陕西省安康市2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1陕西省安康市2024-2025学年高二上学期1月期末试题一、选择题1．下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是A．地窖存粮B．加酒曲酿酒C．高温烧陶D．风箱鼓风煮饭A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D2．中国承接了全球超过三分之二的纯电动绿色船舶制造，其动力来源主要是锂离子电池。下列说法错误的是A．充电时，Li+B．锂离子电池比铅酸蓄电池的比能量高C．纯电动船舶行驶时电能转化为化学能D．钢制船壳吃水线以下安装锌板可防止船舶船壳腐蚀3．下列说法错误的是A．基态Fe原子结构示意图表述为，遵循了构造原理B．基态碳原子的轨道表示式表述为，违反了泡利原理C．基态锗(Ge)原子的电子排布式表述为Ar3D．基态铬原子的价层电子排布式表述为3d4．劳动创造幸福未来，劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是选项劳动项目化学知识A社会服务：推广使用含氟牙膏预防龋齿氟有强氧化性，可抑制细菌的生成B化工活动：用热的纯碱溶液清理零件上的油污油脂在碱性条件下发生水解C家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈铁锅在空气中发生析氢腐蚀D学农活动：氯化铵不能和草木灰混合施肥氯化铵分解产生的HCl易与草木灰中的K2A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D5．中和反应是高中阶段常见的化学反应。下列四个与中和反应有关的装置中能达到相应实验目的的是A．装置甲用于中和反应反应热的测定B．装置乙用于验证中和反应是放热反应C．装置丙用于验证FeOHD．装置丁用于标准盐酸滴定未知浓度的NaOH待测液6．勒夏特列原理又称平衡移动原理。下列现象不能用该原理解释的是A．夏天打开汽水瓶盖时汽水中产生大量气泡B．往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力C．唾液可以使淀粉水解速率加快D．CO中毒者应及时移至空气流通处，必要时应放入高压氧舱7．四个密闭容器中均发生反应4XsA．vX=0.80molC．v W=0.025mol8．化合物M是反应Sg⇌Tg的催化剂，向甲、乙两个完全相同的恒容密闭容器中加入A．曲线②为甲容器的反应进程B．加入催化剂M能降低该反应的焓变C．加入催化剂M能提高该反应的平衡产率D．甲、乙两容器升高相同温度，c平9．CH3A．0.001mol⋅B．醋酸的电离方程式为CHC．0.001mol⋅LD．0.001mol⋅10．常温下，MgOH2饱和溶液的物质的量浓度为1.12×10-4molA．向MgOH2悬浊液中加入少量蒸馏水并振荡后，溶液B．锅炉水垢中的MgCO3易转化为C．常温下KD．若Mg的各级电离能数据用I1、I2、I11．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA夜晚街道上霓虹灯光彩夺目电子跃迁到较低能级以光的形式释放能量B升温，吸热反应X⇌2升温v正加快，vCNaHCO3与Na2NaHCO3与NaD盛放NO2增大压强，平衡向体积缩小的方向移动A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D12．设NAA．1L0.1mol⋅B．5℃时，100mLpH=1的溶液中，含HC．密闭容器中充入1molI2g和D．电解NaOH溶液，阴极产生22.4L气体时，理论上电路中转移电子的数目为13．下列不同状态的硼中，用光谱仪可能能捕捉到发射光谱的是①②③④A．①②③④ B．①② C．②③ D．③④14．甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基态乙原子的价层电子排布为nsnnpnA．原子半径：戊>丁>丙>乙>甲B．基态己原子的价层电子排布式为3dC．第一电离能：丙>丁>乙D．电负性：丙>丁>戊15．我国科学家利用如图所示的装置处理KOH、KNO2废液，同时高效合成氨气(氨气可从碱溶液中挥发)，离子交换膜只允许OHA．电极a接电源正极B．OH-由电极b区移向电极aC．电解过程中，电极b区溶液的pH升高D．电路中每转移6mol电子时，理论上电极b区溶液的质量减少二、非选择题16．KI是重要的补碘剂，常与Na2S2(1)配制250mL0.1000mol⋅L-1的Na2S2O3(2)测定未知H2①锥形瓶中盛有20mL待测H2O2溶液，加入过量KI溶液、适量稀硫酸和几滴淀粉溶液，1②用(1)中所配Na2S2O3溶液滴定待测液，滴定终点的标志是，且30s内溶液颜色不再变化；重复3次滴定，滴定管读数记录如表所示，H2O2的物质的量浓度为序号ⅠⅡⅢ滴定前/(mL)1.000.050.12滴定后/(mL)20.0019.0327.90③有同学分析滴定过程中I-是循环利用的，能否节约药品仅用少量KI，并说明原因：(3)为探究影响H2O2序号VVVV水浴温度/℃变蓝时间/sⅠ10.010.08.0025tⅡ5.010.0xy25tⅢ10.010.04.0z25tⅣ10.010.08.0045t①实验Ⅰ和Ⅱ是探究H2O2浓度对反应速率的影响，x=mL，y=mL；t1②实验Ⅰ和Ⅲ是探究酸性强弱对反应速率的影响，t1t3(填“>”、“<”或③实验Ⅰ和Ⅳ是探究对反应速率的影响。17．前四周期部分元素在元素周期表中的位置如图所示：回答下列问题：(1)以上7种元素中，基态原子核外电子的电子云轮廓图只有球形的有(填元素符号)。(2)基态X原子有个能层、种能量不同的电子，种空间运动状态不同的电子，种运动状态不同的电子。(3)W的第一电离能比X的第一电离能大，原因是。(4)T和Y形成的某种化合物中，化合价分别为+4价和-4价，其中显+4价的是(填元素符号)。(5)基态Z原子价层电子的轨道表示式为；与Mn2+相比，Z2+更易失去一个电子的原因为(6)下列说法正确的是(填选项序号)。①s区全部是金属元素②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价③有两种金属元素，第一电离能越小的金属性越强④现行元素周期表中元素所在族序数一定等于其价层电子数之和⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位18．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，目前工业上用氢气和氨气直接合成氨。回答下列问题：(1)N3(g)与H3(g)反应的能量变化如图所示，则N2(g)与H2(g)反应制备NH3(2)实际生产中，合成氨常用铁触媒，反应温度773K、压强20~50MPa，投料比n N2:nH2=1:2.8，氨的平衡体积分数在20MPa、50MPa时分别为19.1%、42.2%(其他条件不变)。生产中测得合成塔出口混合气体中氨的体积分数为533，说明塔内反应的v正反应v(3)合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他条件相同)：生产中适宜选择催化剂(填“A”或“B”或“C”)，理由是。(4)如图所示为合成氨生产设备流程示意图。①下列说法错误的是