山西省太原市某校2024-2025学年高二下学期开学考试化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=10页，共=sectionpages1010页PAGE1山西省太原市某校2024-2025学年高二下学期开学考试一、单选题1．现有3种元素的基态原子电子排布式如下：①1s22s22p5；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p4。下列比较中正确的是A．第一电离能：①<②<③ B．原子半径：③>②>①C．未成对电子数：②>③>① D．电负性：①>②>③【答案】C2．下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是A．Ba(OH)B．石墨转化为金刚石需要吸收热量，据此可判断金刚石比石墨稳定C．放热反应不需要条件即可发生，而吸热反应必须加热才能实现D．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的【答案】D3．用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是A．铁电极上镀铜B．探究压强对化学平衡的影响C．比较CH3COOH的Ka与HD．测定盐酸与NaOH反应的中和热【答案】A4．某小组同学进行如下实验探究：下列分析正确的是A．实验②、③生成的黄色沉淀中均不含AgClB．实验②和③的反应可用相同的离子方程式表示C．实验①和②说明Ag+(aq)与Cl-D．实验③证明浊液a中存在AgCl【答案】D5．下列实验操作及现象与对应结论均正确的是选项实验操作及现象结论A向CuSO4溶液中通入H2酸性：HB向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1KC将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“水解性：TiClD分别测浓度均为0.1mol⋅L-1的CH3K【答案】C6．工业上利用CO2和H2制备键CHOCC键能/745436462.8413.4351已知：①温度为T1℃②实验测得：v正=k正cCO2⋅下列说法错误的是A．反应COB．T1℃时，密闭容器充入浓度均为1mol/L的CO2(g)C．T1℃D．若温度为T2℃时，k【答案】D7．中国科学技术大学曾杰教授研究团队通过修饰铜基催化剂，在碳氧化物与有机分子转化的研究中获得多项突破。甲醇与水(均为气态)在铜基催化剂上的反应机理和能量变化如图：下列说法正确的是A．反应Ⅱ的热化学方程式为：COg+B．总反应的快慢由反应I决定，是因为反应I吸热、反应Ⅱ放热C．选择优良的催化剂可以降低反应I和Ⅱ的活化能，从而减少反应过程中的能耗D．反应过程涉及极性共价键、非极性共价键的断裂和形成【答案】C8．下列事实与盐类水解无关的是①实验室制氢气时加入CuSO4②实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污；③CH3COONa溶液中④实验室配制FeCl3⑤向氯化铁中滴加KSCN，出现红色；⑥NaHCO3与Al⑦向FeCl2⑧明矾、氯化铁晶体常用于净水。A．①⑤⑦ B．①⑤⑧ C．⑤⑦⑧ D．⑦⑧【答案】A9．已知①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1=-483.6kJ∙mol-1；②C(s)+12O2(g)=CO(g)ΔH2=-110.5kJ∙mol-1③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-393.5kJ∙mol-1。下列说法不正确的是A．C的燃烧热ΔH=-393.5kJ/molB．2gH2完全燃烧生成液态水放出的热量为241.8kJC．反应CO2(g)+H2(g)⇌H2O(g)+CO(g)的反应热为+41.2kJ∙mol-1D．反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在高温下才能自发【答案】B10．某同学在学习“金属腐蚀与防护”知识后，设计如图所示装置以减少潮湿地面下钢铁输水管的腐蚀。下列说法正确的是A．钢铁输水管主要发生化学腐蚀B．镁极发生还原反应C．导线中电流由镁流向钢铁输水管D．该防护方法为牺牲阳极法【答案】D11．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．精炼铜过程中阴极质量增重64g，溶液中通过的电子数为2NAB．1L1mol∙L-1Na2CO3溶液中所含阴离子的数目大于NAC．氯碱工业阳极产生22.4L气体，则阴极产生的OH-的数目为2NAD．某温度下，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含OH-数目为0.01NA【答案】B12．下列表示正确的是A．基态硅原子价电子的轨道表示式：B．镁原子最外层电子的电子云轮廓图：C．基态硫原子核外电子占据的最高能层符号为：MD．基态氧原子核外电子有8种不同的空间运动状态【答案】C13．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．电动汽车使用的磷酸铁锂电池属于一次电池B．合成氨工业的原料气必须净化处理以防催化剂“中毒”C．浑浊的泥水可用适量明矾净化处理D．可从海水中获取Mg和Cl2等单质【答案】A14．25℃时，用0.10mol⋅L-1的氨水滴定10.00mL0.05mol⋅LA．a点溶液的pH等于1B．由图中数据可知，H2C．b点水电离出的H+浓度为D．c点溶液中c【答案】C二、填空题15．某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入Xg和Yg，发生可逆反应生成(1)该反应的化学方程式为。(2)反应1min时，该容器中含有Zg的物质的量nZ(填“>”“<”或(3)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为，1min时，正反应速率(填“>”“<”或“=”)逆反应速率；Xg的平衡转化率为(4)容器内2min之前在变化而2min之后不再变化的量是___________(填字母)。A．气体密度B．压强C．化学反应速率D．气体平均相对分子质量【答案】(1)3(2)>(3)0.05mol⋅L-1⋅(4)BCD三、解答题16．从失活催化剂(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、NiO、V2O5)中回收镍的一种工艺流程如下图所示。已知：常温时，该工艺条件下金属离子形成沉淀时lgc(M)与溶液pH的关系如下图所示：回答下列问题：(1)基态Ni原子的价电子轨道表示式为。(2)工业上用焦炭还原“滤渣1”可以制备某单质，该反应的化学方程式为。(3)常温下，五价钒在酸浸液中以VO2+形式存在，在6.0≤pH≤8.0时以VO3-形式存在。“调节pH”时，五价钒发生变化的离子方程式为，“调节pH”(4)常温下，Fe(OH)3的Ksp=。(5)实验室中萃取分液操作需要用到的玻璃仪器有。(6)若采用惰性电极电解硫酸镍溶液制镍，阳极的电极反应式为。【答案】(1)(2)SiO(3)VO2++2OH-=(4)10-37.4(5)分液漏斗、烧杯(6)2H2O-4e-=4H++O2↑17．重铬酸铵NH42Cr2O7可用作有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室将NH3通入重铬酸H2Cr2O7溶液制备NH42Cr2回答以下问题：(1)a装置的作用为；实验时应控制三颈烧瓶内溶液pH约为4，pH不宜过大的原因是。(2)实验室常用甲醛法测定含NH42Cr2O7的样品中氮元素的质量分数，其反应原理为2Ba实验步骤如下：I．取样品ag，配成250mLⅡ．量取25.00mL样品溶液，加入适量氯化钡溶液使Cr2OⅢ．以酚酞作指示剂，用cmol⋅Ⅳ．重复步骤Ⅱ、Ⅲ2～3次，处理数据。①滴定终点的现象为。②若实验消耗NaOH标准溶液的体积平均为bmL，该样品中氮元素的质量分数的计算式为(用含a、b、③下列情况会导致测定结果偏低的是(填字母)。A．步骤I中定容时仰视刻度线B．步骤Ⅱ中使用的甲醛溶液中混有微量甲酸C．步骤Ⅲ滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管D．步骤Ⅲ滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失(3)在试管中加入少量NH42Cr2O7固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、【答案】(1)防止倒吸防止因pH过大，Cr2O7(2)当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，所以终点的颜色变化为无色变为浅红色7bca%(3)溶液显黄色产生刺激性气味气体18．CO2资源化利用是实现CO2减排的首要途径。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇、二甲醚等重要工业原料对实现CO2减排有重要意义。已知CO2加氢制甲醇的反应体系中，主要反应有：①CO②CO③CO回答下列问题：(1)ΔH1=，有利于反应①自发进行的条件是(填“高温”或“低温”)(2)在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在相同温度、容积不变的条件下发生反应CO2g+3H2g⇌A．CO2B．vC．nD．容器中混合气体的密度保持不变E．容器内气体压强保持不变(3)一定条件下选择催化剂只发生反应③。已知：v(正)=k(正)⋅xCO⋅x2①p1p2(填“＞”或“＜”)；平衡时，升高温度，k(正)k(逆)(填“增大”“②c、d、e三点平衡常数Kc、Kd(4)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的