2026年湖北省黄冈市初三化学下册期末考试试卷及答案

2026年湖北省黄冈市初三化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（每题2分，共30分）1、下列属于化学变化的是

A.冰块融化

B.石蜡受热熔化

C.铁钉生锈

D.酒精挥发2、空气中体积分数最大的气体是

A.氧气

B.氮气

C.二氧化碳

D.稀有气体3、物质是由什么构成的？

A.分子

B.原子

C.离子

D.以上三种都有可能4、下列关于元素符号的书写中，正确的是

A.氧的元素符号是O

B.氯的元素符号是CL

C.铁的元素符号是FE

D.铝的元素符号是AL5、实验室常用哪种方法制取氧气？

A.电解水

B.高锰酸钾加热分解

C.过氧化氢在二氧化锰催化下分解

D.以上三种都可以6、CO₂的化学名称是

A.一氧化碳

B.二氧化碳

C.二氯化碳

D.一氧化二碳7、下列物质中，由离子构成的是

A.氧气

B.水

C.氯化钠

D.金刚石8、浓硫酸属于以下哪类物质？

A.溶液

B.悬浊液

C.乳浊液

D.纯净物9、下列方法中，可以降低水的硬度的是

A.沉淀法

B.过滤法

C.蒸馏法

D.煮沸法10、物质在发生化学反应时，遵循的质量守恒定律是指

A.反应前后分子总数不变

B.反应前后原子总数不变

C.反应前后物质的总质量不变

D.反应前后体积不变11、镁在氧气中燃烧的现象是

A.产生大量白烟

B.发出蓝色火焰

C.产生淡蓝色火焰

D.产生大量黑烟12、打开浓盐酸瓶盖时，瓶口会形成白雾，这是由于

A.氢气挥发

B.氯化氢气体挥发并遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴

C.盐酸与空气中的氧气反应

D.盐酸中的氯离子挥发13、下列物质中，属于有机物的是

A.水

B.二氧化碳

C.甲烷

D.氧化铁14、下列关于溶液的说法正确的是

A.溶液一定是无色透明的

B.溶质可以是固体、液体或气体

C.溶液的溶质质量分数是指溶质质量与溶液的总质量之比

D.溶液的密度不会变化15、在化学反应中，催化剂的作用是

A.增加生成物的质量

B.减少反应所需能量

C.改变反应速率，不改变产物

D.被消耗在反应中二、填空题（每空1分，共25分）16、空气中含量最多的气体是________，其体积分数约为________%。17、元素的化学性质主要由其原子的________决定。18、离子是________或________的原子或原子团。19、实验室制取氧气的化学方程式为：________。20、纯水由________分子构成，而矿泉水属于________。21、水的净化通常包括沉淀、过滤、________和蒸馏等步骤。22、在化学方程式中，化学计量数是用来表示________的。23、燃烧的三个条件是：可燃物、氧气、________。24、在酸碱中和反应中，H⁺和OH⁻结合生成________。25、某溶液含有3.6gNaOH，其溶质量分数为10%，则溶液的质量为________g。三、简答题（每题5分，共15分）26、请简述质量守恒定律的含义，并举例说明。27、请写出二氧化碳的物理性质和化学性质各两条。28、简要说明实验室中制取氧气和收集氧气的注意事项。四、实验探究题（每题10分，共20分）29、某同学在实验室中用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，请回答以下问题：

（1）写出该反应的化学方程式；

（2）二氧化锰在反应中的作用是什么？

（3）如何检验收集到的氧气是否纯净？30、在探究铁与硫酸铜溶液反应时，某同学将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色物质析出，并溶液颜色变浅。请回答：

（1）写出该反应的化学方程式；

（2）该反应属于哪一类反应？

（3）实验中为何要使用洁净的铁钉？五、计算题（每题5分，共10分）31、已知2g氢气与氧气完全反应生成水，求生成水的质量。32、某盐酸溶液质量为50g，溶质的质量分数为20%，求其中HCl的质量。答案及解析一、选择题答案：

1.C

2.B

3.D

4.A

5.C

6.B

7.C

8.A

9.C

10.C

11.A

12.B

13.C

14.B

15.C解析：

1.铁钉生锈是铁与氧气和水发生化学反应生成氧化铁，属于化学变化。

2.空气中体积分数最大的是氮气（N₂），约为78%。

3.物质由分子、原子、离子构成，三种结构都可能。

4.元素符号书写规范为第一字母大写，第二字母小写，因此O是正确的。

5.实验室常用过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气。

6.二氧化碳的化学名称为CO₂。

7.氯化钠由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物。

8.浓硫酸属于溶液，由溶质和溶剂构成。

9.煮沸法可以将水中的钙、镁离子转化为沉淀，从而降低水的硬度。

10.质量守恒定律指反应前后物质的总质量保持不变。

11.镁在氧气中燃烧产生耀眼白光和大量白烟，生成MgO。

12.浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾。

13.甲烷属于有机物，含有碳元素并以共价键连接。

14.溶质可以是固体、液体或气体，如酒精、食盐、氧气等均可溶于水形成溶液。

15.催化剂改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，属于催化剂作用。二、填空题答案：

16.氮气、78

17.最外层电子

18.失去电子、获得电子

19.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

20.H₂O、混合物

21.蒸馏

22.反应物和生成物的分子个数比

23.温度达到着火点

24.水

25.50解析：

16.空气中氮气（N₂）占约78%。

17.元素的化学性质主要由原子的最外层电子决定。

18.离子是由原子得失电子形成的带电粒子。

19.过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。

20.纯水由H₂O分子构成，而矿泉水含有多种矿物质，属于混合物。

21.水的净化步骤包括沉淀、过滤、吸附和蒸馏。

22.化学计量数用于表示反应物和生成物的分子个数比。

23.燃烧的三个条件是可燃物、氧气和温度达到着火点。

24.酸碱中和反应中H⁺和OH⁻结合生成水。

25.HCl的质量分数为10%，所以HCl质量=50g×10%=5g，溶液质量为50g。三、简答题答案：

26.质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。例如，氢气和氧气完全燃烧生成水，反应前后总质量不变。

27.二氧化碳的物理性质：无色无味气体、密度比空气大、能溶于水；化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧，能与石灰水反应生成沉淀。

28.实验室制取氧气需注意控制反应条件，如温度、催化剂；收集时需确保气体纯度，防止混入空气，收集方法通常采用排水法或向上排空气法。四、实验探究题答案：

29.（1）2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

（2）二氧化锰是催化剂，加快反应速率，不参与反应。

（3）将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃则氧气纯净。（1）Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

（2）该反应属于置换反应。

（3）使用洁净铁钉是为了避免铁钉表面的杂质干扰实验现象。五、计算题答案：

31.2gH₂与氧气反应生成水，根据质量守恒，生成水的质量为2