2026届重庆高一化学期末复习标准模拟试卷专项包（含逐题解析、答题卡与讲评建议）B196

重庆高一化学期末复习标准模拟试卷·B196高一化学期末复习标准模拟试卷·作答务必写清题号考试名称：2026届重庆高一化学期末复习标准模拟试卷（B卷）适用年级：高一年级学科：化学考试时间：90分钟总分：100分注意事项：1.本卷围绕物质的量、氧化还原反应、离子反应、常见无机物性质与实验探究组织命题，题号1—24连续设置。2.选择题用2B铅笔填涂；非选择题用黑色签字笔作答，计算题应写出主要步骤、单位和有效数字。3.可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，Cl—35.5，K—39，Ca—40，Fe—56，Cu—64，Ba—137。4.标准状况下气体摩尔体积按22.4L·mol⁻¹计算；水溶液默认温度为常温，除注明外不计溶液体积变化。题型题号题量分值核心考查一、选择题1—1212题36分基础概念、离子共存、氧化还原、物质转化二、填空与简答题13—186题30分计算表达、方程式、实验误差、物质推断三、实验探究与综合计算题19—246题34分实验方案、数据处理、综合推理、评分表达一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1.（3分）设Nₐ表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1mol任何气体在常温常压下体积均为22.4LB.18gH₂O中含有的电子数为10NₐC.0.5molNa₂CO₃中含Na⁺数为0.5NₐD.1L1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有1molNaCl分子2.（3分）用固体NaCl配制250mL0.200mol·L⁻¹NaCl溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是（）A.称量时药品和砝码位置放反但未使用游码B.转移溶液后洗涤烧杯和玻璃棒并将洗液转入容量瓶C.定容时俯视刻度线D.摇匀后发现液面低于刻度线又补加少量蒸馏水3.（3分）下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（）A.NaOH溶液与盐酸反应B.Fe粉加入CuSO₄溶液中C.BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液反应D.AgNO₃溶液与NaCl溶液反应4.（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻+2H⁺+2OH⁻=BaSO₄↓+2H₂OD.氯气通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl⁻+ClO⁻5.（3分）在无色强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（）A.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻B.Fe³⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻C.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻D.CO₃²⁻、Na⁺、K⁺、Cl⁻6.（3分）下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A.金属钠着火可用水迅速扑灭B.Na₂O₂与水反应时只表现氧化性C.Na₂CO₃溶液滴加酚酞显红色，说明其水溶液显碱性D.NaHCO₃受热不分解，常用于治疗胃酸过多7.（3分）将氯气通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液先变红后褪色。下列解释合理的是（）A.氯气只有酸性，没有漂白性B.生成HCl使溶液变红，生成HClO使有色物质被氧化褪色C.氯气分子直接使水变成无色气体D.生成NaCl和NaClO使溶液先变红后褪色8.（3分）已知反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻。下列判断正确的是（）A.Fe²⁺发生还原反应B.Cl₂是还原剂C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D.每生成1molFe³⁺转移2mol电子9.（3分）在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量和质量分别为（）A.0.25mol，11gB.0.50mol，22gC.1.00mol，44gD.2.00mol，88g10.（3分）向含0.10molBaCl₂的溶液中加入足量Na₂SO₄溶液，理论上生成BaSO₄沉淀的质量约为（）A.11.65gB.23.3gC.46.6gD.13.7g11.（3分）实验室检验SO₄²⁻时，下列操作组合最合理的是（）A.先加稀硝酸酸化，再滴加BaCl₂溶液B.先加盐酸酸化，再滴加BaCl₂溶液C.先滴加Ba(NO₃)₂溶液，再加浓硫酸D.直接滴加AgNO₃溶液观察沉淀12.（3分）某溶液中可能含有Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl⁻。向其中逐滴加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续加入沉淀部分溶解，同时加热可闻到刺激性气味。该溶液中一定含有（）A.Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺B.Al³⁺、NH₄⁺C.Mg²⁺、Cl⁻D.NH₄⁺、Cl⁻二、填空与简答题（本大题共6小题，共30分。请按设问作答）13.（5分）物质的量是联系宏观质量与微观粒子数的重要桥梁。现有5.30gNa₂CO₃固体，完全溶于水配成500mL溶液。回答下列问题：（1）Na₂CO₃的摩尔质量为__________g·mol⁻¹；5.30gNa₂CO₃的物质的量为__________mol。（2）该溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为__________mol·L⁻¹；溶液中Na⁺的物质的量浓度为__________mol·L⁻¹。（3）若取出50.0mL该溶液，其中CO₃²⁻的物质的量为__________mol。作答区：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________14.（5分）按要求写出离子方程式或判断原因。（1）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________________________________。（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________________________________。（3）碳酸氢钠溶液与盐酸反应的离子方程式：____________________________________。（4）Na₂SO₄溶液与KCl溶液混合没有明显现象，从离子反应角度说明原因：________________________。作答区：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________15.（5分）含氯物质在消毒和漂白中应用广泛。已知反应：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O。（1）该反应中氯元素的化合价由__________分别变为__________和__________。（2）该反应中氧化剂是__________，还原剂是__________。（3）每消耗1molCl₂，转移电子的物质的量为__________mol。（4）保存含ClO⁻的漂白液时应避免与酸性物质混放，原因可用离子方程式表示为：ClO⁻+Cl⁻+2H⁺=__________。作答区：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________16.（5分）某同学要用12.0mol·L⁻¹浓盐酸配制250mL0.500mol·L⁻¹稀盐酸。（1）应量取浓盐酸的体积为__________mL。（2）配制过程中必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__________和__________。（3）容量瓶洗净后残留少量蒸馏水，对所配溶液浓度的影响为__________。（4）若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度__________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。作答区：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17.（5分）下表为几种常见物质之间的转化关系，请填写相关内容。编号转化或事实填写要求①钠投入水中，产生气体并使酚酞变红写出化学方程式②FeCl₂溶液露置空气中逐渐变为黄色写出主要离子方程式③Al(OH)₃既能溶于强酸又能溶于强碱写出其性质类别④Na₂CO₃与NaHCO₃都能与盐酸反应说明等物质的量时放出CO₂多少作答区：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18.（5分）某无色透明溶液中可能含有K⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻、Cl⁻中的若干种。进行如下实验：①取少量溶液，加入过量稀盐酸，无气泡产生；②另取少量溶液，加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀；③向步骤②所得沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解。回答：（1）原溶液中一定不存在的离子有__________。（2）原溶液中一定存在的阴离子是__________。（3）原溶液中Ba²⁺是否一定不存在？__________，理由是____________________________。（4）若要进一步检验Cl⁻，应先排除__________的干扰，再滴加__________溶液。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________三、实验探究与综合计算题（本大题共6小题，共34分。请写出必要过程和评分要点表达）19.（6分）某学习小组探究一包白色粉末，已知可能由NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种或几种组成。取少量粉末进行实验，现象如下表。实验步骤操作现象Ⅰ取样溶于水，滴加酚酞溶液变浅红Ⅱ向步骤Ⅰ溶液中滴加足量稀盐酸产生无色气体，气体能使澄清石灰水变浑浊Ⅲ另取样品加热，将产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊Ⅳ加热后残留固体溶于水，滴加AgNO₃溶液和稀硝酸有白色沉淀生成（1）步骤Ⅱ中产生气体的离子方程式可写为____________________________________（写出一种即可）。（2）根据步骤Ⅲ可以确定样品中含有__________，理由是____________________________。（3）步骤Ⅳ能否单独证明原样品中含NaCl？__________，理由是____________________________。（4）设计一个补充实验，证明原样品是否含NaCl，写出操作和判断依据。作答区：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20.（6分）某溶液中Fe²⁺易被空气氧化。为测定某FeSO₄溶液中Fe²⁺的浓度，取25.00mL样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.0200mol·L⁻¹酸性KMnO₄溶液滴定，恰好消耗20.00mL。反应关系为：MnO₄⁻+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O。（1）滴定时酸性KMnO₄溶液应装在__________滴定管中。（2）判断滴定终点的现象是____________________________________。（3）计算样品中Fe²⁺的物质的量浓度。（4）若滴定前锥形瓶内有少量蒸馏水，测定结果__________；若读数时终点仰视，测定结果__________。作答区：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________21.（5分）将A、B、C三种溶液分别编号，已知它们可能是Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、稀盐酸。进行两两混合实验：A+B产生白色沉淀，A+C产生气泡，B+C无明显现象。（1）A、B、C分别为__________、__________、__________。（2）A+B反应的离子方程式为____________________________________。（3）A+C反应中，若A溶液含Na₂CO₃0.050mol，C足量，标准状况下生成气体体积为__________L。（4）若误将C滴入B中再加入A，仍能观察到沉淀吗？__________，原因是____________________________。作答区：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22.（6分）将一定质量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物溶于水，加入足量稀盐酸，标准状况下收集到2.24LCO₂。另取等质量混合物充分加热至质量不再变化，质量减少1.24g。已知2NaHCO₃△Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。（1）加热质量减少的物质由__________和__________组成。（2）计算混合物中NaHCO₃的物质的量。（3）计算原混合物中Na₂CO₃的物质的量。（4）写出用足量盐酸处理混合物时的两个离子方程式。作答区：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________23.（5分）某工艺利用氯气制取漂白液，流程可表示为：饱和食盐水电解得到Cl₂，Cl₂通入冷的NaOH溶液得到NaClO和NaCl。回答：（1）Cl₂通入NaOH溶液制取漂白液的离子方程式为____________________________________。（2）该反应中Cl₂既作__________剂又作__________剂。（3）为提高漂白液有效成分稳定性，生产和储存时应控制的两个条件是____________________________。（4）某批漂白液中NaClO浓度为0.800mol·L⁻¹，取10.0mL该溶液理论上含ClO⁻的物质的量为__________mol。作答区：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________24.（6分）综合实验题。某待测溶液可能含Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻、Cl⁻中的若干种。现提供试剂：KSCN溶液、氯水、BaCl₂溶液、稀盐酸、稀硝酸、AgNO₃溶液。请完成实验设计与分析。（1）检验Fe³⁺的操作和现象：____________________________________。（2）检验Fe²⁺时，先加__________无明显变化，再加__________出现血红色，说明存在Fe²⁺。（3）检验SO₄²⁻时，应先加入__________酸化，再加入__________溶液。（4）检验Cl⁻时，若溶液中含SO₄²⁻，不能直接用BaCl₂作预处理，原因是____________________________。（5）写出Fe²⁺被氯水氧化的离子方程式：____________________________________。作答区：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________答题卡与学生作答区选择题填涂区（请将唯一正确选项填入对应题号下方）：题号123456789101112答案非选择题作答登记区：题号13141516得分题号17181920得分题号21222324得分综合题草稿与复查区：单位、离子符号、电荷守恒、电子转移数、有效数字、实验现象描述均需复查。__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

参考答案、逐题解析与评分标准本部分按1—24题逐题对应，选择题给出唯一答案和关键判断，非选择题给出可采分表达、评分点和易错提醒。一、选择题答案与解析题号答案解析与易错提醒评分标准1B18gH₂O为1mol，一个水分子含10个电子，故电子数为10Nₐ。气体摩尔体积22.4L·mol⁻¹只适用于标准状况；Na₂CO₃中Na⁺为2倍；NaCl在水中主要以离子存在。选B得3分，其他不得分。2D摇匀后液面低于刻度线是容量瓶内壁液膜重新分布造成的正常现象，再补水会使溶液体积偏大、浓度偏低。俯视定容会使体积偏小，浓度偏高。选D得3分。3BFe置换Cu²⁺生成Cu，反应在溶液中有离子参加，同时Fe化合价升高、Cu化合价降低，是氧化还原反应。中和和沉淀反应通常不发生化合价变化。选B得3分。4CBa(OH)₂与H₂SO₄反应既生成BaSO₄沉淀又生成水，离子方程式应同时体现沉淀和中和。A中铁与盐酸通常生成Fe²⁺；B中CaCO₃不能拆；D中HClO为弱酸不能拆。选C得3分。5A强酸性且无色条件下，A组离子之间不反应且均无色。Fe³⁺显黄色；Ba²⁺与SO₄²⁻生成沉淀；CO₃²⁻与H⁺反应放出CO₂。选A得3分。6CNa₂CO₃水溶液显碱性，酚酞变红。钠着火不能用水；Na₂O₂与水反应既作氧化剂又作还原剂；NaHCO₃受热分解。选C得3分。7BCl₂溶于水生成HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO具有强氧化性使有色物质褪色。注意“先变红后褪色”体现两类作用。选B得3分。8CCl₂中氯化合价从0降到-1，为氧化剂；Fe²⁺升为Fe³⁺，为还原剂。1molCl₂氧化2molFe²⁺，氧化剂与还原剂物质的量之比1∶2。选C得3分。9B标准状况下n=11.2L÷22.4L·mol⁻¹=0.50mol，m=0.50mol×44g·mol⁻¹=22g。选B得3分。10BBa²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓，n(BaSO₄)=0.10mol，M(BaSO₄)=233g·mol⁻¹，m=23.3g。选B得3分。11B检验SO₄²⁻应先用盐酸酸化，排除CO₃²⁻、SO₃²⁻、Ag⁺等干扰，再加BaCl₂生成不溶于酸的白色BaSO₄。选B得3分。12A白色沉淀部分溶解说明有Al(OH)₃和不溶于过量NaOH的Mg(OH)₂；加热产生刺激性气味说明NH₄⁺与OH⁻反应生成NH₃。选A得3分。二、填空与简答题答案、解析与评分13.答案：（1）106；0.0500。（2）0.100；0.200。（3）0.00500mol。解析与易错提醒：先由相对原子质量求M(Na₂CO₃)=2×23+12+3×16=106g·mol⁻¹；n=m/M=5.30/106=0.0500mol；c=n/V=0.0500/0.500=0.100mol·L⁻¹；Na⁺浓度为2c；取50.0mL时n(CO₃²⁻)=0.100×0.0500=0.00500mol。易错点是把500mL误作500L或忽视Na⁺系数2。评分标准：共5分：摩尔质量1分；物质的量1分；Na₂CO₃浓度1分；Na⁺浓度1分；取样中CO₃²⁻物质的量1分。单位错误且影响意义扣1分。14.答案：（1）H⁺+OH⁻=H₂O。（2）Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓。（3）HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O。（4）混合后没有生成沉淀、气体、水或弱电解质，溶液中离子种类和浓度无本质变化，故不发生离子反应。解析与易错提醒：离子方程式书写要遵守“强酸、强碱、可溶盐拆成离子，沉淀、气体、水、弱电解质不拆”的规则，并检查原子守恒和电荷守恒。KCl和Na₂SO₄均为可溶强电解质，互换离子后仍全部可溶。评分标准：共5分：（1）（2）（3）各1分；第（4）答出无沉淀、气体、水或弱电解质得1分，答出离子不发生实质变化得1分。15.答案：（1）0；-1；+1。（2）Cl₂；Cl₂。（3）1。（4）Cl₂↑+H₂O。解析与易错提醒：同一种元素在同一反应中既升价又降价，称为歧化反应。Cl₂中Cl为0价，生成Cl⁻为-1价，生成ClO⁻为+1价；每1molCl₂中有1molCl原子得电子、1molCl原子失电子，转移1mol电子。酸化漂白液会生成Cl₂，有安全风险。评分标准：共5分：化合价2分；氧化剂和还原剂1分；电子转移1分；方程式产物1分。化合价顺序写反但表达清楚可给相应分。16.答案：（1）10.4mL。（2）量筒；250mL容量瓶。（3）不变。（4）偏低。解析与易错提醒：稀释遵守c₁V₁=c₂V₂，V₁=0.500×0.250/12.0=0.0104L=10.4mL。容量瓶内残留水不改变溶质物质的量，也不影响最终定容体积；仰视刻度线会使实际加水量偏多，溶液体积偏大，浓度偏低。评分标准：共5分：体积计算2分；仪器各0.5分；残留水影响1分；仰视影响1分。计算式正确但有效数字不规范酌扣0.5分。17.答案：①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。②4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O。③两性氢氧化物。④等物质的量Na₂CO₃和NaHCO₃与足量盐酸反应均按1mol物质生成1molCO₂，放出CO₂物质的量相同。解析与易错提醒：钠与水反应同时体现还原性和碱生成；Fe²⁺易被空气中O₂氧化为Fe³⁺；Al(OH)₃既能与酸又能与强碱反应，体现两性；碳酸盐和碳酸氢盐与足量酸反应的最终碳元素产物均为CO₂。评分标准：共5分：①方程式1.5分；②离子方程式1.5分；③1分；④1分。方程式未配平或状态符号缺失按严重程度扣分。18.答案：（1）Cu²⁺、CO₃²⁻。（2）SO₄²⁻。（3）一定不存在；若Ba²⁺与SO₄²⁻同时存在会生成BaSO₄沉淀，不能形成透明溶液。（4）SO₄²⁻；AgNO₃溶液，并用稀硝酸酸化。解析与易错提醒：无色排除Cu²⁺；加盐酸无气泡排除CO₃²⁻；加BaCl₂产生且不溶于盐酸的白色沉淀，说明有SO₄²⁻。由于溶液原本透明，Ba²⁺不能与SO₄²⁻共存。检验Cl⁻需避免硫酸根造成干扰，并在硝酸酸性条件下观察AgCl白色沉淀。评分标准：共5分：不存在离子1分；SO₄²⁻1分；Ba²⁺判断和理由2分；Cl⁻检验条件1分。三、实验探究与综合计算题答案、解析与评分19.答案：（1）CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O或HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O。（2）NaHCO₃；NaHCO₃受热分解生成CO₂，能使澄清石灰水变浑浊。（3）可以作为证明依据；Na₂CO₃、NaHCO₃均不含Cl⁻，经硝酸酸化后碳酸根干扰被排除，白色沉淀为AgCl。（4）另取原样品溶于水，加入过量稀硝酸至不再产生气泡，再滴加AgNO₃溶液；若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明含NaCl。解析与易错提醒：实验题要区分“产生CO₂的来源”和“检验Cl⁻的酸化条件”。酚酞变浅红说明溶液显碱性，不能单独判断碳酸盐种类；加热产生CO₂是NaHCO₃的特征。检验Cl⁻时加入稀硝酸能除去CO₃²⁻干扰，避免把Ag₂CO₃误认为AgCl。评分标准：共6分：（1）1分；（2）物质和理由各1分；（3）判断1分、理由1分；（4）操作和现象判断各0.5分。表述中若引入盐酸再检验Cl⁻，该步骤不得分。20.答案：（1）酸式滴定管。（2）滴入最后半滴KMnO₄溶液后，溶液出现浅红色且30s内不褪去。（3）n(MnO₄⁻)=0.0200×0.02000=4.00×10⁻⁴mol，n(Fe²⁺)=5n(MnO₄⁻)=2.00×10⁻³mol，c(Fe²⁺)=2.00×10⁻³/0.02500=0.0800mol·L⁻¹。（4）不变；偏高。解析与易错提醒：酸性KMnO₄自身呈紫红色，可作自指示剂。锥形瓶中少量水不改变Fe²⁺物质的量；终点仰视会使读得的KMnO₄体积偏大，从而计算出的Fe²⁺浓度偏高。计算中要注意mL换算为L和化学计量数5。评分标准：共6分：仪器1分；终点现象1分；计算过程3分，其中KMnO₄物质的量、Fe²⁺物质的量、浓度各1分；误差判断1分。21.答案：（1）A为Na₂CO₃溶液，B为BaCl₂溶液，C为稀盐酸。（2）Ba²⁺+CO₃²⁻=BaCO₃↓。（3）1.12L。（4）不一定；若C过量，CO₃²⁻先被H⁺消耗，BaCO₃难以形成或形成后被酸溶解，若A足量到酸被消耗后则可出现沉淀。解析与易错提醒：由A+B沉淀和A+C气泡可判断A含CO₃²⁻，所以A是Na₂CO₃；能与CO₃²⁻生成沉淀的是BaCl₂，能与CO₃²⁻放出气体的是盐酸。气体计算按CO₃²⁻+2H⁺生成1molCO₂，0.050molCO₂在标准状况下体积为1.12L。评分标准：共5分：物质判断1.5分；离子方程式1分；体积计算1分；顺序变化判断和理由1.5分。22.答案：（1）CO₂和H₂O。（2）设NaHCO₃为xmol，2molNaHCO₃加热质量减少62g，即每1mol减少31g，x=1.24/31=0.0400mol。（3）酸处理生成CO₂总物质的量为2.24/22.4=0.100mol，设原Na₂CO₃为ymol，则x+y=0.100，y=0.0600mol。（4）CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O；HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O。解析与易错提醒：NaHCO₃受热分解时固体质量减少来自生成并逸出的CO₂和H₂O。混合物与足量盐酸反应时，Na₂CO₃和NaHCO₃均各产生等物质的量CO₂。易错点是把加热减少的1.24g全当作CO₂质量，或忽视水也逸出。评分标准：共6分：质量减少组成1分；NaHCO₃计算2分；总CO₂计算1分；Na₂CO₃计算1分；离子方程式1分。23.答案：（1）Cl₂+2O