江苏省苏州市2026年初中化学学业水平性考试附答案

江苏省苏州市2026年化学学业水平性考试一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）1．秦兵马俑彩绘使用的矿物颜料“中国紫”，其主要成分为硅酸铜钡，还含有铅元素。下列元素对应符号书写正确的是（）A．硅：SI B．铜：Cu C．钡：ba D．铅：pB2．下表列出某食品部分营养成分，其中含量最高的是（）成分每100g蛋白质2.6g脂肪1.4g碳水化合物10.0g钠60mgA．蛋白质 B．脂肪 C．碳水化合物 D．钠3．加热高锰酸钾固体制氧气实验中，一定不需用到的仪器是（）A．铁架台 B．长颈漏斗 C．试管 D．酒精灯4．用下列材料制作简易净水装置，其中主要用于吸附色素、去除异味的是（）A．活性炭 B．石英砂 C．小卵石 D．塑料瓶5．下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（）A．活字印刷 B．火药爆炸 C．陶瓷烧制 D．粮食酿酒6．下列有关化学用语表示正确的是（）A．由8个硫原子构成的硫分子：8S B．二氧化硫：O2SC．硫离子：S-2 D．硫酸钾：K2SO47．关于物质的性质与用途，下列对应关系正确的是（）A．石墨有导电性，可用作润滑剂B．氧气能支持燃烧，可用于医疗急救C．二氧化碳能与水反应，可用于灭火D．碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多阅读下列材料，回答8~10题：徐光宪院士使中国稀土分离技术跃升至世界领先水平。稀土元素钪（Sc）在元素周期表中的相关信息如图。制取活泼金属钪的方法之一：将矿物中的Sc2O3转化为ScCl3，再通过反应生成钪，制取时金属Mg一般过量10%，得到镁钪合金，经分离得钪。8．下列说法正确的是（）A．钪原子的质子数为21 B．钪原子最外层电子数为21C．钪原子得到3个电子形成Sc3+ D．钪元素的相对原子质量为44.96g9．Sc2O3所属的物质类别为（）A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐10．用反应制取钪，下列说法正确的是（）A．氩气属于稀有气体，通常条件下性质活泼B．反应前后只有镁元素化合价发生改变C．反应所得镁钪合金的熔点高于钪D．反应不在空气中进行是防止高温下Mg、Sc与氧气反应11．配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，下列操作不正确的是（）A．称取8gNaClB．量取42mL水(水的密度为：C．在烧杯中溶解NaClD．装瓶并贴右图所示标签12．用下图所示实验进行铁钉锈蚀的研究，其中铁钉最容易生锈的是（）A． B．C． D．13．用如图所示装置进行电解水实验，下列说法正确的是（）A．a管产生的气体具有可燃性B．b管产生的气体能使带火星木条复燃C．a、b两管产生气体的体积比约为1：2D．实验证明水由氢气和氧气组成14．根据下列实验操作及现象，不能得出对应结论的是（）选项操作及现象结论A小刀切蜡块，容易切开石蜡的硬度较小B将蜡块投入水中，蜡块浮于水面石蜡密度小于水C在蜡烛火焰上方罩干冷烧杯，内壁有水雾石蜡中一定含氧元素D蜡烛熄灭时有白烟，对白烟点火，引燃蜡烛白烟具有可燃性A．A B．B C．C D．D15．铜盏油灯（如图）工作时，部分油受热蒸发而损耗。夹瓷盏油灯（如图）比铜盏油灯能节省约一半的油。下列说法正确的是（）A．油灯工作时参与反应的物质只有油B．油受热分子变大导致油蒸发而损耗C．夹瓷盏油灯工作时下层的水吸热，减少了上层油的蒸发D．吹灭油灯的原理是降低可燃物的着火点16．下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别CO2和N2将燃着的木条伸入气体中B除去粗盐中难溶性杂质将粗盐溶解、过滤，将滤液蒸发结晶C除去CaCO3中的CaO将固体加热煅烧D测定NaOH溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照A．A B．B C．C D．D17．切开的苹果暴露在空气中，切面变成褐色。小明同学猜测：苹果果肉中某种成分能与氧气反应生成褐色物质。就小明的行为而言，属于科学探究环节中的（）A．提出问题 B．形成假设 C．设计实验 D．得出结论18．模拟火星制氧主要反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（）A．甲分子中碳原子与氧分子个数比为1：1B．乙中碳元素与氧元素的质量比为3：4C．生成乙和丙的分子个数比为1：1D．反应后氧原子个数增多19．在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是（）A． B．C． D．20．用下图所示装置进行验证质量守恒定律的实验。实验前后托盘天平示数均为73.0g。选项中涉及到的符号含义如下表。符号m（HCl）、m（CaCO3）m（CaCl2）、m（H2O）、m（CO2）含义参加反应的HCl、CaCO3质量反应生成的CaCl2、H2O、CO2）质量下列说法正确的是（）A．B．反应前后固体质量不变C．若在敞口体系中进行，反应后天平平衡时示数仍为73.0gD．二、非选择题（共60分）21．氧气是我们身边常见的物质，研究其制取非常重要。I实验室制氧用过氧化氢溶液和MnO2制取氧气，可能用到的装置如下。（1）上述反应的化学方程式为。（2）该方法制氧应选用的发生装置为（填字母，下同），收集装置为。（3）欲探究MnO2在过氧化氢分解反应中的作用，进行如下实验。编号实验内容木条是否复燃实验1向试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，伸入带火星木条不复燃实验2向实验1试管中再加入1gMn（）2粉末，伸入带火星木条复燃实验3将试管中的残留物过滤、洗涤、干燥并称得固体质量为1g实验4取5mL5%的过氧化氢溶液于另一试管中，将实验3所得固体加入，伸入带火星木条①预测实验4中带火星木条出现的现象：。②设计实验4的目的是。（4）Ⅱ鱼池供氧鱼类呼吸及其代谢物分解等均会消耗氧气。当鱼池缺氧时可加入过氧化钙供氧，原理为CaO2的有效氧理论值为[有效氧结果精确到0.1%]。（5）CaO2与水反应生成的Ca（OH）2微溶于水.会导致溶液pH升高。实际上只要鱼池内投放CaO2的量合适，有效供氧的同时，水体pH并无明显变化。pH无明显变化的主要原因是。22．阅读下列材料，回答相关问题。铝质易拉罐是包装汽水的常用材料，由外层漆层、中层铝合金和内层塑料薄膜组成，其中漆层和塑料薄膜约占易拉罐总重2%~4%。易拉罐在使用过程中损耗极少，可回收性高，回收流程主要包括空罐破碎→分拣杂质→灼烧除漆→熔炼铸锭等步骤。“灼烧除漆”是利用漆层和塑料薄膜的可燃性将其燃烧去除。该步骤控制温度非常关键，研究人员将回收的易拉罐制成约3cm×3cm片状试样，在不同温度下保温灼烧，旋转震荡使试样表面不完全燃烧产生的炭粒脱落。实验前后试样的质量变化率与灼烧温度的关系如题22图，结果表明540℃时效果最佳。将“灼烧除漆”后的易拉罐碎片压实，在温度高于660℃条件下熔化，再冷却铸成铝锭，得到再生铝。生产再生铝的能量消耗只占生产同等质量原铝能量消耗的5%左右。（1）垃圾分类中，空的铝质易拉罐属于（）（填字母）。A．可回收物 B．有害垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾（2）铝合金可压成薄片制作易拉罐，说明其有良好的性。（3）“灼烧除漆”开始时需要提供热量，达到一定温度后不需外界供热也能保持在较高温度，其原因是。（4）图中，550℃时试样的质量变化率低于540℃时，原因可能是。（5）剪下一块铝质易拉罐罐身，除去油漆和塑料薄膜，置于20mL20%的盐酸中，开始无明显现象，一段时间后，有气体产生且反应逐渐剧烈，并伴有大量水雾。①写出产生气体的化学方程式：。②开始无明显现象，后反应非常剧烈。原因是。（6）铝质易拉罐回收的意义除了节约铝矿资源外，还有（答一条）。23．以某废酸（主要含FeSO4、H2SO4）为原料制磁性铁黑的流程如下。已知：难溶于水；CaSO4微溶于水。（1）若用表示Fe3O4，则x：y=。（2）“除酸”步骤主要发生碳酸钙与H2SO4的反应，充分反应后溶液pH约为3。写出该反应的化学方程式：。（3）“沉铁”步骤控制溶液pH在8左右，将转化为①FeSO4与熟石灰反应的基本类型为反应。②熟石灰的作用除与FeSO4反应外，还有。（4）“氧化”步骤发生如下两个反应。反应Ⅰ：反应Ⅱ：该步骤中，溶液pH影响产品颜色与产率，关系如下：pH6.06.57.07.58.09：0.产品颜色黄褐黄褐较黑很黑很黑灰黑产率/%43.950.686.293.092.391.6①该步骤最适宜的pH为。②保持最适宜的pH，若增大“氧化”步骤NaClO3的用量（与NaClO3理论用量相比），可提高磁性铁黑的产率。判断该说法是否合理，并说明理由：。（5）“磁选”的目的是将Fe3O4与其他杂质分离，该杂质主要为。24．KNO3是优质复合肥，生产方法之一为。四种物质的溶解度曲线如图所示。实验室制取KNO3步骤如下：称取8.5gNaNO3固体和7.5gKCl固体，加入一定量的水，加热到80℃，固体完全溶解，再蒸发至液体体积为原来的2/3，有晶体析出，趁热过滤，将滤液进行处理得到KNO3晶体。（1）KNO3属于复合肥，是因为同时含两种主要植物营养元素，这两种元素是。（2）10℃时，NaNO3的溶解度约为g（填整数）。（3）80℃时，NaNO3和KCl固体完全溶解，所得溶液是NaNO3的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液（保持80℃）具有（填字母）。A.均一性B.稳定性C.导电性（4）上述实验中加入水的体积最好选用（）（填字母），水的密度为A．10mL B．15mL C．30mL D．50mL（5）蒸发至液体体积为原来2/3时析出一种晶体，该晶体为。（6）补充完整从趁热过滤后的滤液中获取KNO3晶体的实验方案：将滤液，得到含少量杂质的KNO3固体，经提纯得KNO3晶体。25．用碱溶液可吸收烟气中的CO2。I实验室用KOH溶液模拟吸收CO2如题25图-1所示，向两瓶充满CO2的软塑料瓶中分别加入等体积的水和KOH溶液，迅速拧紧瓶盖振荡，两塑料瓶均变瘪。（1）变瘪程度：加水的瓶（填“大于”“等于”或“小于”）加KOH溶液的瓶。（2）写出右侧瓶中KOH转化为碳酸钾的化学方程式：。（3）Ⅱ用氨水吸收烟气中CO2氨水（NH3溶于水形成的碱溶液）吸收烟气中CO2的装置如题25图—2所示。为研究氨水浓度、烟气中CO2体积分数、烟气流量对烟气中CO2去除效果的影响，40℃时进行实验①~⑦（每个变量设有3个实验），计算烟气中CO2去除率。记录如下：实验编号①②③④⑤⑥⑦氨水浓度/%5101515x1515烟气中CO2体积分数/%12121210141212烟气流量/3333325烟气中CO2去除率/%90.493.794.594.992.399.289.2x=。（4）探究氨水浓度对烟气中CO2去除效果影响的实验是（填实验编号）。（5）由实验③⑥⑦得到的结论是。（6）实验发现氨水的利用率明显低于理论值。为探究原因，进行如题25图-3所示实验，测得随（性质稳定，不与氨水反应）的通入，瓶中氨水浓度下降。①由此推断：用氨水吸收烟气中的实验，氨水利用率明显偏低的原因可能是。②题25图-3所示实验中，若不测定瓶中氨水浓度的变化，欲获得结论，可进行的操作及现象为。26．用甲烷代替焦炭炼铁可减少CO2排放，助力碳中和。原理如下：Ⅰ甲烷部分氧化重整制合成气反应原理：CH4与O2在催化剂、800℃左右反应生成CO和H2。（1）用氧气代替空气效果更佳。分离液态空气获得氧气是利用N2和O2的（）（填字母）不同。A．密度 B．沸点 C．溶解性（2）反应生成CO和H2的分子个数比为。（3）反应需严格控制条件，否则可能存在的安全隐患是。（4）Ⅱ用合成气（CO和H2）冶炼铁研究发现，高温下Fe2O3转化为Fe经历过程。过程中铁元素的质量分数（填“增大”或“减小”）。（5）上述转化过程中较难进行，H2的加入使该反应变得容易，原因是能将上述反应分成两步进行，其中一步为，写出另一步反应的化学方程式：。（6）研究发现，600℃时FeO会发生分解反应，生成Fe3O4和一种单质。写出该单质的化学式：。（7）常用固体质量的减少量来衡量炼铁效果。研究人员取模拟炼铁，若完全转化为Fe，计算理论上固体减轻的质量（写出计算过程）。（8）用合成气炼铁的尾气中仍含有一定量CO2，研究人员设想将与自然界中某种物质发生反应转化为合成气，再用于炼铁，该物质可能是。

答案1．【答案】B【解析】【解答】元素符号书写遵循“一大二小”原则：单个字母表示的元素符号必须大写；两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。

A、硅的元素符号应为Si，选项中两个字母均大写，不符合书写规则，选项A错误；

B、铜的元素符号为Cu，符合“一大二小”的书写规则，选项B正确；

C、钡的元素符号应为Ba，选项中首字母未大写，不符合书写规则，选项C错误；

D、铅的元素符号应为Pb，选项中首字母小写、第二个字母大写，不符合书写规则，选项D错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据元素符号的书写规则解答，双字母元素符号第二个字母必须小写；

B、根据元素符号的书写规则解答，双字母元素符号首字母大写、第二个字母小写，符合规范；

C、根据元素符号的书写规则解答，双字母元素符号首字母必须大写；

D、根据元素符号的书写规则解答，双字母元素符号首字母大写、第二个字母小写，顺序不能颠倒。2．【答案】C【解析】【解答】先统一质量单位，根据换算关系1g=1000mg，可得钠的含量为60mg=0.06g。

对比每100g食品中各成分的质量：蛋白质2.6g、脂肪1.4g、碳水化合物10.0g、钠0.06g，其中碳水化合物的质量最大，因此含量最高。

A、蛋白质含量为2.6g，不是最高，选项A不符合题意；

B、脂肪含量为1.4g，不是最高，选项B不符合题意；

C、碳水化合物含量为10.0g，是四种成分中最高的，选项C符合题意；

D、钠含量为0.06g，不是最高，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据表格中的质量数据解答，蛋白质质量低于碳水化合物；

B、根据表格中的质量数据解答，脂肪质量低于碳水化合物；

C、根据质量单位换算与数值比较解答，统一单位后对比数值大小，碳水化合的物质量最大；

D、根据质量单位换算与数值比较解答，钠的质量单位为毫克，换算后数值最小。3．【答案】B【解析】【解答】加热高锰酸钾固体制取氧气，属于固体加热型发生装置：铁架台用于固定试管，试管用于盛放高锰酸钾固体，酒精灯用于提供加热热源，三种仪器均需要使用。

长颈漏斗的作用是向反应容器中添加液体药品，该实验反应物只有固体，没有液体药品需要添加，因此一定不需要使用长颈漏斗。

A、铁架台是实验必需的固定仪器，选项A不符合题意；

B、长颈漏斗用于添加液体药品，该实验不需要，选项B符合题意；

C、试管是盛放固体反应物的反应容器，是必需仪器，选项C不符合题意；

D、酒精灯是提供加热热源的必需仪器，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据固体加热型发生装置的仪器组成解答，铁架台用于固定反应容器；

B、根据长颈漏斗的用途解答，长颈漏斗适用于固液不加热型装置添加液体，该实验无液体反应物；

C、根据固体加热型发生装置的仪器组成解答，试管是固体加热的常用反应容器；

D、根据固体加热型发生装置的仪器组成解答，酒精灯是加热实验的热源仪器。4．【答案】A【解析】【解答】A、活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可以吸附水中的色素和异味，符合题意；

B、石英砂的作用是过滤，除去水中颗粒较小的难溶性固体杂质，没有吸附色素和异味的功能，不符合题意；

C、小卵石的作用是过滤，除去水中颗粒较大的难溶性固体杂质，没有吸附色素和异味的功能，不符合题意；

D、塑料瓶是简易净水装置的容器，用于盛装净水材料，没有净水吸附功能，不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据活性炭的吸附性解答，活性炭可吸附色素、异味，是净水常用的吸附材料；

B、根据过滤的原理解答，石英砂只能过滤不溶性固体，不能吸附溶解的色素、异味；

C、根据过滤的原理解答，小卵石只能过滤大颗粒不溶性固体，不能吸附溶解的色素、异味；

D、根据净水装置的组成解答，塑料瓶是容器，不具备净水功能。5．【答案】A【解析】【解答】A、活字印刷仅为排版、将油墨转移到纸张上的过程，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化；

B、火药爆炸过程中生成二氧化碳、氮气等新物质，属于化学变化；

C、陶瓷烧制过程中，黏土经过高温发生复杂的化学反应生成新物质，属于化学变化；

D、粮食酿酒过程中，糖类转化为酒精等新物质，属于化学变化。

故答案为：A。

【分析】A、根据物理变化与化学变化的区别解答，活字印刷无新物质生成，属于物理变化；

B、根据物理变化与化学变化的区别解答，火药爆炸有新物质生成，属于化学变化；

C、根据物理变化与化学变化的区别解答，陶瓷烧制有新物质生成，属于化学变化；

D、根据物理变化与化学变化的区别解答，粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化。6．【答案】D【解析】【解答】A、由多个原子构成的分子，原子个数应标注在元素符号右下角，8个硫原子构成的硫分子应为S8；8S表示的是8个硫原子，表述错误；

B、氧化物的化学式书写规则为“氧元素在后、其他元素在前”，二氧化硫的正确化学式为SO2，选项书写顺序错误；

C、离子符号的书写规则为“电荷数字在前，正负号在后，标注在元素符号右上角”，硫离子的正确写法为S2-，选项电荷书写格式错误；

D、钾元素显+1价，硫酸根显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得硫酸钾的化学式为K2SO4，书写正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据化学用语中分子与原子的表示方法解答，分子的原子个数标注在元素符号右下角，元素符号前的数字表示原子个数；

B、根据氧化物化学式的书写规则解答，氧化物中氧元素写在化学式的右侧；

C、根据离子符号的书写规则解答，离子的电荷数标注在右上角，数字在前、正负号在后；

D、根据化合物化学式的书写规则解答，结合化合价代数和为0的原则判断化学式正误。7．【答案】D【解析】【解答】A、石墨用作润滑剂，是利用其层状结构带来的滑腻感；导电性对应的用途是制作电极，二者对应关系错误；

B、氧气用于医疗急救，是利用氧气可以供给呼吸的性质；支持燃烧对应的用途是作助燃剂，二者对应关系错误；

C、二氧化碳用于灭火，是利用其不燃烧、不支持燃烧且密度大于空气的性质；能与水反应对应的用途是制作碳酸饮料，二者对应关系错误；

D、胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠能与盐酸发生反应且性质温和，因此可用于治疗胃酸过多，性质与用途对应关系正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据石墨的性质与用途解答，导电性对应电极用途，滑腻感对应润滑剂用途；

B、根据氧气的性质与用途解答，供给呼吸对应医疗急救，助燃性对应炼钢等用途；

C、根据二氧化碳的性质与用途解答，不燃烧不支持燃烧对应灭火，与水反应对应制碳酸饮料；

D、根据碳酸氢钠的化学性质解答，碳酸氢钠能与酸反应，可中和过多胃酸。【答案】8．A9．A10．D【解析】【分析】（1）A、根据元素周期表的信息与原子结构解答，原子序数等于原子核内质子数；

B、根据原子的核外电子排布解答，核外电子分层排布，最外层电子数不超过8；

C、根据离子的形成解答，金属原子易失去电子形成阳离子，而非得到电子；

D、根据相对原子质量的定义解答，相对原子质量是比值，单位为“1”，不是质量单位。

（2）A、根据氧化物的定义解答，两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物属于氧化物；

B、根据酸的定义解答，酸的组成中一定含有氢元素，该物质不含氢元素；

C、根据碱的定义解答，碱的组成中一定含有氢氧根，该物质不含氢氧根；

D、根据盐的定义解答，盐由金属离子和酸根离子构成，该物质不含酸根离子。

（3）A、根据稀有气体的化学性质解答，稀有气体化学性质稳定，不易发生反应；

B、根据化合价的变化规律解答，置换反应中单质和化合物转化，两种元素化合价均会改变；

C、根据合金的性质解答，合金的熔点一般低于其组分纯金属；

D、根据活泼金属的化学性质解答，活泼金属高温下易与氧气反应，需隔绝空气。8．元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方为相对原子质量；且原子中，原子序数=质子数=核外电子数。

A、钪的原子序数为21，原子序数等于原子核内质子数，因此钪原子的质子数为21，说法正确；

B、钪原子核外电子总数为21，核外电子分层排布，最外层电子数最多为8，不可能为21，说法错误；

C、钪是金属元素，原子易失去3个电子形成Sc3+，而不是得到电子，说法错误；

D、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，钪的相对原子质量为44.96，说法错误。

故答案为：A。9．A、Sc2O3由钪元素和氧元素两种元素组成，符合氧化物的定义，属于氧化物；

B、酸在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子，Sc2O3不含氢元素，不属于酸；

C、碱在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子，Sc2O3不含氢氧根，不属于碱；

D、盐由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成，Sc2O3不含酸根离子，不属于盐。

故答案为：A。10．A、氩气属于稀有气体，稀有气体原子最外层达到稳定结构，通常条件下化学性质极不活泼，选项说法错误；

B、反应中，Mg元素化合价由0价变为+2价，Sc元素化合价由+3价变为0价，两种元素的化合价均发生了改变，选项说法错误；

C、合金的熔点一般低于其组成纯金属的熔点，因此镁钪合金的熔点低于金属钪，选项说法错误；

D、Mg、Sc均为活泼金属，高温下易与空气中的氧气发生反应，因此反应不在空气中进行，防止金属被氧化，选项说法正确。

故答案为：D。11．【答案】D【解析】【解答】A、根据溶质质量分数公式，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，需要NaCl的质量为50g×16%=8g，操作正确；

B、所需水的质量为50g-8g=42g，水的密度为1g·mL-1，因此量取水的体积为42mL，操作正确；

C、溶解固体溶质的操作需在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌加速溶解，操作正确；

D、试剂瓶的标签应标注溶液名称和溶质质量分数，不需要标注溶液总质量，图中标签书写错误，操作不正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据溶质质量分数的计算公式解答，溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数；

B、根据溶剂质量的计算与量筒的使用解答，溶剂质量等于溶液质量减溶质质量，结合密度换算体积；

C、根据溶解操作的仪器要求解答，烧杯是溶解固体的常用容器；

D、根据溶液试剂瓶标签的书写规范解答，标签需标注溶液名称和溶质质量分数。12．【答案】D【解析】【解答】铁生锈的条件是铁同时与氧气和水接触，盐溶液会加快铁的锈蚀速率。

A、试管内有干燥剂，环境干燥缺少水分，铁钉几乎不接触水，不易生锈；

B、铁钉完全浸没在塞紧胶塞的蒸馏水中，几乎不接触氧气，缺少生锈条件，不易生锈；

C、铁钉同时接触水和空气，满足生锈条件，会发生锈蚀，但锈蚀速率较慢；

D、铁钉同时接触食盐水和空气，食盐会加快铁的锈蚀速率，因此铁钉最容易生锈。

故答案为：D。

【分析】A、根据铁生锈的条件解答，缺少水分，铁不易生锈；

B、根据铁生锈的条件解答，缺少氧气，铁不易生锈；

C、根据铁生锈的条件解答，同时接触水和氧气，铁会生锈，速率较慢；

D、根据影响铁锈蚀速率的因素解答，盐溶液会加速铁的锈蚀。13．【答案】C【解析】【解答】电解水实验遵循“正氧负氢，氢二氧一”的规律：a管连接电源正极，产生氧气；b管连接电源负极，产生氢气。

A、a管产生的是氧气，氧气具有助燃性，没有可燃性，说法错误；

B、b管产生的是氢气，氢气具有可燃性，不能使带火星的木条复燃，说法错误；

C、a管氧气与b管氢气的体积比约为1：2，说法正确；

D、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，证明水由氢元素和氧元素组成；水是纯净物，不含氢气和氧气两种物质，说法错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据电解水的产物与氧气的性质解答，正极产生氧气，氧气有助燃性无可燃性；

B、根据电解水的产物与氢气的性质解答，负极产生氢气，氢气无可燃性助燃的性质；

C、根据电解水的体积规律解答，正负极产生气体的体积比约为1：2；

D、根据电解水的实验结论解答，该实验证明水由氢、氧两种元素组成。14．【答案】C【解析】【解答】A、硬度小的物质容易被小刀切割，小刀能轻易切开蜡块，说明石蜡的硬度较小，结论正确；

B、密度小于水的固体放入水中会漂浮，蜡块浮于水面，说明石蜡密度小于水，结论正确；

C、蜡烛燃烧是石蜡与氧气发生反应，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变；烧杯内壁有水雾，说明生成了水，水中的氢元素一定来自石蜡，但氧元素可以全部来自参与反应的氧气，因此无法证明石蜡中一定含有氧元素，结论错误；

D、白烟可以被点燃，并且能引燃蜡烛，直接说明白烟具有可燃性，结论正确。

故答案为：C。

【分析】A、根据物理性质的判断方法解答，易切割对应硬度小的物理性质；

B、根据浮沉条件与密度的关系解答，漂浮说明物体密度小于液体密度；

C、根据质量守恒定律解答，化学反应前后元素种类不变，反应物有氧气，无法确定可燃物是否含氧元素；

D、根据物质的性质判断解答，能被点燃说明物质具有可燃性。15．【答案】C【解析】【解答】A、燃烧是可燃物与氧气发生的氧化反应，油灯工作时，油和氧气都参与反应，并非只有油，选项说法错误；

B、油受热蒸发属于物理变化，变化过程中分子本身的大小不变，只是分子间的间隔变大，选项说法错误；

C、夹瓷盏油灯下层的水升温、蒸发时会吸收热量，降低上层油的温度，减少油的蒸发损耗，因此比铜盏油灯更省油，选项说法正确；

D、着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变；吹灭油灯的原理是流动的空气带走热量，使温度降低到可燃物的着火点以下，选项说法错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据燃烧的条件解答，燃烧需要可燃物与氧气接触，反应物包含氧气；

B、根据分子的基本性质解答，蒸发是物理变化，分子间隔变大，分子本身不变；

C、根据蒸发吸热的特点解答，水蒸发吸热，降低油温，减少油的蒸发；

D、根据灭火的原理解答，灭火是降温至可燃物的着火点以下，不能降低着火点。16．【答案】B【解析】【解答】A、CO2和N2都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法鉴别，实验方案不能达到目的；

B、粗盐中的难溶性杂质可通过溶解、过滤除去，再将滤液蒸发结晶得到精盐，符合除杂要求，实验方案能达到目的；

C、高温煅烧时，CaCO3会分解生成CaO和CO2，会消耗原物质碳酸钙，不符合除杂原则，实验方案不能达到目的；

D、湿润的pH试纸会稀释待测的NaOH溶液，使溶液碱性减弱，测得的pH偏小，操作不规范，实验方案不能达到目的。

故答案为：B。

【分析】A、根据物质的鉴别原则解答，鉴别需产生明显不同的实验现象，两种气体均能熄灭木条；

B、根据粗盐提纯的原理解答，溶解、过滤、蒸发是除去粗盐中难溶性杂质的标准操作；

C、根据除杂原则解答，除杂不能消耗原物质，煅烧会消耗碳酸钙；

D、根据pH试纸的使用规范解答，测定溶液pH时试纸不能润湿，否则会稀释待测液。17．【答案】B【解析】【解答】A、提出问题是针对观察到的现象提出疑问，题干中小明没有提出疑问，不属于该环节；

B、小明根据苹果切面变色的现象，猜测果肉中某种成分能与氧气反应生成褐色物质，是根据现象作出猜想、形成假设，属于该环节；

C、设计实验是规划验证猜想的操作步骤，题干中没有设计实验方案，不属于该环节；

D、得出结论是根据实验现象总结最终观点，此时还未进行实验，没有得出结论，不属于该环节。

故答案为：B。

【分析】A、根据科学探究的环节解答，提出问题是明确探究的疑问；

B、根据科学探究的环节解答，根据现象作出猜测属于形成假设环节；

C、根据科学探究的环节解答，设计实验是规划验证猜想的方案；

D、根据科学探究的环节解答，得出结论是实验后总结最终观点。18．【答案】B【解析】【解答】根据微观示意图判断：黑球为碳原子、白球为氧原子，甲是CO2，乙是CO，丙是O2；配平后反应的化学方程式为2CO22CO+O2。

A、甲是CO2分子，分子中只含有碳原子和氧原子，不存在氧分子；且碳原子与氧原子的个数比为1：2，选项说法错误；

B、乙是CO，其中碳元素与氧元素的质量比为12：16=3：4，选项说法正确；

C、由配平的化学方程式可知，生成乙（CO）和丙（O2）的分子个数比为2：1，选项说法错误；

D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，反应后氧原子个数不变，选项说法错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据分子的构成解答，分子由原子构成，二氧化碳分子中不含氧分子；

B、根据元素质量比的计算解答，化合物中元素质量比等于相对原子质量与原子个数乘积的比；

C、根据化学方程式的意义解答，化学计量数之比等于分子个数比；

D、根据质量守恒定律的微观实质解答，化学反应前后原子的种类、数目均不变。19．【答案】C【解析】【解答】A、CaO是碱性氧化物，可与水发生化合反应生成Ca(OH)2，转化能够实现；

B、Fe2O3是金属氧化物，与稀盐酸发生复分解反应，铁元素保持+3价，生成FeCl3和水，转化能够实现；

C、在金属活动性顺序中，Ag的活动性弱于Mg，活动性弱的金属无法将活动性更强的金属从其盐溶液中置换出来，因此Ag不能与MgSO4反应生成Mg，转化不能实现；

D、Zn的活动性强于氢，可与稀硫酸发生置换反应生成ZnSO4和氢气，转化能够实现。

故答案为：C。

【分析】A、根据生石灰的化学性质解答，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙；

B、根据酸的通性解答，金属氧化物与酸反应生成对应的盐和水，元素化合价不变；

C、根据金属活动性顺序解答，排在前面的金属能置换出后面的金属，反之不能；

D、根据金属活动性顺序解答，排在氢前的金属能与稀酸反应生成对应的盐和氢气。20．【答案】D【解析】【解答】A、73.0g是托盘上全部物质（含锥形瓶、注射器、未参与反应的水、石灰石中的杂质等）的总质量，不是仅参加反应的HCl和CaCO3的质量和，说法错误；

B、反应中固体CaCO3被消耗，生成可溶性CaCl2和气体CO2，固体质量会减小，说法错误；

C、敞口体系中，生成的CO2会逸散到空气中，反应后总质量减小，天平示数小于73.0g，说法错误；

D、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，因此m(HCl)+m(CaCO3)=m(CaCl2)+m(H2O)+m(CO2)，说法正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据质量守恒定律的适用范围解答，总质量包含未反应的物质和仪器，不等于参加反应的反应物质量；

B、根据化学反应中质量的变化解答，固体反应物被消耗，生成气体和可溶性物质，固体质量减少；

C、根据质量守恒定律的验证解答，有气体生成的反应验证质量守恒需在密闭容器中进行；

D、根据质量守恒定律的内容解答，参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。21．【答案】（1）（2）B；C或E（3）复燃；验证该MnO2是否还能加速过氧化氢分解（4）22.2%（5）Ca（OH）2与水体中CO2反应被消耗【解析】【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：。

（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热型反应，因此发生装置选用B；氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集（装置C），氧气不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集（装置E），因此收集装置选C或E。

（3）①催化剂在反应前后化学性质不变，实验3回收的二氧化锰仍具有催化作用，加入过氧化氢溶液后仍能快速产生大量氧气，因此带火星的木条会复燃。

②实验1、2证明了二氧化锰能够改变过氧化氢的反应速率，实验3已经验证了二氧化锰反应前后质量不变，实验4将回收的固体再次加入新的过氧化氢溶液，目的是验证二氧化锰在反应前后化学性质不变，依然具有催化作用，完整证明二氧化锰是该反应的催化剂。

（4）根据反应2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，每144份质量的CaO2完全反应生成32份质量的氧气。有效氧理论值=×100%=22.2%。

（5）鱼类呼吸会产生二氧化碳，二氧化碳能与生成的Ca(OH)2发生反应，消耗溶液中的氢氧根离子，因此只要投放量合适，水体的pH不会明显升高。

【分析】（1）根据过氧化氢分解的反应原理解答，二氧化锰作催化剂，生成水和氧气，注意标注气体符号；

（2）根据气体发生装置和收集装置的选择依据解答，发生装置根据反应物状态和反应条件选择，收集装置根据气体密度和溶解性选择；

（3）①根据催化剂的特点解答，催化剂反应前后化学性质不变，仍能催化反应；②根据催化剂的验证方法解答，验证催化剂需要证明“一变两不变”，即改变反应速率，反应前后质量和化学性质不变；

（4）根据有效氧的计算公式与化学方程式的计算解答，结合相对分子质量计算质量占比；

（5）根据氢氧化钙的化学性质解答，二氧化碳会与氢氧化钙反应，消耗碱性物质，维持pH稳定。22．【答案】（1）A（2）延展（3）漆层和塑料薄膜燃烧放热（4）550℃时部分铝与氧气反应生成氧化铝而增重（5）；铝表面的致密氧化膜与盐酸反应；反应放热温度升高（6）节约能源【解析】【解答】（1）空铝质易拉罐的主体是铝合金，属于可回收的金属材料，垃圾分类中属于可回收物，因此选A。

（2）铝合金可以被压成薄片制作易拉罐，是金属延展性的典型体现，说明其具有良好的延展性。

（3）漆层和塑料薄膜的燃烧属于放热反应，初始加热使温度达到可燃物的着火点后，燃烧释放的热量可以维持体系的高温，因此不需要外界持续供热。

（4）质量变化率=×100%。温度升高到550℃时，铝与氧气的反应速率加快，生成氧化铝使固体质量增加，导致灼烧后剩余质量变大，因此质量变化率低于540℃时。

（5）①铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。

②铝的化学性质活泼，常温下表面会形成一层致密的氧化铝薄膜；盐酸先与氧化铝反应，该过程无明显现象；氧化铝完全反应后，铝与盐酸接触反应，且该反应放热，温度升高，反应速率逐渐加快，因此反应越来越剧烈。

（6）根据材料，生产再生铝的能量消耗仅为生产原铝的5%，因此回收铝质易拉罐除节约铝矿资源外，还可以节约能源、减少生产过程的污染物排放等，写出一条即可。

【分析】（1）根据垃圾分类的标准解答，金属材料属于可回收物；

（2）根据金属的物理性质解答，金属能被压制成薄片、拉成丝，体现延展性；

（3）根据燃烧的能量变化解答，可燃物燃烧属于放热反应，放出的热量可维持反应持续进行；

（4）根据铝的化学性质与质量变化率的公式解答，高温下铝被氧化生成氧化铝，固体增重，导致质量变化率降低；

（5）①根据铝与酸的反应原理解答，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，注意配平与气体符号；②根据铝的化学性质解答，铝表面的氧化膜先与酸反应，之后铝与酸反应，且反应放热加快反应速率；

（6）根据金属回收的意义解答，回收金属可节约矿产资源、节约能源、减少环境污染。23．【答案】（1）1：1（2）（3）复分解；与残留的H2SO4反应（或调节溶液pH）（4）7.5；否，NaClO3用量增大，反应I消耗的Fe（OH）2多，生成Fe（OH）3多，参与反应II的Fe（OH）2与Fe（OH）3比例不当，磁性铁黑产率下降（5）CaSO4【解析】【解答】流程以含FeSO4、H2SO4的废酸为原料制备磁性铁黑Fe3O4：先加入碳酸钙除去过量的硫酸，调节溶液pH；再加入熟石灰将硫酸亚铁转化为氢氧化亚铁沉淀；接着加入氯酸钠将部分氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁，二者反应生成四氧化三铁；最后过滤，通过磁选分离出磁性的四氧化三铁，除去非磁性杂质。

（1）若用xFeO·yFe2O3表示Fe3O4，根据铁原子总数相等：x+2y=3；根据氧原子总数相等：x+3y=4。联立解得x=1，y=1，因此x：y=1：1。

（2）“除酸”步骤中，碳酸钙与硫酸发生复分解反应，生成硫酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑。

（3）①FeSO4与熟石灰Ca(OH)2互相交换成分，生成Fe(OH)2沉淀和CaSO4，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特征，基本反应类型为复分解反应。

②除酸后溶液pH约为3，沉铁需要控制pH在8左右，熟石灰呈碱性，因此除了与硫酸亚铁反应外，还可以中和残留的硫酸，调节溶液pH至反应所需范围。

（4）①由表格数据可知，pH为7.5时，产品颜色很黑，且产率最高（93.0%），因此该步骤最适宜的pH为7.5。

②该说法不合理。生成Fe3O4需要Fe(OH)2和Fe(OH)3按1：2的比例反应；若增大NaClO3的用量，会将更多的Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3，导致反应物比例失调，磁性铁黑的产率反而下降。

（5）流程中加入的碳酸钙、熟石灰都会与硫酸反应生成微溶于水的CaSO4，混在固体产物中，且没有磁性，因此磁选分离的主要杂质是CaSO4。

【分析】（1）根据化学式的组成计算解答，结合铁原子、氧原子总数守恒列等式求解比例；

（2）根据酸与盐的反应原理解答，碳酸钙与硫酸反应生成盐、水和二氧化碳，注意标注气体符号；

（3）①根据复分解反应的定义解答，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分解反应；②根据熟石灰的碱性与pH调节的作用解答，熟石灰可中和酸，调节溶液酸碱度；

（4）①根据表格数据的分析解答，选择产率最高、产品品质最好的pH值；②根据反应物比例对产率的影响解答，氧化剂过量会破坏反应物的最佳比例，导致产率下降；

（5）根据流程中的产物与物质性质解答，硫酸钙微溶于水，且无磁性，是主要杂质。24．【答案】（1）K、N或钾、氮（2）80（相近即可）（3）不饱和；ABC（4）B（5）NaCl（6）冷却结晶（或降温结晶）、过滤【解析】【解答】该实验利用复分解反应NaNO3+KCl=NaCl+KNO3，结合四种物质溶解度的差异制备硝酸钾：高温下溶解固体，蒸发溶剂使溶解度受温度影响小的氯化钠先析出，趁热过滤后，降温使溶解度随温度变化大的硝酸钾结晶析出。

（1）植物生长的主要营养元素为氮、磷、钾，KNO3中同时含有氮元素和钾元素，因此属于复合肥。

（2）根据溶解度曲线的趋势，10℃时NaNO3的溶解度约为80g。

（3）80℃时NaNO3的溶解度为148.0g，即100g水中最多溶解148.0g硝酸钠；实验中加入约15g水，最多可溶解约22.2g硝酸钠，而实际仅加入8.5g，因此所得溶液是NaNO3的不饱和溶液。溶液都具有均一性、稳定性的基本特征；溶液中含有自由移动的离子，因此具有导电性，选ABC。

（4）溶解的限制因素是溶解度更小的KCl。80℃时KCl的溶解度为51.3g，溶解7.5gKCl至少需要水的质量为×100g=14.6g，即约14.6mL，因此选用15mL水既能保证固体完全溶解，蒸发至原体积时又能析出晶体，是最优选择，选B。

（5）NaCl的溶解度随温度变化很小，蒸发溶剂时，会因溶剂减少而率先达到饱和并析出晶体；KNO3溶解度随温度升高显著增大，80℃时溶解度很高，仍保留在滤液中，因此析出的晶体为NaCl。

（6）KNO3的溶解度随温度降低急剧减小，而NaCl溶解度受温度影响很小；因此将趁热过滤后的滤液冷却结晶（降温结晶），再过滤，即可得到含少量杂质的KNO3固体。

【分析】（1）根据复合肥的定义解答，同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥属于复合肥；

（2）根据溶解度曲线的读取解答，结合曲线趋势判断对应温度下的溶解度数值；

（3）根据饱和溶液与不饱和溶液的判断、溶液的性质解答，根据溶解度与溶质质量判断是否饱和；溶液具有均一性、稳定性，含自由离子的溶液具有导电性；

（4）根据溶解度的计算与实验方案优化解答，以溶解度较小的物质为标准计算需水量，保证全部溶解且蒸发后能析出晶体；

（5）根据结晶的原理解答，蒸发结晶适用于溶解度受温度影响小的物质；

（6）根据结晶的方法解答，降温结晶适用于溶解度随温度变化大的物质。25．【答案】（1）小于（2）（3）15（4）①②③（5）其他条件相同