山西省吕梁市2025届高三下学期第二次模拟考试化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=6页，共=sectionpages1919页PAGE1山西省吕梁市2025届高三下学期第二次模拟考试一、单选题1．三晋大地历史悠久，文化传承繁多。下列对山西博物院中古代文物的描述错误的是A．青铜鸟尊的主要成分是铜锡合金 B．彩陶罐的主要成分是碳酸钙C．木板漆画的主要成分是纤维素 D．绢本画的主要成分是蛋白质2．下列化学用语表示正确的是A．次氯酸钠的电子式为B．甲烷的空间填充模型为C．基态O2-的价层电子的轨道表示式为 D．2，2－二甲基丁醛的键线式为3．化学与生产、生活、科研、实验息息相关，下列与化学相关的表述错误的是A．酿酒和酿醋的过程均需要无氧、无菌环境B．苯酚溅到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗C．实验室进行甲醛与新制氢氧化铜反应时，需佩戴护目镜和打开通风设备D．配制一定物质的量浓度的溶液时，若不慎加水超过容量瓶刻线，则需重新配制4．下列物质中均含有同种元素，它们在一定条件下的转化关系如图所示。G为单质，Q为气体且能使品红溶液褪色。下列说法正确的是A．G易溶于乙醇B．若O2过量，则可以使G直接转化为C．W与T反应生成Q的过程中还可能同时生成GD．E生成T的反应证明E在水中的电离程度大于T5．在某一初始温度下，在恒容绝热密闭容器中，发生反应：X(A．40min时，体系内两个反应均达到平衡状态B．0~40min，用物质Y表示的平均反应速率为C．ΔHD．若改为恒温容器，则X、Z物质的量浓度相同的时刻要比40min提前6．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是选项性质差异结构因素A测定接近沸点的水蒸气的相对分子质量，结果比按化学式计算出的值偏高水分子会因氢键而形成缔合分子B相同条件下，CO2分子的极性影响范德华力的大小CSO2的键角大于SCl中心原子杂化类型相同时，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力D碱性：甲胺CH3烃基为推电子基7．侯氏制碱法的基本原理是将氨气和CO2依次以一定速率通入饱和NaCl溶液中生成NaHCO3，再利用焙烧NaHCO3的方法制备A．制备氨气B．制备COC．制备NaHCOD．得到Na28．某些有机反应的催化剂粒子M的化学式为[Q(Y2X7Z4W)2]3+(结构如图)，其中前四周期元素X，Y，Z，W，Q的原子序数依次递增。X、Y、ZA．元素的电负性：Z>Y>X>QB．原子半径：WC．Y和W的简单氢化物均属于非电解质D．Q的某种高价含氧酸盐可用于河水的净化和杀菌消毒9．下列各组离子在水溶液中因生成沉淀而不可以大量共存的是A．Fe3+、HC．Fe2+、Fe10．电催化合成氨存在如下两种可能的转化路径，其相对能量变化如图(*表示吸附位点)。下列说法错误的是A．电催化合成过程存在非极性键的断裂和极性键的形成B．两种路径中生成氨的速率：vC．若用氘(D)代替H，可在路径Ⅰ的某些吸附位点上检测出4个D原子D．路径Ⅰ和路径Ⅱ对应的焓变相同11．氧化锆(ZrO2)的立方晶胞如图甲所示，Lan+替代氧化锆晶体中部分Zr4+的位置可得到一种高性能的催化剂，但由于二者离子半径和化合价不同，会导致部分O2-脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性，如图乙结构单元。ZrO2的摩尔质量为MgA．Lan+所带电荷n=3 B．图乙表示的物质化学式为C．ZrO2晶体的密度为4MNA×a3×1012．乙二醇是重要的化工产品，其合成路线如下：下列说法错误的是A．环氧乙烷的沸点比乙烯高，是因为环氧乙烷分子间可形成氢键B．C2C．三种有机物中的碳原子的杂化方式分别为spD．此合成路线与乙烯先加成后水解制备乙二醇的方法比，原子利用率高，对环境友好13．常温常压电催化技术可以实现氮还原，是人工合成肼的关键技术，其装置如下图所示。已知电催化过程中会伴有副产物氨生成。下列说法正确的是A．电极A的电势高于电极B的电势B．电解过程中质子由电极室A移向电极室BC．电极A上生成N2HD．理论上同时生成0.1molN2H514．向CuCl饱和溶液(有足量CuCl固体)中滴加氨水，发生反应Cu++NH3⇌CuNH3+和CuNH3++NHA．曲线L4为lgcCuB．CuCl的溶度积常数KC．反应Cu++2NH3D．cNH3二、解答题15．亚氯酸钙[Ca(ClO2)2]具有极强的吸湿性。无水物加热至350℃时尚不分解，含水亚氯酸钙加热到130~140℃即分解。某实验小组利用下图所示装置制备黄绿色ClO2气体，并在加热条件下使其与CaO2反应制备Ca(ClO2)2。已知：ClO2可被NaOH溶液吸收得到NaClO3和NaClO2的混合物。Ⅰ．亚氯酸钙的制备。(1)盛放H2O2的仪器名称为。(2)仪器的连接顺序为a→(部分仪器可重复使用)。(3)装置D中长颈漏斗的作用为。(4)A是ClO2的发生装置，其中发生反应的离子方程式为。(5)制备Ca(ClO2)2时，参与反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为。Ⅱ．产品中亚氯酸钙(杂质为CaCl2含量测定。①准确称取0.1200g粗产品于碘量瓶中，加入醋酸和稍过量的KI溶液，然后以淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定至滴定终点，平行测定三次后取平均值，用去25.24mL标准溶液。②空白实验：不取产品，其余试剂用量和步聚相同，消耗1.24mLNa2S2O3标准溶液。已知：CaClO22(6)①滴定终点时溶液中的颜色变化现象为。②若未进行空白实验，则测定结果将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③亚氯酸钙Ca(ClO2)2(M＝175g/mol)的纯度为(保留3位有效数字)。16．高镁低镍型红土镍矿中主要含有MgO、CoO、已知：ⅰ.“还原焙烧”后钴、镍元素以单质形式存在；Fe2O3大部分被还原为Fe3Oⅱ.“氧化氨浸”时，Ni、Co以及FeO、Fe溶于氨水形成NiNH36ⅲ.298K时，Co(OH)回答下列问题：(1)基态镍原子和钴原子的未成对电子数之比为。“细磨”的作用是。(2)“氧化氨浸”时，Ni发生反应的离子方程式为。“浸渣1”含有的金属元素为(填元素符号)。(3)若“沉钴”后溶液的pH=12，则溶液中cS2-为mol⋅L-1时，沉淀中开始出现Co(OH)2；该过程中(4)碱式碳酸镍可以表示为Nix(OH)2x-2yCO3y⋅zH2O(5)流程中所有工序中，副产物能循环利用的工序名称为。17．氮氧化物的污染治理迫在眉睫，利用CO还原NO可以实现CO、反应Ⅰ：2反应Ⅱ：CO回答下列问题：(1)计算反应Ⅲ：N2(g)+2(2)在恒容密闭容器中充入一定量的NO(g)和不定量的CO(g)发生反应Ⅰ，测得N2图中表示nN2在不同n(CO)下随温度的变化关系的曲线是(填字母，下同)，在表示不同温度下nN2随(3)某温度下，在恒压容器中按不同投料比充入COg和NOg，若主要发生反应Ⅱ时，图乙曲线中能表示N2Og的平衡体积分数随投料比nCO:n(4)若某温度下，向某恒压容器中按nCO:nNO=1:1投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ，反应达到平衡时测得N2g、N2Og的体积分数分别为20%和10%，体系压强为p0kPa，则NOg的转化率为(5)若向容积为1L的恒容容器中各充入2mol的COg和NOg发生反应Ⅰ、Ⅱ，5min后测得cCO2=0.3mol⋅L-1,cNO=1.6mol⋅L-118．Montanine型生物碱K是一类含有抗肿瘤，抗抑郁、抗焦虑等多种药理活性的石蒜科生物碱。K的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。回答下列问题：(1)A的化学名称为。(2)A→D的反应条件为，B→C(3)D和E相比，E在水中的溶解度更大，原因为。(4)G→H构筑的官能团的名称为