山西运城市2024-2025学年高二上学期八校联合测试化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=16页，共=sectionpages1616页PAGE1山西运城市2024-2025学年高二上学期八校联合测试一、单选题1．下列装置能达到相应实验目的的是A．实验室灼烧NaB．实验室制备乙酸乙酯C．实验室制备并收集氨气D．制备无水氯化镁2．下列离子方程式正确的是A．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3：ClOB．氢氧化镁与醋酸反应：OHC．K2CO3水解：COD．向A12(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3．部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是A．工业上利用a→b→c→d的转化制硝酸B．b常温下可转化为c，实现氮的固定C．常温下d的浓溶液可保存在铝制容器中D．e的水溶液一定呈中性4．下列各组化学反应中，ΔH1A．H2(B．2Na(C．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)D．S(g5．回收利用废旧镍-镉电池(电池中含有镍、镉、铁及少量钴和有机质等)的一种工艺流程如图所示：已知：NiOH2的溶度积A．“氧化”工序发生主要反应的离子方程式为2B．“调pH”时溶液中cNi2+=0.02mol·C．滤液1经处理之后可循环至沉镍工序中使用D．“调pH”可选择氨水或NiO6．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．0.1molSiO2中含有的Si-O键数目为0.2NAB．1.1g超重水(3H2O)所含的电子数目为0.5NAC．1L0.1mol·L-1NaF溶液中F-的数目小于0.1NAD．0.1molFe和0.lmolCl2在加热条件下充分反应，转移电子的数目为0.2NA7．根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论不正确的是选项实验方案现象结论A将打磨过的铁铜合金放在氨水中一段时间溶液变为深蓝色可能是铜在氨水中发生吸氧腐蚀B向3mLFe(NO3)3溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1mL淀粉溶液溶液显蓝色I-的还原性比Fe2＋的强C将Na2CO3·10H2O和NH4NO3固体混合并用玻璃棒快速搅拌有刺激性气味的气体产生，并伴随降温该反应能发生的主要原因是熵增D用精密pH试纸测定0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pH值测得pH为7.8Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．FeSCN3溶液中加入B．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少ClC．对COgD．反应Nal+KCl9．一种锰矿的主要成分为MnCO3，杂质为SiO2、CaCO3、MnS、FeS、CuSFeCuNiMn开始沉淀pH1.94.26.57.6沉淀完全pH3.26.78.59.8下列说法正确的是A．“脱硫”过程中通入O2的目的是将S氧化为SOB．物质X为H2SiO3，滤渣C．由上述流程可知：Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，KspD．电解过程中Mn元素发生氧化反应10．下列有关叙述正确的是A．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同C．相同条件下，若1molO、1molO2所具有的能量分别为E1、E2，则2E1>E2D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，则1molKOH固体与足量稀盐酸充分混合放出57.3kJ热量二、多选题11．关于下列仪器使用的说法错误的是A．①、④不可加热 B．②、④可用来精确量取溶液体积C．③、⑤可用于物质分离 D．②、④、⑤使用前需检漏12．在Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是A．加热 B．通入HClC．加入适量Na2CO3(s) D．加入NaCl溶液13．0.1mol·L-1HF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是A．c(H+)＞c(F-) B．c(H+)＞c(HF) C．c(OH-)＞c(HF) D．c(HF)＞c(F-)14．用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。下列说法正确的是①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-574kJ/mol②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-1160kJ/molA．若用0.1molCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为86.7kJB．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH>-574kJ/molC．等量甲烷参与反应时，①②转移的电子数相同D．若反应②放出116kJ热量，则生成4.48LN215．Pd催化过氧化氢分解制取O2的反应历程和相对能量变化情况如图所示，其中吸附在Pd催化剂表面上的物种用*A．该反应历程中所有步骤的原子利用率均为100B．O2gHC．催化剂Pd降低了H2O2D．整个催化分解过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成三、填空题16．已知：某原电池的总反应为2Fe3(1)该原电池的负极材料为，该电极上发生的反应是。(2)该原电池的正极材料可为(填写一种即可),该电极上发生的反应是。(3)若负极质量减少1.28g，那么电路中转移的电子数为。17．某化学兴趣小组同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲池中负极的电极反应为。(2)乙池中A(石墨)电极为(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。乙池中B极质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O2的体积为L(标准状况)，丙池中(填“C”或“D”)极析出g铜。(3)一种以CO2和甲醇为原料，利用SnO2(mSnO2/CC)和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示。注：(甲酸)的化学式为HCOOH，书写方程式时采用HCOOH即可。①图中电极a为极，电解过程中阳极电极反应式为。②当有8molH+通过质子交换膜时，理论上装置中生成HCOO-和HCOOH共计mol。18．现有下列物质：①NaHCO3②液态SO2③纯醋酸

④硫酸钡

⑤液氨⑥酒精（C2H5OH）⑦NH3·H2O⑧铝请用以上物质回答下列问题。（填序号）(1)属于强电解质的是。(2)属于弱电解质的是。(3)属于非电解质，但其水溶液能导电的是。19．工业废水中常含有一定量的Cr2O7方法1：还原沉淀法。该法的工艺流程为：CrO42-→①转化H+Cr2O其中第①步存在平衡2CrO42-(黄色)+2H+⇌Cr2O72-(1)若平衡体系的pH=2，该溶液显色。(2)能说明第①步反应达平衡状态的是(填序号)。A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同B．2v(Cr(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+3OH-(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)∙c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至。方法2：电解法。已知在酸性溶液中重铬酸根离子与亚铁离子有如下反应：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH(4)用Fe做电极的原因为(用电极反应式解释)。(5)在阴极附近溶液pH升高，溶液中同时生成的沉淀还有20．Ⅰ．如图表示某反应的能量变化关系(1)此反应为(填“吸热”或“放热”)反应，(2)ΔH=(用含有a、b的关系式表示)。Ⅱ．联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知：①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)ΔH1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)ΔH2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH4(3)上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=。(4)在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27kJ的热量，硫燃烧的热化学方程式为。(5)在