2026届苏教版九年级化学中考三模模拟试卷（含答案详解与评分标准）

2026届苏教版九年级化学中考三模模拟试卷2026届苏教版九年级化学中考三模模拟试卷（含答案详解与评分标准）学校：________________班级：____________姓名：____________考号：____________考试时间：100分钟满分：100分适用：苏教版九年级考试节点：中考三模注意事项：1．本试卷共25题，满分100分，考试时间100分钟。请将答案写在规定位置，作图、计算题须写出必要步骤。2．可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65。3．选择题每题只有一个选项符合题意；主观题按要点给分，化学方程式未配平或缺少必要条件按评分标准扣分。4．保持卷面整洁。除特殊说明外，结果保留到题目要求的精度。一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列变化属于化学变化的是（）A．冰雪融化B．汽油挥发C．纸张燃烧D．干冰升华2．空气是一种宝贵的资源。下列有关空气成分的说法正确的是（）A．氮气约占空气体积分数的21%B．氧气能支持燃烧，可用作食品保护气C．稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯D．二氧化碳含量越高越有利于人体健康3．规范操作是实验安全和成功的前提。下列实验操作正确的是（）A．用手直接拿取刚加热后的蒸发皿B．稀释浓硫酸时将水慢慢倒入浓硫酸中C．闻气体气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔D．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯4．下列物质由分子构成的是（）A．氯化钠B．金刚石C．水D．铜5．下列化学用语书写正确的是（）A．2个氢原子：H₂B．氧化铁：FeOC．钙离子：Ca⁺D．硫酸根离子：SO₄²⁻6．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的重要素养。下列解释不合理的是（）A．水通电分解生成氢气和氧气，说明化学变化中分子可分B．夏天湿衣服比冬天干得快，说明温度升高分子运动加快C．6000L氧气可压入40L钢瓶，说明分子间有间隔D．金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为构成它们的原子不同7．下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（）A．可燃物只要与氧气接触就一定燃烧B．图书档案着火宜用二氧化碳灭火器灭火C．油锅着火应立即向锅中倒水D．降低可燃物着火点是灭火的常用原理8．下列关于水和溶液的说法正确的是（）A．过滤可除去水中的可溶性钙、镁化合物B．溶液一定是无色透明的C．饱和溶液升高温度一定变成不饱和溶液D．生活中可用肥皂水区分硬水和软水9．某化肥包装袋上标有“K₂SO₄”。该化肥属于（）A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥10．下列各组物质能在水溶液中大量共存，且溶液为无色的是（）A．NaCl、KNO₃、CuSO₄B．NaOH、HCl、Na₂SO₄C．Na₂CO₃、CaCl₂、KClD．KNO₃、NaCl、MgSO₄11．下列有关金属及金属材料的说法正确的是（）A．铁制品在干燥的氧气中比在潮湿空气中更易生锈B．合金中一定只含金属元素C．铝制品耐腐蚀是因为表面易形成致密氧化膜D．铜的金属活动性比锌强12．下列实验方案不能达到实验目的的是（）A．用点燃的方法鉴别H₂和CH₄B．用熟石灰鉴别硫酸铵和氯化钾C．用稀盐酸除去铜粉中少量铁粉D．用澄清石灰水检验二氧化碳13．推理是学习化学的重要方法。下列推理正确的是（）A．酸能使紫色石蕊溶液变红，所以使石蕊变红的溶液一定是酸溶液B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应C．化学反应前后元素种类不变，所以生成物中含氧元素，反应物中一定含氧元素D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应14．向一定量AgNO₃和Cu(NO₃)₂混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤。下列说法错误的是（）A．滤渣中一定含有Ag、Cu和ZnB．滤液中一定含有Zn(NO₃)₂C．滤液一定为蓝色D．该过程发生的反应均属于置换反应15．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A．向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入过量镁粉和锌粉，产生氢气质量最终相等B．加热一定质量的高锰酸钾，固体中氧元素质量一直不变C．向pH=2的稀盐酸中不断加水，溶液pH最终会大于7D．向氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中滴加稀盐酸，立即产生大量气体二、填空与简答题（本题共5小题，共20分。）16．（4分）化学用语是学习化学的工具。请按要求填空。（1）2个氮分子：__________；（2）氧化镁中镁元素的化合价：__________；（3）人体胃液中帮助消化的酸的化学式：__________；（4）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：________________________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17．（4分）化学与生活密切相关。请回答下列问题。（1）厨房中常用洗洁精除去油污，其原理是__________作用；用天然气作燃料时，若火焰呈黄色并伴有黑烟，应将灶具进风口__________（填“调大”或“调小”）。（2）“补铁酱油”中的“铁”指__________（填“元素”“原子”或“单质”）；为防止自行车链条生锈，常采取的措施是____________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18．（4分）下表为KNO₃和NaCl在不同温度下的溶解度。温度/℃20406080KNO₃溶解度/g31.663.9110169NaCl溶解度/g36.036.637.338.4（1）40℃时，KNO₃的溶解度为__________g。（2）80℃时，将50gNaCl加入100g水中充分搅拌，所得溶液为__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）将80℃时等质量的KNO₃、NaCl饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是__________。（4）除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，较适宜的方法是____________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________19．（4分）实验室制取气体是中考化学的重要内容。根据所学知识回答。（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为________________________________；二氧化锰的作用是__________。（2）实验室制取二氧化碳时，常用__________和稀盐酸反应；若要收集一瓶较纯净的CO₂，应采用__________法收集（填“向上排空气”“向下排空气”或“排水”，常规条件下考虑其性质）。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20．（4分）A、B、C、D、E均为初中化学常见物质。其中A为红棕色固体，B为无色无味气体且可使澄清石灰水变浑浊，C为黑色固体单质，D为紫红色金属，E为蓝色溶液。它们之间有如下转化关系：A在高温下与C反应可生成B和金属铁；D在空气中加热生成黑色固体，该黑色固体与稀硫酸反应生成E。（1）A的化学式为__________；B的化学式为__________。（2）写出D在空气中加热生成黑色固体的化学方程式：________________________________。（3）E中所含阳离子的符号为__________。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________三、材料分析与综合题（本题共5小题，共50分。）21．（10分）阅读材料，回答问题。材料一：2026年春季，多地学校开展“低碳校园”主题活动。某校统计发现，教室长时间开灯、空调温度过低、一次性用品使用较多，是校园碳排放的重要来源。材料二：碳酸钙、二氧化碳、碳酸氢钠等含碳物质在自然界和生产生活中相互关联。石灰石高温分解可制得生石灰，生石灰与水反应放热，熟石灰可用于改良酸性土壤，也能与二氧化碳反应。（1）“低碳”中的“碳”主要指__________的排放量。请写出一条校园低碳措施：____________________。（2）石灰石主要成分高温分解的化学方程式为________________________________。（3）生石灰与水反应的基本反应类型为__________反应；该反应常用于自热食品包，原因是____________________。（4）久置澄清石灰水瓶壁常出现白色固体，写出形成该白色固体的化学方程式：________________________________。（5）小苏打可用于焙制糕点，是因为受热或遇酸可产生气体。将少量小苏打加入稀盐酸中，观察到的现象是____________________。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22．（10分）金属材料在生产生活中应用广泛。某兴趣小组围绕铁、铜、锌开展探究。【资料】铁生锈通常需要与氧气、水同时接触；锌能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应。实验编号加入的固体加入的溶液观察到的现象①打磨后的铁片CuSO₄溶液铁片表面出现红色物质，溶液由蓝色逐渐变浅②锌粒稀硫酸有气泡产生，锌粒逐渐减少③铜片稀硫酸无明显现象（1）实验①中发生反应的化学方程式为________________________________，该反应说明金属活动性Fe__________Cu（填“>”“<”或“=”）。（2）实验②中产生气体的检验方法是________________________________。（3）由实验②③可得出的结论是________________________________。（4）铁制品表面刷漆能防锈，其原理是________________________________。（5）若将一定量锌粉加入含有CuSO₄和FeSO₄的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有铜。若滤液仍为浅绿色，滤渣中是否一定含有铁？__________（填“一定”“不一定”或“一定不”），理由是________________________________。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________23．（10分）酸、碱、盐之间的反应体现了物质的转化关系。现有稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钙溶液、无色酚酞溶液五种试剂。（1）氢氧化钠溶液露置在空气中易变质，原因是它能吸收空气中的__________，反应的化学方程式为________________________________。（2）取少量变质后的氢氧化钠样品溶于水，滴加足量氯化钙溶液，观察到的现象是____________________；再滴加酚酞溶液，若溶液变红，说明样品中__________（填“一定”或“不一定”）含有NaOH。（3）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，开始阶段若盐酸不足，可能先生成碳酸氢钠；继续滴加盐酸后有气体放出。写出碳酸钠与足量盐酸反应的化学方程式：________________________________。（4）不另加试剂，仅用组内物质鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液，可选用的试剂是__________；判断依据是________________________________。（5）请从微观角度说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的实质：________________________________。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

24．（10分）某实验小组发现一瓶久置的氢氧化钠固体瓶塞处有白色粉末，决定探究其成分。【提出问题】白色粉末中含有哪些物质？【猜想假设】猜想一：只含NaOH；猜想二：只含Na₂CO₃；猜想三：含NaOH和Na₂CO₃。【实验设计】取少量白色粉末溶于水，配成待测液。步骤实验操作实验现象实验结论Ⅰ取少量待测液于试管中，滴加足量BaCl₂溶液产生白色沉淀含有Na₂CO₃Ⅱ将步骤Ⅰ所得混合物过滤，取滤液，滴加无色酚酞溶液溶液变红含有NaOHⅢ另取少量待测液，滴加稀盐酸有气泡产生进一步证明含有Na₂CO₃（1）氢氧化钠固体必须密封保存的原因是____________________。（2）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为________________________________。（3）步骤Ⅰ中“足量BaCl₂溶液”的作用是________________________________。（4）有同学认为步骤Ⅱ滤液变红不能直接证明原粉末中一定含NaOH，原因可能是________________________________；请你判断该同学观点是否正确：__________（填“正确”或“不正确”）。（5）根据上述实验，可确定白色粉末的成分为__________。若要除去NaOH溶液中混有的少量Na₂CO₃，可加入适量__________溶液后过滤。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

25．（10分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），某同学取12.5g样品于烧杯中，分次加入稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到剩余固体2.5g。另测得反应过程中共产生二氧化碳4.4g。（1）该样品中碳酸钙的质量为__________g，质量分数为__________。（2）请根据二氧化碳质量，计算参加反应的碳酸钙质量，并与（1）的结果相互验证。（3）若实验中部分二氧化碳溶于水或逸散前被装置吸收不完全，会使按气体质量计算出的碳酸钙质量分数__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（4）实验后得到的滤液中一定含有的溶质是__________；若加入稀盐酸过量，还含有__________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

参考答案与解析一、选择题答案与解析（每小题2分，共30分）1．C。解析：纸张燃烧生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化；冰雪融化、汽油挥发、干冰升华均只是状态改变。2．C。解析：氮气约占空气体积分数78%，氧气约21%；氮气化学性质不活泼常作保护气；稀有气体可用于电光源；空气中二氧化碳过高不利于健康。3．C。解析：刚加热的蒸发皿要用坩埚钳取；稀释浓硫酸应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌；闻气体用扇闻法；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯。4．C。解析：水由水分子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；金刚石由碳原子构成；铜由铜原子构成。5．D。解析：2个氢原子应写2H；氧化铁为Fe₂O₃；钙离子为Ca²⁺；硫酸根离子为SO₄²⁻。6．D。解析：金刚石和石墨均由碳原子构成，性质差异主要因碳原子排列方式不同。7．B。解析：燃烧需同时满足可燃物、氧气和温度达到着火点；图书档案适合用CO₂灭火器；油锅着火应用锅盖盖灭；着火点是物质固有属性，不能随意降低。8．D。解析：肥皂水可区分硬水和软水；过滤不能除去可溶性钙、镁化合物；溶液可以有颜色，如CuSO₄溶液；有些物质溶解度随温度升高减小。9．C。解析：K₂SO₄只含植物营养元素钾，属于钾肥。10．D。解析：CuSO₄溶液呈蓝色；NaOH与HCl反应不能大量共存；Na₂CO₃与CaCl₂生成CaCO₃沉淀；KNO₃、NaCl、MgSO₄相互不反应且无色。11．C。解析：铝表面生成致密Al₂O₃薄膜，阻止内部继续氧化；铁生锈需水和氧气；合金可含非金属元素，如生铁含碳；锌比铜活泼。12．A。解析：H₂和CH₄均能燃烧，现象不易可靠区分，不能作为严谨鉴别方法；熟石灰与铵态氮肥产生刺激性氨味；稀盐酸可除铁不溶铜；CO₂使澄清石灰水变浑浊。13．C。解析：化学反应前后元素种类不变。能使石蕊变红的是酸性溶液不一定是酸；有单质生成不一定是置换反应；生成盐和水不一定是中和反应。14．C。解析：过量锌粉先置换Ag⁺，再置换Cu²⁺，滤渣中有Ag、Cu、Zn；滤液中主要为Zn(NO₃)₂，无Cu²⁺时不呈蓝色，C错误。15．A。解析：等质量、等质量分数稀盐酸为限制量时，金属过量，产生氢气最终由酸的量决定，最终相等；KMnO₄放出氧气，固体中氧元素质量减少；酸稀释pH趋近7不超过7；NaOH和Na₂CO₃混合液中先中和NaOH，不会立即大量放气。二、填空与简答题答案与评分标准（共20分）16．（4分）（1）2N₂（1分）；（2）MgO中Mg显+2价，可写为Mg上方标+2（1分）；（3）HCl（1分）；（4）3Fe+2O₂—点燃→Fe₃O₄（1分）。解析：分子个数写在化学式前；化合价标在元素符号正上方，符号在前、数值在后；胃液主要酸为盐酸；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。评分说明：化学方程式反应物或生成物错误不得分；未配平扣0.5分；条件遗漏不扣超过0.5分。17．（4分）（1）乳化（1分）；调大（1分）。（2）元素（1分）；涂油、保持干燥或覆盖保护层等合理答案（1分）。解析：洗洁精能把油污分散成细小液滴形成乳浊液；黄色火焰并有黑烟说明氧气不足，应增大空气进入量；食品、药品中的营养成分通常指元素；防锈的核心是隔绝水和氧气。18．（4分）（1）63.9（1分）；（2）饱和（1分）；（3）KNO₃（1分）；（4）降温结晶或冷却热饱和溶液（1分）。解析：80℃时NaCl溶解度为38.4g，50gNaCl不能全部溶于100g水；KNO₃溶解度随温度变化显著，降温析晶较多，适合用降温结晶提纯。19．（4分）（1）2H₂O₂—MnO₂→2H₂O+O₂↑（1分）；催化作用或作催化剂（1分）。（2）大理石或石灰石（主