山东省威海市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1山东省威海市2024-2025学年高一上学期期末考试试题一、单选题1．化学与工业生产密切相关。下列过程中不涉及氧化还原反应的是A．食盐的精制 B．工业合成氨 C．高炉炼铁 D．工业制硝酸2．化学品在食品工业中有重要的应用，下列说法错误的是A．二氧化硫用作食品添加剂 B．碳酸氢钠用作面包膨松剂C．碱石灰用作食品干燥剂 D．铁粉用作食品脱氧剂3．下列选用的相关仪器及实验操作正确的是A．量取6.80mL浓硫酸B．灼烧木耳C．吸收尾气NHD．振荡萃取A．A B．B C．C D．D4．下列各组离子能够大量共存，通入气体后仍能大量共存的组合是A．NH4+、SO32-、C．Cu2+、Na+、NO35．物质性质决定用途，下列对应关系错误的是A．BaSO4用作内服造影剂，体现了BaSOB．金属Na用于钛、锆等金属的冶炼，体现了Na的还原性C．KMnO4稀溶液用于鱼缸的杀菌消毒，体现了KMnOD．浓H2SO46．为探究SO2A．实验①溶液变红、⑤溶液褪色，均证明SO2B．实验④产生白色沉淀，证明SO2C．实验②溶液褪色、③溶液紫红色褪去，均证明SO2D．实验⑥溶液变浑浊，证明SO27．下列实验所用主要仪器不合理的是序号操作仪器A准确测定溶液的pHpH计B配制一定质量分数的NaCl溶液容量瓶C探究稀硫酸与BaOH电导率传感器D测定溶液中某有色离子的浓度比色计A．A B．B C．C D．D8．铀核裂变过程可表示为：92235A．01n原子核内有B．92235U和C．56xBa原子核内有88D．y89Kr的质子数为36，9．实验室用FeSO4⋅7HA．使用托盘天平称量时，应称取FeSO4⋅7B．配制完成后，应在试剂瓶中加入少量铁粉防止Fe2+C．若在移液前，容量瓶内有少量蒸馏水，则所配制溶液的浓度偏低D．若在定容时，仰视刻度线，则所配制溶液的浓度偏高10．下列关于FeCl3溶液和FeA．二者均为澄清透明的混合物，可用丁达尔效应来鉴别B．在通电条件下，二者分散系中的微粒均可发生定向移动C．用含0.1molFeCl3的溶液可恰好制得FeD．FeCl3与水反应可生成Fe(OH11．某些物质或概念间的从属关系如图所示。下列各组中正确的是ABCDa碱式盐金属氧化物非金属氧化物一元酸b盐碱性氧化物酸性氧化物含氧酸c纯净物化合物氧化物酸A．A B．B C．C D．D12．基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法错误的是A．质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素B．在化学反应过程中有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应C．同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子，被称为阿伏加德罗定律D．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫作元素周期律13．下列说法中正确的有①金属钠通常保存在煤油或石蜡油中②云、雾、烟都是胶体，其分散剂是空气③Na2④FeCl3⑤HNO3⑥氮的固定是将游离态的氮转化为含氮化合物的过程，此过程中氮元素被氧化⑦NaCl在熔融状态和水溶液中均能导电，是因为在通电条件下电离出Na+和⑧NO、A．①③⑤ B．②⑤⑧ C．①②⑧ D．④⑥⑦14．设NAA．18gD2B．1L0.1mol⋅C．将标准状况下11.2LNO和5.6LO2D．含0.2molHCl的浓盐酸和足量MnO2充分反应，转移电子数为15．砷化镓(GaAs)是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子、光电子、通信等多个领域。NSiGaAsSeA．元素Ga位于第四周期第ⅢAB．原子半径：GaC．气态氢化物的稳定性：AsHD．最高价氧化物对应水化物的酸性：H16．下列除杂的方法中，能达到目的的是选项物质(杂质)方法ANaCl固体KNO加适量水配成溶液，加热至有大量晶体析出时，趁热过滤BSO将混合气体通过盛有酸性KMnO4CNH4Cl加热固体混合物，使I2DCO将混合气体通过盛有饱和Na2A．A B．B C．C D．D17．化学与生产、生活等息息相关。下列过程发生的反应，相应离子方程式正确的是A．用食醋除水垢CaCOB．用SO2吸收塔吸收溴单质：C．实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取少量NHD．用酸性KMnO4溶液探究H218．H2S的资源化利用备受关注。利用FeCl3、FeClA．Fe3+、FeB．①②③三个反应均为氧化还原反应C．吸收H2SD．吸收一段时间需补充FeCl3、FeCl19．下列实验方案、对应的实验现象及结论或解释均正确的是实验方案现象结论或解释A用铂丝蘸取待测液在酒精灯上灼烧，观察火焰颜色火焰显黄色该溶液中不含KB向碘水中加入少量CCl4溶液分层，上层紫红色，下层几乎无色I2在CClC分别向盛有相同质量的镁粉和铝条的试管中，加入相同浓度和体积的稀盐酸两支试管中均有气泡产生，产生气泡的速率金属镁大于金属铝失电子能力：Mg>AlD将浓硫酸加入蔗糖中，并将产生的气体通入澄清石灰水中蔗糖变黑，体积膨胀，澄清石灰水变浑浊浓硫酸具有脱水性和强氧化性A．A B．B C．C D．D20．部分含S或N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．存在a一步生成b或c的转化B．c、d、e、h均能与NaOH溶液反应C．g受热分解可生成两种10e-D．Cu与f的稀溶液不反应，加入i后可观察到有气泡产生二、解答题21．a~h为8种短周期主族元素，它们具有如下特征：元素特征a该元素的某种同素异形体硬度最大b单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳c单质常用于制作路灯d最外层电子数是内层电子数的3倍e单质是空气中含量最高的f最高化合价为+7价g第3周期元素的简单离子中半径最小hK、L层电子数之和是M层的2倍回答下列问题(用对应的微粒符号表示)：(1)d元素在周期表中的位置是，f元素对应的简单离子的结构示意图为。(2)a、f、h三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱依次为。(3)b、c、d三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为，b、f两种元素对应的简单气态氢化物的还原性强弱顺序为。(4)g元素的简单离子的盐溶液中加入过量e元素的简单氢化物对应的水溶液，反应的离子方程式为。(5)列举一个实验事实，比较元素c和元素g的金属性强弱，从原子结构角度进行解释：。22．实验室利用如下装置制备四氯化钛TiCl4。已知TiCl4常温下为无色液体，沸点为回答下列问题：(1)仪器a的名称为，装置B中试剂为。(2)D中的试剂应选用(填序号)，以确保实验顺利进行。①碱石灰②P2O5③无水硫酸铜(3)装置E中发生反应的化学方程式为(已知另一种产物为常见的无毒气体)；装置E右端塞一团棉花球的目的是。(4)装置F中长导管的作用是；每制取2.85gTiCl4，转移电子的物质的量为(5)该实验装置中存在一处明显的缺陷，改进的措施是。23．钠及其化合物在生产生活中有着极其重要的应用。回答下列问题：(一)某同学设计了利用粗盐(含有CaCl2、MgCl(1)MgSO4溶于水的电离方程式为(2)沉淀的主要成分除BaSO4、CaCO3外，还有(3)步骤②和④能否颠倒？(填“是”或“否”)，理由是。(二)以氯化钠为原料可制备一系列物质，转化关系如下图所示：(4)NaNH2中氮元素的化合价为(5)证明反应②所得Na2CO3中可能含有未分解的NaHCO(6)反应④的化学方程式为。(7)反应①-⑦中，属于氧化还原反应的有24．为测定铜银合金中铜的质量分数，实验小组的同学设计如下实验流程：回答下列问题：(1)“酸浸”时，发生反应的离子方程式为；被铜银合金还原的浓硝酸的物质的