2026年广西高职扩招测试题及答案

2026年广西高职扩招测试题及答案

一、单项选择题（总共10题，每题2分）1.以下关于物质的量的说法正确的是（）A.物质的量就是物质的质量B.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C.1mol任何物质都含有\(6.02×10^{23}\)个分子D.物质的量的单位是摩尔2.下列属于电解质的是（）A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠3.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.\(CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)B.\(CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}\)C.\(2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}2H_{2}O+O_{2}\uparrow\)D.\(HCl+NaOH=NaCl+H_{2}O\)4.元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能具有的性质是（）A.其单质能作为半导体材料B.只有金属性C.只有非金属性D.既无金属性又无非金属性5.下列物质中，只含离子键的是（）A.\(H_{2}O\)B.\(NaCl\)C.\(NaOH\)D.\(HCl\)6.下列实验操作中，正确的是（）A.用托盘天平称量药品时，左盘放砝码，右盘放药品B.用酒精萃取碘水中的碘C.用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边搅拌D.用烧杯加热液体时，直接放在酒精灯火焰上加热7.下列气体中，不能用排水法收集的是（）A.\(O_{2}\)B.\(H_{2}\)C.\(NO_{2}\)D.\(NO\)8.下列物质中，与甲烷互为同系物的是（）A.\(C_{2}H_{4}\)B.\(C_{2}H_{2}\)C.\(C_{3}H_{8}\)D.\(C_{6}H_{6}\)9.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸10.下列反应属于加成反应的是（）A.甲烷与氯气在光照下反应B.乙烯与溴水反应C.乙醇与乙酸的酯化反应D.苯与浓硝酸、浓硫酸的反应二、填空题（总共10题，每题2分）1.物质的量浓度的单位是______。2.写出硫酸的化学式______。3.原子是由居于原子中心的______和核外电子构成的。4.第IA族元素又称为______元素。5.离子化合物是由______和______通过离子键形成的化合物。6.过滤操作中用到的玻璃仪器有______、______、______。7.实验室制取\(CO_{2}\)的化学方程式为______。8.烷烃的通式为______。9.乙醇的官能团是______。10.苯分子中的碳碳键是一种介于______和______之间的独特的键。三、判断题（总共10题，每题2分）1.物质的量就是物质的数量。（）2.电解质在水溶液中或熔融状态下一定能导电。（）3.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降。（）4.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强。（）5.离子键只存在于离子化合物中。（）6.量筒可以用来加热液体。（）7.所有气体都能用排水法收集。（）8.同系物一定具有相同的通式。（）9.乙烯能使溴水褪色是因为发生了取代反应。（）10.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键。（）四、简答题（总共4题，每题5分）1.简述物质的量浓度的定义及计算公式。2.写出离子反应发生的条件。3.简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律（从左到右）。4.写出实验室制取氧气的三种方法及对应的化学方程式。五、讨论题（总共4题，每题5分）1.结合生活实际，谈谈电解质在生活中的应用。2.举例说明加成反应在有机合成中的重要性。3.讨论如何防止铁生锈，从化学原理角度分析。4.比较甲烷、乙烯、苯三种烃在性质上的差异。答案单项选择题1.D2.D3.C4.A5.B6.C7.C8.C9.B10.B填空题1.\(mol/L\)2.\(H_{2}SO_{4}\)3.原子核4.碱金属5.阳离子阴离子6.漏斗烧杯玻璃棒7.\(CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)8.\(C_{n}H_{2n+2}\)9.羟基（—OH）10.碳碳单键碳碳双键判断题1.×2.√3.×4.×5.√6.×7.×8.√9.×10.√简答题1.物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质\(B\)的物质的量，计算公式为\(c_{B}=\frac{n_{B}}{V}\)（\(c_{B}\)表示溶质\(B\)的物质的量浓度，\(n_{B}\)表示溶质\(B\)的物质的量，\(V\)表示溶液体积）。2.离子反应发生的条件有生成沉淀、生成气体、生成弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）、发生氧化还原反应。3.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。4.方法一：加热高锰酸钾：\(2KMnO_{4}\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow\)；方法二：过氧化氢在二氧化锰催化下分解：\(2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}2H_{2}O+O_{2}\uparrow\)；方法三：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：\(2KClO_{3}\stackrel{MnO_{2}}{\Delta}2KCl+3O_{2}\uparrow\)。讨论题1.电解质在生活中有很多应用，如在医疗上，生理盐水（\(NaCl\)溶液）可用于补充人体所需的电解质；在工业上，电解食盐水可制取氯气、氢气和氢氧化钠等；在电池中，电解质溶液能传导离子，使电池产生电流。2.加成反应在有机合成中非常重要，例如乙烯与氢气加成可制备乙烷，可用于合成烷烃类物质；乙烯与卤化氢加成可制备卤代烃，是合成多种含卤有机物的基础反应。3.防止铁生锈可采用在铁表面涂漆，阻止铁与氧气、水接触；还可采用电镀，在铁表面镀上一层锌等活泼金属，形成原电池时锌作负极被腐蚀，保护铁；也可加入抗氧化剂等