陕西省榆林市第十中学2025届高三上学期一模化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1陕西省榆林市第十中学2025届高三上学期一模一、选择题1．下列文物的主要成分属于有机高分子化合物的是A．鎏金铜蚕B．镶金兽首玛瑙杯C．“丝路一号”古木船D．唐三彩骆驼载乐陶俑A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D2．实验室中下列做法正确的是A．配制稀硫酸时，将水加入浓硫酸中B．取用固体试剂时，剩余的固体放回原试剂瓶C．润洗滴定管时，润洗液从滴定管上口倒出D．移取盛有熔融氯化钠的坩埚时，使用坩埚钳3．下列关于工业生产的叙述，正确的是A．生产玻璃和水泥，原料都有石灰石B．电解氯化镁溶液制取金属镁C．工业酒精制备无水乙醇，先加入无水氯化钙干燥，再蒸馏D．石英石(SiO2)与炭在高温下反应生产单质硅，说明还原性：C>Si4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A．11.2L(标准状况)CO2所含的电子数为11NAB．40g金刚砂(SiC)中SiC键数目为2NAC．17gH2O2中含有的孤电子对数为2NAD．60g由乙酸和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物中氢原子数为4NA5．聚3-羟基丁酸是一种良好的可降解塑料，其一种合成方法如图。下列说法正确的是A．a中所有原子共平面B．b的分子式为C4H8O2C．c中含有酯基D．上述两步反应分别为加成反应和缩聚反应6．下列离子方程式书写错误的是A．用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+OH−→ΔCH2OH(CHOH)4COO−+Cu2O↓+3H2B．用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OΔFe(OH)3(胶体)+3H+C．用氨水清洗试管内壁的AgCl：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-D．用NaOH溶液吸收尾气中的NO2：NO2+2OH-=NO3-+H7．下图为氯及其化合物的“价类”二维图。下列推断错误的是A．可利用c的强氧化性进行自来水杀菌消毒B．d的结构式为H−Cl−OC．实验室可使用g和a的浓溶液制备bD．酸性强弱顺序为e>H2CO3>d8．下列操作能达到相应检验目的的是选项检验目的操作A葡萄酒中的二氧化硫取少量葡萄酒加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液B加碘食盐中的碘元素取少量加碘食盐溶于水中，加入淀粉溶液C黑木耳中的铁元素取少量干黑木耳灼烧，加酸溶解后过滤，向滤液中加入KSCN溶液D鸡皮中的脂肪取一块鸡皮放于表面皿中，将浓HNO3滴到鸡皮上A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D9．N-乙基咔唑作为有机液体储氢材料，储氢量大，可重复使用，其加氢反应如图所示。下列说法错误的是A．加氢产物分子中含有2个手性碳原子B．N-乙基咔唑分子中苯环上的一氯代物有4种C．1molN-乙基咔唑最多能与6molH2发生加成反应D．加氢产物能与盐酸反应生成盐10．M3X3Y9可用作食品添加剂，其阴离子结构如图所示。基态时，Y原子有2个能层且有2个未成对电子，M、X处于Y的下一个周期，M原子最外层有1个电子，X原子具有半充满结构。下列说法错误的是A．电负性：Y>X>MB．Y的单质均为非极性分子C．X的简单氢化物的空间结构为三角锥形D．X的最高价含氧酸分子间存在氢键11．按下图流程处理含Al2O3和Fe2O3的工业废渣。已知草酸(H2C2O4)是二元弱酸，在紫外光照下可与Fe(III)发生氧化还原反应。下列说法正确的是A．“酸浸”后，溶液中铁主要以Fe2+形式存在B．草酸溶液中，c(H+)=c(C2O42-)+c(C．“沉铁”时，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：1D．“沉铝”时，为使Al3+沉淀完全，应加入过量NaOH12．一种新型二次锌-空气电池原理如图所示，其中a、b为惰性电极，NaOH溶液中Zn2+以ZnOH42-A．放电时，电极b为正极，发生还原反应B．放电时，Zn电极反应式为Zn+4OH−−2e−=ZnC．充电时，Zn电极接外接电源负极D．充电时，当外电路通过4mole−时，a电极理论上生成3molHCOO−13．IIIA-VA族化合物在光电领域具有重要应用。砷化镓(GaAs，M=145g·mol1)具有空间网状结构，其晶胞结构如图所示，立方晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．As原子周围等距离且最近的As原子有12个B．GaAs属于共价晶体C．Ga原子间的最短距离为2a/4pmD．GaAs的晶体密度为(145×4×1030)/(NA×a3)g·cm314．H2A是二元弱酸，常温下电离常数分别为Ka1、Ka2。在NaHA溶液中，A2、H2A、OH的浓度c(X)mol·L1随NaHA溶液的浓度cmol·L1的变化如图所示，已知pX=lgc(X)，pc=lgc。下列说法错误的是A．1×10-2mol·L-1NaHA溶液中，c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)B．1×10-6mol·L-1NaHA溶液中，c(H2A)<c(HA-)C．反应OH-+HA-⇌A2-+H2O的K=Kw/Ka2D．pOH=pA时，c(H+)≈215．多碘盐可用于制备液流电池。在实验室采用四甲基碘化铵[(CH3)4N]+I(微溶于水，可溶于乙醇和乙醚)与I2按不同比例反应，制备不同组成的多碘盐[(CH3)4N]+[I2n+1](微溶于水，易溶于热乙醇，难溶于乙醚)，装置如图所示(加热等装置略)。反应方程式：[(CH3)4N]+I+nI2=[(CH3)4N]+[I2n+1]实验步骤如下：Ⅰ.向反应器中加入25mL乙醇和一定量的I2，完全溶解后加入一定量的[(CH3)4N]+I；Ⅱ.在40~60℃下搅拌，反应至没有固体残留为止；Ⅲ.反应混合物冷却结晶，过滤，依次用两种溶剂洗涤，晾干后得多碘盐。回答下列问题：(1)[(CH3)4N]+I中N原子的杂化方式为。(2)图中a仪器名称为，冷凝管的进水口为(填“e”或“f”)。(3)本实验不能用水作反应溶剂，原因是；步骤Ⅱ中的加热方式是。(4)为了尽可能除去杂质并便于晾干，步骤Ⅲ中选用的两种洗涤溶剂依次为和。A．水B．乙醇C．乙醚(5)已知多碘盐溶液在一定条件下可释放I2，依据I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6的定量关系，可确定多碘盐的组成。①Na2S2O3溶液不稳定，配制该溶液的蒸馏水必须预先煮沸，主要目的是除去、和杀菌。②用Na2S2O3标准溶液滴定I2时，以淀粉溶液作指示剂，终点的现象为。③某同学准确称量mg多碘盐，用浓度为cmol·L1的Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液VmL。写出多碘盐[(CH3)4N]+[I2n+1]组成中n与m、c和V的关系，n=。16．氧化钇(Y2O3)是一种重要的非线性光学材料。某团队设计了如下路线，利用含钇矿石(其主要成分为CaF2、YF3及少量SiO2、MgF2)制备氧化钇：已知：①SiF4水解生成硅酸和氟硅酸(H2SiF6)；②Ksp[Y2(CO3)3]=1.0×10−31；③HCO3-和CO32-的−lg[c/(mol·L−1回答下列问题：(1)在焙烧时，能提高转化效率的措施有(写出两条)。(2)将含钇矿石与浓硫酸在回转炉中焙烧，尾气中主要有和SiF4。(3)将尾气通入NaOH溶液中，可制备木材防腐剂Na2SiF6，吸收SiF4反应的化学方程式为。(4)滤液1中除Y3+外，主要的金属阳离子还有。(5)“沉钇”步骤的离子方程式为。若滤液1中Y3+的浓度为0.01mol·L−1，则Y3+开始沉淀的pH为。(6)滤饼3的成分为和。(7)Y位于第5周期，与Sc同族，基态Y原子的价电子排布式为。17．CH4和CO2两种温室气体的共活化转化对实现“碳中和”有重要意义，它们和C2H2反应可以生成乙酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2)。(1)已知：①CH4(g)+CO2(g)=CH3COOH(g)

∆H1=+36.2kJ·mol−1②CH3COOH(g)+C2H2(g)=CH3COOCH=CH2(g)∆H2=−109.6kJ·mol−1计算反应③CO2(g)+CH4(g)+C2H2(g)=CH3COOCH=CH2(g)的∆H3=kJ·mol−1。热力学上，此反应若要自发进行，应该在(填“高温”或“低温”)条件下。(2)在密闭容器中，不同压强下按物质的量比1∶1∶1投料发生反应③，平衡时乙酸乙烯酯的物质的量分数随温度的变化曲线如图。①压强p1100kPa(填“>”、“<”或“=”)，判断依据是。②在600K、100kPa下，反应③经tmin后达到平衡，此时间段内CO2分压的平均变化率为kPa·min−1，该温度下平衡常数Kp=(kPa)−2。(3)CH4和CO2在催化剂(Cu基或Zn基)作用下生成乙酸的反应历程如图I所示(*表示吸附态)。已知：lnk=-EaR×1T+lnA，其中k为速率常数，Ea为活化能，R①使用Cu基催化剂时，决速步骤的化学方程式为。②图Ⅱ中a对应的催化剂是(填“Cu基”或“Zn基”)。18．将固相合成和连续流操作结合，可实现许多药物的自动化多步合成。下面是一种固载树脂E和抗癌药物普瑞色替K的合成路线(部分试剂、反应条件省略)。已知：(i)；(ii)。回答下列问题：(1)A的化学名称是。(2)C中官能团的名称是。(3)D的结构简式为。(4)由E转变为G的反应类型是；E中两个C−Cl键a和b，键能较小的是(填“a”或“b”)。(5)由I到J的化学转化中副产