四川省攀枝花市第三高级中学2024-2025学年高三下学期二模化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1四川省攀枝花市第三高级中学2024-2025学年高三下学期二模试题一、选择题1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是A．在酿酒过程中需要加入酒曲，酒曲可以起到催化剂的作用B．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料C．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是天然高分子材料D．人体由于腹泻引起脱水时，可以注射0.9%的氯化钠溶液补充电解质和水分2．下列化学用语正确的是A．激发态锂原子的电子排布图可能为：B．乙烯的结构简式：CHC．Fe2+的离子结构示意图：D．p－pπ键的电子云形状：3．用PVA包裹的Fe3O4-MNPs是纳米级抗癌药物载体，具有良好的水溶性和靶向性，PVAA．PVA在人体内不能发生水解反应 B．PVA与CH3C．该载体分散于水中可形成胶体 D．该载体在磁场作用下具有靶向性4．NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．H2S的燃烧热是QkJ/mol。充分燃烧H2S，当有0.5QkJ热量放出时，转移的电子数为6NAB．25℃时，500mLpH＝11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH－数目为0.0005NAC．pH＝2的H3PO4溶液中，H＋的数目为0.01NAD．0.10L2.0mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.2NA5．苯和液溴反应进程中的能量变化如图所示。已知：①断裂化学键所需要的能量(kJ/mol)：C−HC−BrBr−Br(g)H−Br(g)413276194366②Br③原子利用率=下列叙述正确的是A．该反应为放热反应，ΔH＝－55kJ/molB．第一步是该反应的决速步骤C．该反应的原子利用率约为88%D．可用NaOH溶液除去溴苯中混有的Br26．2021年12月9日，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。王亚平利用泡腾片演示了微重力环境下液体表面张力的实验。某维C泡腾片具有抗氧化、防衰老的功效，含有维生素C、柠檬酸、碳酸氢钠、乳糖、山梨糖醇等，遇水有大量气体生成。硝酸铵是运载火箭推进剂的成分之一，下列说法正确的是A．硝酸铵固体及其水溶液均可以导电B．由泡腾片溶于水产生二氧化碳的现象可知，酸性：柠檬酸<碳酸C．硝酸铵水溶液显酸性，原理是：NHD．氮气是硝酸铵在一定条件下分解的产物之一，其电子式为7．羟苯水杨胺是一种利胆药，其结构如下。下列有关说法正确的是A．羟苯水杨胺的分子式为CB．该物质既可与酸反应，又能与碱反应C．该分子中的所有原子可能在同一平面D．1mol羟苯水杨胺最多能与4molNaOH反应8．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、(1)200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得固体4.30g，向该固体中加入过量的盐酸，有2.33g固体不溶解。(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生标准状况下1.12L能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。下列关于原溶液组成的说法正确的是A．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl－B．取(1)的滤液进行焰色反应，观察到黄色火焰，说明原溶液中含有Na＋，不含有K＋C．c(SO42-)＝0.01mol/L，c(NH4+)>D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)>c(SO49．为了探究外界条件对工业合成氨反应的影响N2g+3H2g⇌2NH3g△H＜0，现往密闭容器中充入2molN2和4molHA．若断裂1molN≡N键、同时断裂3B．在T2、60MPaC．若T1、T3温度下的平衡常数分别为KD．在T1、30MPa时，若经过210．如图所示的四种短周期主族元素，已知元素X的原子核外电子数是M的2倍。相关叙述中，错误的是A．X元素是镁 B．M元素可形成一种温室气体C．最高价氧化物对应水化物酸性：N>M D．Y的氧化物是铝热剂的成分之一11．已知酸性条件下离子的氧化性顺序为MnO4->VO2+>A．AB段对应的离子为VB．原溶液中cC．BC段对应反应为5D．甲点时：n12．常温下，向20mL0.1mol·L-1H2S溶液中缓慢加入少量易溶于水的MSO4粉末(已知MSO4难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(H＋)与c(M2＋)变化关系如图所示。已知：Ka1(H2S)＝1.0×10－9，Ka2(H2S)＝1.0×10－13。下列说法错误的是A．a点溶液的pH约为5 B．从a点到c点，c(HS⁻)逐渐减小C．b点溶液中，c(S2－)∶c(H2S)＝1∶1020 D．c点溶液中，c(S2－)＋c(HS⁻)＋c(H2S)＝0.1mol·L-113．NaBH4A．b为正极B．负极反应为：BHC．离子交换膜C为阳离子交换膜D．高温条件下可以提高工作效率14．一定温度下，分别向体积均为20mL等浓度的NaCl溶液和Na2CrO4溶液中滴加等浓度的AgNO3溶液，滴加过程中-lgcCl-和A．Na2CrO4与B．a、b、c三点溶液中cAg+的大小关系为：b＞cC．该温度下，Ag2CrOD．相同实验条件下，若把NaCl溶液改为等浓度的NaBr，滴定终点由a点将向d点方向移动15．油条的做法是将矾(KAlSO42⋅12H2O)、碱(A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐B．放置过程发生的反应为氧化还原反应C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质D．反应的离子方程式为2二、非选择题16．一水硫酸四氨合铜(CuNH34SO4⋅Ⅰ．制备CuNH①称取2.0g粗CuO溶于适量稀硫酸；②往所得粗CuSO4溶液中滴加2mL3%H2O2，加热至沸腾，同时边搅拌边滴加2mol⋅L③所得滤液转移至干净的蒸发皿中，继续水浴加热浓缩滤液，冷却至室温；④用1∶1氨水调节CuSO4溶液至pH＝6~8，溶液成深蓝色，加入15mL95%回答下列问题：(1)往粗CuSO4溶液中滴加2mL3%H2O2(2)加NaOH溶液到pH＝3.0的目的是。(3)生成CuNH34SOⅡ．CuNH⑤准确称取CuNH34SO4⋅H2⑥取上述溶液25.00mL，置于锥形瓶中，加入1gKI和70mL水，以淀粉为指示剂，用c mol⋅L-1Na2S已知在微酸性溶液中，配合物被破坏：2Cu2++(4)实验接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为_____(填序号)。A． B． C． D．(5)滴定终点溶液颜色的变化为。(6)产品中铜元素的质量分数为(用含字母的表达式表示)。若盛放Na2S2O3的滴定管没有用标准液润洗，则测定的铜元素的质量分数(填“偏大”“偏小”17．我国承诺在2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，CO2I．CO2和CH4在镍基催化作用下重整模型如图所示(已知：*表示催化剂活性位点，CH2(1)CO2和CH4在镍基催化作用下发生重整反应的化学方程式为。该反应在高温下才能自发进行，判断反应焓变ΔH(填“大于”“小于”或“等于”)0，判断理由是(2)已知Arrhenius经验公式：Rlnk=-Ea/T+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数该反应的活化能Ea=kJmol。(用含有Ⅱ．已知二氧化碳和氢气合成甲醇可能发生如下反应：i．CO2(ii．CO2((3)为提高甲醇平衡产率，可采取的措施有(至少答两条)。(4)若以CuO为催化剂，其活性温度范围通常为433~543K。向装有催化剂的密闭容器按投料比为nCO2/nH2=1:3通入反应物，保持压强为1(5)543K时的压强平衡常数Kp=MPa-218．电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量Fe3＋和Cu2＋等，对其处理的流程如图。Sn与Si同族，25℃时相关的溶度积见表。化学式Sn(OH)4(或SnO2·2H2O)Fe(OH)3Cu(OH)2溶度积1.0×10－564×10－382.5×10－20(1)Na2SnO3的回收①产品Na2SnO3中Sn的化合价是。②退锡工艺是利用稀HNO3与Sn反应生成Sn2＋，且无气体生成，则生成的硝酸盐是，废液中的Sn2＋易转化成SnO2·xH2O。③沉淀1的主要成分是SnO2，焙烧时，与NaOH反应的化学方程式为。(2)滤液1的处理①滤液1中Fe3＋和Cu2＋的浓度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是。②25℃时，为了使Cu2＋沉淀完全，需调节溶液H＋浓度不大于mol•L－1。(3)产品中锡含量的测定称取产品1.500g，用大量盐酸溶解，在CO2保护下，先用Al片将Sn4＋还原为Sn2＋，再用0.1000mol•L－1KIO3标准溶液滴定，以淀粉作指示剂滴定过程中IO3-被还原为I—，终点时消耗KIO3溶液20.00mL①终点时的现象为，产生I2的离子反应方程式为。②产品中Sn的质量分数为%。19．在医药工业中一种合成抗失眠药物W的合成路线如图：已知：ⅰ．＋→ZnCl2＋HClⅱ．＋→C2H5OHCH3ⅲ．Ph－NH2＋→(－Ph为苯基)回答下列问题：(1)CH2Cl2的名称为，B中官能团的名称为，反应③的反应类型是。(2)写出反应④的化学方程式：。(3)已知：W的分子式为C17H14O2N2F