2025年北京西城区高二（下）期末化学试卷含答案解析

北京市西城区2024—2025学年度第二学期期末试卷高二化学考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、本部分共14题，每题3分，共421.高分子材料以独特的结构和性能在科学技术、国防建设和国民经A.AA.乙烯的结构简式：CH2=CH23.某烷烃的结构简式如图，其系统命名正确的是A.N2的化学性质很稳定B.CH4的沸点低于SiH4的沸点C.HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱D.金刚石的熔点高于晶体硅的熔点A.乙醇与氢溴酸反应：CH3CH2OH+HBr⎯⎯浓⎯酸CH3CH2rH2O△B乙醛与银氨溶液反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OC.苯酚与过量饱和溴水反应：+Br2→↓+HBrD.溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应：CH3CH2Br+NaOH⎯⎯C2C2+NarH2O6.下列分子或离子的VSEPR模型和其空间结构一致的是A.NH3B.H2SC.H3O+D.CH4A.CO2B.H2OC.SiO2D.NaClA.Cl2比HCl更易液化B.4℃时，冰的密度比水的小C.水与乙醇可以以任意比例互溶D.对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛A.乙烯能与Br2发生加成反应而乙烷不能B.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而甲烷不能D.乙醇与Na反应的速率比水与Na反应的速率小C.N分子中有4个碳原子是sp2杂化D.N能发生氧化反应、还原反应和加聚反应烯弱A.A12.下表列出了卤素的氢化物(HX)、钠的HBrNaXNaFNaClNaBrNaID.NaX的熔点依次降低，推测与X−半径增大有关13.端羟基聚合物HTPB是一种性能优良PU，可以进一步提升柔韧性，反应如下图所示。C.合成HTPB-PU的反应类型为加成聚合反应△2OB.实验Ⅳ中紫色KMnO4溶液褪色能证明实验Ⅲ的产物中有Cu2O15.水杨酸具有解热镇痛功效。一种由苯、CO2、H2O2等原料制备水杨酸的流程如下。（1）苯分子中，碳原子的杂化轨道类型是；苯不溶于水，主要原因是（3）CO2分子中σ键与π键的数量之比为，碳原子的价层电子对数为，CO2分子的a．H2O2分子中，4个原子处于一条直线b．苯分子中大π键比较稳定，通常不易发生烯烃所容易发生的加成反应c．上述流程中，H2SO4可以用CO2替代16.氨硼烷(NH3.BH3)在储氢材料等方面备受关注。氨硼烷的分子结构模型如图1所示。NH3.BH3的一种制C6H5N(CH3)2B2H6→C6H5N(CH3)2.BH3NH3(l)→NH3.BH3已知：元素的电负性：H2.1B2.0N3.0F4.0（1）BH中B原子的杂化轨道类型是（2）BF3分子的空间结构是。（3）NH3.BH3中所含化学键的类型有(填序号)。（4）已知：氮原子周围的电子云密度越大，其结合H+的能力越强。则含氮有机物结合H+的能力：C6H5N(CH3)2C6H5NH2(填“>”“<”或“=”)。（5）氨硼烷在催化剂作用下可发生水解：3NH3.BH3+6H2O=3NH+B3O−+9H2↑,比较NH3与NH的键角大小：NH3NH(填“>”“<”或“=”)，原因是。灼热的CuO，再用盛有NaOH固体和无水CaCl2的U形管分别吸收CO2和H2O。（2）将7.4gA进行实验，测得生成9gH2O和17.6gCO2，A的实验式是（2）A→B的反应类型是。（3）B→D的化学方程式是。（5）酸性强弱：ClCH2COOHCH3COOH(填“>”或“<”)，原因是（7）以乙烯为原料，写出合成HOCH2CH2OH的路线图（2）A→B的化学方程式是 。（7）K→M的反应类型是。⎯⎯O⎯⎯H 。 。 。 北京市西城区2024—2025学年度第二学期期末试卷高二化学本试卷共8页，100分。考试时长91.高分子材料以独特的结构和性能在科学技术、国防建设和国A.A【答案】B【解析】【答案】D【解析】【答案】A【解析】A.N2的化学性质很稳定B.CH4的沸点低于SiH4的沸点C.HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱D.金刚石的熔点高于晶体硅的熔点【答案】B【解析】【详解】A．N2分子中存在N≡N三键，键能极大，难以断裂，因此化学性质稳定，可用键能解释，A不B．CH4和SiH4均为分子晶体，沸点由分子间作用力决定，SiH4分子量更大，范德华力更强，故沸点更C．HCl、HBr、HI的热稳定性由H-X键的键能决定，键能随Cl→I原子半径增大而减小，导致稳定性减D．金刚石和晶体硅为共价晶体，C-C键键能大于Si-Si键A.乙醇与氢溴酸反应：CH3CH2OH+HBr⎯⎯浓⎯酸CH3CH2rH2O△B.乙醛与银氨溶液反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OC.苯酚与过量饱和溴水反应：+Br2→↓+HBrD.溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应：CH3CH2Br+NaOH⎯⎯C2C2+NarH2O【答案】C【解析】CH3CH2OH+HBr⎯⎯浓⎯酸CH3CH2rH2O，A正确；△CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，B正确；C．苯酚与过量饱和溴水反应生成三溴苯酚和溴化氢，反应的化学方程式为：+Br2→CH3CH2Br+NaOH⎯⎯C2C2+NarH2O，D正确；A.NH3B.H2SC.H3O+D.CH4【答案】D【解析】7.下列物质中，可由极性分子形成分A.CO2B.H2OC.SiO2D.NaCl【答案】B【解析】C.水与乙醇可以以任意比例互溶D.对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛【答案】A【解析】【详解】A：Cl2和HCl的液化由分子间作用力决定，与氢键无关，A符合题意；B：冰的密度小于水是因为氢键使水分子在固态时形成规则的空隙结构，导致D：对羟基苯甲醛因分子间氢键提高了沸点，而邻位异构体因分子内氢键削弱了分子间作用9.下列事实不能用有机物分子内基团间的相互影A.乙烯能与Br2发生加成反应而乙烷不能B.C.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而甲烷不能D.乙醇与Na反应的速率比水与Na反应的速率小【答案】A【解析】C.N分子中有4个碳原子是sp2杂化D.N能发生氧化反应、还原【答案】C【解析】D．N中含有碳碳双键可以被酸性高锰酸钾氧烯弱A.A【答案】C【解析】色，干扰乙烯和酸性高锰酸钾溶液的反应，D．根据圆底烧瓶中有气泡判断产生二氧化体有二氧化碳和醋酸，醋酸被碳酸氢钠吸收，二氧化碳进入苯酚钠溶液，根据溶液变浑浊判断碳酸的酸性12.下表列出了卤素的氢化物(HX)、钠的HBrNaXNaFNaClNaBrNaID.NaX的熔点依次降低，推测与X−半径增大有关【答案】C【解析】13.端羟基聚合物HTPB是一种性能优C.合成HTPB-PU的反应类型为加成聚合反应D【答案】D【解析】CH3CH=CHCHO可与CH3CHO进一步反应生成橙红色不溶于水、易溶于乙醇的油状物质。A.实验Ⅲ中橙红色浊液中可能含有CH3B.实验Ⅳ中紫色KMnO4溶液褪色能证明实验Ⅲ的产物中有Cu2OC.实验Ⅳ中发生了反应：4[CuCl2]−+O2+8Cl−+4H+=4[CuCl4]2−+2H2OD.溶液的碱性强弱影响CH3CHO与新制Cu(OH)2的反应【答案】B【解析】【分析】实验Ⅰ的现象说明乙醛发生了缩合反应；实验Ⅲ中滴加硫酸铜溶液，形成得到砖红色固体说明生成了Cu2O，加盐酸，固体溶解得到无色溶液（[CuCl2]−),逐渐变为黄色，说明生B．实验Ⅳ中紫色KMnO4溶液褪色有可能是乙醛缩合后的产物或Cu2O，B错误；C．根据分析可知，实验Ⅳ中发生了[CuCl2]−被氧化转化为[CuCl4]2−,反应：4[CuCl2]−+O2+8Cl−+4H+=4[CuCl4]2−+2H2O，C正确；D．对照实验Ⅱ和实验Ⅲ,乙醛均过量，实验Ⅲ碱性强于实验Ⅱ,碱性强弱影响CH3CHO与新制15.水杨酸具有解热镇痛功效。一种由苯、CO2、H2O2等原料制备水杨酸的流程如下。（1）苯分子中，碳原子的杂化轨道类型是；苯不溶于水，主要原因是（3）CO2分子中σ键与π键的数量之比为，碳原子的价层电子对数为，CO2分a．H2O2分子中，4个原子处于一条直线b．苯分子中的大π键比较稳定，通常不易发生烯烃所容易发生的加成反应c．上述流程中，H2SO4可以用CO2替代（5）水杨酸分子中的羟基和羧基能形成分子内氢键，在水杨酸的分子结构 。2②.苯分子为非极性分子，水分子为极性分子，根据相似相溶原理，苯不溶（2）苯酚分子间可形成氢键，甲苯分子间苯【解析】苯分子中，碳原子采取sp2杂化（每个碳原子形成3个σ键，未参与杂化的p轨道形成大π键苯是非极由于苯酚分子间可形成氢键，甲苯分子间存的结构式为O=C=O，每个双键含1个σ键和1个π键，故σ键与π键数量之比为1:1；碳原子的价层电子对数=成键电子对数+孤电子对数，CO2中C无孤电子对，价层电子对c．流程中H2SO4的作用是提供H+，将-COONa转H+完成转化（因H2CO3酸性弱于H2SO4，且产物-COONa与CO2不反应生成-COOHc错误；水杨酸分子中，羟基(-OH)的H与羧基(-COOH)中(C=O)的O可形成分子内氢键，结构表示为：。16.氨硼烷(NH3.BH3)在储氢材料等方面备受关注。氨硼烷的分子结构模型如图1所示。NH3.BH3的C6H5N(CH3)2B2H6→C6H5N(CH3)2.BH3NH3(l)→NH3.BH3已知：元素的电负性：H2.1B2.0N3.0F4.0（1）BH中B原子的杂化轨道类型是（2）BF3分子的空间结构是。（3）NH3.BH3中所含化学键的类型有(填序号)。（4）已知：氮原子周围的电子云密度越大，其结合H+的能力越强。则含氮有机物结合H+的能力：C6H5N(CH3)2C6H5NH2(填“>”“<”或“=”)。（5）氨硼烷在催化剂作用下可发生水解：3NH3.BH3+6H2O=3NH+B3O−+9H2↑,比较NH3与NH的键角大小：NH3NH(填“>”“<”或“=”)，原因是。（6）氨硼烷热分解释放H2，同时生成氮化硼(BN)。BN可用于电子器②立方BN晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数为NA，其晶体的密度为g/cm3。（4）>（5）①.<②.NH3和NH中N均为sp3杂化，孤电子对有较大斥力，使NH3中的键角小于NH中的键角【解析】C6H5N(CH3)2中N原子连接的烷基比C6H5NH2中多，烷基是给电子基团，N原子周围电子云密度：C6H5N(CH3)2>C6H5NH2，根据已知，则结合H+能力C6H5N(CH3)2>C6H5NH2；NH3和NH中N均为sp3杂化，但NH3中N原子有1对孤电子对，NH中N原子无孤电子对，孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，使得NH3的键角小于NH，故答案NH3和NH中N均为sp3杂化，孤电子对有较大斥力，使NH3中的键角小于NH中的键角；密度为g/cm3=g/cm3。体通过灼热的CuO，再用盛有NaOH固体和无水CaCl2的U形管分别吸收CO2和H2O。（2）将7.4gA进行实验，测得生成9gH2O和17.6gCO2，A的实验式是（2）C4H10O（3）质谱【解析】含有氧原子的物质的量为=0.1mol，则有机物A中碳原子质谱仪可以将有机物轰击成碎片，测出有机（2）A→B的反应类型是。（3）B→D的化学方程式是（2）加成反应（3）2CH3CH2OH+O2⎯⎯u2CH3CH2H2O（5）①.>②.电负性Cl>H，ClCH2COOH△催化剂【解析】乙醇在Cu作催化剂的作用下氧化为乙醛，化学方程式是：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；根据分析可知，E的结构简式是CH3COOH；由于电负性Cl>H，ClCH2COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+，故ClCH2COOH的酸性大于CH3COOH的酸性；根据分析可知，I到J发生缩聚反应，方程式为nHOOCCH2COOH+nHOCH2CH2OHƒ催化剂2O；以乙烯为原料合成HOCH2CH2OH，乙烯与Br2发生加成反应转化为1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷在Br2NaOH溶液中加热水解为乙二醇，路线为：CH2=CH2→CH2BrCH2BrNaO溶液HOCH2CH2OH。（2）A→B的化学方程式是。 （6）E+J→K的反应是加成反应，K的结构简式是（7）K→M的反应类型是。（2）+HNO3⎯+H2OΔ（4）①.CH3COOH+CH3CH2OHƒCH3COOC2H5+H2O②.abc浓H2SO4()中α碳原子连接吸电子基团羰基和酯基、使α碳的C—H极性增强，易断裂【解析】;第二条线中F的分子式为C2H6O，结合后面的转化得到F的结构简式为：CH3CH2OH；将F和G在浓硫酸作用下反应得到I(C4H8O2)：CH3COOCH2CH3，再将I在乙醇钠作用下转化得到J(C6H10O3)，根据最终产物P,将K进行消去得到E和,将K进行消去得到,最后对M进