四川省南充市2026届高二上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1四川省南充市2026届高二上学期1月期末试题一、选择题1．下列溶液一定呈酸性的是A．pH＜7的溶液 B．c(H+)＞c(OH-)的溶液C．含有H+的溶液 D【答案】B2．为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列可测物理量中，不能选择的是A．ΔcH+ B．Δm(Zn) C．Δ【答案】D3．下列化学用语或图示表示错误的是A．基态溴原子的简化电子排布式：[Ar]4B．基态Fe的价层电子轨道表示式：C．2pz电子云：D．水分子电离过程示意图：【答案】A4．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A．合成氨工业中，原料气循环使用主要是为了提高其利用率B．“暖贴”的制作利用了铁粉在潮湿空气中发生电化学腐蚀而放热的原理C．牙膏中添加氟化物可预防龋齿，是利用了氟化物的强氧化性D．制备TiO2时，向TiCl4中加大量水同时加热是为了促进水解趋于完全【答案】C5．基元反应NO2①加入NO2②升高温度③压缩容器增大压强④加入催化剂⑤及时分离出CO2A．①② B．②③⑤ C．②④ D．③④【答案】C6．我国首次实现了14CA．14C与12CB．14CC．14C的2p能级轨道数为3D．14C的基态原子核外有3【答案】B7．用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的HClA．滴定管a为碱式滴定管，b为酸式滴定管B．用锥形瓶盛装盐酸溶液，若瓶内有少量水则导致测定结果偏低C．碱式滴定管在盛装0.1000 mol/LNaOH溶液前要用该溶液润洗2D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色【答案】B8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.1mol/LNa2CO3溶液中含CO32-的数目小于0.1B．1.0LpH=1的稀硫酸中含有H+的数目为0.2NC．1molCl2溶于水，所得溶液中Cl-、ClO-、HClO的微粒数目之和为2NAD．氯碱工业中，当阴极产生22.4L(标准状况)H2时，转移电子数为2NA【答案】D9．下列用于解释事实的方程式中，错误的是A．将纯水加热到较高温度，水的pH减小：HB．K2CrO4溶液中滴加H2SO4溶液，黄色溶液变为橙色：2CrOC．甲烷的燃烧热ΔH为-890.3 kJ⋅molD．方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)：PbS【答案】D10．下列依据相关数据作出的推断中，正确的是A．仅依据金属逐级电离能数据，可推断金属元素的主要化合价B．仅依据难溶电解质Ksp，可推断Ksp越大其溶解度越大C．仅依据卤素单质与H2反应平衡常数，可推断反应快慢D．仅依据溶液的pH，可推断溶液中水的电离程度【答案】A11．酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱。石蕊(以HIn表示)的电离平衡和颜色变化如下：电离平衡HIn(红色)⇌H++变色范围pH＜55＜pH＜8pH＞8红色紫色蓝色下列有关石蕊说法错误的是A．温度改变，其变色范围可能发生改变B．向其溶液通入HCl至溶液呈红色，c(In-)减小C．不宜作盐酸滴定氢氧化钠溶液实验的指示剂D．向其溶液通入SO2后，存在c【答案】D12．一种锂离子电池，其电极材料分别为嵌锂石墨和钴酸锂(LiCoO2)，工作原理如下：该电池总反应为LiCoO2A．图示中的电池处于充电状态B．放电时，钴酸锂做负极C．充电时，阴极反应为CD．充电时，钴元素失去电子数少于脱出的锂离子数【答案】C13．反应H2g+I2g⇌2HIg经过下列两步反应完成：①I2g⇌2I⋅g，②H2gA．1molHI中的化学键断裂时需要吸收288kJ的能量B．升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小C．降低温度，反应②的限度增大，利于提高H2的转化率D．选择催化剂，降低反应①的活化能可防止I·浓度过高【答案】C14．下列实验装置或操作，能达到实验目的的是A．制作简易氢氧燃料电池B．探究浓度对化学反应速率的影响C．测定中和反应的反应热D．探究温度对化学平衡的影响A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D二、非选择题15．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。(1)某同学画出的N元素基态原子核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了。(2)目前合成氨工业中使用的催化剂铁触媒是以铁为主体，通常还含有少量的Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等。①H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是。②上述氧化物中所涉及的元素，处于元素周期表p区的有(填元素符号)。③基态钾原子中，其电子占据的最高能层符号是；基态钾离子中，其核外电子最高能级的原子轨道形状是。(3)近年来我国科研人员研制出了M-LiH(M为Fe、Mn等金属)催化剂，使得合成氨工业获得重大突破。①在元素周期表中，与Li化学性质最相似的邻族元素是(填元素符号)。②比较第三电离能的大小：I3(Fe)I3(Mn)(填“＞”或“＜”)，原因是。【答案】(1)洪特规则(2)O>N>HAl、ON哑铃形(3)Mg<Fe2+（3d6）失去一个电子后变为Fe3+（3d5），3d轨道达到半满稳定状态，较易失去；而Mn2+（3d5）本身已处于半满稳定状态，再失去一个电子需要更高能量16．海洋中蕴藏着丰富的镁资源。从海水晒盐后的盐卤(主要含MgCl2)中提取镁的工艺流程如下图所示。已知：①KspMgOH②当某离子浓度降到1.0×10(1)“过程Ⅰ”分离得到Mg(OH)2产品的操作是(填操作名称)。(2)“过程Ⅰ”中，当混合溶液的pH=12时，同时存在Ca(OH)2和Mg(OH)2两种沉淀，则此时溶液中cCa2+:cMg2+=；判断此时Mg2+(填“是(3)为除去Mg(OH)2产品中混有的少量Ca(OH)2，可将产品加到(填化学式)饱和溶液中浸洗。(4)“过程Ⅱ”加入的盐酸须过量的原因是。(5)“过程Ⅳ”若在空气中加热MgCl2·6H2O固体，则生成碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]或MgO，生成Mg(OH)Cl的化学方程式为。(6)“过程Ⅴ”须在充满(填字母标号)的氛围中制金属镁。A．N2B．HClC．Ar(7)该工艺流程中，可以循环利用的物质是。【答案】(1)过滤(2)8×105是(3)MgCl2(4)使Mg(OH)2沉淀完全溶解且抑制Mg2+水解(5)MgC(6)C(7)Cl217．已知醋酸(CH3COOH)是实验室常用的弱酸。Ⅰ．取0.10molCH3COOH进行导电性实验，测得其导电能力随加水体积的变化如图所示。(1)a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)最大的是(填字母，下同)，CH3COOH电离程度由大到小的顺序是。(2)若用湿润的pH试纸测a处溶液的pH，所测结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(3)若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可采用的方法是___________(填字母标号)。A．加入浓硫酸 B．加入H2O C．加入NaOH固体 D．加入Mg条(4)室温下，向pH=3的醋酸溶液中加入等体积pH=3的盐酸，则醋酸的电离平衡(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，从Q与K2的角度解释其原因为。Ⅱ．25℃时，用amol/LNaOH溶液滴定20.00mLbmol/LCH3COOH溶液，溶液pH随V[NaOH(aq)]变化的曲线如图所示。(5)若忽略混合时溶液体积变化，醋酸的电离常数为(用含a、b的式子表示)。(6)随着滴定的进行，水的电离程度会发生变化，某时刻溶液中水的电离程度与m点相同，该溶液呈(填“酸性”或“碱性”)。【答案】(1)bc＞b＞a(2)偏小(3)CD(4)不移动加入pH=3的盐酸，氢离子浓度不变，醋酸根离子浓度与醋酸浓度改变量相同，Q=c(H(5)10(6)碱性18．CO2的资源化利用是实现我国“双碳”目标的有效途径之一。Ⅰ．利用工业废气CO2与焦炉气中的H2合成甲醇，可减少CO2排放，有利于实现碳中和。已知：CO2(g)+3H(1)已知反应体系各物质的分压为100kPa，则该反应能自发进行的条件是___________(填字母标号)。A．高温 B．低温 C．任意温度 D．无法判断(2)该反应的化学平衡常数表达式为。(3)在一定温度下，将1molCO2和1molH2充入容积为1L的恒容密闭容器中合成甲醇，下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母标号)。A．v正CO2=vC．断裂3molH-H键的同时断裂2molH-O键 D．混合气体的压强不再变化(4)相同时间内，4.00MPa，nCO2:nH2=1:3条件下，温度对CO2转化率[α(CO2)]和CH3OH选择性[S(CH3OH)]的影响如下图1所示，温度对CH3OH产率已知：SCH3OH①由图1可知，随温度升高，α(CO2)增大而S(CH3OH)减小的原因是。②根据信息，在该条件下制备甲醇，宜选择的温度是。Ⅱ．近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(NO3-等)在常温常压下合成尿素[CO(NH2)2]，有助于实现碳中和及解决