2026年江西高考化学考试真题试卷

-2026年江西高考化学考试真题试卷考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.酒精B.一水合氨C.醋酸D.盐酸答案：D解析：盐酸是强酸，能完全电离，属于强电解质。(2)以下关于氧化还原反应的叙述，正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂被还原B.氧化剂在反应中失去电子C.还原剂在反应中被氧化D.被氧化的物质是还原剂答案：A解析：氧化还原反应中，氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化。(3)下列关于物质分类的叙述，错误的是A.单质是只有一种元素构成的纯净物B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.混合物由两种或两种以上物质组成D.酸一定是含有氢元素的化合物答案：B解析：不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物，例如Al₂O₃是两性氧化物。(4)反应：CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄的反应类型是A.取代反应B.分解反应C.复分解反应D.氧化还原反应答案：C解析：该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新化合物，属于复分解反应。(5)一定条件下，下列叙述正确的是A.化学平衡的移动一定会改变平衡常数B.温度升高会使吸热反应的平衡常数减小C.增大压力会使化学平衡向气体分子数较多的方向移动D.增加反应物浓度会使化学平衡向生成物方向移动答案：D解析：增加反应物浓度会使化学平衡向生成物方向移动，符合勒夏特列原理。(6)在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.4mol答案：A解析：标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，所以11.2LH₂即为0.5mol。(7)下列物质中，能与Na₂CO₃反应生成CO₂气体的是A.盐酸B.硝酸C.硫酸D.醋酸答案：A解析：盐酸是强酸，与Na₂CO₃反应生成CO₂气体。(8)以下关于离子反应的叙述，正确的是A.离子反应一定伴随着电子转移B.所有可溶性盐都能在水溶液中发生离子反应C.离子反应的实质是生成沉淀、气体或弱电解质D.离子反应的条件是所有反应物都必须可溶答案：C解析：离子反应的实质是生成难溶物质、气体或弱电解质。(9)下列说法中，错误的是A.Na₂O₂是过氧化物B.NaHCO₃是强碱弱酸盐C.Al₂O₃是两性氧化物D.FeCl₃是强酸强碱盐答案：D解析：FeCl₃是强酸弱碱盐，因为Fe³⁺是弱碱阳离子。(10)下列关于物质的量浓度的计算，错误的是A.1mol/L的NaCl溶液中，Na⁺浓度也是1mol/LB.2mol/L的CaCl₂溶液中，Cl⁻浓度是2mol/LC.0.5mol/L的H₂SO₄溶液中，H⁺浓度是1mol/LD.1mol/L的HCl溶液中，H⁺浓度是1mol/L答案：B解析：CaCl₂每摩尔产生2molCl⁻，所以Cl⁻浓度是2×1=2mol/L。(11)下列关于化学反应速率的叙述，错误的是A.反应物浓度越高，反应速率越快B.增大压强一定会加快反应速率C.催化剂能改变反应的活化能D.升高温度可能加快反应速率答案：B解析：只有有气体参与的反应，增大压强才会加快反应速率。(12)下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.NaOHD.H₂SO₄答案：B解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，能与酸和碱反应。(13)下列关于电离平衡的叙述，正确的是A.弱电解质的电离程度随浓度的增大而增大B.弱电解质的电离程度随温度的升高而减小C.电解质的电离程度只受温度的影响D.电离平衡常数不随浓度变化而变化答案：D解析：电离平衡常数只与温度有关，不受浓度影响。(14)下列物质中，其水溶液呈酸性的是A.NaHCO₃B.Na₂CO₃C.NH₄ClD.KNO₃答案：C解析：NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性。(15)下列关于物质的性质的叙述，正确的是A.石英是分子晶体B.氯化钠是共价晶体C.金刚石是原子晶体D.金属钠是分子晶体答案：C解析：金刚石是由碳原子直接构成的原子晶体。(16)下列元素中，电负性最强的是A.NaB.ClC.MgD.Al答案：B解析：在元素周期表中，电负性随着原子序数的增加而增强，Cl的电负性最高。(17)下列元素的原子半径由大到小的顺序是A.Na>Al>ClB.Cl>Al>NaC.Al>Na>ClD.Na>Cl>Al答案：A解析：原子半径在同周期中随原子序数的增加而减小，Na>Al>Cl。(18)下列关于化学键的叙述，错误的是A.NaCl中存在离子键B.H₂O中存在极性共价键C.氯气分子中存在非极性共价键D.NH₃中存在氢键答案：D解析：NH₃分子之间存在氢键，但分子内部是极性共价键。(19)下列物质中，属于共价化合物的是A.CaCl₂B.NaOHC.CO₂D.K₂O答案：C解析：CO₂由非金属元素构成，属于共价化合物。(20)下列关于分子间作用力的说法，正确的是A.分子间作用力包括共价键B.范德华力小于氢键C.氢键存在于所有共价化合物中D.分子间作用力只存在于分子晶体中答案：B解析：范德华力和氢键都是分子间作用力，但氢键更强。(21)下列物质中，其晶体类型与冰相同的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O答案：D解析：H₂O的晶体类型是分子晶体，与冰相同。(22)下列关于化学反应的叙述，错误的是A.置换反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定有单质生成C.复分解反应一定有沉淀、气体或弱电解质生成D.化合反应一定有氧化还原反应发生答案：D解析：化合反应不一定发生氧化还原反应，例如H₂+Cl₂→2HCl是化合反应，但不是氧化还原反应。(23)下列物质中，与NaOH溶液不反应的是A.CO₂B.SO₂C.NH₄⁺D.Al(OH)₃答案：C解析：NH₄⁺与NaOH溶液反应生成NH₃和H₂O。(24)下列反应中，H₂O是氧化剂的是A.Na+H₂O→NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClOC.2F₂+2H₂O→4HF+O₂↑D.2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑答案：C解析：在反应2F₂+2H₂O→4HF+O₂↑中，H₂O中的O被氧化，H₂O是氧化剂。(25)下列说法中，错误的是A.盐类水解的反应是吸热反应B.多元弱酸的强碱盐水解呈碱性C.强酸强碱盐水解呈中性D.弱酸强碱盐水解呈碱性答案：A解析：盐类水解反应的热效应取决于具体反应，不一定都是吸热反应。(26)下列离子中，半径最小的是A.Na⁺B.Cl⁻C.Mg²⁺D.K⁺答案：C解析：在同主族中，离子半径随原子序数的增大而增大，Mg²⁺的原子序数最小，半径也最小。(27)下列关于化学反应方向的叙述，正确的是A.ΔG>0时反应能自发进行B.ΔS<0时反应一定不能自发进行C.若ΔH<0且ΔS>0，反应在低温下不易自发进行D.能自发进行的反应一定是放热反应答案：C解析：若ΔH<0且ΔS>0，反应在任何温度下都能自发进行。(28)下列关于原电池的叙述，错误的是A.原电池中，负极发生氧化反应B.原电池中，阳离子向负极迁移C.原电池的两极材料必须是金属D.电流方向是从正极流向负极答案：B解析：在原电池中，阳离子从正极流向负极，阴离子从负极流向正极。(29)下列关于化学反应速率影响因素的说法，正确的是A.增大压力对所有反应速率都有影响B.温度升高会使化学反应速率降低C.催化剂能改变反应的活化能D.增大反应物浓度会使化学反应速率降低答案：C解析：催化剂通过降低活化能来加快反应速率。(30)下列关于物质性质的叙述，错误的是A.氧化铝具有很高的熔点B.石墨能导电是因为层内存在自由电子C.氯气具有氧化性D.盐酸是强酸答案：B解析：石墨能导电是因为层间存在自由电子，但层内是由共价键构成。(31)下列说法中，正确的是A.反应2H₂+O₂→2H₂O是放热反应B.热化学方程式中，反应热ΔH的单位是kJ/molC.吸热反应一定需要催化剂D.氢键存在于所有分子间答案：B解析：热化学方程式的反应热ΔH的单位通常是kJ/mol。(32)下列物质中，其溶液pH值最小的是A.NaOHB.NH₃·H₂OC.NaClD.CH₃COOH答案：D解析：CH₃COOH是弱酸，其溶液pH值小于7。(33)下列关于过渡金属元素性质的叙述，错误的是A.过渡金属元素能形成多种氧化物B.过渡金属元素的原子半径变化规律复杂C.过渡金属元素的单质通常具有良好的导电性D.过渡金属的电离能一定比主族元素小答案：D解析：电离能的变化与原子结构有关，不能一概而论。(34)下列关于反应速率和化学平衡的说法，错误的是A.化学反应速率与浓度有关B.化学平衡的移动不一定改变反应速率C.化学平衡的移动会改变反应的总速率D.温度升高会使化学反应速率加快答案：B解析：化学平衡的移动不会改变反应的总速率。(35)下列说法中，正确的是A.所有氢氧化物均能与酸反应B.氧化物都属于化合物C.所有催化剂都能加快反应速率D.非金属单质的熔点都比金属单质低答案：B解析：氧化物是由两种元素组成的化合物。二、化学反应原理题（4题）(36)（5分）在一定温度下，将1molN₂O₄气体充入1L密闭容器中，达到平衡时，测得N₂O₄的浓度为0.3mol/L，NO₂的浓度为0.6mol/L。(1)反应的化学方程式是：N₂O₄⇌2NO₂(2)计算平衡常数K的值。答案：0解析：平衡浓度分别为[N₂O₄]=0.3mol/L，[NO₂]=0.6mol/L。根据化学方程式，K=[NO₂]²/[N₂O₄]=(0.6²)/0.3=0.36/0.3=1.2。(37)（5分）在标准状况下，将3.36LCO₂气体通入足量NaOH溶液中，生成Na₂CO₃。(1)写出反应的化学方程式(2)计算生成的Na₂CO₃的物质的量答案：3解析：标准状况下，3.36LCO₂的物质的量为n=根据化学方程式CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O，生成1molNa₂CO₃需要1molCO₂，因此物质的量是0.15mol。(38)（5分）某溶液中，H⁺浓度为10⁻³mol/L，求该溶液的pH值。答案：3解析：pH=-log[H⁺]=-log(10⁻³)=3。(39)（8分）某化学反应在恒温条件下达到平衡。已知：反应式为A(g)⇌B(g)+C(s)，初始时A的物质的量为1mol，体积为1L。(1)写出该反应的平衡常数表达式：(2)若平衡时A的浓度为0.2mol/L，求平衡常数K。答案：0解析：初始时[A]=1mol/L，平衡时[A]=0.2mol/L，说明消耗了0.8mol/L。根据反应式，[B]=[C]=0.8mol/L。平衡常数K=[B][C]/[A]=(0.8)(0.8)/0.2=0.64/0.2=3.2。三、实验综合题（2题）(40)（7分）实验室中，如何检验某未知溶液是否含有Cl⁻？A.加入AgNO₃，观察是否有白色沉淀B.加入NaOH，观察是否有气体产生C.加入Na₂CO₃，观察是否有沉淀产生D.加入KMnO₄，观察溶液是否褪色答案：A解析：Cl⁻与Ag⁺反应生成AgCl白色沉淀，可用来检验Cl⁻的存在。(41)（7分）在实验室中，下面哪项操作不会导致溶液浓度偏低？A.定容时俯视刻度线B.称量时未使用干燥的砝码C.未等溶液冷却到室温即定容D.使用容量瓶直接进行溶液的配制答案：D解析：直接使用容量瓶进行配制，可以保证溶液的浓度准确。四、化工流程题（2题）(42)（7分）工业上通常通过电解熔融的NaCl来生产Na。(1)该反应的化学方程式是：(2)反应的条件是：通电答案：通电解析：电解熔融NaCl在通电条件下发生分解反应，产生Na和Cl₂。(43)（7分）在某化工流程中，用过量CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃。(1)写出该反应的化学方程式：(2)若反应后溶液中NaHCO₃的浓度为2mol/L，求碳酸钠的物质的量。答案：1解析：根据反应式CO₂+NaOH→NaHCO₃，1molCO₂与1molNaOH反应生成1molNaHCO₃。若NaHCO₃的浓度为2mol/L，其物质的量为2mol/L×1L=2mol，对应的碳酸钠物质的量为12五、有机化学推断题（