山西省太原市某校2024-2025学年高一下学期开学考试化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=2页，共=sectionpages1414页PAGE1山西省太原市某校2024-2025学年高一下学期开学考试一、单选题1．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是ABCD狗头兽首铜像精美的青花瓷流通硬币地铁列车的车体2．下列说法正确的是A．只含一种元素的物质一定是纯净物B．金属氧化物一定是碱性氧化物C．可利用丁达尔效应区分胶体和溶液D．次磷酸(H3PO2)与足量NaOH溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种，则NaH2PO2属于酸式盐3．稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列说法中错误的是A．115In原子核内有66个中子B．115In原子最外层有3个电子C．115In、113In互为同位素D．115In、113In的化学性质有很大不同4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．Cl2为非电解质B．常温常压下，7.8g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2NAC．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAD．标准状况下，22.4LCl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为3NA5．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂B．ClO2具有较强的氧化性，可作为自来水的消毒剂C．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂D．还原铁粉具有较大的表面积和较强的化学活性，可用作富脂类食品的脱氧剂6．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．与铝反应放出氢气的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42-B．含有大量Fe3＋的溶液中：SCN-、I-、K＋、Br-C．通入大量CO2的溶液中：K＋、Na＋、ClO-、HCOD．滴加石蕊溶液显红色的溶液中：Fe3＋、NH4+、Cl-7．下列对图示的解释不正确的是向BaOH光照过程中氯水的pH变化A．a时刻BaOHB．pH降低的原因可能是HClO分解NaCl的形成NaCl溶于水C．D．NaCl8．下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是选项实验目的实验方案A确认Fe(OH)3胶体是否制备成功用可见光束照射B确认金属活泼性：Na>Cu将金属钠投入CuSO4溶液中C确认钠与水反应生成NaOH向反应后的混合液中滴加酚酞D确认Cl2无漂白作用将有色纸条放入干燥Cl2中9．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应：NaB．FeCl2溶液与Cl2C．Fe2(SO4D．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：210．已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+，某无色溶液中可能含Na+、NH4+、Cu2+、K+、IA．肯定不含I-B．可能含有Cu2+C．至少含有Na+、NH4+、KD．不能确定是否含有SO11．物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为氯及其化合物的价类二维图。下列有关说法错误的是A．二维图中缺失的类别A为单质B．从元素价态来看，Cl-只具有还原性C．0.5molCl2溶于水生成HCl和HClO，则溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=1molD．HClO4的酸性比H2SO4的酸性强12．如图是一种综合处理含SO2尾气的工艺流程。已知“吸收”步骤和“氧化”步骤发生的反应分别为：①2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2FeSO4+2H2SO4②4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O若每步反应都完全，下列说法正确的是A．“吸收”步骤中Fe2(SO4)3为还原剂B．由反应过程可推知氧化性的强弱顺序：O2>Fe3+>SOC．处理100L含SO2体积分数为0.336%的尾气，反应①中转移电子0.03molD．Fe2(SO4)3溶液在上述流程中不可以循环使用13．关于下列转化过程分析不正确的是A．过程Ⅰ中每消耗58gFe3O4转移1mol电子B．Fe3O4中Fe元素的化合价为＋2、＋3价C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2OΔFe3O4＋H2↑D．该过程总反应为2H2O=O2↑＋2H2↑14．Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是A．简单氢化物的稳定性：Y>QB．该物质中所有原子均满足最外层8eC．X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物D．W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应二、解答题15．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是。(2)②的最高价氧化物的结构式为；⑦的最高价氧化物对应的水化物的化学式为。(3)④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式：；写出⑥的氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：。(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是(填字母)。A．最高正化合价为+6B．气态氢化物比H2S稳定C．最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱D．单质在常温下可与氢气化合(5)已知X为第IIA族元素(第二到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有关系：。16．84消毒液是一种以NaClO为主的高效含氯消毒剂，可用于灭活新型冠状病毒。某84消毒液瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题：84消毒液(有效成分)NaClO(规格)1000mL(质量分数)25%(密度)1.192g/cm3(使用方法)稀释100倍(体积比)后使用(1)用c0表示该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度，则c0=。(2)某化学实验小组参阅该品牌“84消毒液”的标签，欲用NaClO固体配制240mL含NaClO浓度为c0的消毒液。①配制此溶液需称量NaClO固体的质量为g。②在配制过程中，如图所示的仪器中不需要使用的是(填字母)，除玻璃棒外还缺少的玻璃仪器是。A．B．C．D．③容量瓶上标有(填字母)。A．温度、容积、刻度线B．温度、容积、压强C．浓度、压强D．浓度、温度、刻度线④使用容量瓶前必须进行的一步操作是。⑤能使所配制的溶液浓度偏高的是(填字母)。A．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出B．定容时，俯视容量瓶刻度线C．利用实验室久置的NaClO固体来配制溶液D．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒三、填空题17．2021年，贵阳市空气质量优良率达98.9%，这得益于贵阳市对含硫化合物等排放的有效控制。回答下列问题：(1)燃煤的烟气中含有SO2①写出SO2与H2S反应的化学方程式②用含SO2的烟气处理含Cr___________SO2＋___________Cr2O72-＋___________H+=___________SO配平该离子反应，并判断该处理方式利用了SO2的(2)实验室提供以下试剂：浓H2SO4、稀H2SO4、酸性KMnO4溶液、Na2S2O3溶液、Cu四、解答题18．I．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中还原剂是(填化学式)。(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：。②每生成2molFeO42-转移mol电子，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为