山西省晋中市2025届高三下学期适应性训练考试（二模）化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=20页，共=sectionpages2020页PAGE1山西省晋中市2025届高三下学期适应性训练考试（二模）一、单选题1．化学与生活、科技发展等息息相关。下列说法错误的是A．药品包装上的“OTC”标识指的是处方药，需要根据医生处方进行购买B．石墨烯是一种具有优异性能的新型材料，它只有一个碳原子直径的厚度C．洗发时使用护发素是利用护发素调节头发的pH，使之达到适宜酸碱度的功能D．我国中核集团核理化院获得公斤级丰度为99%的100Mo产品，100Mo与98Mo互为同位素2．下列化学用语表述错误的是A．HCN的结构式：HB．铍原子最外层电子的电子云轮廓图：C．甲酸乙酯的结构简式：HCOOCHD．NH4Cl3．物质的结构决定性质。下列事实与解释不符的是选项事实解释A含Na元素的物质焰色为黄色与Na原子的核外电子跃迁有关B石墨有润滑作用石墨的层状结构间以范德华力结合CNH3沸点高于N-H键的键能比D冠醚（18－冠－6）能识别K该冠醚的空穴与K+两者可以通过相互作用形成超分子4．设NAA．标准状况下，11.2 LB．1 LC．100g30%的乙酸溶液中，含有D．5.6g聚乙烯和聚丙烯的混合物中含碳原子数为5．瑞巴派特是一种治疗胃溃疡、胃炎的药物，其结构如图所示。下列有关说法错误的是A．该物质的分子式为CB．该物质能发生取代、水解、还原、加成等反应C．该物质所含官能团种类为5种D．1 mol该物质最多能与6．X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的基态原子2p能级上各有两个未成对电子，QZ2是形成酸雨的物质之一，基态W原子NA．电负性：ZB．第一电离能：YC．W与Z能形成不止一种化合物D．Z、Q的最高正化合价均为＋67．下列离子方程式正确的是A．向苯酚钠溶液中通入CO2出现浑浊：B．用铁作电极电解饱和食盐水制氯气：2C．向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2AgD．用亚硫酸钠溶液吸收少量Cl2：8．下列实验操作或装置不能达到相应实验目的的是A．探究铁钉的吸氧腐蚀B．探究温度对化学平衡的影响C．证明乙炔可使溴水褪色D．制取并收集氨气9．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向某溶液中加入BaNO原溶液中一定含有SOB向浓硝酸中加入红热的碳，产生红棕色气体碳能还原浓硝酸生成NOC向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3KD向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色不能说明溶液中是否含Br10．实验室制取FeCO3的装置如图所示（制备时先通入CO2调节溶液A．试剂a是饱和NaHCO3B．装置C可以换成敞口容器C．调节pH的目的是防止生成铁的氢氧化物D．FeSO4溶液的浓度可用酸性KMnO11．诺贝尔奖获得者GerhardErl研究的合成氨反应吸附解离机理、能量变化（单位为kJ⋅A．图示历程包含6个基元反应B．12NC．最大能垒步骤的反应方程式：ND．NH312．赤铜矿Cu2O广泛应用于冶金、化工等领域，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为apmA．O2-的分数坐标为0,0,0、B．该晶体的密度为2×144C．该晶体中与O2-最近且距离相等的Cu+有D．O2-和Cu+13．利用电化学氧化技术可以在电解槽中持续产生⋅OH，⋅OH是一种活性基团，可高效氧化苯酚生成CO2，消除苯酚引起的水污染，装置如图所示。已知：a极生成H2O2，A．a极的电极反应式：FeB．b极连接电源正极，发生还原反应C．生成⋅OH的离子方程式：D．消除0.1 mol苯酚，理论上有14．常温下，用0.1000 mol⋅L-1NaOH溶液滴定20.00 mLH2A溶液，溶液中H2A、HA-下列说法错误的是A．cB．当cH2C．常温下，H2A的KD．m点溶液中：c二、解答题15．锂离子电池的应用很广，某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2回答下列问题：(1)气体X是（填化学式）。(2)写出“碱浸”中发生反应的化学方程式：。(3)“酸浸”中试剂H2O2(4)“萃取分离”中钴、锂的萃取率与平衡时溶液pH的关系如图所示，pH一般选择5左右，理由是。(5)“反萃取”的原理：2H++CoR2(6)写出“沉钴”中发生反应的离子方程式：。(7)若“沉锂”前cLi+=2.0 mol⋅L-1，加入等体积2.0 mol⋅L16．正丁醚是一种无色透明有机溶剂，几乎不溶于水，化学性质稳定，且安全性很高，在有机合成和萃取剂等领域具有广泛的应用。实验室制备正丁醚的反应原理如下：主反应：2副反应：CH已知：正丁醇沸点为117℃，正丁醚沸点为142℃；正丁醇能溶于50%硫酸，而正丁醚溶解很少。实验装置如图所示（夹持、加热装置略）：实验步骤：I．制备：i．在100 mL双颈圆底烧瓶中加入14.8gii．先在分水器中加入2 mL水，开始加热回流。反应开始后，分水器内液体出现分层：下层为水，上层有机相积到支管后会返回反应烧瓶中，继续加热到烧瓶内温度在135℃左右，约iii．当反应完成时停止加热。II．分液蒸馏提纯：iv．待反应物冷却后，将混合物连同分水器中的水一起倒入盛有25 v．用16 mL50%硫酸分两次洗涤，再用10 回答下列问题：(1)仪器B的名称为。(2)浓硫酸要少量多次加入并振荡均匀，其原因是。(3)实验中分水器的作用是，判断反应已经完成的标志是。(4)用50%硫酸洗涤的目的是；加入无水氯化钙的目的是。(5)分液时会出现乳化（分液界面不清晰），加入饱和食盐水可消除乳化，解释原因：。(6)实验中分出水的量超过理论数值，分析其主要原因为。(7)本实验的产率最接近于（填字母）。a．85%b．80%c．75%d．70%17．2060年实现“碳中和”。CO2加氢可以合成甲醇：i．CO2g+3回答下列问题：(1)化学上规定，通常条件下，稳定单质的焓（H）为0，有关物质的焓如下表所示，则a=，反应i的活化能Ea(正)Ea(逆)（填“大于”“小于”或“等于物质COHCH焓/－394－242a(2)已知ΔH-TΔS<0时，反应能自发进行，反应i的ΔS=-180(3)反应i催化机理如图所示，在该历程中，优先与催化剂In2O3反应的物质是资料显示：水可以使催化剂活化点位减少。利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响，结果如图所示（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）：结合资料、上图及学过的知识推测，在反应中添加水蒸气将如何影响甲醇产率及产生这种影响的原因：（答一条）。(4)利用二氧化碳制备甲醇的过程中还会发生反应ii：CO2g+H2g⇌COg+H2OgΔH=+41.2 kJ⋅mol①表示平衡时CH3OH的选择性S随温度变化的曲线是（填“x”或②250℃时，平衡体系中有2 mol CO，则CO2的平衡转化率＝，反应i的③若CO的选择性位于p、q两点，反应ii的逆反应速率：v逆pv逆q（填“>”“＝18．化合物（H）是合成盐酸罂粟碱等一些生物碱的重要中间体，其合成路线如图所示（部分试剂和条件略）。已知：Me代表甲基，Et代表乙基。回答下列问题：(1)A中官能团名称是，检验A中官能团的实验方法是。(2)化合物B的结构简式为。(3)C在氢氧化钠的水溶液并加热的条件下可以发生水解反应，写出对应的化学方程式：。(4)LiAlH4中Al采用的杂化方式为。由D生成E的反应类型为