山东省枣庄市联考2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1山东省枣庄市联考2025-2026学年高二上学期期中试题一、单选题1．化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法正确的是A．“西气东输”工程中运输天然气的管道可用外加电流法防腐蚀B．《哪吒2》石矶娘娘爆炸缩小涉及到碳酸钙的分解，该反应为熵减反应C．结界兽形象源自于三星堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是析氢腐蚀的结果D．“天宫课堂”实验：乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生了放热反应【答案】A2．下列有关中和热的说法正确的是①表示中和热的热化学方程式为H+l②准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定2次温度③测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小④1molH2SO4⑤中和热测定：用50mL0.50molL盐酸和⑥中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应分多次倒入量热计中⑦用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度会导致测得中和热的数值偏小A．①③④⑥ B．③④⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．②③④⑥【答案】B3．下列叙述正确的是A．甲烷的燃烧热为890 kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CHB．在一定条件下将l molSO2和0.5 mol C．已知Cs+O2g=CO2D．CuCls与O2g反应生成CuCl2s和CuOs。在25∘C、101kPa【答案】C4．下列装置的有关说法正确的是A．装置Ⅰ中Al电极的电极反应式：AlB．装置Ⅱ中将镁块换成锌块也能起到保护作用C．装置Ⅲ中可根据右面试管中现象验证铁的析氢腐蚀D．装置Ⅳ可用于蒸发MgCl2溶液制取MgCl【答案】B5．液流电池是电化学储能领域的研究热点，其电解液置于电堆外部，在循环泵的推动下流经电堆，实现化学能与电能的转换。下图是全钒液流电池的结构及工作原理示意图。下列说法正确的是A．放电时，电子由A极流出，经负载到B极B．充电时A极应与电源的负极相连C．放电时每转移1mole-，有1molH+通过质子交换膜移向B极区D．放电时正极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H【答案】D6．下列说法中，能够解释CH3COOH溶液呈酸性的原因是A．CH3COOH能电离出H+ B．CH3COOH中含有氢元素C．CH3COOH能促使水电离出更多的H+ D．CH3COOH的电离使溶液中c(H+)＞c(OH-)【答案】D7．研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用AlCl4-和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图所示。下列说法中，不正确A．放电时，铝为负极，石墨为正极B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C．放电时的负极反应为：Al+7AlCl4--3e-=4Al2ClD．充电时的阳极反应为：Cn+AlCl4--e-=CnAlCl【答案】B8．已知：2KMnO4+5H2编号0.01mol⋅L-10.1mol⋅水的体积/mL反应温度/℃反应时间/minⅠ220202.1Ⅱ2V1205.5Ⅲ2V0500.5下列说法错误的是A．V1=1B．实验Ⅲ中用KMnO4浓度变化表示的反应速率C．实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响D．若改用0.1mol⋅L【答案】B9．在容积不变的容器中充入CO和NO发生反应：2CO(g)+2NO(gA．在Ⅱ的条件下，该反应的平衡常数KB．0~t1min，C．对比Ⅰ、Ⅱ，说明反应温度相同，使用的催化剂效果Ⅱ优于ⅠD．对比Ⅰ、Ⅲ，说明加入催化剂，没有加快反应速率，但是提高了平衡转化率【答案】C10．下列实验操作和现象能推断出相应结论的是选项实验操作和现象结论A常温下，测定NaX和NaY溶液的pH，pH(NaX)>pH(NaY)KB室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol⋅L-1NaFHClO的酸性小于HFC向1 mL0.1 mol/L的Fe3+与I-D取一支试管装入2mL2mol/LNaOH溶液，先滴加1mL1mol/LMgCl2溶液，再滴几滴1mol/LCuCl2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色KspA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C二、多选题11．将浓度为0.1 A．c(F-) B．c(OH【答案】BD12．对于Bosch反应CO2(gA．由甲图可知，反应在t1B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态C．由丙图可知，反应过程中v正>vD．由丁图可知，交点A表示的反应一定处于平衡状态【答案】BC13．雌黄As2S3和雄黄As4S4都是自然界中常见的砷化合物，早期曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效而入药。A．将KOH溶液滴入H3AsO3溶液中，当pH调至B．当nHC．pH=12时，溶液中D．pH=14时，【答案】AB三、单选题14．部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHHHClO电离平衡常数/KKa1=1.1×Ka1=K运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学方程式不正确的是A．次氯酸与Na2COB．碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2C．少量CO2通入NaClO溶液中：D．硫化氢通入NaClO液中：H【答案】D四、多选题15．人体血液中存在H2CO3/HCO3-和HPO42-/H2POA．KaH2B．曲线ⅠⅠ表示lg=cHPO4C．a→b的过程中，水的电离程度减小D．当pH增大时，cH【答案】BD五、填空题16．铅酸蓄电池是常见的化学电源，其凭借高性价比、可靠性和成熟技术，在汽车行业占重要地位。(1)将如图所示的电解槽串联，以铅酸蓄电池为电源，未标明的电极都为石墨电极。电极a与铅酸蓄电池的正极相连。当铅酸蓄电池正极增重6.4g时，图1中阴极产生的气体在标况下的体积，图2中电极b增加的质量为。图3中M膜为(填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”)(2)室温下，用铅酸蓄电池电解500 mL饱和食盐水(足量)。电解一段时间后，共收集到气体1120mL(已折算成标准状况下)，则所得溶液的pH=(不考虑气体的溶解及电解前后溶液体积的变化(3)已知：1.电池的“理论比能量”指单位质量的燃料理论上能释放出的最大电能；2.②和③中氮元素的化合价相同。现以KOH溶液为离子导体，分别组成①CH3OH-O2②N2H4-O2③(CH3)2NNH2-O2清洁燃料电池，燃料电池的理论比能量最大的是(填“①【答案】(1)1.12 L(2)13(3)③CH六、解答题17．SO2是大气污染物，研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H(1)土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应氧化成1 molH2Sg全部转化为(2)为了减少对环境的污染，煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。应用电解法对煤进行脱硫处理，具有脱硫效率高、经济效益好的优点。电解脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将Mn2+转化为Mn3+，Mn3+再将煤中的含硫物质(主要是FeS2)氧化为Fe电解刚刚开始时，观察到阴极石墨上有无色气体产生，请写出阴极电极反应式，电解过程中，溶液的pH将（填“变大”，"变小”，或“不变”)。(3)用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置(电极均为惰性材料①M极发生的电极反应式为；②当外电路通过0.2 mol电子时，质子交换膜右侧的溶液质量(填“增大”或“减小”)(4)用氨水吸收SO2。将含SO2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中的cSO32-cHSO3-=【答案】(1)H2S(2)2H+(3)SO2+2H2(4)0.618．如图为工业合成氨的流程图，已知工业合成氨的反应为放热反应。(1)图中采取的措施可提高原料平衡转化率的是(填序号)。(2)一定温度下固定容器中能表明该反应已达到平衡状态的是(填字母)a．单位时间内，消耗nmolN2b．容器内压强不再改变c．容器内cN2、cH2d．混合气体的平均摩尔质量不再改变e．3(3)某兴趣小组为研究“不同条件”对工业合成氨反应物平衡转化率的影响情况，在密闭容器中进行了如表实验：反应起始的温度和压强均相同，则α1α2、α1α3。(序号起始投入量反应物平衡转化率NHNH①恒温恒容1mol3mol0α②绝热恒容1mol3mol0α③恒温恒压2mol6mol0a(4)在容积相同的三个密闭刚性容器中，分别投入1.0 mol N2和3.0 mol H2，在不同温度(500 K①曲线II对应的温度和催化剂表面积分别为。②曲线III对应条件下，某反应容器中H2、N2、NH3的分压依次是20 kPa、10 kPa、10 kPa，此时反应速率：v正【答案】(1)②⑤(2)bd(3)><(4)500 K、七、填空题19．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。根据相关物质的电离常数(25℃)，回答下列问题：CH3COOH

Ka=1.7×10-5，HCN

K(1)相同pH的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN(2)通过计算解释等浓度等体积的CH3COOH与。(3)上述混合溶液中，c(Na+)、c(CH3COOH)(4)常温下，向100 mL 0.50 mol⋅L-1 H2C2[δ(x)=c(x)c(H2C2O4)+c(H2C2O4的电离平衡常数分别是Ka当pH为4.5时，溶液中c(C2M点溶液中C2O42-【答案】(1)②<④<③<①(2)CH3COONa的水解常数Kh=KwK(3)c((4)103103.42×10八、解答题20．碳、氮及其化合物在工农业生产中有着广泛应用，处理、回收利用CO、NOx是环境科学研究的热点课题。工业上常用合成气(主要成分CO、H2反应I：COg+2反应Ⅱ：COg+3反应Ⅲ：COg+(1)在催化剂作用下也可以由CO2制备甲醇：CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2OgΔH(2)工业上利用CO还原NO2NO2g2NOgT℃时，向2 L固定体积的密闭容器中充入1 molNO2和2 molCO，测得起始压强为pkPa，反应5 min后达到平衡，测得NO2转化率为80%， N2占总气体物质的量分数为114，用CO表示到达平衡时的