广东广州市四校2025-2026学年高二下学期期末考试化学试题（含答案）

广东广州市四校2025-2026学年高二下学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．文物的腐蚀是指出土前由于自然的侵蚀、损坏而破坏文物的原貌，电化学腐蚀也是重要因素之一。三星堆是中华文明的重要组成部分，下列出土文物可能涉及电化学腐蚀的是ABCD青铜神树玉璋陶瓷马头黄金面罩A．A B．B C．C D．D2．有机物在人类的生产生活中应用广泛，下列说法错误的是A．氯乙烷可以和其他药品制成镇痛喷雾剂 B．苯甲酸钠不可用作食品防腐剂C．甘油常用于配制化妆品 D．乙醚等醚类物质可以用作麻醉剂3．科技创新引领发展新质生产力。下列说法正确的是A．福建舰甲板复合材料中的碳化硅属于分子晶体B．天宫空间站采用砷化镓太阳能电池，镓位于元素周期表ds区C．嫦娥五号月球车采集的月壤中含有的石墨烯与金刚石互为同位素D．蛟龙号载人潜水器外壳是耐超高压的钛合金，其硬度比金属钛大4．化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是A．催化剂可降低反应的ΔHB．CsC．H2的燃烧热为−285.8kJD．稀盐酸与稀氨水发生中和反应，生成1molH5．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．工业合成氨时，一般采用400~500°B．实验室制取氯气时，采用排饱和食盐水的方法收集C．配制FeCl3溶液时，常将FeClD．去除锅炉水垢时，可先用Na26．物质的结构决定性质，下列解释错误的是A．硬度：金刚石＞碳化硅，因为键长C-Si＞C-CB．在水中溶解度：O3＞O2，因为分子极性O3＞O2C．稳定性：HF＞HBr，因为HF分子之间有氢键D．熔点：Al2O3＞Na2O，因为电荷数：Na+＜Al3+，离子半径：Na+＞Al3+7．下列事实与解释不相符的是选项事实解释A石墨可用作润滑剂石墨呈层状结构，层间以范德华力结合B酸性：CH3COOH＜CH2ClCOOH电负性：H＜ClC卤素单质的沸点：Cl2＜Br2＜I2键长：Cl-Cl＜Br-Br＜I-ID冠醚可以识别碱金属离子不同冠醚的空腔直径不同A．A B．B C．C D．D8．氨气在生产中应用广泛，下列关于合成氨反应：N2A．合成氨反应在低温时可自发进行B．合成氨时加入催化剂不能提高原料平衡转化率C．氨分子可与银离子形成配离子AgNHD．常温下，pH=11氨水溶液和pH=3的盐酸等体积混合，溶液呈中性9．利用下列装置完成相应实验，能达到实验目的的是A．检验1-溴丁烷的消去产物B．检验乙醇的消去产物C．证明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚D．乙炔的实验室制取及性质检验A．A B．B C．C D．D10．下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的的是A．甲装置用于铁制品表面镀铜B．乙装置用于测定锌与稀硫酸反应速率C．丙装置用25mL滴定管量取20.00mL酸性K2D．丁装置用于测定中和热11．药物Z可通过如下转化合成得到：下列说法正确的是A．1molX与溴水反应，最多可消耗2molBr2B．1molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗1molNaOHC．Z分子不存在顺反异构现象D．Z分子与Br2按物质的量之比为1：1加成，所得产物有2种12．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应：X2g+2Y2g⇌2XYA．0∼tB．t1C．t3D．起始时，容器内只有XY2(g)13．化合物X5A．原子半径：Y＞X＞ZB．电负性：M＞Z＞EC．氢化物沸点：X＜MD．ZY3和ZM314．室温下，向20mL0.1mol下列说法正确的是A．HA的电离平衡常数约为10B．b点溶液中粒子浓度关系：cC．滴定过程中可选用石蕊作指示剂D．d点溶液中c15．在某新型催化剂作用下发生反应：2COg+2NOg⇌2CO2g+NA．该反应的平衡常数K=B．图1所示的直线中，表示lgk逆C．图2中的过渡态稳定性最好的是TS1D．图2中CO*+H*16．准固态氯离子二次电池以金属有机框架(MOF)材料为电解质，其中，Al18μ2A．放电时，正极反应为：FeOCl+e-=FeO+Cl-B．放电时，Cl-从左侧经MOF向右侧迁移C．Li+不能迁移通过MOF的主要原因是多孔结构框架对Li+有强烈的静电排斥D．充电时，阳极质量减少，阴极质量增加，且两者变化量相等二、解答题17．某小组同学探究铁离子与苯酚的显色反应。已知：Fe3++6C(1)配制100mL0.1mol(2)探究铁盐种类和pH对苯酚与Fe3+显色反应的影响。查阅资料：ⅰ．Na+对苯酚与Fe3+ⅱ．FeC提出猜想：猜想1：Cl-对苯酚与Fe3+的显色反应有影响猜想2：SO42−对苯酚与Fe猜想3：H+对苯酚与Fe3+的显色反应有影响进行实验：常温下，用盐酸调节pH，配制得到pH分别为a和b的0.1mol⋅L−1FeCl3溶液a>b；用硫酸调节pH，配制得到pH分别为a和b的0.05mol序号含Fe3+的试剂吸光度0.1mol0.05mol1pH=a/A2pH=b/A3/pH=aA4/pH=bA结果分析：A①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是________。②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6，补充下表中试剂M为________。(限选试剂：NaCl溶液、Na2SO4序号含Fe3+的试剂再加入的试剂吸光度0.1mol0.05mol5/pH=aNaCl固体A6pH=a/试剂MA③根据实验1～6的结果，小组同学得出猜想1不成立，猜想2成立，且SO42−对苯酚与Fe3+的显色反应起抑制作用，得出此结论的依据是：A3________A5④根据实验1～6的结果，小组同学得出猜想3成立，且H+对Fe3+与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是________。(3)实验拓展讨论①小组内某同学认为，既然H+对显色反应有抑制作用，那么溶液pH越大，越利于铁离子与苯酚发生显色反应。你认为是否合理，并说明理由：________。②通过以上实验结论分析：与苯酚相比，对羟基苯甲酸()与FeCl3溶液发生显色反应更________(填“容易”或“困难”)。18．硫酰氯SO2Cl2(1)合成SOCl2前先制备SCl则Ss+Cl2 g(2)密闭容器中，以活性炭为催化剂，由SCl2和O2制备Ⅰ．SClⅡ．SCl已知反应Ⅰ完全进行。466K时，平衡体系内各组分的物质的量分数x A随n①代表组分SOCl2的曲线是________②若向466K的恒温恒容容器中投入2amolSCl2和amolO2进行反应，容器初始压强为60kPa，则平衡时③反应Ⅱ的平衡常数K=________(保留1位小数)。(3)我国科研人员在含Li+的SOCl2溶液中加入I2，提高了Li−SOCl2电池的性能。该电池放电时，正极的物质转变步骤如图2。I2的作用是(4)已知SO2Cl2遇水强烈水解生成两种强酸。向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3溶液，首先沉淀的阴离子是________(填离子符号)。当第二种阴离子开始沉淀时，若溶液中cAg+为19．钌系钙钛矿氧化物是一类高效电化学催化材料，在析氧反应、储能领域应用广泛。(1)画出O2−的价电子排布图________。第一电离能N________(2)催化过程中会生成少量RuO4分子，RuO4分子的空间构型为正四面体形，Ru原子的杂化方式为________杂化(填“sp”、“sp2”或“sp3”)。比较RuO4(3)一种钌系催化剂晶胞结构如图所示。①晶体中与Ba2+最近且等距离的O2−的数目为②已知BaRuO3的摩尔质量为286g/mol，若该晶胞的体积为Vpm3，晶体密度为ρg⋅cm−3，则阿伏加德罗常数③当有50%的Ru4+被Rh3+(铑离子)替代后，晶体中会失去部分O2−产生缺陷，此时平均每个晶胞所含O20．纤维素通过氧化降解得到化合物Ⅰ，用化合物Ⅰ生产其他有机产品的部分路线如图所示(反应条件略)。(1)化合物Ⅴ中的含氧官能团名称为________。(2)①化合物Ⅳ的同系物Ⅷ(分子式比Ⅳ多一个CH2)的同分异构体中，同时满足如下条件的有________a．能与NaHCO3溶液反应产生气体

b．1mol有机物可与足量Na反应产生1mol气体②1mol化合物Ⅴ可与2mol氢气反应生成化合物x，若用核磁共振氢谱监测该加成反应，则可观察到：在化合物x的氢谱图中，吸收峰数目有________组。(3)下列说法正确的有________。A．反应①中，有π键的断裂与σ键的形成B．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均易溶于水C．化合物Ⅴ和Ⅵ互为同分异构体，且所有碳原子和氧原子均可共平面D．化合物Ⅵ与氢气加成后，存在手性碳原子(4)仅用化合物Ⅶ作单一单体合成高分子，该反应的化学方程式为________。(5)参考上述化合物Ⅰ→Ⅱ的反应，可由化合物y经过系列反应生成医药合成的中间体z。①化合物z的名称为________。②第一步反应生成的芳香族化合物为________(写结构简式)。③最后一步反应的化学方程式为________(注明反应条件)。《广东广州市四校2025-2026学年高二下学期期末考试化学试题》参考答案题号12345678910答案ABDBACCDAA题号111213141516答案ABBABD1．A2．B3．D4．B5．A6．C7．C8．D9．A10．A11．A12．B13．B14．A15．B16．D17．(1)100mL容量瓶(2)氯离子或硫酸根可能对显色反应也有影响

(实验1、2或实验3、4中除了氢离子不同，阴离子也不同，未控制变量等意思对均可)硫酸钠Na2SO4固体=＞铁离子与苯酚的显色时，存在反应Fe(3)不合理；pH过大，OH−浓度增大，与Fe3+