鲁科版必修2第1章第1节第2课时核外电子排布+原子结构与元素原子得失电子能力-课件

第2课时核外电子排布

原子结构与元素原子得失电子能力

一、核外电子排布1.原子核外电子排布的特征2.电子能量与电子层的关系各电子层由内到外电子层数1234567字母代号KLMNOPQ离核远近由___到___能量高低由___到___近远低高3.原子核外电子排布的一般规律(2)每层电子容纳的电子数必须是2n2个。 (

)(3)钾元素是19号元素,钾原子最外层电子数是9个。

(

)【巧判断】(1)距核越近的电子能量越高。(

)×××【情境·思考】洋葱是我们非常熟悉的一种蔬菜,洋葱切开后,我们会看到里面一层一层的呈现,电子层模型类似于切开的洋葱。请思考:(1)原子核周围是否真实存在这样的壳层?答:电子层不是真实存在的,是科学家为了表达形象,根据电子经常出现的区域而设想的结构模型。(2)电子在原子核外是否沿固定轨迹做高速旋转?答:电子在某一区域内做无规则运动。(2)离子结构示意图如Cl-:Na+:4.核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图【情境·思考】KCl在医学上有很重要的用途,主要用于治疗各种原因引起的低钾血症,预防低钾血症,以及治疗洋地黄中毒引起频发性、多源性早搏或快速心律失常等。【情境·思考】(1)画出Cl、K、Cl-、K+的结构示意图。(2)从结构示意图上可以得出Cl-和K+的结构示意图有什么异同点?答:(1)

(2)相同点是核外电子排布方式完全相同,不同点是核电荷数不同。5.元素性质与原子最外层电子数之间的关系(1)元素的性质与原子最外层电子排布的关系元素种类金属元素非金属元素稀有气体元素最外层电子数一般小于__一般大于或等于____(He为__)4482原子得失电子的能力一般易___电子一般易___电子既不易___电子,也不易___电子单质具有的性质具有______性具有_____性一般不与其他物质反应失得得失还原氧化(2)元素的化合价与原子最外层电子数的关系金属元素非金属元素稀有气体元素只显正价且一般等于最外层电子数,如

一般既有正价又有负价,最高正价=最外层电子数,最低负价=最外层电子数-8,如

原子结构为稳定结构,常见化合价为零【巧判断】(1)稀有气体元素原子最外层都排有8个电子。 (

)(2)最外层电子数为4时,既不容易得电子也不容易失电子,化学性质较稳定。 (

)×√知识点一核外电子排布的规律与核外电子排布的表示方法1.核外电子排布规律(1)“一低”电子首先排布在能量最低的电子层里。排满能量低的电子层,再排能量高的电子层。(2)“两不超”各电子层电子不超过2n2个;最外层电子不超过8个(第一层为最外层时不超过2个)。(3)“一稳定”2.核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图:为了形象表示原子核外电子分层排布的情况而采用的直观图示。如氯原子结构示意图为(2)离子结构示意图:阳离子结构示意图与其原子结构示意图相比,少了一个电子层,但核电荷数不变;阴离子结构示意图与其原子结构示意图相比,核电荷数、电子层数相同,但最外层电子数增加为8。【易错提醒】核外电子排布规律的正确认识(1)核外电子的排布规律是相互联系的,不能孤立地理解和应用其中的一项,必须同时满足各项要求。如当M层不是最外层时,最多可以排18个电子,而当它是最外层时,最多可以排8个电子。(2)电子不一定排满M层才排N层,如K和Ca的核外电子排布情况分别为

【思考·讨论】(1)1～20号元素形成稳定结构后最外层一定是8个电子的稳定结构吗?举例说明。答:不一定。如Li+和H+等在形成离子变成稳定结构之后均不是8电子稳定结构。【典例】今有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是 (

)A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氢原子C.氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子D【迁移·应用】1.下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是(

)A.K层是能量最低的电子层B.原子失电子时先失去能量低的电子C.核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上D.N层为次外层时,最多可容纳的电子数为18B2.核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较,前者下列数据是后者4倍的是 (

)①电子数 ②最外层电子数③电子层数 ④次外层电子数A.①④ B.①③④ C.①②④ D.①②③④A二、原子结构与元素原子得失电子能力1.实验探究元素NaMgK实验过程用_____切下一小块金属钠,用_____吸干表面的煤油,放入盛有水并滴加几滴酚酞的烧杯中取一小段镁条,用_____除去表面的氧化膜,放入盛有等量水并滴有酚酞的另一只烧杯中用小刀切下一小块与钠块__________的金属钾,用_____吸干表面的煤油,放入盛等量水并滴加几滴酚酞的烧杯中小刀滤纸砂纸大小相同滤纸元素NaMgK实验现象钠___在水面上,熔成一个闪亮的小球,小球向四周移动,发出“嘶嘶”的响声,酚酞_____镁片没有变化,加热时,镁片上有气泡冒出,酚酞溶液_____钾与水立即剧烈反应,放出的热使钾立即燃烧起来,酚酞溶液_____变红变红变红浮元素NaMgK反应方程式___________________________________________________________________结论与水反应的剧烈程度:__>___>___2Na+2H2O====2NaOH+H2↑Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑2K+2H2O====2KOH+H2↑KNaMg2.判断依据3.原因解释(1)在电子层数相同时,核电荷数越大,最外层电子离核越近,原子越难_______而越易_______;(2)最外层电子数相同,电子层数越多,最外层电子离核越远,原子越易_______而越难_______。失电子得电子失电子得电子原子类别与元素性质的关系与元素化合价的关系稀有气体最外层电子数为8(He为2),结构稳定,性质不活泼原子结构为稳定结构,常见化合价为零金属元素原子最外层电子数一般小于4,较易失去电子易失去最外层电子,达到稳定结构,其最高正价为+m(m为最外层电子数)知识点二原子结构域元素性质的关系1.原子结构与元素性质、元素化合价的关系原子类别与元素性质的关系与元素化合价的关系非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4,较易获得电子,形成8电子稳定结构得到一定数目的电子,达到稳定结构,其最低负价为m-8(H为m-2)2.元素原子失电子能力的判断依据可以根据元素单质与水或酸反应放出氢气的剧烈程度来判断元素失电子能力的强弱,一般与水或酸反应越剧烈,失电子能力越强。【易错提醒】关于原子结构与元素性质的主要易错点(1)最外层电子数小于4的不一定为金属元素,如H、He等;最外层电子数大于4的不一定为非金属元素,如Po等。(2)氟没有正价;氧没有最高正价,只有在OF2中表现正价。(3)活泼金属易形成阳离子,活泼非金属易形成阴离子,但是碳难以形成C4-、C4+;硅难以形成Si4+和Si4-;硼难以形成B3+;氢元素可以形成H+和H-。(4)金属元素只有正化合价不能说明金属元素不能形成阴离子,如[Al(OH)4]-等,但在这些离子中,金属元素仍为正价。

【典例】已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a,次外层电子数为a+2;Y原子的最外层电子数为b-5,次外层为b。判断X、Y两元素形成的化合物的组成是 (

)

A.XY2 B.Y4X C.Y2X3 D.XY5C【迁移·应用】1.核电荷数为1～20的元素中,下列叙述正确的是(

)A.原子最外层只有1个或2个电子的元素一定是金属元素B.核外电子排布完全相同的两种微粒化学性质一定相同C.原子核外各层电子数相等的元素不一定是金属元素D.核电荷数为17的元素容易获得1个电子D2.X、Y、Z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6,则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(

)A.XYZ B.X3YZ C.XYZ2 D.X2YZ3D3.下列元素的最高正价为+5价的是 (

)

A.Na B.Al C.P D.ClC4.在地壳中含量位于第二位的非金属元素的最高化合价是A.+3 B.+4 C.+5 D.+6B知识点三常见的电子数相同的微粒1.10电子微粒知识点三常见的电子数相同的微粒2.18电子微粒【思考·讨论】

(1)某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时,忘记在圆圈内标出其质子数(如图所示),该微粒若是中性微粒,这种微粒是什么?答:单核中性微粒为原子,原子的核电荷数=核外电子数,此微粒为核电荷数为18的氩原子。(2)若上述微粒的盐溶液能使氯水褪色,并出现浑浊,这种微粒是什么?答:具有还原性,能被氯水氧化的18e-微粒是S2-。【迁移·应用】1.下列微粒电子数相同的一组是 (

)

A.Na+和K+ B.CH4和NH4+

C.NH2-和Cl- D.O2-和168O

B2.与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是 (

)A.H2O B.F- C.Na+ D.NH3B【思维导图】【核心整合】1.体系建构2.知识梳理(1)微粒间的关系质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)(2)元素、核素、同位素三者之间的关系(3)核外电子排布规律①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。②每个电子层最多只能排布2n2个电子。③最外层电子数不超过8个电子(K层为最外层时,电子数不超过2个)。(4)原子结构与元素性质的关系①稀有气体最外层电子达到稳定结构,其化学性质稳定;常见化合价为0价②金属元素原子最外层电子数一般小于4,易失去而形成阳离子,常见化合价为正价。③非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4,易获得电子而形成阴离子,常见化合价为负价。【素养迁移】1.与铂同族的贵金属钯(Pd)有多种核素。下列关于10346Pd、10446Pd的说法正确的是 (

)A.中子数相同,化学性质不同B.质子数相同,互为同位素C.核外电子数不同,是同一种元素D.质量数不同,性质完全相同B2.23592U是重要的核工业原料,在自然界的丰度很低,23592U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关23592U的说法中正确的是(

)CA、23592U原子核中含有92个中子B、23592U原子核外有143个电子C、23592U与23592U互为同位素D、23592U与23592U互为同素异形体C3.YBa2Cu8Ox(Y为钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,关于8939Y的说法不正确的是