山东省日照市校际联合考试2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1山东省日照市校际联合考试2025-2026学年高二上学期11月期中考试注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27I127一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是A.用高压氧舱救治煤气中毒者B.用石膏降低盐碱地(含较多的、)的碱性C.用铜基催化剂提高加氢合成甲醇的平衡转化率D.用质量分数为的溶液洗胃能够有效除去误食的2.下列物质用途与盐类水解无关的是A.明矾净化黄河水B.热的纯碱溶液去除油污C.碳酸氢铵可作食品膨松剂D.实验室用饱和溶液制备胶体3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.的溶液中，阴离子总数为B.一定条件下，和充分反应生成的分子数为C.向溶液中通至中性，的数目为D.含和的混合溶液中，和数目之和为4.完成下列实验，所用部分仪器或材料选择正确的是实验内容仪器或材料A测定中值酒精灯、托盘天平、干燥器、坩埚B用固体制取少量氧气启普发生器、导管、水槽、集气瓶C用固体制取纯碱三脚架、泥三角、蒸发皿D配制的稀硫酸托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶A.A B.B C.C D.D5.下列反应的离子方程式书写正确的是A.溶液中加入过量的氨水：B.溶液中加入产生红褐色沉淀：C.溶液中加入溶液：D.溶液中通入少量氯气：6.某小组在侯氏制碱法基础上，以和为原料制备纯碱，步骤如下：①配制饱和食盐水；②将一定量研细的加入饱和食盐水中，水浴加热，搅拌使其溶解，静置析出晶体；③减压过滤、洗涤、干燥、煅烧得到固体。下列说法错误的是A.步骤①中需要用到的玻璃仪器有烧杯、一定规格的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管B.步骤②中需研细后加入，目是加快溶解，提高反应速率C.步骤③中减压过滤的优点是过滤速度快，滤渣更干燥D.用代替和，优点是工艺简单、绿色环保、原料利用率较高7.下列图示实验中，操作规范的是A．定容B．读数C．测量D．滴定A.A B.B C.C D.D8.某实验小组探究硫酸锶和碳酸锶的转化。室温下，将溶液和溶液混合得浊液a，静置、过滤得溶液b和沉淀c。①向滴有酚酞的溶液中加入等体积浊液a，溶液红色变浅。②向滴有酚酞的溶液中加入全部沉淀，溶液红色变浅。下列说法错误的是A.溶液b中存在B.①中红色变浅可证明发生反应C.向②反应后的溶液中通入少量气体，溶液中浓度变大D.向②反应后的溶液中继续滴加少量溶液，的值保持不变9.用的标准液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列说法正确的是A.使用盐酸待测液滴定标准液也可求得盐酸浓度B.实验开始前，应先对锥形瓶进行洗涤、润洗操作C.酸式滴定管玻璃活塞涂抹凡士林的位置为a、bD.不可用甲基橙溶液做指示剂10.以甲烷单加氧酶(s-mmo，含有双核铁活性中心)为催化剂，高效转化为的反应机理如图所示。下列叙述正确的是A.该过程中存在极性键和非极性键的断裂和生成B.M中铁元素的化合价为+2C.若以为原料，则全部进入生成物甲醇D.图中的总过程可表示为：二、选择题：11.根据实验操作、现象，能得出相应结论的是实验操作现象结论A溶液中加入4～5滴溶液及充分振荡，分液，水相中滴入KSCN溶液上层溶液变红，下层呈紫红色与KI的反应是可逆反应B分别向等物质的量浓度的和溶液中通入气体至饱和前者无明显现象，后者出现黑色沉淀C分别测定等物质的量浓度的与溶液的前者pH小酸性：D等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应温度高的溶液中先出现浑浊温度升高，该反应速率加快A.A B.B C.C D.D12.25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数如表：弱电解质HClO电离平衡常数(25℃)下列说法正确的是A.结合的能力：B.的溶液与的溶液等体积混合，溶液呈碱性C.NaClO溶液通入少量，离子方程式为D.的溶液加水稀释过程中，溶液中离子浓度都减小13.是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液。25℃时，某溶液中与的总和为，随的变化关系如图所示(忽略体积变化)。已知：下列说法错误的是AO点时沉淀最多B.C.点沉淀质量等于点沉淀质量D.随增大，减小14.向恒容密闭容器中充入和，在一定条件下，发生反应。在不同催化剂的作用下，反应相同时间，测得的转化率随温度的变化如图所示。已知该反应，其中为速率常数。下列说法正确的是A.b点处于化学平衡状态B.，甲曲线降低的原因是催化剂活性降低C.催化剂甲条件下，的初始速率为，a点时的反应速率为，则D.、对应的平衡常数一定相等(是以物质的量分数表示的化学平衡常数)15.是一种二元酸，是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下：(i)溶液中，各物种的与的关系；(ii)含的溶液中，与的关系。下列说法正确的是A.B.①表示随的变化曲线C.时，(ii)溶液中存在D.在室温下存在三、非选择题：16.利用含有的工业废气为碳源合成甲醇主要涉及反应如下：Ⅰ．Ⅱ．回答下列问题：（1）在，下，和的摩尔燃烧焓分别为和，，则___________，反应Ⅰ在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能正向自发进行。（2）恒容密闭容器中，通入和混合气体发生反应Ⅰ、Ⅱ，的选择性、的转化率与温度的关系如图所示(CH3OH选择性=)。①图中曲线___________(填“a”或“b”)表示的选择性。②随着温度的升高，曲线b逐渐增大，其主要原因是___________。（3）一定温度下，恒容密闭容器中充入和发生反应Ⅰ、Ⅱ，测得起始压强为，后达到平衡，的分压为，的物质的量为。①平衡时___________mol。②，___________。③维持温度和压强不变，继续向容器中按的投料比通入少量和，重新达到平衡后，甲醇的分压___________(填“增大”“减小”或“不变”)。17.化学需氧量(COD)是表示水质污染度的重要指标。常用测量方法为：在水样中加入已知量的溶液，用溶液滴定水样中未被还原的，以计算化学需氧量。回答下列问题：（1）量取一定体积溶液时，需要用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。（2）俗称摩尔盐，是常用的化学试剂，其水溶液显___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，在酸性条件下，用滴定水样中未被还原的重铬酸钾离子方程式为___________。（3）实验过程中需要加入溶液去除水样中的。一定温度下，和的混合溶液中存在下列平衡关系：已知。①该温度下，的平衡常数为___________。②当时，、、三种微粒浓度由大到小的顺序为___________。③当时，___________(填“>”“<”或“=”)。（4）实验后处理废液时，可向其中加入固体除去重金属离子，该反应的离子方程式为___________。某工业污水中含有等浓度的、、，滴加溶液后沉淀析出，当最后一种离子恰好完全沉淀时(该离子浓度为)，浓度为___________(已知：；；)。18.利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为、，还含少量、)提取钴、镍的工艺流程如下：已知：该条件下有关物质如下表：回答下列问题：（1）沉淀A的主要成分为___________(填化学式)。若酸浸后、浓度均为，“除杂”调的范围是___________(离子浓度则认为沉淀完全)。（2）“还原”过程中发生的离子反应方程式为___________。（3）“除杂”和“还原”步骤中的作用是否相同___________(填“是”或“否”)。（4）煅烧过程中产生一种常见的无毒气体，则该过程发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。（5）工业上，用镍为阳极，电解溶液与一定量组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时，浓度对阴极电流效率(此题中，电流效率)及镍的成粉率的影响如图所示：①为获得高纯度的球形超细镍粉，浓度最好控制为___________。②当浓度大于时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，请结合平衡移动原理解释其原因：___________。19.某化学兴趣小组制备无水碘化铝的实验装置如图所示(夹持装置已省略)，实验过程如下：Ⅰ．在仪器A中，加入过量铝粉和一定量碘，再加入适量正己烷。Ⅱ．缓慢通入氮气，加热回流并不断搅拌。Ⅲ．反应结束后，进行操作1，分离未反应的铝粉。Ⅳ．将滤液转移至另一圆底烧瓶，在氮气流保护下进行加热浓缩，冷却结晶。Ⅴ．将所得晶体用冷的正己烷洗涤2~3次，然后转移至真空干燥箱中进行干燥，得到产品。已知：AlI3是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。回答下列问题：（1）仪器A的名称是___________。（2）步骤Ⅴ中，使用“冷的正己烷”洗涤晶体的目的是___________。（3）下列说法错误是___________(填标号)。A.仪器A可用酒精灯直接加热B.步骤Ⅲ中，操作1为“趁热过滤”C.球形干燥管的作用是防止外界水蒸气进入D.步骤Ⅳ中，加热浓缩可使用蒸发皿（4）称取产品，用少量稀酸A溶解后转移至容量瓶，准确移取待测溶液加入锥形瓶，准确移取标准溶液加入锥形瓶，滴加指示剂溶液，再加入稀酸，用标准溶液滴定至溶液呈浅红色，记录读数。已知：难溶电解质AgIAgSCN①稀酸B的作用是___________。②根据表中数据，消耗标准液平均体积为___________。序号滴定前读数/mL滴定后读数/mL11.0221.0022.0023.0230.2020.22③产品中AlI3的质量分数为___________(用含的代数式表示)。④若标准溶液滴定前平视，滴定后俯视读数，会导致最终计算结果___________(填“偏高”或“偏低”)。20.亚硫酰氯()是重要的氯化剂，可用和制备，涉及相关反应如下：Ⅰ．Ⅱ．回答下列问题：（1）反应Ⅰ的活化能Eₐ(正)___________Eₐ(逆)(填“>”“<”或“=”)。（2）一定温度下，向密闭容器中充入和，反应体系达到平衡时各含硫组分摩尔分数随的变化关系如图所示。①表示变化曲线的是___________(填“X”“Y”或“Z”)。②___________，该温度下，反应Ⅱ的平衡常数K=___________