福建省宁德市2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试卷（含答案）

福建宁德市2025-2026学年第二学期高二年级期末考试化学试题一、单选题1．闽东是重要产茶区，主要品种有白茶、红茶、绿茶等。下列有关说法错误的是A．“硒茶”是指茶叶中含有硒单质B．茶叶中的纤维素属于天然高分子化合物C．茶叶中的茶多酚含有多个酚羟基D．茶叶中的柠檬酸、苹果酸属于有机酸2．下列化学用语表达正确的是A．反-2-丁烯的键线式：B．基态原子的价层电子轨道表示式：C．中的配位键：D．甲醛中的键电子云轮廓图：3．设为阿伏加德罗常数的值。醛氨法合成吡啶()化学方程式为：。下列说法正确的是A．吡啶中参与形成大键的电子数目为B．中，中心原子的孤电子对数为C．中键的数目为D．标况下甲醛溶于水，所得溶液含有氢原子数目为4．下列说法错误的是A．钠原子处于的状态上的核外电子跃迁到的状态时会产生多条谱线B．最外层电子排布式为的基态原子，一定是主族元素原子C．、金刚石、石墨分别属于分子晶体、共价晶体、混合晶体D．可利用重铬酸钾和乙醇的变色反应检测酒驾5．物质的组成和结构决定物质的性质，下列结论和解释不相符的是结论解释A硬度：晶体>晶体硅键能：B酸性：电负性大，使得的极性增强，更易断裂C甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯可以甲基对苯环产生的影响D熔点：为离子晶体，为分子晶体A．A B．B C．C D．D6．临床常用的质子泵抑制剂艾普拉唑钠的结构简式如图所示。下列说法错误的是A．艾普拉唑钠中含有离子键、共价键B．有机基团上含有2个苯环C．苯环上的一氯代物有3种D．有机基团中C原子的VSEPR模型有两种7．鲁米诺在刑侦中可显现出微量的血迹形态。鲁米诺中含有、、、等元素，结构如图所示。下列说法错误的是A．原子能级上的电子总数是能级上电子总数的两倍B．电负性：C．简单氢化物的稳定性：D．鲁米诺分子中键角：8．下列实验装置或操作，可达到相应实验目的的是A．石油分馏B．检验乙炔的性质C．制备溴苯并验证有生成D．加热至170℃，检验产物乙烯A．A B．B C．C D．D9．砷化镓的晶胞结构如下图所示，设晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．砷化镓的化学式为B．周围紧邻且等距的的个数为4C．与原子的最短距离为D．砷化镓的密度为10．以和甲醇为原料合成碳酸二甲酯，反应的机理如图所示。下列说法正确的是A．反应过程涉及非极性键的断裂和形成B．反应过程中C原子的杂化方式未发生变化C．是催化剂，通过改变总反应的焓变提高化学反应速率D．该过程总方程式为二、解答题11．化合物B是合成某药物的中间体，合成路线如下：(1)A中官能团有__________（写名称），其分子中杂化的原子是__________（填元素符号）。(2)B中所含第二周期元素第一电离能由大到小的顺序是__________。(3)A可与盐酸反应的原因是__________。(4)检验中的醛基：①配制氢氧化铜悬浊液：向溶液中加入5滴2%溶液。②向新制氢氧化铜悬浊液中加入5滴，加热，可观察到实验现象是__________，该反应的化学方程式为__________。(5)下列关于A与B的说法错误的是__________。a．A中所有原子一定共面b．最多消耗c．A只能发生取代反应，不能发生加成反应12．二氧化铈()是一种重要催化剂。某化学兴趣小组开展以下探究。Ⅰ.制备已知：①为白色沉淀；②为黄色沉淀，不溶于水和乙醇。(1)“原料混合”装置如下图所示，仪器a的名称是__________。(2)“氧化”过程生成黄色沉淀，该反应的离子方程式为__________。(3)“醇洗”的主要目的是__________。(4)“煅烧”得到产品，则的产率为__________(保留3位有效数字)。Ⅱ.探究氧化铈晶体(5)无氧空位的晶胞的结构如图1所示，晶胞参数为，则铈离子的配位数为__________。若A原子的分数坐标为，则B原子的分数坐标为__________。(6)铈的氧化物中存在氧空位可提高催化活性，是氧空位的指标()。某有氧空位氧化铈()晶胞如图2所示，则其______(用分数表示)。无氧空位的在氛围中与加热反应，可制得，该反应的化学方程式为__________。13．用如下方法可制得阿法诺啡中间体(H)。(1)H(阿法诺啡中间体)的分子式为__________。(2)D的名称是__________。(3)用“*”标出中的不对称碳原子(手性碳原子)。(4)A→B的化学方程式为__________。(5)在水中的溶解度D大于C，其主要原因是__________。(6)G→H的反应类型是__________。(7)K的结构简式是__________。(8)B的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为__________(不考虑立体异构，写出一种即可)。ⅰ.遇溶液显紫色ⅱ.与溶液反应生成气泡ⅲ.核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的原子，其个数比为14．钪()是重要的稀土元素，广泛应用于溅射靶材、激光材料、燃料电池等。一种从工业含钪废渣(主要含、、、的氧化物)中提取钪的流程如下：已知：ⅰ.是一种萃取剂，在水中可发生电离：()；ⅱ.与通过以下转化形成络合物：(1)气态基态失去__________轨道上一个电子所需能量最小。(2)“酸浸”时固体残渣主要成分为__________。(3)的分子间易通过氢键形成二聚体，其中的氢键可表示为__________。(4)中的的配位数是6而不是3，理由是__________。(5)“钪反萃”时，pH的减小可使尽可能多地转移到水层，其原因是__________。(6)室温下，若“钪反萃”后的溶液中，用溶液调，开始产生沉淀时的为__________。(已知)(7)“沉钪2”所得物质在空气中煅烧生成的化学方程式为__________。(8)制备的流程中，可以循环使用的物质是__________。

参考答案题号12345678910答案ADABCBCBCD11．(1)酚羟基、氨基N、O(2)N>O>C(3)A中N原子上有孤电子对，能与盐酸电离出的H+形成配位键(4)产生砖红色沉淀(5)ac12．(1)三颈烧瓶(2)(3)乙醇易挥发，除去Ce(OH)4表面的水(4)93.0%(5)8(，，)(6)(7)13．(1)(2)乙二醇(3)(4)(5)C、D均可与H2O形成分子间氢键，D(乙二醇)与H2O形成的分子