2026年山东青岛九年级中考化学酸碱盐实验探究与计算标准冲刺卷B卷（含答案详解与学生作答区）

2026年山东青岛九年级中考化学酸碱盐实验探究与计算标准冲刺卷B卷（含答案详解与学生作答区）学校班级姓名考号________________________________________________考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.本卷共20题，满分100分。请将选择题答案填入答题卡，非选择题写在相应作答区。2.可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24S—32Cl—35.5Ca—40Ba—137。3.化学方程式应配平，计算题须写出必要步骤、单位和结论。4.全卷围绕酸、碱、盐性质、实验探究、离子检验、除杂和定量计算展开。一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1.（3分）青岛某校化学兴趣小组测定一瓶稀硫酸的pH。下列操作正确的是（）

A.先用蒸馏水润湿pH试纸，再滴加待测液

B.将pH试纸直接伸入试剂瓶中蘸取稀硫酸

C.用酚酞试液变色情况准确读出稀硫酸pH

D.用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥pH试纸上，与标准比色卡对照2.（3分）实验室有四瓶失去标签的无色溶液：稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液。下列试剂组合能把它们全部鉴别出来的是（）

A.只用pH试纸

B.只用硝酸银溶液

C.紫色石蕊试液和稀盐酸

D.只用无色酚酞试液3.（3分）某厂酸性废水中含有少量硫酸，常用熟石灰进行处理。主要反应Ca(OH)₂+H₂SO₄＝CaSO₄+2H₂O属于（）

A.分解反应

B.置换反应

C.中和反应

D.化合反应4.（3分）向一定质量的碳酸钠溶液中逐滴加入足量稀盐酸，充分反应后收集到二氧化碳4.4g。下列说法不正确的是（）

A.产生的气体可使澄清石灰水变浑浊

B.反应后所得溶液一定显碱性

C.参加反应的Na₂CO₃质量为10.6g

D.该反应体现了盐与酸反应生成新盐和新酸的规律5.（3分）除去氯化钠固体中混有的少量碳酸钠，下列方法最合理的是（）

A.加入足量稀硫酸后蒸发

B.加入适量稀盐酸后蒸发

C.加入过量氯化钙溶液后蒸发

D.加入适量氢氧化钠溶液后蒸发6.（3分）氢氧化钠固体在空气中敞口放置一段时间后质量增加，主要原因是（）

A.只发生了氧化反应

B.只吸收了氧气

C.吸收水蒸气并与二氧化碳反应

D.与氮气反应生成硝酸钠7.（3分）下列各组离子在pH＝1的无色溶液中能大量共存的是（）

A.Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻、OH⁻

B.Ba²⁺、SO₄²⁻、H⁺、Cl⁻

C.K⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻

D.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻8.（3分）某农户误将氯化铵化肥与熟石灰混合堆放，闻到刺激性气味。下列说法正确的是（）

A.刺激性气味来自氧气

B.两者混合可提高肥效

C.发生反应生成氨气，造成氮元素损失

D.氯化铵属于钾肥9.（3分）用稀盐酸滴定含酚酞的氢氧化钠溶液，接近恰好完全反应时，下列判断正确的是（）

A.溶液仍呈深红色时一定已完全反应

B.恰好完全反应时溶质只有HCl

C.红色刚好褪去且pH约为7时，可认为接近终点

D.反应后蒸干一定得到氢氧化钠固体10.（3分）除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸，最适合加入的物质是（）

A.过量氢氧化钠溶液

B.过量碳酸钙粉末后过滤

C.适量硝酸银溶液

D.过量碳酸钠溶液后过滤11.（3分）由海水制取氯化镁晶体的简化流程中，操作顺序合理的是（）

A.海水→加稀盐酸→加石灰乳→过滤→蒸发

B.海水→加石灰乳→过滤→沉淀加稀盐酸→蒸发结晶

C.海水→直接蒸干→加石灰乳→过滤

D.海水→加硫酸钡→过滤→加稀盐酸12.（3分）下列物质混合后能发生复分解反应且有气体生成的是（）

A.碳酸钠溶液和稀盐酸

B.氯化钠溶液和硝酸钾溶液

C.硫酸钠溶液和氯化钡溶液

D.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液选择题答题卡（请将1—12题答案填入表格）题号123456789101112答案二、填空与简答题（本题共4小题，每小题6分，共24分）13.（6分）青岛临海地区可利用海水中的MgCl₂制备氯化镁晶体。简化流程如下：海水母液→加入石灰乳→过滤得到白色沉淀A→向A中加入稀盐酸→MgCl₂溶液→蒸发结晶。

（1）白色沉淀A的化学式为__________。

（2）石灰乳的主要成分是__________。

（3）“加入石灰乳”时发生反应的化学方程式为________________________________________。

（4）向沉淀A中加入稀盐酸时应控制用量，理由是________________________________________。学生作答区：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿14.（6分）一瓶氢氧化钠溶液久置后可能变质。取少量样品，加入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀；过滤后向滤液中滴加无色酚酞试液，溶液变红。

（1）氢氧化钠变质的化学方程式为________________________________________。

（2）加入过量氯化钙溶液的作用是____________________________。

（3）上述现象说明该氢氧化钠溶液属于__________变质。

（4）不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液完成上述实验，原因是________________________________________。学生作答区：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿15.（6分）水壶水垢的主要成分含CaCO₃和Mg(OH)₂。家庭中可用适量稀盐酸或食醋除垢。

（1）稀盐酸与CaCO₃反应的化学方程式为________________________________________。

（2）稀盐酸与Mg(OH)₂反应的化学方程式为________________________________________。

（3）除垢时不能长时间浸泡铝壶或铁壶，原因是________________________________________。学生作答区：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿16.（6分）某实验小组需要处理50.0g含硫酸质量分数为4.9%的废酸。若用质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中和至pH约为7，请回答：

（1）废酸中H₂SO₄的质量为__________g。

（2）反应的化学方程式为________________________________________。

（3）理论上需要纯NaOH的质量为__________g，需要4.0%的NaOH溶液质量为__________g。

（4）若不慎加入NaOH溶液过量，排放前应采取的处理措施是________________________________________。学生作答区：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿三、实验探究题（本题共3小题，共30分）17.（10分）酸碱中和反应常无明显现象。某小组用20.0mL氢氧化钠溶液（已滴加酚酞）探究与稀盐酸反应的过程，边滴加边搅拌，记录数据如下。加入稀盐酸体积/mL06.09.810.010.5溶液pH13.012.18.27.03.1温度/℃20.122.023.423.623.2请完成下列问题：

（1）滴加稀盐酸过程中，溶液颜色变化为________________；该反应的化学方程式为________________________________________。

（2）从表中数据判断，氢氧化钠与稀盐酸接近恰好完全反应时加入稀盐酸体积约为__________mL，此时溶液中的主要溶质为__________。

（3）温度变化说明中和反应伴随__________，但仅凭温度变化不能严密证明发生了中和反应，原因是________________________________________。

（4）请补充一个对照实验，用于排除稀释或混合本身造成温度变化的影响：________________________________________。学生作答区：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿18.（10分）某白色固体样品可能含NaCl、Na₂CO₃、CaCO₃、BaSO₄中的一种或多种。取5.00g样品进行实验：

Ⅰ.加足量水充分搅拌、过滤，得到无色滤液和1.00g不溶物；

Ⅱ.向滤液中加入足量稀盐酸，产生0.44g气体；

Ⅲ.向步骤Ⅰ所得不溶物中加入足量稀盐酸，不溶物全部溶解，并产生0.44g气体。

请回答：

（1）样品中一定不含__________，理由是________________________________________。

（2）根据步骤Ⅱ计算样品中Na₂CO₃的质量。

（3）根据步骤Ⅲ判断样品中CaCO₃的质量，并说明依据。

（4）计算样品中NaCl的质量分数。

（5）检验生成气体为CO₂的常用方法是________________________________________。学生作答区：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿19.（10分）粗盐中除泥沙外，还可能含MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质。为制得较纯NaCl晶体，实验室可选用BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、稀盐酸进行除杂。

（1）加入NaOH溶液的目的是除去__________，反应方程式为________________________________________。

（2）Na₂CO₃溶液必须在BaCl₂溶液之后加入，原因是________________________________________。

（3）写出一种合理的加试剂顺序（过滤前）：________________________________________。过滤后再加入适量__________，最后蒸发结晶。

（4）过滤后加入稀盐酸的目的是什么？可能观察到什么现象？

（5）蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热，利用余热蒸干。玻璃棒在蒸发中的作用是________________________________________。学生作答区：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿四、综合计算题（本题共1小题，共10分）20.（10分）青岛沿海贝壳粉的主要成分是CaCO₃，可用于中和酸性废液。取10.00g某贝壳粉样品（杂质不与盐酸反应，也不溶于水），加入足量稀盐酸，充分反应后共收集到CO₂3.52g。

（1）写出CaCO₃与稀盐酸反应的化学方程式。

（2）计算该贝壳粉样品中CaCO₃的质量分数。

（3）计算反应生成CaCl₂的质量。

（4）若要完全处理100.0g含HCl质量分数为3.65%的废酸，至少需要上述贝壳粉样品多少克？学生作答区：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

参考答案与解析评分说明：选择题每题3分；非选择题按对应采分点给分。化学方程式未配平、缺少必要条件或气体、沉淀符号不影响核心判断时可酌情扣1分；计算题没有单位或结论不完整可酌情扣1分；合理等价表述均可给分。一、选择题答案题号123456789101112答案DCCBBCCCCBBA1.D。pH试纸应保持干燥，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上比色。润湿试纸会稀释酸液，使测得pH偏大；直接伸入试剂瓶会污染试剂；酚酞只能粗略判断酸碱性，不能准确读pH。2.C。紫色石蕊遇稀盐酸变红，遇NaOH和Na₂CO₃均变蓝，遇NaCl基本不变；再向两种蓝色溶液中分别加入稀盐酸，产生气泡者为Na₂CO₃，无明显气泡者为NaOH。pH试纸或酚酞难以区分NaOH与Na₂CO₃，硝酸银不能把HCl与NaCl彻底区分。3.C。酸和碱反应生成盐和水属于中和反应。该反应本质是H⁺与OH⁻结合生成水，同时生成难溶或微溶的钙盐。4.B。Na₂CO₃与HCl反应生成NaCl、H₂O、CO₂，反应后若盐酸足量，溶液可能显酸性，不一定显碱性。4.4gCO₂为0.10mol，对应Na₂CO₃为0.10mol，质量为10.6g。5.B。稀盐酸与Na₂CO₃反应生成NaCl、水和CO₂，适量加入不会引入新杂质，蒸发可得NaCl。稀硫酸会引入SO₄²⁻；过量CaCl₂会引入Ca²⁺；NaOH不能除去碳酸钠。6.C。NaOH具有强吸水性，会潮解；同时吸收空气中的CO₂生成Na₂CO₃和水，所以敞口放置质量增加且成分改变。7.C。pH＝1说明溶液中含大量H⁺，CO₃²⁻和OH⁻不能大量存在；Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀。K⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻之间不生成沉淀、气体或水，可共存。8.C。铵态氮肥与碱性物质混合会放出NH₃，造成氮元素损失，降低肥效。氯化铵属于氮肥，不属于钾肥。9.C。NaOH溶液中酚酞呈红色，滴加稀盐酸至接近终点时红色刚好褪去，pH约为7，主要溶质为NaCl。深红色说明碱仍明显过量；蒸干恰好反应后的溶液得到NaCl。10.B。CaCO₃能与盐酸反应生成CaCl₂、水和CO₂，过量固体可过滤除去，不引入新杂质。NaOH、AgNO₃、Na₂CO₃均会引入新的离子或除去目标Ca²⁺、Cl⁻。11.B。海水中Mg²⁺先与石灰乳中的OH⁻生成Mg(OH)₂沉淀，过滤后沉淀再与稀盐酸反应得到MgCl₂溶液，最后蒸发结晶。12.A。碳酸钠与稀盐酸发生复分解反应，生成NaCl、水和CO₂气体。C、D虽能发生复分解反应但生成沉淀；B一般不反应。二、填空与简答题答案与评分细则13.参考答案：（1）Mg(OH)₂。（2）Ca(OH)₂。（3）MgCl₂+Ca(OH)₂＝Mg(OH)₂↓+CaCl₂。（4）盐酸过量会使所得MgCl₂溶液呈酸性，后续结晶时可能混入酸或造成试剂浪费，应控制至沉淀恰好溶解或略呈中性。

解析：海水母液中Mg²⁺与OH⁻结合生成难溶的Mg(OH)₂，这是把可溶性镁盐转化为沉淀的关键。沉淀再与酸反应回到可溶性MgCl₂。

评分细则：每空1分，方程式2分；第（4）点答出“防止盐酸过量、避免酸性杂质或浪费”得2分。14.参考答案：（1）2NaOH+CO₂＝Na₂CO₃+H₂O。（2）检验并除尽Na₂CO₃，避免其干扰后续NaOH检验。（3）部分变质。（4）Ca(OH)₂本身提供OH⁻，会使酚酞变红，无法判断原溶液中是否仍含NaOH。

解析：久置NaOH吸收CO₂生成碳酸钠。过量CaCl₂与CO₃²⁻生成CaCO₃沉淀，滤液再用酚酞检验OH⁻，变红说明仍有NaOH。

评分细则：方程式2分；第（2）（3）各1分；第（4）答出“引入OH⁻导致干扰”得2分。15.参考答案：（1）CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑。（2）Mg(OH)₂+2HCl＝MgCl₂+2H₂O。（3）酸过量或长时间接触会与铝、铁等金属反应，腐蚀容器并可能产生氢气，因此应适量、短时、及时冲洗。

解析：水垢中的碳酸盐遇酸产生CO₂，难溶性碱与酸发生中和反应。除垢利用酸的反应性，但也要防止酸腐蚀金属。

评分细则：两个方程式各2分；安全与腐蚀原因2分。16.参考答案：（1）2.45。（2）H₂SO₄+2NaOH＝Na₂SO₄+2H₂O。（3）2.00；50.0。（4）补加适量稀硫酸或其他合适酸性废液，边测pH边调至接近中性后再按规定处理。

解析：H₂SO₄质量＝50.0g×4.9%＝2.45g。按98∶80的质量关系，需NaOH质量＝2.45g×80/98＝2.00g，需4.0%NaOH溶液＝2.00g÷4.0%＝50.0g。

评分细则：第（1）1分；方程式2分；两个计算结果各1分；处理措施1分。若计算过程正确但有效数字不同，可给满分。三、实验探究题答案与评分细则17.参考答案：（1）由红色逐渐变浅，最终变为无色；NaOH+HCl＝NaCl+H₂O。（2）10.0；NaCl。（3）放热；稀释、搅拌或两种溶液混合也可能引起温度变化，需对照排除。（4）取相同体积、相同温度的NaOH溶液，加入等体积水并搅拌，或取同体积水加入稀盐酸，记录温度变化，与中和实验比较。

解析：pH由13.0降到7.0说明OH⁻逐渐被H⁺消耗，10.0mL附近恰好完全反应。温度升高支持中和放热，但温度证据必须和pH、指示剂或对照实验结合。

评分细则：颜色1分，方程式2分，终点体积1分，溶质1分，放热1分，不能单独证明的理由2分，对照实验2分。18.参考答案：（1）BaSO₄；因为步骤Ⅲ中不溶物加入足量稀盐酸后全部溶解，而BaSO₄不溶于水也不溶于稀盐酸。（2）步骤Ⅱ中CO₂质量0.44g，n(CO₂)=0.44/44=0.010mol，Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+H₂O+CO₂↑，n(Na₂CO₃)=0.010mol，m(Na₂CO₃)=1.06g。（3）步骤Ⅲ中CO₂0.44g对应CaCO₃0.010mol，m(CaCO₃)=1.00g；且不溶物总质量正好为1.00g，说明不溶物全为CaCO₃。（4）m(NaCl)=5.00-1.06-1.00=2.94g，NaCl质量分数=2.94/5.00×100%=58.8%。（5）将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

解析：水溶后滤液中的碳酸根来自Na₂CO₃；水不溶物中能溶于盐酸且放出CO₂的是CaCO₃；若有BaSO₄，盐酸处理后仍会有不溶固体。

评分细则：判断BaSO₄及理由2分；Na₂CO₃计算2分；CaCO₃判断和依据2分；NaCl质量分数2分；CO₂检验2分。19.参考答案：（1）Mg²⁺或MgCl₂；MgCl₂+2NaOH＝Mg(OH)₂↓+2NaCl。（2）Na₂CO₃既要除去Ca²⁺，又要除去前面加入的过量Ba²⁺，所以应在BaCl₂之后加入。（3）合理顺序示例：BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液；或NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液。过滤后加入适量稀盐酸。（4）除去过量NaOH和Na₂CO₃；加入盐酸时可能观察到气泡产生，溶液酸碱性逐渐接近中性。（5）不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅。

解析：粗盐除杂的关键是把杂质离子转化为沉淀并过滤除去，过量除杂试剂也必须在后续步骤中去除。Ba²⁺用CO₃²⁻除去，因此Na₂CO₃必须安排在BaCl₂之后。

评分细则：第（1）离子或物质1分，方程式1分；第（2）2分；第（3）顺序2分，稀盐酸1分；第（4）2分；第（5）1分。四、综合计算题答案与评分细则20.参考答案：

（1）CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑。

（2）设样品中CaCO₃质量为x。

CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑

10044

x3.52g

x＝100×3.52/44＝8.00g。

样品中CaCO₃质量分数＝8.00g÷10.00g×100%＝80.0%。

（3）设生成CaCl₂质量为y。CaCl₂与CO₂质量比为111∶44，y＝111×3.52/44＝8.88g。

（4）废酸中HCl质量＝100.0g×3.65%＝3.65g。设需要纯CaCO₃质量为z，100∶73＝z∶3.65g，z＝5.00g。因样品中CaCO₃质量分数为80.0%，所需贝壳粉样品质量＝5.00g÷80.0%＝6