陕西省西安市田家炳中学大学区联考2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1陕西省西安市田家炳中学大学区联考2024-2025学年高一上学期1月期末考试试题一、单选题1．已知在酸性溶液中Co2O3A．Co2OB．溶液中，FeI3C．FeCl3溶液能将KI溶液中的I-D．I2具有较强的氧化性，可以将Co2+2．FeSO4可用于制备一种新型、多功能绿色水处理剂高铁酸钠Na2FeOA．Na2B．该反应中，还原剂是FeSO4和C．由上述反应可得，Na2O2D．上述反应中，理论上若有4mol电子发生转移，可生成3．某学习小组用电导率传感器完成了两组测定。实验Ⅰ：在Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液；实验Ⅱ：向A．曲线①代表的是实验Ⅱ的测定结果B．ab段和de段的离子方程式均为HC．cd段的离子方程式为：BaD．b、d两点的溶质成分相同4．Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O下列说法不正确的是A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸5．H2具有还原性，Na2O2具有氧化性，某同学设计如下装置探究H2A．装置A也可用于实验室制取COB．装置B中盛放的是碱石灰，可用浓硫酸代替C．实验时先打开K1、K2，检验出口处气体纯度后再点燃D．若C处固体变白，D处无明显变化，可推知反应生成了NaOH6．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是A．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3B．当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+=H2OC．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL(标准状况)7．用强光照射氯水，通过传感器获得如下图像，下列说法不正确的是A．Cl2与H2B．图1中pH下降的主要原因是光照引起Cl2C．结合图1、图2和图3推测发生了反应：2D．光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱8．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡，将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B．铝球表面有气泡产生，盛有稀NaOH溶液的烧杯中溶液澄清C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D．铁球表面有红色物质析出，盛有稀CuSO4溶液的烧杯中溶液蓝色变浅，杠杆右边上升9．电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2已知酸性KMnO4溶液具有强氧化性。下列说法错误的是A．反应1和反应2都发生了氧化还原反应B．操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒C．滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用H2O2溶液D．向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液振荡得到Fe(OH)3胶体10．某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。下列说法不正确的是A．具支试管中发生反应的化学方程式为NaClOB．若a处变为橙色，b处变为蓝色，不能说明氧化性：溴>碘C．若c处KMnO4D．若d处褪色，说明Cl211．从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示：下列说法不正确的是A．流程I依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液并过滤B．流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳C．海水提镁流程中涉及到三种基本反应类型D．流程IV、V是通过化学方法富集镁元素12．已知反应：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3下列说法正确的是A．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2B．①中Cl2是氧化剂，KBr发生还原反应C．②中12.25gKClO3参加反应时，被氧化的HCl为21.9gD．③中产物Br2只具有还原性13．工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量氧化铁和二氧化硅A．物质a可以是NH3B．滤渣①的主要成分是SiOC．滤液1和滤液2中铝元素的化合价相同D．步骤Ⅰ发生反应的化学方程式为：2Al2O314．某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、AlO2-(不考虑水的电离)。当向该溶液中逐滴加入A．原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、AlB．反应最后形成的溶液中的溶质只含NaCl和NaAlOC．原溶液中Al3+与NH4+的物质的量之比为D．原溶液中含有的阴离子是Cl15．根据如图所示装置进行实验，下列说法正确的是A．根据实验可得非金属性：NB．图中饱和NaHCO3溶液的作用为吸收C．实验涉及的部分元素的简单离子半径：NaD．晶体Si可用作半导体，可在过渡元素中寻找半导体材料16．氢气是世界上已知密度最小的气体，也是自然界中最轻的气体，其具有可燃性、还原性、氧化性等化学性质。氢气不仅可以用于填充气球、治疗疾病，在工业上作氢化剂和还原剂，而且也是21世纪主要研究的一种新型的清洁能源，可以作为航空燃料或以燃料电池的方式为汽车提供动力。氢气可以通过电解水、水煤气、烃类转化法等方法制备。用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应机理如图所示，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是A．反应过程中只存在极性键的断裂与形成B．反应①②③均为氧化还原反应C．反应②中有1molO2参与反应时转移电子的物质的量为4molD．制备的总反应式为H2＋O2[PdCl4]2-H二、非选择题17．高锰酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活等场境中都有重要的用途。某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题：(1)高锰酸钾常常可以用于实验室制氧气，请写出化学方程式。(2)“Ⅰ混合加热”发生的主要是(填“物理”或“化学”)变化。(3)请将“Ⅱ氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整(在横线上填化学式)。_____+2MnO2+4KOH(4)“Ⅲ电解”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有(写元素符号)。(5)生产流程中可循环利用的物质是(写化学式)。18．氯的许多化合物在生活中扮演着重要角色，如：亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2(具有强烈刺激性气味的气体)都是重要的漂白剂。回答下列问题：(1)NaClO2中氯元素的化合价为。(2)草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原NaClO3，可较安全地生成ClO2，反应的离子方程式为。(3)自来水用ClO2处理后，有少量ClO2残留在水中，可用碘量法做如下检测：取500mL水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式：(已知ClO2存在于pH为4～6的溶液中，ClO2-存在于中性溶液中(4)某学习小组设计如下装置制取NaClO2(夹持仪器已省略)。①装置A中产生的ClO2气体，在装置C中反应生成NaClO2，写出生成NaClO2的化学方程式：。②装置B的作用是。③有同学认为上述装置并不完整，其理由是。19．利用下图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。回答下列问题：(1)Na2FeO4是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用NaClO、Fe(NO3)3、(2)打印机使用的墨粉中含有Fe3O4，下列关于Fe3O4a.有磁性，是FeO与Fe2b.属于两性氧化物，与酸、碱都能反应c.FeO在空气里受热能迅速生成Fed.Fe与水蒸气高温下反应能生成Fe(3)维生素C易溶于水，可将Fe3+转化为Fe2+被人体吸收。为检验转化产物Fe2+，设计如下实验：取适量Fe2(SO4(4)FeCl2溶液在空气中易变质，利用部分变质的FeCl2溶液制备①请在括弧内填写所需试剂或条件，在方框内填写含铁物质的化学式。②若100mL该溶液最终制得1.6gFe2O320．为了探究元素周期表中元素性质的递变规律，某小组同学设计并实施了如下实验，并在此基础上进行推测。(1)①同学甲取一小段镁条，用砂纸打磨后，放到试管中，再加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热试管，可以观察到的现象是。对比金属钠与水的反应，该同学由此得出实验结论为金属性：Na(填“大于”或“小于”)Mg。②向两支试管中分别加入AlCl3溶液和MgCl2溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止。再分别将沉淀取出，分别装在两支试管中滴加2mol·L-1NaOH溶液，边滴边振荡，观察到的现象是，写出该现象中发生反应的离子