陕西省汉中市2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1陕西省汉中市2024-2025学年高二上学期1月期末试题一、选择题1．化学与生活、生产息息相关，下列说法错误的是A．“芳菲夕雾起，暮色满房栊”中的“雾”可发生丁达尔效应B．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖变黑C．维生素C和还原铁粉均可用作食品抗氧化剂D．工业上可以用铁制容器盛装浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应【答案】D2．下列有关化学用语正确的是A．H2OB．基态钾原子的核外电子排布式：1C．基态铜原子的结构示意图：D．pz的电子云轮廓图：【答案】C3．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中未涉及氧化还原反应的是A．起来望南山，山火烧山田 B．野火烧不尽，春风吹又生C．寒夜客来茶当酒，竹炉汤沸火初红 D．粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间【答案】D4．嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法错误的是A．原子半径：Si<Al BC．Fe位于元素周期表的p区 D．这六种元素中，电负性最大的是O【答案】C5．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．浸在热水中的NO2球红棕色加深，冷水中变浅B．C．D．【答案】C6．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中X、Y、Z、W（均为气体）发生反应，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列说法错误的是A．反应的化学方程式为3B．反应至2min时，Y的转化率为C．0~6min内，D．反应任意时刻体系的压强与初始压强之比均为1:1【答案】B7．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．Na+、MgC．H+、Na【答案】B8．下列装置能达到对应目的的是A．铜上镀银B．粗铜的电解精炼C．电解法制金属钠D．探究铁的析氢腐蚀A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B9．W、X、Y、Z为短周期元素，化合物X2Y2Z7与X2YZ4所含的质子数相差40，A．X原子的L能层上共有4个原子轨道 B．离子半径：YC．Y元素的最高正化合价为+5 D．W与Z形成的化合物均难溶于水【答案】A10．实验室模拟在海水环境和河水环境下对焊接金属材料使用的影响(如图)。下列相关描述中正确的是A．由图示的金属腐蚀情况说明了Fe元素的金属性弱于Sn元素B．由图示可以看出甲是海水环境下的腐蚀情况，乙是河水环境下的腐蚀情况C．两种环境下铁被腐蚀时的电极反应式均为Fe-3e-=Fe3＋D．为了防止舰艇在海水中被腐蚀，可在焊点附近用锌块打“补丁”【答案】D11．NAA．反应F2O+HB．0.1mol86C．1L1mol⋅D．标准状况下，22.4LNH3溶于水，溶液中NH3⋅【答案】B12．实验室为探究铜与足量浓硫酸的反应，并验证SO2A．实验过程中可以通过抽动铜丝控制产生气体的量B．B中高锰酸钾溶液紫色褪去，D中品红溶液褪色，均体现了SO2C．C中生成淡黄色沉淀，体现了SO2D．E中溶液红色变浅，体现了SO2【答案】B13．室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na实验1：用pH试纸测量0.1mol⋅L-1NaHCO3实验2：向0.1mol⋅L实验3：饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生白色沉淀，溶液pH实验4：0.1mol下列说法错误的是A．由实验1可得出：KB．实验2溶液中水的电离程度随NaOH溶液的滴加先变大后变小C．实验3中发生反应的离子方程式为COD．实验4所得溶液中c【答案】C14．近日，某科研团队研究了以浓KOH作电解质溶液的碱性Zn-空气电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A．充放电时，石墨复合材料电极的电势均高于Zn电极的电势B．充电时，负极的电极反应为Zn-2eC．放电时，电路中通过1mol电子，理论上消耗5.6D．放电时，溶液中的OH-移向Zn【答案】B二、非选择题15．在1778年，法国马厚比无意中发现用硫酸钠、木炭和铁（后改用氧化铁）一起灼烧，再用水滗（bì）取可得到纯碱。反应Ⅰ：2反应Ⅱ：Na回答下列问题：(1)反应Ⅰ中C属于（填“氧化剂”或“还原剂”）。(2)基态Fe原子的3d能级上有个运动状态不同的电子。(3)基态S原子核外电子占据的最高能级符号是，能量最高的电子所在原子轨道在空间有个伸展方向。(4)基态Na原子的电子占据的最高能级的原子轨道形状为，钠原子的第二电离能I2远远大于第一电离能I1，原因是(5)某同学书写的基态O原子的价层电子轨道表示式为，违背了。(6)碳原子从基态变为激发态，需要（填“吸收”或“放出”）能量，下列属于激发态的碳原子的电子排布式为（填字母）。a．1s22s22p23s1【答案】(1)还原剂(2)6(3)3p3(4)球形Na原子的价层电子排布式为3s1，Na+的价层电子排布式为2s22p(5)泡利原理(6)吸收bc16．乳酸亚铁晶体CH3CHOHⅠ．制备FeCO已知FeCO3易被氧化：4FeCO3(1)仪器A的名称是。(2)利用如图所示装置进行实验，操作步骤如下：步骤一：打开活塞K1，K3，关闭活塞步骤二：关闭活塞K3，打开活塞K2，发现①步骤一的目的除生成FeSO4外，还有②C中反应生成FeCO3和CO2的离子方程式是③C中的混合物经过滤、洗涤后得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体和测定含量(3)制备乳酸亚铁晶体。将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在70℃下搅拌使反应充分进行，一段时间后，经过分离提纯操作，从所得溶液中得到乳酸亚铁晶体。加入少量铁粉的目的是(4)用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量。将1.440g产品配成100mL溶液，取该溶液20.00mL进行必要处理，以邻二氮菲为指示剂（已知邻二氮菲遇Fe2+显红色，遇Fe3+显无色），用0.0500mol⋅L①滴定终点的现象为。②产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为。③装标准溶液的滴定管水洗后没有润洗，会导致计算结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。【答案】(1)分液漏斗(2)产生H2将装置内空气排尽，防止Fe2+被氧化Fe2++2HCO(3)防止Fe2+(4)当滴入最后半滴CeSO42标准溶液时，溶液由浅红色变为无色，且30s内不恢复原来的颜色98.517．H2S是一种重要的化工原料，25℃时，KspCuS=6.0×10-36(1)写出HS-的水解方程式：(2)常温下，NaHS溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。(3)25℃，向0.10mol⋅L-1H2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pHpH=13时，溶液中的cH2(4)常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢。其反应原理为H2Saq+Cu2+aq=CuSs+2(5)硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含Cu2+的废水中加入沉淀剂FeS，发生反应的离子方程式为，当反应达到平衡时，cFe(6)在某催化剂的作用下，H2Sg使用催化剂与未使用催化剂相比，图中x的值（填“变大”、“变小”或“不变”）。整个反应历程中控速步骤的化学方程式是。【答案】(1)HS(2)碱性(3)0.043(4)K(5)FeSs+Cu(6)不变HS18．我国自主研发的航天粉煤加压气化技术，是把干煤粉与氧气、水蒸气混合在气化炉内燃烧，可将煤炭高效、环保、低成本地转化为清洁的气体，广泛用于煤制甲醇、合成氨、合成油、烯烃、制氢等领域。(1)原料煤粉要研磨粉碎为5~90微米，其目的是。(2)我国研制的煤气化炉，碳转化率大于99%，产生的有效气体CO和H2含量大于90%。该混合气体在一定条件下反应制得甲醇，根据下图写出CO和H2反应制甲醇的热化学方程式：。下图中，过程Ⅰ与过程Ⅱ比较，达平衡所需时间：t(Ⅰ)t(Ⅱ)（填“>”、(3)在容积为2L的恒容密闭容器中，分别研究反应在300℃、350℃和400℃三种温度下CO和H①在上述三种温度中，图中曲线Z对应的温度是。②图中a点对应反应达平衡时压强为pkPa，计算在a点对应温度时该反应的平衡常数Kp=（用含p的代数式表示，Kp为用平衡分压代