四川省平昌中学2025-2026学年高二上学期期末复习训练3化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1四川省平昌中学2025-2026学年高二上学期期末复习训练3一、选择题1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．明矾在水中可形成胶体，可用明矾沉降水中悬浮物B．“深海一号”母船海水浸泡区的铝块可保障船体不易腐蚀C．处理锅炉水垢中的硫酸钙，可先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去D．汽车尾气净化器通常使用贵金属为催化剂，提高有害气体的平衡转化率【答案】D2．下列物质能促进水电离，且水溶液显碱性的是A．NaHCO3 B．KCl C．NH4Cl【答案】A3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．当c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液：Mg2+、Ba2+、HCO3-、IB．甲基橙为红色的溶液中：Na+、K+、SO32-、C．在水电离出的c(OH-)=1×10-12的溶液中：NH4+、SO42-、Cl-、D．KWcOH-=0.1mol⋅L-1的溶液中：Na【答案】D4．NAA．常温下，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.02NB．电解精炼铜时，当电路中通过2NA个电子时，阳极溶解64gC．密闭容器中加入1molN2O5：2N2O5(g)⇌4NO2(g)＋O2(g)，转移电子数为2NAD．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA【答案】D5．亚硝酰氯在有机合成中有重要应用，其合成反应2NOA．该反应为放热反应 B．曲线I可能加入了催化剂C．反应过程只存在极性键的断裂和形成 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能【答案】C6．下列说法正确的是A．中和反应反应热测定实验中，若用银质搅拌器，则所测反应热的绝对值偏大B．H2的燃烧热为akJ•mol-1，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-2akJ•mol-1C．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2；ΔH1＜ΔH2D．C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=+1.9kJ•mol-1则处于相同条件下的金刚石更稳定【答案】C7．下列实验装置能达到实验目的的是A．用甲装置测定碘待测液中I2的含量B．用乙装置比较AgCl和Ag2S的溶解度大小C．用丙装置蒸发AlCl3溶液得到AlCl3固体D．用丁装置探究压强对化学平衡移动的影响【答案】D8．“祝融号”火星探测车采用Li-CO2二次电池供电，电池的总反应式为4LiA．充电时，电极B发生还原反应B．A极区的电解质溶液可用LiCl水溶液C．放电时，电极A为正极D．放电时，当外电路通过1mole-时，至少需要吸收16.8LCO2气体(标况下)【答案】D9．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向CuSO4溶液中通入H2S气体溶液中产生黑色沉淀证明酸性：H2S>H2SO4B向5mLFeCl3溶液中先滴加Na2SO3溶液，再滴加铁氰化钾溶液溶液先变为红褐色，再产生蓝色沉淀Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应C常温下，用pH试纸测定0.1mol⋅L-1测得pH=7CH3D等体积、pH均为3的HA和HB两种酸，分别与足量的锌反应并收集气体HA单位时间内产生的气体多，且最终收集的氢气多HA酸性强于HB【答案】B10．准确移取20.00mL某待测醋酸于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定。下列说法错误的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，先用NaOH标准溶液润洗再装入NaOH标准溶液B．随着NaOH标准溶液的滴入，混合溶液的电导率逐渐增大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色且30s不变色时，立即停止滴定，读取数据D．如果操作规范，通过一次实验就可以测得醋酸的准确浓度【答案】CD11．下列说法错误的是A．图①表示2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)在t1时减小压强，V逆随时间变化的曲线B．由图②可知，p2>p1，T1>T2，满足反应2A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)ΔH<0C．图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，由图可知a=2D．图④表示工业合成氨平衡时NH3体积分数随起始nN2【答案】D12．钙钛矿太阳能电池被称为第三代太阳能电池，图一是钙钛矿太阳能电池的工作示意图，图二是该电池作电源电解酸性硫酸铬溶液获取铬单质和硫酸的工作示意图。下列说法正确的是A．C电极接钙钛矿太阳能电池的A极B．D电极发生的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-C．图二中的离子交换膜I为阴离子交换膜，Ⅱ为质子交换膜D．当太阳能电池有6mol电子转移时，酸性Cr2(SO4)3溶液质量减轻104g【答案】C13．从冶锌废渣(含有PbSO4和Cu等杂质)已知：常温下，K下列说法错误的是A．“浸取”时加入H2O2目的是为了溶解B．“滤液1”中加入Zn可回收CuC．“滤液2”中cD．“转化2”存在反应PbCO【答案】A14．草酸H2C2O4是二元弱酸。向100mL0.40mol/LH2C2O4溶液中加入2.0mol/LNaOH或HCl溶液调节A．曲线Ⅰ是的C2B．已知曲线Ⅱ的最高点与曲线Ⅰ、Ⅲ交点的pH值相同，得到该点pH值需要加入40mLNaOHC．H2CD．pH=4.3时，溶液中【答案】D15．在10L恒容密闭容器中加入X(s)和Y(g)，发生反应：X(s)＋2Y(g)⇌M(g)＋N(g)所得实验数据如下表，下列说法正确的是实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①7004.02.00.90②8001.04.00.80③8002.03.0aA．实验①中，若5min时测得n(M)=0.50mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)=0.10mol·L-1·min-1B．实验②中，该反应的平衡常数值K=50C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为30%D．该反应是吸热反应【答案】C二、非选择题16．I、现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答问题：(1)常温下0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是______(填字母)。A．c(H+) B．c(H+)c(CH3COOH) C．c(H+)·(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)c(CH3COOH)的值将(填“增大”“减小”(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)pH(乙)(填“>”“<”或“=”)。(4)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)V(乙)(填“>”“<”或“=”)。II、已知25℃时，四种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClOHCNKa11.8×10-54.3×10-73.0×10-86.2×10-10Ka2—5.6×10-11——(5)①下列四种离子中结合H＋能力最强的是(填字母)。A．HCO3-

B．CO32-

C．ClO-D．CH3②25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液和c．CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为。(用a、b、c表示)③向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为。(6)25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na＋)=mol·L-1(填精确值)。【答案】(1)A(2)向右减小(3)>(4)<(5)Bb>a>cNaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3(6)9.9×10-7mol·L-117．I、用酸性KMnO4溶液和H2C实验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol⋅L-130mL0.01mol⋅L-1②20mL0.2mol⋅L-130mL0.01mol⋅L-1(1)该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。相同条件下相同时间内针筒中所得CO2体积大小：②>①，(填实验序号)反应速率更快。(2)小组同学发现反应速率总是如图所示，其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是：①Ⅱ、国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g⋅L-1。某兴趣小组用下图装置(夹持装置略)a．向B中加入300.00mL葡萄酒和适量稀硫酸，加热，促使SO2全部逸出，并全部进入C中的100mL0.0100mol/L的酸性KMnO4溶液中，充分反应后，再将C中得到的吸收液b．取25.00mL稀释后的吸收液于一只洁净的锥形瓶中，用0.0100mol⋅Lc．数据处理：滴定次数吸收液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度消耗标准溶液体积125.000.106.606.50225.007.6014.006.40325.000.206.806.60已知：酸性KMnO4回答下列问题：(3)该滴定实验不会用到下图中(填标号)滴定管。(4)写出步骤b中发生的离子反应。(5)滴定终点的现象为。(6)根据表格中的数据计算该葡萄酒中SO2含量为g⋅L-1(保留2(7)下列操作会导致所测葡萄酒中SO2含量偏低的(填标号)。a．滴定管装标准液前未润洗b．用滴定管量取稀释后的吸收液时，未用吸收液润洗c．达到滴定终点时，仰视读数d．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时发现气泡【答案】(1)浓度②(2)反应生成的Mn2+具有催化作用，随着Mn(3)乙(4)5(5)当滴入最后半滴草酸标准溶液时，溶液由浅紫色恰好变为无色，且30s不复原(6)0.26(7)ac18．以含钴废料(成分为CoO、Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、已知：①“酸浸”后的滤液中含有Co2+、Fe2+、②氧化性：Co③有关数据如表(完全沉淀时金属离子浓度≤1×10沉淀AlFe完全沉淀时的pH5.22.8(1)滤渣Ⅰ的主要成分是。(2)提高“酸浸”速率的一种措施为；不能使用浓盐酸代替硫酸的原因是。(3)加入NaClO3的目的是氧化Fe2+，则“氧化”步骤的离子方程式为(4)“调pH”除去Fe3+和Al3+，若溶液中c(Co2+)=0.01mol⋅L-1，溶液pH(5)“一系列操作”含过滤、、干燥(填基本操作名称)。(6)CoCO3可制备锂离子电池的电极材料钴酸锂(LiCoO2)。某锂离子电池工作原理为LixC6【答案】(1)SiO2、(2)升温、搅拌、粉碎、适当提高稀硫酸浓度使用盐酸会产生有毒的氯气(3)ClO(4)5.2 ≤ pH < 7.9(5)洗涤(6)xLi19．采用“H2S对CH4重整制氢反应：2反应机理分为如下两个反应：反应Ⅰ：2反应Ⅱ：S回答下列问题：(1)ΔH2=kJ⋅mol-1，反应Ⅱ在(填“高温(2)一定温度下，分别用等量的H2S在不同压强的刚性密闭容器下发生反应Ⅰ，经相同时间，测得①在某个刚性密闭容器中，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是(选填序号)A．气体密度保持不变

B．c(C．气体压强保持不变

D．气体的平均相对分子质量保持不变②下列说法错误的是(选填序号)A．a点：v(正)>v(逆)B．逆反应速率：a<c(3)保持压强为0.1MPa，分别通入H2S、CH4、Ar为2mol、2mol、9.5mol，发生反应Ⅰ、