河南省2026年初中化学学业水平性考试附答案

河南省2026年化学学业水平性考试一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）1．“十四五”规划纲要强调“深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法与这一要求相符的是（）A．积极使用清洁能源 B．露天焚烧生活垃圾C．过量施用化肥农药 D．任意排放工业污水2．下列选项是我国科学家及其部分研究领域，其中对我国炼油工业产生重大影响的是（）A．屠呦呦，新型抗疟药研究 B．徐光宪，稀土分离技术研究C．张青莲，相对原子质量的测定 D．闵恩泽，石油化工催化研究3．警示标志能传达安全信息。运输浓硫酸时应张贴的标志是（）A．易燃气体B．易燃固体C．腐蚀性物质D．易于自燃的物质4．下列我省国家级非物质文化遗产项目的某工序中，涉及化学变化的是（）A．钧瓷烧制技艺——刷釉 B．唐三彩烧制技艺——彩绘C．宝剑锻制技艺——冶炼 D．金镶玉制作技艺——镶嵌5．瘪的乒乓球放入热水中鼓起来了，该过程中球内气体发生改变的是（）A．分子的大小 B．分子的数目C．分子的种类 D．分子间的间隔6．厨房中的下列用品，其主要制作材料属于合成材料的是（）A．陶瓷砂锅 B．塑料饭盒 C．实木案板 D．纯棉围裙7．物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是（）A．汞 B．氨气 C．氯化钠 D．硫酸铜8．智慧农业无人喷灌车使用了磷酸铁锂电池。锂元素在元素周期表中的信息如右图所示。下列有关说法不正确的是（）A．锂属于金属元素 B．锂原子的质子数为3C．锂的元素符号为Li D．锂原子的质量为6.94g9．二氧化钛（）可用于生产涂料。中钛元素的化合价为（）A．+4 B．+3 C．+2 D．+110．物质性质决定用途。下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是（）A．活性炭具有吸附性，可用于净化水B．金刚石硬度大，可用来裁玻璃C．盐酸具有挥发性，可用于去除铁锈D．甲烷具有可燃性，可用作燃料11．某同学做粗盐中难溶性杂质的去除实验时，部分操作如下图所示，其中操作规范的是（）A．称量 B．溶解C．过滤 D．蒸发12．靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一。靛蓝的化学式为，下列有关靛蓝的说法正确的是（）A．其中含有一个氧分子B．其中氢元素的质量分数最小C．其相对分子质量为252D．其中氮、氧元素的质量比为1∶113．能区分常见物质是基本的化学实验技能。下列区分物质的方法或试剂不正确的是（）A．用燃烧的方法区分羊毛纤维、涤纶B．用澄清石灰水区分、C．通过观察颜色区分木炭粉、氧化铜D．用水区分氢氧化钠、硝酸铵固体14．在18世纪，化学家通过锌、铁等不同金属与酸反应得到了氢气。某同学仿照化学家的实验，取锌、铁两种金属各20g，分别与足量稀盐酸充分反应，生成氢气的质量比为（）A．56∶65 B．56∶195 C．112∶195 D．1∶1二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15．神舟二十三号载人飞船入轨后成功对接中国空间站，空间站舱内维持着与空气成分相近的气体，则舱内气体中含量最高的是。火箭发射可用液氢、液氧作推进剂，液氧属于（填“纯净物”或“混合物”）。16．2026年我国全民营养周的主题是“营养餐桌家庭健康”。某家庭的午餐有：红烧鱼、蒜蓉青菜、豆腐汤、大米饭。鱼肉中富含的营养物质是；做饭时用到加碘盐，碘元素属于人体必需的（填“常量元素”或“微量元素”）。17．下图为硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线。（1）两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是。（2）时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为（只写计算式）。（3）为绿萝配制100g溶质质量分数为0.3%的硝酸钾营养液，需要质量分数为3%的硝酸钾溶液的质量为g。18．我国科学家使用纳米纤维作催化剂，实现了从二氧化碳到甲醇的转化，其反应原理如下图所示。已知乙为单质，乙的化学式为；甲、丙、丁中属于氧化物的有种；参加反应的甲与生成丙的质量比为。19．某固体混合物除含氯化钠外，还含纯碱、小苏打中的一种或两种。检测该固体成分及含量的实验如下：取45.4g样品，加热至质量不再减小，冷却后称得剩余固体的质量为33g；向剩余固体中加入300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。已知：小苏打受热分解生成纯碱、水和二氧化碳，纯碱和氯化钠在该温度下均不分解。（1）实验过程中，加入稀硫酸时发生反应的化学方程式为。（2）样品中各成分的含量由高到低的顺序为。20．通过化学变化实现物质转化在生产生活中具有广泛应用。甲、乙、丙、丁是初中化学常见的两种碱和两种盐，均含有三种元素，乙的俗名为烧碱，丁可用作补钙剂。它们之间的转化关系如右图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去）。则CaO在生产生活中的一种用途是；反应③、反应⑤的化学方程式分别为、；图中不涉及的化学反应基本类型是。三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21．燃料的燃烧是人类获取能量的重要途径。（1）酒精（）是一种常用燃料，写出酒精完全燃烧的化学方程式。（2）柴油车气缸中将柴油喷成雾状可使燃料燃烧更充分，解释其原因。22．下图是探究水的组成的相关实验。（1）写出电解水的化学方程式。（2）点燃管a中的气体，将干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁的实验现象是什么？23．研究实验室里制取气体的一般思路和方法，有助于指导实践活动。（1）实验室里现有高锰酸钾、石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及下图所示仪器。①利用上述试剂，写出一个制取或的化学方程式。②利用上述仪器和试剂制取一瓶，选出所需仪器。（用字母表示）（2）下图为某同学制作的简易供氧器的加湿净化装置，图中有一处错误，改正后能达到安全吸氧的目的，写出改正方法。24．实验室研究氢氧化钠溶液与盐酸能发生化学反应。（1）借助pH传感器和温度传感器，同时测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中溶液的pH和温度的变化，测定结果如下图所示。①恰好完全反应时，溶液的温度大约是多少？②写出曲线上M点对应溶液中溶质的成分。（2）再选用一种试剂设计实验方案，验证稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应。（简述实验步骤及现象）四、综合应用题（共10分）25．中国高铁发展取得了重大成就。某小组围绕高铁中的金属材料开展实践活动。（1）高铁电路中使用的电线有铜制的，主要是利用了铜的（填字母）。a．导电性b．金属光泽c．导热性d．硬度大（2）用化学方法为该活动制作纪念章，操作如下：用蘸有某种溶液的毛笔在打磨过的金属板上绘制图案，充分反应后，经洗涤、干燥，即可制作出一枚纪念章。①若用铁板和硫酸铜溶液进行制作，则发生反应的化学方程式为。②用铜板和硝酸银溶液也可制作，而用铜板和硫酸镍（NiSO4）溶液则不能。由此推测，铜、银、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序为。（3）钢铁的锈蚀及防护是重要的研究课题。该小组设计实验来探究铁丝生锈的条件及影响生锈快慢的因素，如下图所示，所用热水为煮沸过的蒸馏水。实验中，观察到铁丝a、b、e生锈的时间分别为2分钟、3分钟、7分钟左右，铁丝c、d久置不生锈。①通过对比铁丝b、c的实验现象，可说明铁丝生锈的过程需有参加反应。②可证明氯化钠能加快铁丝生锈的实验现象是什么？③通过该实验探究可知，影响铁丝生锈快慢的因素除氯化钠外，还有什么因素？（4）高铁建设需要大量钢铁。绿色氢能正助力我国冶金行业从“碳冶金”向“氢冶金”转变。氢能炼钢的主要工艺流程如下图所示。①将废钢作为原料投入炼钢炉，除能调整钢铁的含碳量外，还对促进社会可持续发展有哪些意义？（写出一条）②炼铁炉中，高温下氢气与氧化铁发生反应得到铁。若生产560t铁，则参加反应的氢气的质量是多少？（写出计算过程）

答案1．【答案】A【解析】【解答】A、积极使用清洁能源，清洁能源在使用过程中污染物排放量极低，能有效减少大气、水体、土壤的污染，符合“蓝天、碧水、净土保卫战”的环保要求，选项A符合题意；

B、露天焚烧生活垃圾会产生大量烟尘以及二氧化硫、一氧化碳等有毒有害气体，严重污染大气环境，不符合环保要求，选项B不符合题意；

C、过量施用化肥农药，会造成土壤板结、水体富营养化，残留的化肥农药还会污染土壤和地下水，不符合要求，选项C不符合题意；

D、任意排放工业污水，污水中的有害物质会直接污染水体，还会渗入土壤破坏土壤生态，不符合要求，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据清洁能源的环保优势，其污染物排放少，利于保护大气、水和土壤环境解答；

B、根据露天焚烧垃圾的危害，会产生大量空气污染物，不利于大气保护解答；

C、根据过量施用化肥农药的危害，会造成土壤和水体污染解答；

D、根据工业污水任意排放的危害，会直接污染水体和土壤解答。2．【答案】D【解析】【解答】A、屠呦呦的研究领域是新型抗疟药青蒿素，属于医药生物领域，和炼油工业没有关联，选项A不符合题意；

B、徐光宪的研究方向是稀土分离技术，应用于稀土资源的开发利用，和炼油工业无关，选项B不符合题意；

C、张青莲的核心贡献是精确测定多种元素的相对原子质量，属于化学基础计量研究，不涉及炼油工业，选项C不符合题意；

D、闵恩泽是我国石油化工催化领域的专家，其研发的石油化工催化剂直接应用于炼油工业，对我国炼油产业发展有重大推动作用，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据屠呦呦的贡献是青蒿素，属于医药领域解答；

B、根据徐光宪的贡献是稀土分离技术，属于稀土资源领域解答；

C、根据张青莲的贡献是测定相对原子质量，属于化学基础研究解答；

D、根据闵恩泽的研究是石油化工催化，直接服务于炼油工业解答。3．【答案】C【解析】【解答】浓硫酸具有强腐蚀性，属于腐蚀性化学品，运输时需要张贴腐蚀性物质标志。

A、易燃气体标志适用于易燃气体的运输容器，浓硫酸是液体且不属于易燃气体，选项A不符合题意；

B、易燃固体标志适用于易燃固体的运输容器，浓硫酸是液体且不具有易燃性，选项B不符合题意；

C、腐蚀性物质标志对应浓硫酸强腐蚀性的性质，选项C符合题意；

D、易于自燃的物质标志适用于自燃物品，浓硫酸不能自燃，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据易燃气体标志的适用范围，对应气态易燃物质解答；

B、根据易燃固体标志的适用范围，对应固态易燃物质解答；

C、根据浓硫酸具有强腐蚀性，对应腐蚀性物质标志解答；

D、根据易于自燃的物质标志的适用范围，对应易自燃的物质解答。4．【答案】C【解析】【解答】A、钧瓷烧制的刷釉工序，只是将釉料均匀涂抹在坯体表面，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；

B、唐三彩的彩绘工序，只是将颜料绘制在器物表面，颜料与器物没有发生化学反应，无新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；

C、宝剑锻制的冶炼工序，是通过化学反应将金属矿石还原为金属单质，有新物质生成，属于化学变化，选项C符合题意；

D、金镶玉的镶嵌工序，只是将金和玉石通过物理方式组合固定，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据物理变化的定义，刷釉只是物质的附着，无新物质生成解答；

B、根据物理变化的定义，彩绘只是颜料的附着，无新物质生成解答；

C、根据化学变化的定义，冶炼过程中矿石转化为金属，有新物质生成解答；

D、根据物理变化的定义，镶嵌只是材料的组合，无新物质生成解答。5．【答案】D【解析】【解答】瘪的乒乓球放入热水中，球内气体温度升高，分子运动速率加快，分子之间的间隔变大，气体体积膨胀，乒乓球因此鼓起。

A、温度升高不会改变分子本身的大小，分子大小始终保持不变，选项A不符合题意；

B、乒乓球是密闭容器，球内气体分子的数目不会发生变化，选项B不符合题意；

C、该过程属于物理变化，没有新物质生成，分子的种类不会改变，选项C不符合题意；

D、温度升高，分子间的间隔变大，导致气体体积膨胀，乒乓球鼓起，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据分子的基本性质，温度变化不会改变分子本身的大小解答；

B、根据密闭容器内气体分子数目不变的特点解答；

C、根据物理变化中分子种类不变的规律解答；

D、根据分子热运动的特点，温度升高，分子间间隔增大解答。6．【答案】B【解析】【解答】有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶三大类，需与天然有机材料、无机非金属材料区分。

A、陶瓷砂锅的主要材料是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料，不属于合成材料，选项A不符合题意；

B、塑料饭盒的主要材料是塑料，塑料属于三大有机合成材料之一，选项B符合题意；

C、实木案板的材料是木材，属于天然有机高分子材料，不是人工合成的，选项C不符合题意；

D、纯棉围裙的材料是棉花，属于天然纤维，是天然有机材料，不属于合成材料，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据无机非金属材料的范畴，陶瓷属于无机非金属材料解答；

B、根据合成材料的分类，塑料属于三大合成材料之一解答；

C、根据天然有机材料的范畴，实木属于天然有机材料解答；

D、根据天然纤维的类别，纯棉属于天然有机材料解答。7．【答案】B【解析】【解答】构成物质的微粒有分子、原子、离子三类：金属单质由原子直接构成；由非金属元素组成的化合物大多由分子构成；由金属离子和酸根离子构成的盐类物质由离子构成。

A、汞是金属单质，由汞原子直接构成，选项A不符合题意；

B、氨气是由氮、氢两种非金属元素组成的化合物，由氨分子（NH3）构成，选项B符合题意；

C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的盐，属于离子构成的物质，选项C不符合题意；

D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的盐，属于离子构成的物质，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据金属单质由原子直接构成的规律解答；

B、根据由非金属元素组成的化合物大多由分子构成的规律解答；

C、根据盐类物质由离子构成的规律，氯化钠属于盐解答；

D、根据盐类物质由离子构成的规律，硫酸铜属于盐解答。8．【答案】D【解析】【解答】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方为相对原子质量。

A、锂的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，该说法正确，选项A不符合题意；

B、左上角数字为3，即原子序数为3；原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，因此锂原子的质子数为3，该说法正确，选项B不符合题意；

C、单元格右上角的符号为元素符号，锂的元素符号为Li，该说法正确，选项C不符合题意；

D、单元格下方的数字6.94是锂的相对原子质量，相对原子质量是比值，单位为“1”，常省略不写，不是原子的实际质量，实际质量单位不是g，该说法错误，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据元素分类的方法，带“钅”字旁的元素属于金属元素解答；

B、根据元素周期表中原子序数与质子数的关系，原子序数=质子数解答；

C、根据元素周期表单元格的信息，右上角为元素符号解答；

D、根据相对原子质量的定义，其单位为“1”，不是质量单位g解答。9．【答案】A【解析】【解答】化合物中各元素正负化合价的代数和为0，二氧化钛的化学式为TiO2，氧元素在化合物中通常显-2价。设钛元素的化合价为x，根据化合价规则列等式：

x+2×(-2)=0，计算可得x=+4，因此钛元素的化合价为+4价。

A、+4，符合计算结果，选项A符合题意；

B、+3，不符合计算结果，选项B不符合题意；

C、+2，不符合计算结果，选项C不符合题意；

D、+1，不符合计算结果，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，结合氧元素的常见化合价计算得出钛元素为+4价解答；

B、不符合化合价计算结果，错误；

C、不符合化合价计算结果，错误；

D、不符合化合价计算结果，错误。10．【答案】C【解析】【解答】A、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，可以吸附水中的色素和异味，因此可用于净化水，性质与用途对应正确，选项A不符合题意；

B、金刚石是天然存在的硬度最大的物质，硬度大的特点使其可以切割玻璃等坚硬材料，性质与用途对应正确，选项B不符合题意；

C、盐酸能去除铁锈，是因为盐酸可以和铁锈的主要成分氧化铁发生化学反应，生成可溶于水的氯化铁，利用的是盐酸的酸性，和挥发性无关，性质与用途对应错误，选项C符合题意；

D、甲烷具有可燃性，燃烧时会放出大量的热，因此可以作为燃料使用，性质与用途对应正确，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据活性炭的吸附性，可用于净水除色除味解答；

B、根据金刚石硬度大的物理性质，可用于切割玻璃解答；

C、根据盐酸除铁锈利用的是酸与金属氧化物反应的化学性质，与挥发性无关解答；

D、根据甲烷的可燃性，可作燃料提供能量解答。11．【答案】D【解析】【解答】A、使用托盘天平称量固体药品时，需遵循“左物右码”的原则，图中砝码放在左盘、粗盐放在右盘，位置颠倒，操作不规范，选项A不符合题意；

B、溶解操作应在烧杯中进行，量筒只能用来量取液体体积，不能作为溶解、反应的容器，图中在量筒中溶解粗盐，操作错误，选项B不符合题意；

C、过滤操作需遵循“一贴二低三靠”的要求，图中没有用玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，操作不规范，选项C不符合题意；

D、蒸发操作时，需用玻璃棒不断搅拌，目的是防止局部温度过高造成液滴飞溅，图中操作符合规范，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据托盘天平“左物右码”的使用规范解答；

B、根据量筒的用途，仅用于量取液体体积，不能用于溶解解答；

C、根据过滤操作“一贴二低三靠”的规范，需要玻璃棒引流、漏斗下端靠烧杯内壁解答；

D、根据蒸发操作的规范，玻璃棒搅拌防止液滴飞溅解答。12．【答案】B【解析】【解答】靛蓝的化学式为C16H10N2O2，据此分析各选项：

A、靛蓝是纯净物，由靛蓝分子构成，每个靛蓝分子中含有2个氧原子，不存在氧分子，只有氧气这种物质才含有氧分子，选项A错误；

B、靛蓝中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×16)：(1×10)：(14×2)：(16×2)=192：10：28：32，对比可知氢元素的质量占比最小，因此氢元素的质量分数最小，选项B正确；

C、靛蓝的相对分子质量为12×16+1×10+14×2+16×2=192+10+28+32=262，不是252，且相对分子质量单位为“1”，选项C错误；

D、氮、氧元素的质量比为(14×2)：(16×2)=28：32=7：8，1：1是氮、氧原子的个数比，不是元素质量比，选项D错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据物质的微观构成，纯净物的分子中只含有原子，不含其他物质的分子解答；

B、根据元素质量分数的比较方法，元素质量比中占比越小，质量分数越小解答；

C、根据相对分子质量的计算方法，是各原子相对原子质量的总和解答；

D、根据元素质量比的计算方法，是相对原子质量乘以原子个数的比，不等于原子个数比解答。13．【答案】C【解析】【解答】A、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧时会产生烧焦羽毛的气味；涤纶是合成纤维，燃烧时会产生特殊气味，且燃烧后残留硬球状残渣，现象不同，可以区分，方法正确，选项A不符合题意；

B、二氧化碳能和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀，使澄清石灰水变浑浊；一氧化碳和氢氧化钙不反应，通入澄清石灰水无明显现象，现象不同，可以区分，方法正确，选项B不符合题意；

C、木炭粉和氧化铜都是黑色固体粉末，仅通过观察颜色无法区分二者，方法错误，选项C符合题意；

D、氢氧化钠固体溶于水时会放出大量的热，溶液温度明显升高；硝酸铵固体溶于水时会吸收热量，溶液温度明显降低，通过温度变化可以区分，方法正确，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据天然纤维和合成纤维燃烧的不同现象，蛋白质燃烧有烧焦羽毛气味解答；

B、根据二氧化碳和一氧化碳的化学性质差异，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊解答；

C、根据木炭粉和氧化铜的颜色均为黑色，无法通过颜色区分解答；

D、根据物质溶于水的吸热、放热现象差异，氢氧化钠溶解放热、硝酸铵溶解吸热解答。14．【答案】A【解析】【解答】稀盐酸足量，因此锌和铁都会完全反应，两种金属的质量均为20g。

锌和稀盐酸反应的化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，每65份质量的锌完全反应生成2份质量的氢气；

铁和稀盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，每56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气。

设20g锌完全反应生成氢气的质量为x，20g铁完全反应生成氢气的质量为y。

对于锌：，

解得x=

对于铁：，

解得y=

则生成氢气的质量比x：y=56：65。

A、56：65，符合计算结果，选项A符合题意；

B、56：195，不符合计算结果，选项B不符合题意；

C、112：195，不符合计算结果，选项C不符合题意；

D、1：1，不符合计算结果，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据金属与酸反应生成氢气的质量规律，等质量的金属与足量酸反应，生成氢气的质量比等于金属相对原子质量的反比，因此锌、铁生成氢气质量比为56：65解答；

B、计算错误，不符合比例关系；

C、计算错误，不符合比例关系；

D、忽略了金属相对原子质量不同，生成氢气质量不同的特点，错误。15．【答案】氮气/N2；纯净物【解析】【解答】（1）空间站舱内气体与空气成分相近，空气中各成分按体积分数计算，氮气约占78%，是含量最高的气体，因此舱内含量最高的是氮气（N2）。

（2）液氧是液态的氧气，只由氧气一种物质组成，符合纯净物的定义，因此液氧属于纯净物。

【分析】（1）根据空气的组成成分及体积分数，氮气是空气中含量最高的气体解答；

（2）根据纯净物的定义，只由一种物质组成的物质属于纯净物，液氧是液态的氧气，为单一物质解答。16．【答案】蛋白质；微量元素【解析】【解答】（1）鱼肉属于动物性食材，瘦肉、鱼、蛋、奶这类食物中都富含蛋白质，因此鱼肉中富含的营养物质是蛋白质。

（2）人体中的必需元素分为常量元素和微量元素，含量在体重0.01%以上的是常量元素，低于0.01%的是微量元素，碘元素的含量低于0.01%，属于人体必需的微量元素。

【分析】（1）根据常见食物中的营养素分布，肉、蛋、奶、鱼中富含蛋白质解答；

（2）根据常量元素和微量元素的分类标准，碘属于人体必需的微量元素解答。17．【答案】（1）硝酸钾/KNO3（2）（3）10【解析】【解答】（1）溶解度曲线的倾斜程度越大，说明溶解度受温度变化的影响越大。观察溶解度曲线，硝酸钾的溶解度曲线更陡，因此溶解度受温度变化影响较大的是硝酸钾（KNO3）。

（2）饱和溶液的溶质质量分数计算公式为：溶质质量分数=×100%。20℃时氯化钠的溶解度为36g，因此该温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为。

（3）溶液稀释前后，溶质的质量保持不变。设需要质量分数为3%的硝酸钾溶液的质量为x，根据稀释前后溶质质量相等列等式：100×0.3%=x×3%，计算可得x=10g，因此需要3%的硝酸钾溶液10g。

【分析】（1）根据溶解度曲线的意义，曲线越陡，溶解度受温度影响越大解答；

（2）根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式，结合对应温度下的溶解度进行列式解答；

（3）根据溶液稀释的核心规律：稀释前后溶质质量不变，列等式计算解答。18．【答案】H2；两/二/2；11：8【解析】【解答】根据微观示意图和质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。反应物甲是二氧化碳（CO2），含有碳、氧元素；生成物丙是甲醇（CH3OH）、丁是水（H2O），含有碳、氢、氧三种元素，因此反应物中缺少氢元素；又已知乙为单质，所以乙是氢气，化学式为H2。该反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。氧化物的定义是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。甲是CO2，由碳、氧两种元素组成，属于氧化物；丙是CH3OH，由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物；丁是H2O，由氢、氧两种元素组成，属于氧化物，因此属于氧化物的有2种。参加反应的甲（CO2）与生成丙（CH3OH）的质量比为相对分子质量乘以化学计量数之比，即(12+16×2)：(12+1×4+16)=44：32=11：8。

【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，结合乙为单质的条件，推断乙的化学式解答；

（2）根据氧化物的定义（两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物），判断氧化物的种类解答；

（3）根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比，计算甲和丙的质量比解答。19．【答案】（1）（2）小苏打（碳酸氢钠）＞纯碱（碳酸钠）＞氯化钠【解析】【解答】（1）样品加热后，小苏打（碳酸氢钠）完全分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，剩余固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。加入稀硫酸时，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，氯化钠和稀硫酸不反应，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。

（2）首先计算样品中小苏打的质量：加热时固体质量减少，减少的质量是生成的水和二氧化碳的总质量，即45.4g-33g=12.4g。

设样品中碳酸氢钠的质量为x，反应生成碳酸钠的质量为y。

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑固体质量差

16810662

xy12.4g

解得x=33.6g

解得y=21.2g。

再计算剩余固体中碳酸钠的总质量：300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，溶质H2SO4的质量为300×9.8%=29.4g。

设剩余固体中碳酸钠的质量为z。

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

10698

z29.4g

解得z=31.8g。

则原样品中碳酸钠的质量为31.8g-21.2g=10.6g；

原样品中氯化钠的质量为45.4g-33.6g-10.6g=1.2g。

对比三种物质的质量：33.6g（碳酸氢钠）＞10.6g（碳酸钠）＞1.2g（氯化钠），因此含量由高到低的顺序为：碳酸氢钠（小苏打）＞碳酸钠（纯碱）＞氯化钠。

【分析】（1）根据酸与碳酸盐的反应规律，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，书写化学方程式解答；

（2）根据差量法计算碳酸氢钠的质量和生成碳酸钠的质量，再根据硫酸的质量计算剩余固体中碳酸钠的总质量，进而求出原样品中碳酸钠和氯化钠的质量，最后比较质量大小得出含量顺序解答；易错点是容易忽略加热生成的碳酸钠，直接用总碳酸钠质量当作原样品中的碳酸钠质量。20．【答案】作食品干燥剂（合理即可）；；；置换反应【解析】【解答】已知甲、乙、丙、丁是两种碱和两种盐，均含三种元素；乙的俗名为烧碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，因此乙是NaOH（碱）；丁可用作补钙剂，常见的补钙剂是碳酸钙，因此丁是CaCO3（盐）。氧化钙（CaO）能转化为甲，且甲能转化为乙（氢氧化钠）：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应可以生成氢氧化钠，因此甲是Ca(OH)2（碱）。

乙（氢氧化钠）能转化为丙，丙能转化为丁（碳酸钙）：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙等反应可以生成碳酸钙，因此丙是Na2CO3（盐）。代入转化关系验证：CaO→Ca(OH)2→NaOH→Na2CO3→CaCO3→CaO，所有转化均成立，符合两种碱、两种盐的条件。CaO（氧化钙）能和水反应，因此在生产生活中常用作食品干燥剂，也可用于建筑材料等。

反应③是氢氧化钠转化为碳酸钠，即氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

反应⑤是碳酸钙转化为氧化钙，即碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。

分析反应类型：反应①CaO+H2O=Ca(OH)2，属于化合反应；反应②Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，属于复分解反应；反应③不属于基本反应类型；反应④Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，属于复分解反应；反应⑤碳酸钙高温分解，属于分解反应。因此不涉及的基本反应类型是置换反应。

【分析】（1）根据物质的俗称和用途作为突破口，先确定乙为氢氧化钠、丁为碳酸钙，再结合转化关系依次推出甲、丙，最后验证推断结果解答；

（2）根据氧化钙能与水反应的性质，得出其可作干燥剂的用途解答；

（3）根据转化关系，结合物质的化学性质，写出对应反应的化学方程式解答；

（4）根据四种基本反应类型的定义，逐一判断图中反应的类型，得出未涉及的反应类型解答；易错点是要注意基本反应类型只有化合、分解、置换、复分解四种，不属于这四种的反应不计入。21．【答案】（1）（2）燃料充分燃烧的条件是要有足够多的空气，且燃料与空气要有足够大的接触面积，柴油车气缸中将柴油喷成雾状可以增大柴油与空气接触面积，使柴油可以充分燃烧【解析】【解答】（1）酒精的化学式为C2H5OH，完全燃烧时和氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳和水，配平后的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。

（2）燃料充分燃烧需要两个条件：一是有足够多的空气（氧气），二是燃料与空气有足够大的接触面积。将柴油喷成雾状，可以增大柴油和氧气的接触面积，让柴油分子和氧气分子更充分地接触，从而使燃料燃烧更充分，提高燃料的利用率。

【分析】（1）根据酒精完全燃烧的反应原理，反应物为酒精和氧气，生成物为二氧化碳和水，反应条件为点燃，配平后书写化学方程式解答；

（2）根据促进燃料充分燃烧的方法，增大可燃物与氧气的接触面积可以使燃烧更充分的原理解答。22．【答案】（1）（2）烧杯内壁出现水珠【解析】【解答】（1）电解水时，水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：。

（2）电解水实验遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，a管连接电源的负极，产生的气体是氢气。点燃氢气，氢气燃烧生成水，将干燥的小烧杯罩在火焰上方，生成的水蒸气遇冷会在烧杯内壁凝结成小水珠，因此观察到的现象是烧杯内壁出现水珠（水雾）。

【分析】（1）根据电解水的反应原理，水通电分解为氢气和氧气，书写化学方程式解答；

（2）根据电解水“正氧负氢”的规律判断a管气体为氢气，结合氢气燃烧生成水的性质，得出实验现象解答。23．【答案】（1）(或)；abdefg（2）将塑料瓶内吸氧口的塑料管剪短【解析】【解答】（1）①现有试剂中，高锰酸钾可以制取氧气，石灰石和稀盐酸可以制取二氧化碳。

制取氧气：高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；

制取二氧化碳：石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

②制取一瓶氧气，采用加热高锰酸钾的方法，发生装置需要的仪器有：试管（a）、铁架台（g）、酒精灯（f）、带导管的单孔橡皮塞（d）；收集装置用排水法，需要集气瓶（b）、水槽（e），因此所需仪器为abdefg。

（2）简易供氧器的加湿装置中，氧气需要从长管进入水中，经过水加湿后从短管出来供人吸氧。图中吸氧口的塑料管伸入水中，这样吸氧时会将水吸入口中，存在安全隐患。改正方法是：将塑料瓶内吸氧口一侧的塑料管剪短，使其管口露出水面，保证氧气从水中逸出后再从吸氧口排出。

【分析】（1）①根据实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理，结合给出的试剂书写对应的化学方程式解答；

②根据加热固体制取气体、排水法收集气体的装置要求，选择对应的仪器解答；易错点是要注意仪器的搭配，不能遗漏必要仪器。

（2）根据洗气、加湿装置“长进短出”的原则，判断装置的错误并给出改正方法解答；易错点是容易搞反进出口，导致吸水的安全问题。24．【答案】（1）34℃；NaOH和NaCl（2）向稀氢氧化钠溶液中加入酚酞试剂，溶液变为红色，此时向溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与稀盐酸可以发生反应。【解析】【解答】（1）①氢氧化钠和稀盐酸的中和反应是放热反应，当二者恰好完全反应时，放出的热量最多，溶液温度达到最高值。观察温度变化曲线，最高点对应的温度约为34℃，因此恰好完全反应时溶液的温度大约是34℃。

②该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，pH从大于7逐渐减小到小于7。M点时溶液的pH大于7，说明氢氧化钠还没有完全反应，有剩余，同时氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，因此M点对应溶液中的溶质为NaOH和NaCl（氢氧化钠和氯化钠）。

（2）可以利用酸碱指示剂验证反应发生：向稀氢