上海市浦东新区建平中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1上海市浦东新区建平中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试1．自然界中36Cl的含量非常少，紫金山天文台的专家在原始碳质球粒陨石中发现了36Cl的衰变证据，这有助于研究太阳系的起源。关于36Cl说法正确的是A．与35Cl的质子数相同 B．与35Cl的中子数相同C．与37Cl⁻的电子数相同 D．与37Cl的质量数相同2．有关下列物质与氯气反应，现象描述正确的是A．H2：淡蓝色火焰 B．KI溶液：溶液变紫红色C．Fe：棕褐色的烟 D．NaOH溶液：溶液变黄绿色3．下列有关氯气的用途中，氯气的作用与工业制盐酸不同的是A．海带提碘 B．海水提溴 C．制漂白粉 D．制净水剂氯化铁4．向FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次先后生成I2、Fe3+。下列微粒中的还原性最强的是A．Cl⁻ B．Fe2+ C．I⁻ D．Fe3+5.将过量氯气通入碘水中，因发生反应(Cl2+I2（1）该反应中的还原剂是，还原产物是。（2）若反应中产生0.3molHIO3时，则得到电子的数目为。6．检验某无色溶液中是否含有I⁻，下列结论错误的是A．取样，用HCl酸化后滴加AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，说明样品中不含I⁻B．取样，用HNO3酸化后滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明样品中不含I-C．取样，用H2SO4酸化后，滴加少量氯水和淀粉溶液，溶液无色，说明样品中不含I⁻D．取样，用H2SO4酸化后，滴加足量氯水和CCl4，振荡静置，CCl4层几乎无色，说明样品中不含I⁻7．盐湖卤水中的锂资源占世界锂资源工业储量的69%以上，我国80%的锂是从盐湖中提取。某盐湖卤水中除Na⁺、Cl⁻外，还含较多的K⁺、SO42-、Li⁺、Mg2+及少量的Ca2+等，从盐湖中提取Li2CO已知20℃时，LiOH的溶解度为12.8g/100g水，Li2CO3的溶解度为1.33g/100g水（1）析出盐A、B、C的方法与海水晒盐相同，这种方法是________。A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．萃取（2）盐A中除NaCl外，还含有少量的CaSO4，提纯NaCl时首先加入的沉淀剂是。A．Na2CO3B．NaOH

C．BaCl2

D．Ba(NO3)2待杂质离子完全沉淀后，过滤除去不溶物，为得到NaCl固体，应继续进行的操作是、。（3）盐B是KCl和少量K2SO4、NaCl的混合物，三种物质的溶解度曲线见图。由B为原料得到钾肥KCl的步骤依次是：取一定量的B后，加水混合、加热溶解、过滤、洗涤、干燥。A．蒸发结晶 B．蒸发浓缩C．降温结晶 D．分液（4）盐C主要含有光卤石(化学式为KCl·MgCl2·6H2O)，这种由两种金属离子(或铵根离子)和一种酸根离子构成的盐称为复盐。下列属于复盐的是________。A．Ca(HCO3)2 B．Ca(NO3)Cl C．KAl(SO4)2 D．(NH4)2SO（5）除镁池中发生反应的离子方程式为。（6）与锂沉淀池中反应的离子方程式相同的是________。A．LiNO3溶液与Na2CO3溶液 B．LiNO3溶液与NaHCO3溶液C．LiOH溶液与(NH4)2CO3溶液 D．LiOH溶液与NH4HCO3溶液（7）下列Li2CO3有关说法正确的是________。A．含有离子键，属离子化合物 B．含有共价键，属共价化合物C．饱和溶液导电性较弱，属弱电解质 D．锂元素处于最高价态，有还原性8．某校化学实验兴趣小组欲采用实验装置A制备Cl2，同时进行与氯气有关的实验。（1）仪器a的名称为，仪器a中盛放的试剂为。A．稀盐酸

B．浓盐酸C．NaCl溶液D．烧瓶中发生反应的化学方程式为。（2）在实验室中，乙同学欲用装置B、C净化氯气，则B、C中应盛放的试剂分别是___________。A．饱和NaOH溶液、浓硫酸 B．浓硫酸、饱和NaOH溶液C．饱和NaCl溶液、浓硫酸 D．浓硫酸、饱和NaCl溶液（3）利用装置D收集Cl2，气体应该从集气瓶的(填“m”或“n”)口进入；若D中装满水，气体从集气瓶的(填“m”或“n”)口进入，可以收集的气体是(不定项)。A．H2

B．HClC．Cl2

D．CO29．次氯酸溶液是性能优良的消毒剂，可利用一氧化二氯(Cl2O，可通过Cl2与潮湿的Na2CO3反应制得)与水反应得到，实验装置下图所示(已知：Cl2O的部分性质如下表：物理性质常温下，具有强烈刺激性气味的黄棕色气体，熔点：-120℃；沸点：2℃化学性质Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO，42℃以上分解为Cl2和O2；强氧化性，与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸（1）装置F的水槽中水温最好控制在，原因是。A．-10℃~0℃B．10℃~20℃C．40℃~50℃D．60℃~70℃（2）在反应温度下，Cl2O的产率与Na2Na2CO3的含水量/%5.447.8410.2512.50Cl2O产率/%67.8589.2652.6330.38制备时选择Na2CO3的含水量为A．5.44%B．7.84%C．10.25%

D．12.50%如果用Na2CO3⋅xH2（3）写出装置H中反应的离子方程式为：。（4）用这种方法制备次氯酸溶液的优点是。10．含铁水处理剂是一种用于处理工业废水和生活污水的化学物质，主要通过絮凝和氧化还原反应来水质。高铁酸钾(K2FeO4是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，无二次污染。湿法制备高铁酸钾要反应为FeOH（1）高铁酸钾中铁元素的化合价为。A．+2B．+3C．+5D．+6推测其可能具有的化学性质是。（2）NaClO的电子式为，H2O的结构式为。（3）电离方程式正确的是___________。A．FeOH3=Fe3C．Na2FeO4=Na（4）已知氢氧化铁在熔融状态下不导电。上述反应所涉及的物质中，含共价键的离子化合物有___________。A．2种 B．3种 C．4种 D．5种（5）配平该方程式，并标出电子转移的方向和数目。___________Fe(OH)₃+___________NaClO+___________NaOH=__________Na₂FeO₄+___________NaCl+___________H₂O（6）一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH固体可析出高铁酸钾晶体，由此可以得出的结论是。（7）由氯化铁、氯气和氧氧化钾可制备出高铁酸钾，写出该反应的化学方程式：。11．氯离子的结构示意图为。12．下列电子式书写错误的是A．钠离子：Na+ B．氯气：Cl：ClC．氢氧根离子： D．氢气：H：H13．能与NaOH共存的离子组是A．K+、Ca2+、Cl-、CO3C．K⁺、Ba2⁺、Cl⁻、SO42- D．Ba²⁺、K⁺、NO314．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．4gNaOH固体所含离子数目为0.3NA B．2gH2所含的质子数目为2NAC．标准状况下22.4LH2O中含分子数目为NAD．1mol/LNaCl溶液含Na⁺数目为NA15．实验室可以采用用图甲所示装置电解饱和食盐水，U形管两端溶液中均滴入几滴酚酞试液；图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量。（1）通电后发现B端产生的气体有刺激性气味，则铁棒作极；对图乙曲线分析错误的是。A．E表示反应生成NaOH的物质的量

B．E表示反应消耗H₂O的物质的量C．F表示反应生成H₂或Cl₂的物质的量

D．F表示反应消耗NaCl的物质的量（2）若实验中用24.58%的食盐水(密度为1.19g/mL)作电解液，该溶液中Na⁺的物质的量浓度为mol/L。（3）将含