高中化学 物质的分类知识总结

第1页/共6页高中化学物质的分类知识总结一、交叉分类法1.定义：从不同角度对物质进行分类，可以将物质进行多次分类，即交叉分类法。2.优点：对于具体的物质来说，一种分类方式可以代表物质的某一方面的特点，交叉分类法能够便于从多角度的认识某一物质。例如，对Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4进行分类，从阴阳离子的角度进行分类，得右图。按照阳离子分类，钾盐有做钾肥的用途；按照阴离子分类，碳酸盐有与强酸反应生成气体、可以使澄清石灰水变浑浊的性质，硫酸盐有遇到Ba2会生成白色沉淀的性质。二、树状分类法1.定义：树状分类法的分类标准是一级一级逐渐细化的，更有助于我们系统的掌握不同类别物质的性质。2.优点：树状分类方法是对同类事物的再分类，可以使人们把事物认识更加深刻，促进科学发展。第2页/共6页三、纯净物的分类第3页/共6页四、同素异形体1.定义：由同一种元素形成的几种结构、性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。2.实例：金刚石、石墨、Coo、C70等；O2和o3；红磷和白磷。3.产生原因：组成分子的原子数目和成键方式不同或原子的排列方式不同。4.易错提醒：由同种元素组成的物质，一定是纯净物吗？不是，可能是同素异形体构成的混合物。五、氢化物1.定义：由两种元素组成，其中一种是氢元素的化合物成为“氢化物”。广义上的氢化物是包括“碳氢化合物（烃）”这类有机物，比如CH4。狭义上的氢化物是将有机物“烃”类排除在外的。2.分类：金属氢化物、非金属氢化物。3.金属氢化物：NaH（氢化钠）、caH2（氢化钙）、KH（氢化钾）等。金属氢化物中的H为-1价，具有强还原性，特点的“遇水生氢”：caH2I2H2OCa(OH)2I2H2它们是很好的便携式储氢材料，在野外登山装备中和电池制造等领域中有着广泛的应用。4.非金属氢化物：NH3、N2H4(联氨、肼)、HF、Hcl、PH3、siH4(甲硅烷)、B2H(乙硼烷)等。非金属氢化物大多具有较强的还原性，常常液化后作为燃料，例如N2H4就是常用的火箭推进剂。5.复合氢化物：由氢元素与其他两种或两种以上的元素组成的化合物，如LiAlH4（氢化铝锂）、复合氢化物与金属氢化物具有相同的性质，也具有强还原性。LiAlH42H2OLiAlo24H2tNaBH42H2ONaBO24H2t6.氢化物中氢元素化合价的判断：根据元素的电负性来判断，一般规律是直接与氢原子相连的元素为金属、B、si时，氢为-1价，其余氢为+1价。六、氧化物1.定义：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物称为氧化物。2.分类：按照是否能够形成盐来分类，可将氧化物分为成盐氧化物、不成盐氧化物和特殊氧化物。3.成盐氧化物：能够与酸或碱反应只生成一种盐和水且化合价不发生变化的氧化物。成盐氧化物又可以进一步分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。①酸性氧化物：能跟碱反应，只生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。大部分酸性氧化物可以与水反应生成对应的含氧酸，但是sio2不与水反应。注意：P205不可以做食品干燥剂，原因是在干燥时可能生成有毒的偏磷酸，生成的磷酸在受热时也会分解生成偏磷酸和水，所以P205是不可以做食品干燥剂。第4页/共6页P205H2O(冷水)2HPO3(偏磷酸极毒)P2053H2O(热水)2H3PO4(磷酸无毒)②碱性氧化物：能跟酸反应，只生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。例如:CUO、cao、Na2O、K2O、cao、Bao等。部分碱性氧化物可以与水反应生成对应的碱，但Fe203、CUO等大部分碱性氧化物不与水反应。③两性氧化物：既能与强酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物。高中阶段常见的两性氧化物主要有：Al203、zno、cr203。Al2033H2SO4Al2(SO4)33H2OAl2032NaoH2NaAlo2H2Ocr2033H2SO4cr2(SO4)33H2OCr2032NaoH2Nacro2H2OznolH2SO4znso4IH2OZnol2NaoHNa2zno2IH2O4.不成盐氧化物①定义：既不能与酸反应生成盐和水也不能与碱反应生成盐和水的氧化物。例如，CO、NO、H2O等就是典型的不成盐氧化物。②特例：NO2虽然也能与NaoH反应生成盐和水，但是N的化合价发生了改变，一般将其归到不成盐氧化物中。2NO2I2NaoHNaNO2INaNO3H2O5.特殊氧化物特殊氧化物有很多种，比如过氧化物、混合价态氧化物等。①过氧化物：结构中含有过氧键(oo)的氧化物，为过氧化物。过氧键上的氧成-1价。例如我们学过的H202和以后学习的Na202、cao2和cro5等均是过氧化物。（已知cro5中cr元素为+6价，试计算cro5中有几个过氧键。）②混合价态氧化物：例如Fe304、pb203、pb304等。pb304可看成是2pbo·pbo2，也可写成pb2(pbo4)；pb203可看成是pbo·pbo2。6.概念辨析：①碱性氧化物一定是金属氧化物。②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn207、A203等。③酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn207。④非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如H2O、CO、NO等。七、酸定义：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物。第5页/共6页对其按照不同的标准可以分为以下几类：1.是否含有氧含氧酸：H2SO4、HNO3、H3PO4、Hclo4(高氯酸)……·非含氧酸：Hcl、H2S(氢硫酸)、HF(氢氟酸)、HBr(氢溴酸)、HI(氢碘酸)……·2.是否可溶于水可溶酸：大部分酸可以溶于水，比如H2SO4、HNO3、H3PO4、Hclo4(高氯酸)、Hcl、HBr……难溶酸：H2sio3（白色胶状沉淀）3.按照挥发性强弱难挥发性酸（高沸点酸H2SO4、H3PO4(形成分子间氢键,提高了熔沸点)4.按照最多可电离出H+的数目一元酸：HNO3、HCI、Hclo、Hclo4、H3PO2(次磷酸)、H3BO3(硼酸)……·特别提醒：某酸是几元酸，不是看其分子中有几个氢原子，而是要看酸的具体结构和其解离原理看能电离出多少个H。右图所示是磷酸、亚磷酸、次磷酸的分子结构，每个分子一个羟基（-OH）能解离出一个H，所以磷酸为三元酸、亚磷酸为二元酸、次磷酸为一元酸。对于硼酸（H3BO3其分子中虽然有三个羟基，由于硼元素的缺电子特性，使硼酸的解离方式跟别的含氧酸不同，H3BO3H2O=B(OH)4H，所以它是一元酸。5.是否能完全电离强酸：能全部解离的酸。如：H2SO4、HNO3、Hcl、HBr、HI、Hclo4(六大强酸)弱酸：只能部分解离的酸。如：H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2C204(草酸)……·八、碱定义：在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。比如NaoH、KOH、ca(OH)2、NH3·H20等。对其按照不同的标准可以分为以下几类：1.是否可溶于水可溶碱：KOH、NaoH、Ba(OH)2、NH3·H2O…··难溶碱：大部分碱为难溶碱，比如：CU(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、ca(OH)2(微溶)……·第6页/共6页2.是否能全部电离强碱：能全部解离的碱。如：KOH、NaoH、Ba(OH)2、ca(OH)2(四大强碱)3.按照最多可电离出OH的数目九、两性氢氧化物两性氢氧化物指的是既能与强酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。高中阶段我们能接触到的两性氢氧化物有Al(OH)3、cr(OH)3、zn(OH)2。Al(OH)33HclAlcl33H2OAl(OH)3NaoHNaAlo2I2H2Ocr(OH)33Hclcrcl33H2OCr(OH)3NaoHNacro22H2Ozn(OH)22Hclzncl22H2OZn(OH)22NaoHNa2zno22H2O十、盐1.按照成盐时酸碱反应的程度①正盐：仅有金属阳离子（包括NH4）和酸根阴离子组成的化合物，酸碱恰好完全中和的产物。如：NacI、NH4cl、NaH2PO2(次磷酸钠)、Na2HPO3(亚磷酸钠)……·②酸式盐：化学式中含有一个或多个能被碱中和的H的盐类。一般是多元酸与碱反应，酸过量时才能形成酸式盐。如：NaHSO4、NaH2PO4(磷酸二氢钠)、Na2HPO4(磷酸氢二钠)、NaH2PO3(亚磷酸氢钠)……·③碱式盐：化学式中含有一个或多个能被酸中和的OH的盐类。如：CU2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)、ca5(OH)(PO4)