2026年四川(高考)化学考试试卷及答案

-2026年四川(高考)化学考试试卷及答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.NH₃·H₂OB.C₂H₅OHC.CH₃COOHD.NaCl答案：D解析：NaCl是强电解质，在水溶液中能完全电离，而NH₃·H₂O、C₂H₅OH、CH₃COOH都是弱电解质或非电解质，故选D。(2)下列反应中，属于置换反应的是A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OB.2Na+Cl₂→2NaClC.2Fe+3Cl₂→2FeCl₃D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O答案：C解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。C选项中Fe是单质，Cl₂是单质，产物中FeCl₃是化合物，符合置换反应的定义，故选C。(3)下列说法中，正确的是A.化学反应中元素的种类不变B.分解反应一定生成单质C.置换反应一定是氧化还原反应D.可逆反应中反应物和生成物浓度相等答案：C解析：氧化还原反应是指反应中有元素的化合价发生变化，而置换反应中一定有单质参与，必然伴随化合价的变化，所以置换反应一定是氧化还原反应，故选C。(4)下列物质中，含有非极性共价键的是A.H₂OB.CH₄C.O₂D.NaCl答案：C解析：O₂是由两个氧原子通过非极性共价键结合，而H₂O是极性分子，CH₄是极性分子，NaCl是离子晶体，故选C。(5)下列说法中，正确的是A.元素的原子半径随周期增大而减小B.元素的电负性随周期增大而增大C.原子的电子层越多，原子半径越大D.电离能随原子序数增大而减小答案：C解析：原子半径随电子层增多而增大，这是原子结构的基本规律，故选C。(6)下列离子中，半径最小的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.O²⁻答案：C解析：同一周期中，离子的电荷数越高，离子半径越小，而Al³⁺的电荷数最高，故选C。(7)下列说法中，错误的是A.反应的ΔH可以表示反应的热效应B.燃烧热是指1mol物质完全燃烧放出的热量C.盖斯定律说明反应的焓变与途径无关D.可逆反应一定有ΔG=0答案：D解析：可逆反应的ΔG可能等于零，也可能不等于零，取决于反应的条件和方向，故D错误。(8)下列说法中，正确的是A.分子晶体的熔点一定比金属晶体低B.离子晶体在熔融状态下能导电C.共价晶体的硬度一定比分子晶体低D.金属晶体的导热性一定比离子晶体差答案：B解析：离子晶体在熔融状态下能导电，因为离子可以自由移动，而金属晶体、共价晶体、分子晶体在熔融时不一定导电，故B正确。(9)下列说法中，正确的是A.酸性氧化物一定是非金属氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.碳酸钠是强碱弱酸盐D.所有盐类都是电解质答案：C解析：碳酸钠（Na₂CO₃）由强碱NaOH和弱酸H₂CO₃组成，属于强碱弱酸盐，其余说法均不正确，故选C。(10)下列物质中，能导电的有A.NaCl固体B.HCl溶液C.乙醇D.氧气答案：B解析：HCl溶液中含有自由移动的离子，能导电；NaCl固体、乙醇、氧气均不能导电，故选B。(11)下列关于离子反应书写的原则中，错误的是A.强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式B.微溶物、难溶物、弱酸、弱碱写成化学式C.氧化还原反应不需要写成离子形式D.使用短线“-”表示难溶于水的化合物答案：D解析：离子反应中，难溶于水的物质应写成化学式，使用“↓”表示沉淀，使用“↑”表示气体，故D错误。(12)下列物质中，属于同位素的是A.H₂O和H₂O₂B.O₂和O₃C.¹²C和¹³CD.Na和Mg答案：C解析：同位素是指原子序数相同、质量数不同的原子，¹²C和¹³C符合定义，其余选项均不是同位素，故选C。(13)下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol·L⁻¹HClB.0.1mol·L⁻¹CH₃COOHC.0.1mol·L⁻¹NaOHD.0.1mol·L⁻¹NH₃·H₂O答案：A解析：HCl是强酸，完全电离，pH最小；CH₃COOH是弱酸，电离不完全，pH比HCl大；NaOH和NH₃·H₂O是碱，pH均大于7，故选A。(14)下列物质中，溶于水时能发生水解反应的是A.NaClB.Na₂SO₄C.CH₃COONaD.KNO₃答案：C解析：CH₃COONa是强碱弱酸盐，能发生水解反应；NaCl、Na₂SO₄、KNO₃的离子均来自强酸和强碱，不会发生水解，故选C。(15)下列物质的结构中，含有配位键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄⁺D.HCl答案：C解析：NH₄⁺中含有配位键，即N与H⁺之间的键，其余选项均为离子键或共价键，故选C。(16)下列物质中，酸性最强的是A.HClB.H₂SC.CH₃COOHD.NH₃答案：A解析：HCl是强酸，酸性最强；H₂S是弱酸；CH₃COOH是弱酸；NH₃是碱，故选A。(17)下列关于催化剂的说法中，正确的是A.催化剂能改变反应的ΔHB.催化剂能改变反应的活化能C.催化剂能增加反应的产物量D.催化剂能降低ΔG答案：B解析：催化剂能降低反应的活化能，但不能改变ΔH或ΔG；也不能增加产物量，故选B。(18)下列说法中，错误的是A.化学反应速率与反应物浓度成正比B.化学反应速率与温度成正比C.可逆反应中正、逆反应速率相等时达到平衡D.平衡常数K不随反应物浓度变化而变化答案：A解析：化学反应速率与反应物浓度不一定成正比，可能受其他因素影响；温度升高速率加快；平衡常数K只与温度有关，故A错误。(19)下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.CO₂C.H₂OD.H₂SO₄答案：D解析：H₂SO₄是强酸，完全电离，为强电解质；其余选项均是弱电解质或非电解质，故选D。(20)下列离子中，电荷数最少的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.S²⁻答案：A解析：Na⁺的电荷为+1，是四种离子中电荷数最少的，故选A。(21)下列物质中，既不是电解质也不是非电解质的是A.NaOHB.CH₃COOHC.C₂H₅OHD.CaCO₃答案：C解析：C₂H₅OH是非电解质，因为它不能电离；NaOH、CH₃COOH、CaCO₃是电解质或部分电离，故选C。(22)下列操作中，能用于分离溶液中NaCl和KNO₃的是A.蒸馏B.蒸发C.结晶D.过滤答案：C解析：溶液中NaCl和KNO₃可以通过降温结晶或蒸发结晶分离，过滤不能分离溶液中的两种可溶物，故选C。(23)下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.H₂SC.SO₂D.HCl答案：C解析：浓硫酸是强酸，能干燥酸性气体如SO₂、CO₂；不能干燥NH₃（与浓硫酸反应）或HCl（与硫酸反应生成HCl和SO₃），故选C。(24)下列关于化学反应方向的说法中，错误的是A.ΔG<0时反应能自发进行B.ΔS>0时反应更容易自发进行C.ΔH<0且ΔS<0时，低温有利于反应D.ΔH>0且ΔS>0时，高温有利于反应答案：C解析：ΔH<0且ΔS<0时，低温有利于反应，高温不利于反应，故C错误。(25)下列说法中，正确的是A.pH=7的溶液一定是中性B.pH=5的醋酸溶液中CH₃COO⁻浓度大于H⁺浓度C.pH=11的NaOH溶液中OH⁻浓度为0.001mol·L⁻¹D.强酸弱碱盐溶液呈酸性答案：D解析：强酸弱碱盐水解生成H⁺，溶液显酸性；其余选项说法均不正确，故选D。(26)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OB.NaOH+HCl→NaCl+H₂OC.2H₂+O₂→2H₂OD.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O答案：C解析：氧化还原反应中一定有元素的化合价变化，C选项中H₂和O₂化合价发生变化，故选C。(27)下列说法中，错误的是A.分子间作用力包括范德华力和氢键B.金属晶体中的金属键是微弱的共价键C.共价晶体的熔点一定比分子晶体高D.电解质包括酸、碱、盐答案：B解析：金属键不是共价键，而是金属原子间的一种相互作用，故B错误。(28)下列说法中，正确的是A.降温能降低KspB.增大浓度能增大KspC.Ksp与温度无关D.Ksp与浓度无关答案：D解析：Ksp仅与温度有关，与浓度无关，故选D。(29)下列描述中，正确的有A.电解质在熔融状态下导电B.从海水中提取MgCl₂的工业流程包括蒸发结晶、过滤、电解C.硅酸盐的组成均可写成SiO₂·nH₂OD.盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸答案：A、B解析：A正确，熔融状态下的离子晶体导电；B正确，工业提取MgCl₂的流程为蒸发结晶、过滤、电解；C错误，硅酸盐的组成形式多样，不一定写成SiO₂·nH₂O；D正确，盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸，故选A、B、D。(30)下列说法中，错误的是A.原子的电子排布式必须遵守泡利不相容原理B.原子的电子排布式必须遵守洪德规则C.原子的电子排布式必须遵守能量最低原理D.原子的原子序数等于中子数答案：D解析：原子序数等于质子数，并不一定等于中子数，故D错误。(31)下列物质中，晶体类型为分子晶体的是A.KClB.CCl₄C.NaD.Fe答案：B解析：CCl₄是分子晶体，其余选项是离子晶体或金属晶体，故选B。(32)下列物质中，能形成氢键的是A.Cl₂B.CH₃CH₂OHC.CO₂D.CCl₄答案：B解析：CH₃CH₂OH（乙醇）含有羟基，能形成氢键；其余物质不含氢键，故选B。(33)下列说法中，正确的是A.金刚石是共价晶体，熔点高B.金属晶体的导电性与自由电子有关C.离子晶体的导电性与离子浓度有关D.同一周期中，元素的电负性随原子序数增大而减小答案：A、B解析：A正确，金刚石是共价晶体；B正确，金属晶体的导电性与自由电子有关；C错误，离子晶体的导电性与离子浓度无关；D错误，同一周期中电负性随原子序数增大而增大，故选A、B。(34)下列气体中，能与水反应生成酸的是A.NH₃B.HClC.CO₂D.SO₃答案：C、D解析：CO₂和SO₃溶于水会生成酸，NH₃溶于水生成碱，HCl溶于水直接电离，故选C、D。(35)下列离子中，电荷与半径关系错误的是A.F⁻>Cl⁻>Br⁻>I⁻B.K⁺>Ca²⁺>Mg²⁺>Al³⁺C.Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺D.O²⁻>F⁻>N³⁻答案：C解析：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径随电荷数增大而减小，C选项说法错误，故选C。二、化学反应原理题（4题）(36)（5分）已知反应：2H₂+O₂→2H₂O，ΔH=-572kJ·mol⁻¹，若反应释放能量为1144kJ，则参加反应的H₂的物质的量为多少？答案：1144572解析：2molH₂反应释放572kJ能量，1144kJ/572kJ·mol⁻¹=2molH₂；2molH₂生成2molH₂O，所以H₂的物质的量为4mol。(37)（5分）已知pH=1的HCl溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，求混合后溶液的pH值？答案：pH解析：HCl是强酸，pH=1表示其浓度为0.1mol·L⁻¹；NaOH是强碱，pH=13表示其浓度为0.1mol·L⁻¹；等体积混合后，H⁺和OH⁻完全中和，剩余H⁺浓度为0.(38)（5分）某溶液中H⁺浓度为10⁻⁴mol·L⁻¹，求该溶液的pH？答案：pH解析：pH=-log[H⁺]=-log(10⁻⁴)=4。(39)（8分）已知某金属单质的质量为4.6g，与足量盐酸反应产生的H₂体积为3.36L（标准状况下），求该金属的摩尔质量？答案：M=解析：标准状况下，H₂的物质的量为3.3622.4三、实验综合题（2题）(40)（7分）下列实验操作中，能实现目的的是A.用大理石与稀硫酸制取CO₂B.用pH试纸测定Na₂CO₃溶液pHC.用玻璃棒搅拌加速溶解D.用酒精灯直接加热烧杯答案：B、C解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，可用pH试纸测定；搅拌能加速溶解，故选B、C。(41)（7分）下列实验仪器中，不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.酒精灯答案：C解析：量筒用于测量液体体积，不能用于加热，其余仪器均可加热，故选C。四、化工流程题（2题）(42)