2025年北京铁二中高二（下）期中化学试卷含答案

非选择题答案答在答题纸上，在试卷上作答无效可能用到的相对分子质量：H-1C-12O-16A.甲中碳原子为sp2杂化B.乙中σ键与π键的个数比为2：1B.A.2-甲基-1-丁炔B.2-甲基-3-丁炔C.A.熔点：HF>HClD.冠醚与碱金属离子的结合能力大小，与碱金属离子直径和冠醚空9.氘代氨(ND3)可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到ND3：①Mg3N2与D2O的水解反应；②NH3与D2O反应。下列说法不正确的是A.NH3和ND3可用质谱法区分B.NH3和ND3均为极性分子D.甲酸的pKa小于乙酸的pKaB.三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的KaD.气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子C.CH3CH2OH+HBr⎯⎯→ΔCH3CH2BH2O2⎯CH3CH2CH3A．由FeCl3.6H2O制备无水FeCl3A.极易溶于水16.一定温度下，(X)在Al2O3存在下与等物质的量的HCl反应，主要产物为Y和A.由图1可知，X→Z的活化能大于B.Y→Z的过程中，存在τ键的断裂与形成、σ键的旋转D.5~10min时，各物质的物质的量分数变化可以用E1<E2来解释A.HCHO与B.CH3CH2CHO与CH3CH2MgXC.与CH3CH2MgXD.CH3CHO与CH3CH2MgX18.我国科研人员使用某种催化剂实现19.氟他胺是一种抗肿瘤药，可由中间体M通过如下转化制得(部分试剂和条件已略去)。20.某实验小组采用如下实验探究该依地酸铁钠(强化补铁剂)中铁元素的化合价。(已知：依A.从现象②和③推测，依地酸铁钠中不D.从现象①、④和⑤推测，Fe2+与邻二氮菲形成配合物的稳定性强于依地酸根第二部分非选择题（1）CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为；干冰是很好的制冷剂，干冰升华时，CO2需要（2）CH3OH所含有的三种元素电负性从大到小的顺序为(用元素符号表示)。（3）CH3OH的沸点比CO2高，主要原因是。（4）H−N−H键角：NH3Co(NH3)62+(填“>”“<”或“=”)，原因是。【分子式的确定】（1）将有机化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成7.2gH2O和17.6gCO2，消耗氧气13.44L(标【结构式的确定】【性质】A.能使溴的四氯化碳溶液褪色。TiCl4TiBr4TiI4TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点依次升高的原因是。（3）TiCl4可用于制备金属Ti．工业上常以TiO2和Cl2为原料制备TiCl4，反应时需加入焦炭。2(s)K248.1从平衡移动角度解释加入焦炭的作用：（4）Ti3Au合金有良好的生物相容性，其晶体有u和β两种立方晶胞结构，如下图。②若u−Ti3Au和β−Ti3Au两种晶胞棱长分别为anm和bnm，则两种晶体的密度之比为。（5）用滴定法测定Ti3Au合金中Ti含量：取ag合金，加入足量浓硫酸共热，得到紫色Ti2(SO4)3并在酸性条件下定容至250mL；取25mL溶液于锥形瓶中，以KSCN为指示剂，用cmol.L−1Fe2(SO4)3溶液进行滴定，Ti2(SO4)3逐渐变为TiOSO4(无色)，达到滴定终点时，消耗Fe2(SO4)3溶液VmL。①滴定过程Ti3+被氧化为TiO2+的离子方程式为 。②滴定终点的现象：滴入最后一滴Fe2(SO4)3溶液， 。。b．醇在“浓硫酸、加热”条件下会发生类似卤代烃的消去反应。如：CH3CH2CH2OH⎯⎯浓⎯酸CH3CH=CH2↑+H2O。①由B生成对孟烷的反应类型是。（3）下列说法中正确的是(选填字母)氧化锌矿中含有ZnO、Fe2O3、FeO、PbO、Al2O3、CaO、SiO2等。KspZn2+Al3+（1）浸出渣的主要成分有PbSO4、CaSO4和SiO2，PbO和H2SO4反应的离子方程式是 。（3）电解前，含Zn2+溶液中铁和铝的离子（4）NH3和(NH4)2SO4浸取ZnO发生反应的离子方程式是。①补全下图中X的结构并用“…”标出氢键（6）从平衡移动的角度解释CO2能提高有机溶液中X含量的原因：。C．图示的有机物为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，C正确；2.【答案】DB．CH4为正四面体形，由于半径：C>H，其球棍模型中大D．H2O2是共价化合物，其中不含离子键，电4.【答案】C【详解】烯烃或炔烃发生加成反应时，其碳链结构不变，所以该炔烃与2-甲基丁烷的碳链结构相同,其名称为3-甲基-1-丁炔，答案选C。7.【答案】C,发生1，2-加成会生成,所以反应①还可能生成，故A正确；【详解】A．NH3和ND3的相对分子质量不同，可以用质谱法区分B．NH3和ND3的H原子不同，但空间构型均为三角锥形，分子中正负电的中心都不重合，都是极性分3↑D．方法②是通过D2O中D原子代替NH3中H原子的方式得到ND3，代换的个数不同，产物会不同，纯【详解】题中甲苯、溴乙烷、乙酸乙酯都不溶于水，可用分液漏斗分离，而乙醇易溶于水，可用蒸馏的方【详解】A．乙苯中苯环影响乙基，使乙基B．氟的电负性大于氯的电负性。F−C键的极性大于Cl−C键的C．氟的电负性大于氯的电负性，F−H键的极性大于Cl−H键的极性，导致HF分子极性强于HCD．氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态【详解】A．乙醛分子中的碳氧双键是极性【详解】A．Fe3+能发生水解：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，HCl易挥发，加热促进水解而使Fe3+最终转化为Fe(OH)3，无法得到无水FeCl3，制备无水FeCl3需在HCl(可抑制水解)气流中进行加热，该实为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，图中装置可以制取氯气，能达到实验目的，B不符合题生成一水合氨，一水合氨是碱，其溶液呈碱性，酚酞溶液遇碱变红，此实验可验【详解】A．开始反应时，Y的含量迅速上升，说明生成Y的速率快，活化能越低，反应速率越快，则D．5~10min时，Z的浓度很低，说明主要发生反应X→Y 【详解】A．从现象②和③推测，可能是依地酸铁钠与Fe3+形成配合物的稳定性强于SCN−,不能说明依第二部分非选择题成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，使得NH3中键角减小，所以NH3的H-N-H键角<3）;。。G为，G与乙酸发生酯化反应生成H，化学。24.【答案】（12）TiCl4、TiBr4、TiI4均为分子晶体，相对分子质b3（3）K2很大，通过反应ⅱ可显著降低c(O2)，促使i中平衡正向移动；ΔH2<0，反应ⅱ放热使温度升b32a3+2H+②.溶液变为红色，半分钟内不褪色③.;这三种化合物均为分子晶体，分子晶体的熔点受范德华力的大小影响，分子量越和β−Ti3Au的密度之比为H2OE的分子式C10H20O，且不能使Br2的CCl4溶液褪色，则E结构中无碳碳双键，结合F可能的结构为,可推断E结构可能为或，E是式C4H6O2)在浓硫酸、加热条件下反应生成H，可推断G为羧酸，H为酯，则G的结构可能为3,由B转化为对孟烷反应类型是加成反应；(CH3)2CHCl含有的官能团为碳氯 +3H2⎯;故答案为：；+3H2⎯⎯催⎯剂息G的结构中含有羧基(-COOH)且有顺反异构，可确定G结构为CH3CH=CHCOOH，其中的顺式异构（6）CO2与NH3反应，c(NH3)减小，有利于Zn2++4NH3的平衡正向移动，导致稀硫酸不反应，过滤得到含有硫酸铅、硫酸钙、二氧化硅的浸出渣和浸出液；向浸出剂a，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，加入氧+4+4=[Zn(NH3)4]2++H2O，故答案为：ZnO+2NH4,故答案为,故答案为应，