四川省达州市2025届高三下学期二模化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1四川省达州市2025届高三下学期二模试题一、选择题1.中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。某市博物馆的以下几种镇馆之宝，原料富含有机高分子化合物的文物是A．巴式柳叶铜剑 B．东汉上釉砖C．宋徽宗赵佶的真迹《白鹰图》 D．清代玉镯2.甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。已知：2CH3OHA．醛基的电子式为：B．甲醛分子中π键的电子云轮廓图：C．甲醛分子是平面三角形的非极性分子D．CH3OH的沸点比3.半导体材料硅的表面进行抛光处理的反应原理为：3Si+2Cr2OA．1molSi中含有Si-B．标准状况下，2.7gH2C．1LpH=4的0.1mol/D．反应每生成1mol氧化产物，转移电子数目为4.下列离子方程式书写正确的是A．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbB．向K2MnOC．向CuSO4溶液中通入HCl气体，溶液变为黄绿色：D．纯碱溶液可用于去油污的原因：CO5.下列实验装置或操作正确，且能达到相应实验目的的是A．图甲：验证铁钉的吸氧腐蚀B．图乙：鉴别亚硝酸钠和硝酸钠C．图丙：验证CH2D．图丁：从食盐水中提取NaCl6.丙烷发生一氯取代时，可与由Cl2通过光照解离出来的氯原子Cl⋅作用产生两种自由基：CH3C·A．反应①活化能更高，反应速率更慢B．断裂-CH3中1molC-H键比断裂-C．丙烷与氯气进行一氯取代时主要有机产物的结构简式为CHD．一定条件下，选择合适的催化剂可以提高CH37.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol/LFe2SO43溶液：B．0.1mol/L氨水中：Ba2+、AgC．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、D．pH=1的溶液：Ca+、K+、8.某工厂利用产生的H2S废气制Na2已知：S+A．“氧化”过程中通入空气越多越好B．“吸收”过程中需通过控制Na2COC．“一系列操作”是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、烘干D．每制取0.5molNa29.X、Y、Z、W为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。X的一种同位素没有中子；Y的价电子层中有3个未成对电子，YZ2是红棕色气体；前四周期元素中基态W原子的核外未成对电子数最多。下列说法正确的是A．氢化物的稳定性：YB．X-YC．X、Y、Z三种元素形成的化合物一定显酸性D．WZ5（）中W的化合价为+5价10.苦瓜是百姓餐桌上的一种常见蔬菜，含有苦味素奎宁，奎宁的结构简式如图所示。下列关于奎宁的说法正确的是A．奎宁的同分异构体只有酯类B．奎宁分子中含有5个手性碳原子C．奎宁可分别与FeCl3溶液、酸性KMnOD．奎宁可以发生取代、加成、消去及氧化反应11.在给定条件下，下列制备或处理过程涉及的物质转化均可实现的是A．制镁工业：海水→B．去除难溶物：CaCOC．制备硫酸：硫黄→D．制备高纯硅：粗硅→高温12.在一定温度下，将1molAg和2molBg充入容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：Ag+2BgA．当体系中气体的密度不变时，无法判断反应是否达到平衡B．平衡时A、B的转化率均为40%C．初始时的压强与平衡时的压强比为3:2D．达到平衡时，若再充入1molB和1molD，平衡将向正反应方向移动13.传统氯碱工业能耗高，科学家研发了“氧阴极技术”新工艺。其与传统工艺主要差异在阴极结构，新工艺通过向阴极区供纯氧，避免H+直接得电子生成H2，实现了降电压、减能耗。采用“氧阴极技术”的氯碱工业的装置如图所示，下列说法错误的是A．该离子交换膜只允许阳离子通过，不允许阴离子通过B．装置工作时，阴极区溶液pH逐渐增大C．电子从阳极经稀碱溶液流向阴极D．装置中发生的总反应式为：414.氧化亚铜(Cu2O)是一种重要的无机化工原料，可应用于陶瓷、玻璃和有机合成催化剂等领域。有研究表明，Cu2O/H2O体系可以很好地催化叠氮和端炔的反应，反应机理如图1所示（含氦五元环为平面结构）。催化剂立方Cu2O晶胞如图2所示。下列说法正确的是A．N、O、Cu的第一电离能从大到小的顺序是O＞N＞CuB．由图1，该反应前后，2号氮原子的杂化轨道类型从sp2转化sp3C．由图2，Cu+的配位数为2D．由图2，若不同微粒间的最小核间距为apm，则晶体密度为144×215.常温下，0.1mol/L二元酸H2A溶液中溶质微粒分布系数δ[如δAA．a表示H2A，bB．KaC．Na2AD．等物质的量浓度的NaHA和Na2A二、非选择题16.氧化钪（Sc2O3）是一种稀土氧化物，广泛地应用于原子能、航空航天、荧光、电子、高技术陶瓷等领域。工业上以钨渣[含W，Sc，Si，Ca，Na，Zr（锆）等诸多元素的氧化物]为原料提取高纯度氧化钪的流程如下：查阅资料：ⅰ.钨的氧化物WO3是酸性氧化物；ⅱ．萃取相是采用TBP和P204与煤油按一定比例混合而成的有机相（TP）；ⅲ．萃取相比O/W即为有机相与被萃取的酸性溶液的体积比；ⅳ．逆流萃取指萃取剂与原溶液逆向流动的萃取。单极萃取指仅进行一次萃取的操作。(1)钪的基态原子价电子轨道表示式为。(2)“萃取”采用逆流萃取，相比单级萃取的优势有。“萃取”过程中萃取相比O/W和搅拌速度直接影响萃取率，请根据表格中的数据选择的最佳萃取相比O/W和搅拌器转速分别为。表1萃取相比试验结果萃取相比O/W1:101:151:201:251:301:351:40萃取率%90909080757060表2搅拌速度试验结果搅拌器转速/r/min150300450600700萃取率%708090少量乳浊液大量乳浊液(3)Sc3+与P204形成的配合物可表示为Sc(HA2)3，则加氢氧化钠溶液“反萃取”过程中生成Sc(OH)3的化学方程式为。(4)Sc(OH)3粗品用盐酸溶解，并控制溶液pH为6，加Na2HPO4溶液除钙。若除钙时pH调节过小，可能导致的后果是。(5)苦杏仁酸（）在酸性条件下可与Zr4+形成配合物，请解释其与Zr4+配位的化学原理是。(6)空气中“煅烧”时发生反应的化学方程式为。17.碘酸钾MrKIO3=214是一种白色结晶性粉末，溶于水和稀硫酸，不溶于乙醇、液氨。常用作分析试剂、氧化剂及营养强化剂。某实验小组制备I．KIO3的制备：向含6.00gKMnO4（过量）的150.00mL热水溶液中，加入含3.00gKI的50.00mL水溶液，反应至出现大量棕褐色沉淀MnO2Ⅱ．KIO3纯度测定：称取0.98g样品加水溶解后转移至250mL容量瓶中定容，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入过量KI，再加入5.00mL6.00mol/L的盐酸；置于暗处3min，用0.10mol已知：①淀粉与I2形成的复合物可吸附部分I2；②(1)KIO3制备过程中，下列仪器在过滤操作时一定不需要的是(2)请写出KMnO4与KI反应的化学方程式(3)KIO3的制备过程中乙醇过量带来的后果是(4)滴定过程中需在临近终点时加入淀粉溶液的可能原因是。(5)测定的样品纯度为（保留3位有效数字），若实验中配制Na2S2O3溶液时未煮沸蒸馏水，可使测定结果（填“偏大”“偏小”(6)设计实验验证市售加碘食盐中碘的存在形式是KIO3而非KI，写出关键操作及预期现象18.空气是人类赖以生存的重要资源，其主要成分为N2、O2及少量CO2、Ⅰ．早在18世纪末，科学家就提出“向空气要面包”。(1)请依据下表资料数据，选择常温下更适合生产的反应（用反应序号表示），并说明选择的理由。298K、101kPa化学反应反应①：N反应②：NΔH-92.2+90.25ΔS-198.2+124K5×3.8×Ⅱ．为有效降低空气中CO2主反应：CO副反应：CO(2)向甲、乙两个体积相同的容器中加入1molCO2和4molH①甲容器中，从开始到b点，用H2分压变化表示的反应速率为Pa⋅s②乙容器中，从开始到a点压强增大的原因是。(3)400℃时，向1L恒容密闭容器中充入1molCO2和4molH2，初始压强为500kPa，主、副反应均达到平衡状态时，CO2的转化率为50%，CH4Ⅲ．我国科学家研发了可同时收集、的电解池装置。(4)采用双极膜（图中双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移），通过电解KNO3①b是电源的极（填“正”或“负”）。②该装置电解的总化学反应方程式为。19.奥希替尼（化合物J）是一种抗肿瘤药，可由下列路线合成（部分反应试剂、条件略去）：回答下列问题：(1)D的结构简式为。(2)E中含氧官能团名称为硝