2026年四川(高考)化学真题(含答案)

-2026年四川(高考)化学真题(含答案)考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于电解质的是A.CO₂B.蔗糖C.NaClD.酒精答案：C解析：NaCl在水中能电离出离子，属于电解质；CO₂溶于水生成碳酸，但本身不电离，属于非电解质；蔗糖和酒精均为非电解质。(2)下列叙述中，正确的是A.所有金属单质都能导电B.共价键只存在于分子之间C.氧化剂在反应中被氧化D.化学反应中，化学键的断裂与形成是反应的本质答案：D解析：化学反应的本质是旧键断裂、新键形成；氧化剂在反应中被还原，不是被氧化；金属单质导电是因其自由电子的存在，但并非所有金属单质都能导电（如Na、K在熔融态可导电）；共价键不仅存在于分子之间，还存在于原子晶体和离子晶体中。(3)下列关于物质分类的叙述，正确的是A.氧化物均属于化合物B.混合物中一定含两种或以上的元素C.Na₂CO₃属于碱D.Fe₃O₄是一种氧化物，也可以视为一种混合物答案：A解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧；混合物是由两种或以上的物质组成，可以是同种元素的不同单质或不同化合物；Na₂CO₃是强碱弱酸盐，属于盐；Fe₃O₄属于混合氧化物，但仍然是氧化物，不是混合物。(4)下列关于化学反应类型的说法，正确的是A.置换反应一定是氧化还原反应B.复分解反应一定有沉淀生成C.分解反应一定是吸热反应D.化合反应一定是放热反应答案：A解析：置换反应一定涉及电子转移，属于氧化还原反应；复分解反应不一定有沉淀生成，也可能有气体或水生成；分解反应不一定是吸热反应，如水分解为氢气和氧气是吸热反应，但某些分解反应为放热反应；化合反应也不一定为放热反应，例如氮气和氧气在常温下混合不反应，加热时才反应。(5)在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为A.0.5molB.1.0molC.1.5molD.2.0mol答案：A解析：标准状况下1mol气体的体积为22.4L，故11.2LH₂的物质的量为11.(6)关于离子反应的描述，正确的是A.所有复分解反应都能写成离子方程式B.离子反应的条件是沉淀、气体或水的生成C.浓度高的离子在反应中一定先反应D.离子方程式中，弱酸、弱碱、气体、沉淀等应写成化学式答案：B解析：离子反应发生的条件是生成沉淀、气体或弱电解质；并非所有复分解反应都能写成离子方程式，例如反应物若为难溶物，则不能写成离子方程式；离子反应的顺序不完全由浓度决定，还与反应活性有关；离子方程式中弱酸、弱碱、气体或沉淀应写成化学式而非离子形式。(7)下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是A.氧化剂被氧化B.还原剂发生还原反应C.反应中电子转移数目由氧化剂决定D.MnO₂可作氧化剂答案：D解析：氧化剂在反应中被还原，还原剂被氧化；电子转移数目取决于氧化剂和还原剂的氧化还原能力；MnO₂是常见的强氧化剂。(8)下列物质中，既能导电又属于电解质的是A.铜丝B.熔融态NaClC.酒精溶液D.石墨答案：B解析：铜丝、石墨和酒精溶液均属于非电解质；熔融态NaCl能导电且是电解质。(9)某溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol·L⁻¹，则该溶液的pH为A.1B.2C.3D.4答案：C解析：pH=-lgc(H⁺)，即pH=-lg(1×10⁻³)=3。(10)下列关于化学反应速率的说法，正确的是A.温度升高一定加快反应速率B.增加反应物浓度一定加快反应速率C.使用催化剂一定会使反应速率加快D.压强改变只影响气体反应的速率答案：A解析：温度升高会使反应物分子的动能增加，从而加快反应速率；增加浓度可以提高反应速率，但并非一定；催化剂能加快反应速率，也可减慢；压强改变会影响所有有气体参与的反应速率。(11)下列关于化学平衡的说法，正确的是A.化学平衡是动态平衡B.反应物浓度越高，平衡常数越大C.化学平衡不受温度影响D.压强改变不会引起平衡移动答案：A解析：化学平衡是动态平衡，即正逆反应同时进行；平衡常数只随温度变化；压强改变会引起平衡移动。(12)下列物质中，属于强酸的是A.H₂CO₃B.H₂SC.HNO₃D.CH₃COOH答案：C解析：HNO₃是强酸，H₂CO₃、H₂S和CH₃COOH均是弱酸。(13)下列物质中，属于强碱的是A.NH₃·H₂OB.NaOHC.Ca(OH)₂D.Al(OH)₃答案：B解析：NaOH是强碱；NH₃·H₂O、Ca(OH)₂和Al(OH)₃均为弱碱。(14)下列反应中，属于加成反应的是A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HClB.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂BrC.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂OD.CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O答案：B解析：CH₂=CH₂与Br₂发生加成反应，生成CH₂BrCH₂Br；其他选项分别为取代反应、消去反应和酯化反应。(15)下列叙述中，不属于化学变化的是A.铁生锈B.石蜡燃烧C.冰块融化D.铝热反应答案：C解析：冰块融化为物理变化；其他选项均为化学变化。(16)下列物质中，含有非极性键的是A.H₂OB.CO₂C.CH₄D.NaCl答案：C解析：CH₄分子中碳氢键为极性键，但整个分子为非极性分子；H₂O、CO₂和NaCl含有极性键。(17)下列关于盐类水解的叙述，正确的是A.所有盐均会发生水解反应B.强酸弱碱盐水解显酸性C.弱酸强碱盐水解显碱性D.盐水解的实质是酸碱中和反应答案：B解析：强酸弱碱盐水解显酸性，弱酸强碱盐水解显碱性；并非所有盐均水解；盐水解的实质是弱酸根或弱碱阳离子与水作用，破坏水的电离平衡。(18)下列物质中，属于分子晶体的是A.NaClB.SiO₂C.FeD.CO₂答案：D解析：NaCl是离子晶体；SiO₂是原子晶体；Fe是金属晶体；CO₂是分子晶体。(19)下列关于溶液的说法，正确的是A.稀释溶液时，溶质的物质的量不变B.溶液的导电能力与溶质种类无关C.所有溶液均为均匀、稳定的混合物D.溶解过程一定吸热答案：A解析：稀释溶液时，溶质的物质的量不变；导电能力与溶质种类有关；溶液是均匀、稳定的混合物；溶解过程可能吸热也可能放热。(20)下列关于元素周期律的叙述，正确的是A.原子半径随原子序数增加而单调递增B.电离能随原子序数增加而单调递增C.电负性随原子序数增加而单调递增D.金属元素的原子半径在周期表中随着主族数的增加而减小答案：D解析：原子半径和电离能、电负性均随周期表中主族数的增加而减小或增加，但并非单调；金属元素的原子半径通常在周期表中随着主族数的增加而减小。(21)下列关于共价键的说法，正确的是A.所有分子均有共价键B.共价键的键能越大，分子越稳定C.共价键只存在于分子之间D.氢键属于共价键答案：B解析：氢键属于分子间作用力，不属于共价键；共价键存在于分子内部；键能越大，键越牢固，分子越稳定。(22)下列物质中，能与盐酸反应生成气体的是A.FeB.Na₂CO₃C.NaOHD.NaCl答案：A解析：Fe与盐酸反应生成H₂气体；Na₂CO₃与盐酸反应生成CO₂气体；NaOH和NaCl与盐酸反应不产生气体。(23)下列关于化学反应条件的描述，正确的是A.所有化学反应都需要加热B.催化剂能使反应正向进行C.降温可使吸热反应的平衡向正向移动D.通电可使电解反应发生答案：D解析：催化剂不影响反应方向，只改变反应速率；降温会使吸热反应的平衡向逆向移动；通电是电解反应的必要条件。(24)以下说法中，正确的是A.金属晶体的导电性优于离子晶体B.共价晶体的熔点一定高于离子晶体C.分子晶体中分子间作用力不同，导致熔点差异D.金属晶体导电性强于分子晶体答案：C解析：各类晶体的导电性不同，金属晶体导电性最好；共价晶体和离子晶体熔点可能不同；分子晶体中分子间作用力不同，可能导致熔点差异。(25)下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是A.所有溶液中的pH同样对应中和反应B.酸碱中和反应的实质是H⁺与OH⁻结合成水C.生成物中必定有水D.中和反应一定属于复分解反应答案：B解析：酸碱中和反应的实质是H⁺和OH⁻结合成水；不一定生成水（如强酸与强碱反应生成盐和水，而弱酸与弱碱反应可能不生成水）；中和反应也可以发生在固态反应物之间。(26)下列关于化学反应平衡的叙述，正确的是A.平衡时浓度不再变化B.平衡时反应停止C.加入催化剂不影响平衡位置D.升温会引起平衡向吸热方向移动答案：C解析：平衡时浓度发生变化但保持恒定；平衡时反应并未停止，而是正逆反应速率相等；加入催化剂影响反应速率，但不改变平衡位置；升温会引起平衡向吸热方向移动。(27)在标准状况下，11.2LO₂的物质的量为A.0.5molB.1.0molC.1.5molD.2.0mol答案：A解析：标准状况下1mol气体的体积为22.4L，故11.2LO₂的物质的量为11.(28)下列关于化学反应热效应的叙述，正确的是A.所有放热反应都能自发进行B.吸热反应的ΔH为负值C.盖斯定律描述的是不同反应的ΔH与反应路径无关D.燃烧热是物质燃烧反应的ΔH答案：C解析：放热反应ΔH为负值，但并非所有放热反应都能自发进行；吸热反应ΔH为正值；燃烧热是物质完全燃烧反应的ΔH。(29)下列关于溶液配制的说法，正确的是A.配制NaOH溶液时，必须用玻璃棒引流B.配制溶液时，若用量筒量取浓溶液，需直接倒入烧杯C.配制溶液时，若不慎加入过多水，可加入NaOH固体补救D.配制溶液需用容量瓶定容后摇匀答案：D解析：配制溶液时，需用容量瓶定容以确保体积准确；用量筒量取溶液后应倒入烧杯，再转移至容量瓶；若加入过多水，不能直接加入NaOH固体，必须重新配制；容量瓶定容后需摇匀。(30)关于离子方程式，下列说法正确的是A.所有离子方程式都需写成净离子反应式B.氧化剂一定是具有较强还原性的物质C.反应中H⁺是唯一能参与反应的离子D.离子反应的条件是沉淀、气体或弱电解质生成答案：D解析：离子反应的基本条件是生成沉淀、气体或弱电解质；并非所有离子反应均可写成净离子反应式；H⁺并非唯一能参与反应的离子，如OH⁻、CO₃²⁻等；氧化剂一定具有较强氧化性，不是还原性。(31)下列关于物质结构的叙述，正确的是A.甲烷的分子构型为正四面体型B.CO₂分子中存在3个共价键C.NaHCO₃中Na⁺与HCO₃⁻形成离子键D.水分子之间的作用力是氢键答案：A解析：甲烷分子为正四面体结构；CO₂分子中存在2个共价键；NaHCO₃中的Na⁺与HCO₃⁻形成离子键；水分子之间的作用力是氢键。(32)下列物质中，属于离子晶体的是A.CO₂B.SiO₂C.FeD.NaCl答案：D解析：CO₂是分子晶体；SiO₂是原子晶体；Fe是金属晶体；NaCl是离子晶体。(33)下列关于化学反应速率的说法，正确的是A.反应速率与浓度无关B.反应速率与温度无关C.增加压力会使气体反应速率加快D.催化剂总是使反应速率加快答案：C解析：反应速率与浓度、温度、压力和催化剂均有关；压力增加可加快气态反应速率；催化剂不一定加快反应速率，有时也可减慢反应速率。(34)下列关于化学反应方向的表述，正确的是A.ΔH<0的反应一定发生B.ΔS>0的反应一定发生C.反应自发进行的条件是ΔH<0且ΔS>0D.反应的自发性与熵变无关答案：C解析：反应自发进行的条件是ΔG<0，即ΔH-TΔS<0；ΔH<0且ΔS>0的反应一定发生；ΔS>0不代表一定发生；反应自发性与熵变有关。(35)在化学反应中，下列因素不改变平衡常数的是A.温度B.压强C.浓度D.催化剂答案：D解析：温度和浓度改变会影响平衡常数；压强改变仅影响气体反应的平衡；催化剂不改变平衡常数。二、化学反应原理题（4题）(36)将10L0.1mol·L⁻¹HCl溶液与10L0.1mol·L⁻¹NaOH溶液发生中和反应，生成水的物质的量是答案：1解析：HCl和NaOH的物质的量均为n=0.1×10=(37)已知某反应A→B，ΔH=-50kJ·mol⁻¹，ΔS=+100J·mol⁻¹·K⁻¹，则反应在298K时能否自发进行答案：能自发进行解析：ΔG=ΔH-TΔS=-50×1000-298×100=-50000-29800=-79800<0，反应自发进行。(38)某化学反应的平衡常数K=0.5，若初始浓度c(A)=1mol·L⁻¹，c(B)=1mol·L⁻¹，反应为A⇌B，求A的转化率答案：0解析：设A的转化率为x，则反应后A浓度为1-x，B浓度为K=[B][A]=1(39)在25°C、1atm下，某气体的体积为5.6L，求其物质的量答案：5解析：标准状况下1mol气体的体积为22.4L，故物质