2026届人教版九年级化学中考冲刺质量检测卷（含答案详解与评分标准）

——2026届人教版九年级化学中考冲刺质量检测卷（含答案详解与评分标准）学校：________________班级：________________姓名：________________考号：________________考试时间：100分钟满分：100分适用范围：人教版九年级化学中考冲刺答题方式：闭卷笔答可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65注意事项：1．本卷共25题，满分100分，考试时间100分钟。2．选择题答案填入答题栏;非选择题应写出必要的文字说明、化学方程式和计算步骤。3．所有答案均写在规定位置，保持卷面整洁。4．化学方程式未配平或条件、气体符号明显错误的，按评分标准酌情扣分。题型题号分值说明选择题1-1530分每小题2分填空与简答题16-2020分每小题4分材料分析与综合题21-2550分每小题10分一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化中，属于化学变化的是（）A．冰块逐渐融化B．干冰放置后变小C．葡萄发酵酿成葡萄酒D．海水晒盐得到食盐2．实验安全是化学学习的重要前提。下列操作正确的是（）A．加热试管内液体时，试管口朝向自己便于观察B．闻气体气味时，将鼻孔直接凑近集气瓶口C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌D．实验后剩余药品可以直接倒回原试剂瓶，避免浪费3．下列化学用语与其表示的意义相符的是（）A．2H表示两个氢分子B．Mg²⁺表示镁元素的化合价为+2C．CO₂表示二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成D．3O₂表示三个氧分子4．关于空气及其成分的说法正确的是（）A．空气中氧气的体积分数约为78%B．氮气化学性质不活泼，可用于食品包装防腐C．稀有气体通电发光是化学变化D．二氧化碳含量越高越有利于人体健康5．水的电解实验可用来认识物质组成。下列结论不合理的是（）A．水由氢元素和氧元素组成B．正极产生的气体能燃烧，负极产生的气体能使带火星木条复燃C．化学变化中分子可分，原子不可再分D．反应前后元素种类不变6．将甲、乙、丙三种金属分别进行如下实验：甲能从乙的盐溶液中置换出乙;丙不能与稀盐酸反应;乙能与稀盐酸反应产生气泡。三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．甲、乙、丙B．乙、甲、丙C．丙、甲、乙D．甲、丙、乙7．20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入等质量水中，充分搅拌后均有少量固体剩余。升温到60℃并充分搅拌，硝酸钾全部溶解而氯化钠仍有少量剩余。下列说法正确的是（）A．20℃时两种溶液一定都是不饱和溶液B．60℃时硝酸钾溶液一定是不饱和溶液C．硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠明显D．氯化钠的溶解度随温度升高而减小8．下列反应方程式书写及基本反应类型判断均正确的是（）A．Fe+O₂═FeO₂，化合反应B．2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，分解反应C．Cu+2HCl═CuCl₂+H₂↑，置换反应D．NaOH+CO₂═NaCO₃+H₂O，复分解反应9．某无色溶液能使紫色石蕊溶液变红。下列物质加入该溶液中，不一定产生明显现象的是（）A．碳酸钠溶液B．锌粒C．氢氧化钠溶液D．氯化钡溶液10．下列有关碳和碳的化合物的说法正确的是（）A．金刚石和石墨都是碳单质，物理性质差异主要由碳原子排列方式不同造成B．一氧化碳和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊C．二氧化碳能灭火，所以二氧化碳不支持任何燃烧D．活性炭具有还原性，常用于冰箱除味11．下列关于“宏观—微观—符号”三重表征的理解正确的是（）A．氯化钠由氯化钠分子构成，可用NaCl表示B．氧气由氧原子直接构成，可用O表示C．硫酸铜溶液呈蓝色，说明溶液中含有Cu²⁺D．铁丝在氧气中燃烧生成黑色Fe₂O₃12．实验室制取、收集和检验气体的方案合理的是（）A．用高锰酸钾制氧气时，试管口应稍向上倾斜B．用大理石和稀硫酸制取二氧化碳，反应持续稳定C．收集二氧化碳可用向下排空气法D．检验二氧化碳可将气体通入澄清石灰水13．向一定量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，并用温度计和pH试纸监测。下列判断正确的是（）A．反应过程中温度一定始终降低B．pH由小于7逐渐增大，接近恰好完全反应时pH接近7C．盐酸与氢氧化钠反应生成NaCl和O₂D．滴加过量氢氧化钠后，溶液中只含有Na⁺和Cl⁻14．在pH=1的无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．Na⁺、OH⁻、Cl⁻B．K⁺、NO₃⁻、Cl⁻C．Cu²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻D．Ca²⁺、CO₃²⁻、Cl⁻15．甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质。甲是胃酸的主要成分，乙可用于改良酸性土壤，丙是常见的钠盐且其水溶液显碱性，丁是能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列转化关系或说法正确的是（）A．甲与乙反应只生成水B．丙与甲反应可产生丁C．丁与乙反应无明显现象D．丙一定是氯化钠选择题答题栏：题号123456789101112131415答案二、填空与简答题（本大题共5小题，每小题4分，共20分）16．（4分）化学用语是学习化学的重要工具。请按要求填空：

（1）空气中含量最多的气体是________;（2）两个钙离子可表示为________;（3）标出过氧化氢中氧元素的化合价：________;（4）既能表示一种元素又能表示一种单质的符号是________（填一种即可）。答：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17．（4分）化学与生产生活密切相关。

（1）厨房中用洗洁精洗去油污，利用的是洗洁精的________作用。

（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为________。

（3）铝制品在空气中不易锈蚀，是因为表面生成一层致密的________。

（4）为减少“白色污染”，可采取的一项合理措施是________。答：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18．（4分）某兴趣小组把打磨后的铁片放入硫酸铜溶液中，观察到铁片表面有红色固体析出，溶液颜色逐渐变浅。

（1）该反应的化学方程式为________。

（2）反应后溶液中一定含有的溶质是________。

（3）该实验能说明铁的活动性比铜________。

（4）若反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有________。答：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________19．（4分）实验室欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。

（1）需称取氯化钠________g;需量取水约________mL（水的密度近似为1g/mL）。

（2）称量氯化钠时，若砝码和药品位置放反且使用了游码，会使所配溶液质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（3）若把配好的溶液装瓶后标签应注明________。答：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20．（4分）根据实验室常见气体制备回答问题。

（1）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰的作用是________。

（2）加热固体制气体时，试管口稍向下倾斜的目的是________。

（3）二氧化碳一般不能用排水法收集，原因是________。

（4）用排空气法收集氧气并验满时，应将带火星的木条放在________。答：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________三、材料分析与综合题（本大题共5小题，每小题10分，共50分）21．（10分）阅读材料，回答问题。

材料一：某地开展“绿色校园”行动，要求实验室减少药品浪费，规范处理废液。材料二：小组用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，并比较不同条件下氧气产生快慢。实验记录如下表：实验序号过氧化氢溶液体积过氧化氢溶液质量分数二氧化锰质量现象①20mL5%0g产生少量气泡，较慢②20mL5%0.2g气泡明显增多③20mL10%0.2g气泡更快、更多（1）实验②中二氧化锰的作用是________，反应前后其________和化学性质不变。

（2）比较实验①②可得出的结论是________;比较实验②③可得出的结论是________。

（3）实验结束后，若要回收二氧化锰，应进行的操作是________、洗涤、干燥。

（4）从绿色化学角度，实验室制氧气选择过氧化氢溶液较加热高锰酸钾更具优势的一点是________。作答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22．（10分）某化学兴趣小组对实验室废液进行处理。废液可能含有HCl、NaCl、Na₂CO₃、CaCl₂中的一种或几种。取少量废液，加入紫色石蕊溶液变红;另取少量废液加入足量碳酸钠溶液，有气泡产生，继续滴加后又出现白色沉淀。请回答：（1）废液中一定含有的溶质是________和________;一定不可能同时大量存在的一组物质是________。

（2）产生气泡的离子方程意义可概括为：酸中的________与碳酸根反应生成二氧化碳和水。

（3）继续滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，沉淀的化学式为________。

（4）若要使处理后的溶液接近中性并除去钙离子，可先加入适量________溶液，再用pH试纸检验。

（5）废液处理不能直接倒入下水道的原因之一是________。作答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________23．（10分）某品牌补钙片主要成分为碳酸钙。为测定样品中碳酸钙的质量分数，称取2.50g研碎样品放入烧杯中，加入足量稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量减少0.88g（杂质不与盐酸反应，也不溶于水）。请计算并回答：（1）质量减少的原因是________。

（2）写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式。

（3）计算样品中碳酸钙的质量。

（4）计算样品中碳酸钙的质量分数。

（5）若实验过程中有少量二氧化碳溶于水而未逸出，测得的质量分数将________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。作答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________24．（10分）某校以“从海水到厨房”为主题开展项目化学习。海水经蒸发结晶得到粗盐，粗盐中常含泥沙、氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。小组设计了如下净化思路：溶解、过滤、依次加入过量BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液，过滤，再加入适量稀盐酸，蒸发结晶得到较纯NaCl。请回答：（1）第一次过滤的目的是________。

（2）加入过量BaCl₂溶液的目的是除去________;加入NaOH溶液可除去________。

（3）Na₂CO₃溶液除了除去CaCl₂外，还能除去前面加入过量的________。

（4）最后加入适量稀盐酸的作用是________;“适量”的判断方法可以是________。

（5）蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，应________。作答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________25．（10分）一包白色固体可能由NaCl、Na₂CO₃、NaOH、CaCO₃中的一种或几种组成。某小组进行如下探究：步骤实验操作实验现象一取少量固体加足量水，充分搅拌、过滤有白色不溶物二向步骤一滤渣中加入足量稀盐酸有气泡产生，固体全部溶解三取步骤一滤液，滴加酚酞溶液溶液变红四向步骤三所得溶液中逐滴加入足量稀盐酸先无明显气泡，后有气泡产生，红色逐渐褪去五另取步骤一滤液，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀（1）由步骤一、二可判断原固体中一定含有________。

（2）步骤四中“先无明显气泡，后有气泡产生”的原因是________。

（3）原固体中一定含有Na₂CO₃吗？请说明理由。

（4）步骤五能否证明原固体中一定含有NaCl？请说明理由。

（5）为进一步确认NaCl是否存在，请设计一个可行的补充实验方案。作答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

参考答案与解析一、选择题答案与解析题号答案关键依据与解析1C葡萄发酵生成酒精等新物质，属于化学变化。冰融化、干冰升华、海水晒盐主要是状态或分离过程变化，没有新物质生成。2C浓硫酸溶于水放出大量热，稀释时必须把浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌。其他选项均存在安全隐患或污染试剂。3D3O₂表示三个氧分子。2H表示两个氢原子;Mg²⁺表示镁离子;CO₂可表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，不能说物质由“一个分子”构成。4B氮气化学性质较稳定，可作保护气。空气中氧气体积分数约21%;稀有气体通电发光主要是物理变化;二氧化碳浓度过高不利于人体健康。5B电解水时正极产生氧气，能使带火星木条复燃;负极产生氢气，能燃烧，体积约为正极的2倍。6A甲能置换乙，说明甲活动性强于乙;乙能与盐酸反应而丙不能，说明乙强于氢、丙弱于氢，因此甲强于乙强于丙。7C升温后硝酸钾全部溶解而氯化钠仍有剩余，说明硝酸钾溶解度随温度升高增大更明显。20℃时有固体剩余，均为饱和溶液。8B高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于分解反应。A未配平且产物不当;铜不能与稀盐酸反应;D产物应为Na₂CO₃且该反应不属于复分解反应。9D溶液显酸性。碳酸钠遇酸产生气泡，锌与酸反应产生氢气，氢氧化钠与酸发生中和但未必显著可观察;氯化钡与普通酸性溶液不一定有沉淀或气体，因此更不一定有明显现象。10A金刚石和石墨都由碳元素组成，物理性质差异主要来自碳原子的排列方式不同。CO不能使澄清石灰水变浑浊;活性炭除味主要利用吸附性;镁等活泼金属能在二氧化碳中燃烧。11C硫酸铜溶液蓝色与Cu²⁺有关。氯化钠由钠离子和氯离子构成;氧气由氧分子构成;铁丝在氧气中燃烧生成Fe₃O₄。12D二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用于检验。加热高锰酸钾时试管口应稍向下倾斜;大理石与稀硫酸生成微溶硫酸钙会阻碍反应;二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集。13B盐酸与氢氧化钠发生中和反应，随NaOH加入，溶液pH由酸性逐渐增大，恰好完全反应时接近中性。中和反应一般放热，过量NaOH后溶液含OH⁻。14BpH=1说明溶液中含大量H⁺。OH⁻会与H⁺反应，CO₃²⁻会与H⁺反应产生CO₂，Cu²⁺有颜色不符合无色要求。K⁺、NO₃⁻、Cl⁻可共存。15B胃酸主要成分为盐酸;改良酸性土壤常用熟石灰;水溶液显碱性的常见钠盐可为碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳。二、填空与简答题答案、解析与评分标准16．答案与解析：（1）N₂;（2）2Ca²⁺;（3）H₂O₂中氧元素化合价为-1价，可写作在O上方标“-1”;（4）Fe、Cu、C、S等合理答案均可。评分标准：每空1分，共4分。化学式、离子符号书写正确得分;化合价必须标在元素符号正上方或明确写出“氧为-1价”。17．答案与解析：（1）乳化;（2）CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O;（3）氧化铝保护膜;（4）减少一次性塑料袋使用、使用可降解塑料、分类回收塑料等。评分标准：每空1分。化学方程式中反应物、生成物、配平正确得1分;环保措施符合减少、回收、替代原则即可。18．答案与解析：（1）Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu;（2）FeSO₄;（3）强;（4）Fe和Cu。评分标准：方程式1分，溶质1分，活动性判断1分，滤渣成分1分。若只写铁或铜不全，最后一空不得满分。19．答案与解析：（1）3.0;47.0;（2）偏小;（3）氯化钠溶液6%或NaCl溶液6%。评分标准：每空1分。水的体积允许写47mL。砝码药品放反且用游码时实际称得药品质量偏小，故质量分数偏小。20．答案与解析：（1）催化作用;（2）防止冷凝水倒流使热试管炸裂;（3）二氧化碳能溶于水且能与水反应;（4）集气瓶口。评分标准：每空1分。第（3）空答“CO₂能溶于水”可得基本分，若同时说明能与水反应更完整。三、材料分析与综合题答案、解析与评分标准21．答案与解析：（1）催化作用;质量。

（2）二氧化锰能加快过氧化氢分解速率;在二氧化锰质量相同、溶液体积相同条件下，过氧化氢溶液质量分数越大，产生氧气越快。

（3）过滤。

（4）无需加热、产物主要为水和氧气、节能且污染较少等。评分标准：第（1）题2分，每空1分;第（2）题4分，每个结论2分，必须包含控制变量意识;第（3）题1分;第（4）题3分，答出绿色、节能、产物环保等合理点给分。22．答案与解析：（1）HCl、CaCl₂;HCl和Na₂CO₃。

（2）氢离子。

（3）CaCO₃。

（4）Na₂CO₃。

（5）废液可能具有酸性、腐蚀性或含有较多盐类，直接排放会腐蚀管道、污染水体。评分标准：第（1）题4分，一定含有物质各1分，不能共存组2分;第（2）至第（4）题各1分;第（5）题2分，能从安全和环保任一角度说明理由即可。23．答案与解析：（1）反应产生的CO₂逸出，使烧杯内物质总质量减少。

（2）CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。

（3）CO₂质量为0.88g，n(CO₂)=0.88g÷44g·mol⁻¹=0.020mol;CaCO₃与CO₂物质的量比为1:1，m(CaCO₃)=0.020mol×100g·mol⁻¹=2.00g。

（4）碳酸钙质量分数=2.00g÷2.50g×100%=80%。

（5）偏小。评分标准：现象解释1分，方程式2分，计算样品中CaCO₃质量3分，质量分数2分，误差分析2分。计算题步骤清楚、单位正确;若只写最终答案无过程，计算部分最多得3分。24．答案与解析：（1）除去泥沙等难溶性杂质。

（2）SO₄²⁻;Mg²⁺。

（3）BaCl₂或Ba²⁺。

（4）除去过量NaOH和Na₂CO₃;用pH试纸测得接近7，或滴加到不再产生气泡且溶液不显碱性。

（5）停止加热，利用余热蒸干。评分标准：第（1）题1分;第（2）题2分;第（3）题2分;第（4）题3分，其中作用2分、判断方法1分;第（5）题2分。25．答案与解析：（1）CaCO₃。

（2）滤液中若同时含NaOH和Na₂CO₃，盐酸先与NaOH发生中和反应，待NaOH被消耗后再与Na₂CO₃反应产生CO₂。

（3）一定含有Na₂CO₃。理由：步骤四中加入足量稀盐酸后有气泡产生，而滤液中出现碳酸根来源只能是可溶性的Na₂CO₃，CaCO₃已在步骤一过滤为滤渣。

（4）不能证明一定含NaCl。理由：步骤四已加入稀盐酸，引入了Cl⁻，再加硝酸银产生AgCl白色沉淀不能说明原样品中一定有NaCl。

（5）另取原固体加足量水溶解并过滤，向滤液中先加入足量稀硝酸至酸性并充分反应、加热或振荡使CO₂逸出，再加入硝酸银溶液;若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明含NaCl。评分标准：第（1）题1分;第（2）题2分;第（3）题2分，结论和理由各1分;第（4）题2分，判断和理由各1分;第（5）题3分，方案应避免盐酸引入Cl⁻，能排除碳酸根干扰并使用AgNO₃检验。整卷评分建议1．选择