析一、选择题123456BADCAA789101112CCACAB1.答案：B。解析：NaOH固体易潮解并吸收空气中CO₂生成碳酸钠，质量增大；浓盐酸具有挥发性，质量会减小；CaCO₃和NaCl通常不明显吸收空气中成分而增重。评分细则：选对得2分，错选、多选或不选均不得分。2.答案：A。解析：紫色石蕊遇酸变红，pH<7的溶液显酸性。食醋pH=3，能使石蕊变红；pH=7中性，pH=10、12显碱性。评分细则：选对得2分，错选、多选或不选均不得分。3.答案：D。解析：中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应；金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱也可能生成盐和水，但不属于中和反应。A中并非所有酸都能与金属放氢，如硝酸表现强氧化性；B中Cu(OH)₂等难溶；C中铵盐不含金属离子。评分细则：选对得2分，错选、多选或不选均不得分。4.答案：C。解析：氢氧化钠易吸水、吸收CO₂，应及时盖好瓶塞。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中；闻气味应用扇闻法；用剩试剂一般不能倒回原瓶。评分细则：选对得2分，错选、多选或不选均不得分。5.答案：A。解析：酸性溶液中有H⁺。B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；C含Cu²⁺呈蓝色；D中CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂和水。评分细则：选对得2分，错选、多选或不选均不得分。6.答案：A。解析：Na₂CO₃与适量稀盐酸反应生成NaCl、H₂O和CO₂，不引入新杂质。CaCl₂、Ba(OH)₂会引入Ca²⁺或Ba²⁺，AgNO₃会与Cl⁻反应。评分细则：选对得2分，错选、多选或不选均不得分。7.答案：C。解析：碳酸根或碳酸氢根遇酸产生CO₂，CO₂能使澄清石灰水变浑浊。评分细则：选对得2分，错选、多选或不选均不得分。8.答案：C。解析：BaCl₂与Na₂SO₄相互交换成分，生成难溶BaSO₄白色沉淀，属于复分解反应。评分细则：选对得2分，错选、多选或不选均不得分。9.答案：A。解析：紫色石蕊遇酸变红、遇碱变蓝、中性不变色，可一次区分稀盐酸、NaOH溶液和NaCl溶液。酚酞不能区分酸性和中性溶液。评分细则：选对得2分，错选、多选或不选均不得分。10.答案：C。解析：测pH应将待测液点在干燥pH试纸上，再与标准比色卡比较。pH试纸不能伸入试剂瓶，普通pH试纸读数通常为整数。评分细则：选对得2分，错选、多选或不选均不得分。11.答案：A。解析：盐酸质量和质量分数相同，HCl的物质的量相同，金属足量时酸完全反应，生成H₂的质量由HCl决定，故相等。评分细则：选对得2分，错选、多选或不选均不得分。12.答案：B。解析：稀盐酸起始pH<7，滴加NaOH后H⁺被OH⁻消耗，pH逐渐增大；恰好反应时约为7，NaOH过量后pH可大于7。评分细则：选对得2分，错选、多选或不选均不得分。二、填空与材料题13.答案：（1）盐；碳酸盐（或难溶碳酸盐）。（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。（3）除去残留酸液和生成的可溶性盐，防止继续腐蚀容器或影响使用。解析：CaCO₃由Ca²⁺和CO₃²⁻构成，属于盐。酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，因此可用于除水垢。除垢后若不冲洗，残留酸会继续与金属或碳酸盐反应，也会使容器内液体带酸性。评分细则：共6分：物质类别1分；反应对象1分；方程式2分，未配平扣1分，缺气体符号不单独扣分但现象说明错误扣1分；冲洗原因2分。14.答案：步骤①：Na₂CO₃溶液、NaOH溶液；步骤②：稀盐酸；步骤③：BaCO₃。方程式：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl。解析：Na₂CO₃溶液和NaOH溶液均显碱性，能使酚酞变红；稀盐酸与Na₂CO₃反应产生CO₂气体；BaCl₂与Na₂CO₃反应产生BaCO₃白色沉淀。评分细则：共6分：步骤①两空各1分；步骤②1分；沉淀名称或化学式1分；方程式2分，化学式错误不得方程式分，配平错误扣1分。15.答案：（1）中；HCl+NaOH=NaCl+H₂O。（2）溶液pH=11，显碱性，可能腐蚀管道或污染环境。（3）紫色石蕊溶液或酚酞溶液。解析：酸碱恰好中和时溶液接近中性。加入过量NaOH后，溶液中OH⁻过量，pH大于7，排放前需继续调节至合适范围。酚酞在碱性条件下变红，石蕊也可判断酸碱性变化。评分细则：共6分：中性1分；方程式2分；碱性及危害说明2分；合适指示剂1分。16.答案：（1）大于；溶液变红。（2）NH₃；湿润的红色石蕊试纸。（3）2NH₄Cl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。（4）铵态氮肥中的NH₄⁺与碱性物质反应会释放NH₃，使氮元素以气体形式损失，降低肥效。解析：盐碱地样液pH>7，酚酞遇碱性溶液变红。NH₃溶于水显碱性，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。铵盐与碱反应产生氨气，是铵态氮肥不能与碱性肥料混用的原因。评分细则：共8分：pH判断1分；酚酞现象1分；NH₃和试纸各1分；方程式2分，未配平扣1分；原因说明2分，必须体现NH₃逸出和肥效降低。三、实验探究与计算题17.答案：（1）甲：Na₂CO₃；乙：HCl；丙：Ca(OH)₂；丁：NaOH。（2）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。（3）CO₂通入量不足、Ca(OH)₂溶液浓度过低或溶液已变质，都会使浑浊不明显；可延长通气时间、换用新制澄清石灰水或增加对照实验。（4）取丁少量，滴加酚酞变红；再滴加足量稀盐酸无气泡，红色褪去，说明丁为NaOH溶液。也可向丁中通入CO₂，无明显沉淀，与Ca(OH)₂区分。解析：酚酞显红说明溶液显碱性，所以甲、丙在Na₂CO₃、NaOH、Ca(OH)₂中。甲加酸有气泡，说明含CO₃²⁻，故为Na₂CO₃；丙通CO₂变浑浊，说明生成CaCO₃，故为Ca(OH)₂；乙与甲产生气体，为HCl；剩余丁为NaOH。补充实验应围绕NaOH无碳酸根、能被酸中和且无CO₂沉淀现象设计。评分