四川省宜宾市叙州区2024-2025学年高三上学期第一次诊断性考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1四川省宜宾市叙州区2024-2025学年高三上学期第一次诊断性考试试题一、选择题1．下列关于胶体的叙述错误的是A．新冠病毒蛋白质分子的直径约为80nm，在空气中可以形成气溶胶B．胶体和溶液的分散质均能透过滤纸C．胶体区别于其他分散系的本质是有丁达尔效应D．自然界中云、雾、烟都是胶体2．准确理解概念内涵才能准确把握概念本质。下列有关1mol的含义叙述中错误的是A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．16gO2约含有6.02×1023个氧原子C．4mol水中含有8molH和4molOD．1molNe中含有6.02×1023个电子3．化学试剂的用量往往会影响化学反应的产物。下列离子方程式书写正确的是A．CaHCO32溶液中滴加少量B．NH4HSO4溶液中滴加足量C．Na2COD．FeI2溶液中滴加少量氯水：2Fe2++Cl24．已知下列热化学方程式：2Zn(s)+O2(g)═2ZnO(s)△H1=﹣702.2kJ/mol；Hg(l)+12O2(g)═HgO(s)△H2=﹣90.7kJ/mol由此可知Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)的△H3，其中△H3A．﹣260.4kJ/mol B．﹣254.6kJ/molC．﹣438.9kJ/mol D．﹣441.8kJ/mol5．在不同条件下分别测得反应2SO2+O2⇌2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是A．v(SO3)=4mol/(L·min) B．v(O2)=6mol/(L·min)C．v(SO2)=8mol/(L·min) D．v(O2)=3mol/(L·min)6．下列方程式书写正确的是A．往饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：CO32-+CO2+H2B．鸡蛋壳(主要含CaCO3)浸泡在食醋中：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2OC．足量NaHSO4溶液中加入MgO固体：MgO+2H++SO42-=MgSO4↓+HD．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入少量二氧化碳：NH3+H2O+CO2+Na+=NaHCO3↓+NH7．某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OHA．SO42-和NO3-可能来自同一工厂 B．Cl-和NOC．Ag+和Na+可能来自同一工厂 D．Na+和NO3-8．酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸C．NaH2PO2属于正盐 D．NaH2PO2属于酸式盐9．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述错误的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1860.1430.1100.1020.099最高正化合价+1+3+5+6+7最低负化合价-3-2-1A．上述五种元素形成的单质中沸点最低的是TB．Q与T形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构C．R、T形成的简单离子的还原性：RD．L、M的最高价氧化物对应的水化物之间可反应生成盐10．2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学等领域。我国科学家在研究点击反应砌块的过程中，发现了一种结构如图的化合物，X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y和W是同主族元素。下列说法错误的是A．简单离子半径：Y>Z BC．最高价含氧酸的酸性：Z>X D．Y与X、Y与11．某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)⇌CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是A．恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动，v正加快、v逆减慢B．缩小容器的体积，v正>v逆C．恒容下，再充入一定量的Ar气，平衡向正反应方向移动D．恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大12．下列说法正确的是（）A．常温下，pH为1的0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A－)>c(OH－)=c(H+)B．相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C．PH＝1NaHSO4溶液中c(H+)＝2c(SO42-)+c(OH-)D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H+)=c(OH－)13．2023年星恒电源发布“超钠F1”开启钠电在电动车上产业化元年。该二次电池的电极材料为Na2MnFe(CN)6(普鲁士白A．放电时，左边电极电势高B．放电时，负极的电极反应式可表示为：NaC．充电时，电路中每转移1mol电子，阳极质量增加D．比能量：锂离子电池高于钠离子电池14．常温下，向20mL0.100mol⋅L-1NaB溶液中滴加等浓度的弱酸HA溶液，所得混合溶液中lgc(AA．KB．恰好完全反应时，溶液中c(AC．当溶液呈中性时，一定存在c(NaD．pH=2时c(HB)⋅二、非选择题15．Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构。(1)写出下列仪器的名称：A，B，C。(2)仪器B上标记有(填序号)。①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积Ⅱ．现用98%的浓H2SO4(密度为1.84g⋅cm有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。(3)应用量筒量取的浓硫酸体积是mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有。(4)第③步中稀释浓硫酸的操作是。(5)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol⋅L-1A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．烧杯未进行洗涤F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线16．原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W中，X和Y的价电子层中未成对电子均只有1个，并且X-和Y+的电子数相差8；与Y位于同一周期的Z和W，它们的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差(1)WSO4溶于氨水形成W①WNH36SO4中W2+与②氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3⋅③往WNH36(2)ZCl3中的化学键只有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子形式存在的ZCl3的结构式为，其中Z的配位数为(3)反应2Na+2YCl17．草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)2，还含有少量SiO2、Al2O3、CuO、FeO及MnO2杂质]制取草酸钴晶体的工艺流程如图所示：常温下，有关沉淀数据如表(完全沉淀时，金属离子浓度≤1.0×10-5沉淀MnCoCuFeAl恰好完全沉淀时pH10.19.46.72.85.2回答下列问题：(1)“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是；浸出液中主要含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+和SO42-离子，写出“浸取”时，Co2O(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为。(3)常温下，“调节pH”得到的沉淀X的主要成分是，若“调节pH”后，溶液，则需调节溶液pH的范围是(忽略溶液的体积变化)。(4)“提纯”分为萃取和反萃取两步进行，先向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂HA2，发生反应：Co2++nHA2⇌CoA2⋅n-1HA2+2H+。当溶液pH处于(5)钴的氧化物常用作颜料或反应催化剂，可以由草酸钴晶体在空气中加热制取，取36.6g草酸钴晶体，在空气中加热至恒重，得到CoO与Co3O4的混合物15.8g，该混合物中CoO与Co318．完成下列问题。(1)常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c(H+)=mol/L，水电离的c(H+)=mol/L。将1mL该溶液加水稀释到(2)T1℃时，纯水中c(H+)=3×10-7mol/L，则纯水中c(OH-)mol/L，此时温度(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。若温度不变，滴入盐酸后c((3)T2℃时，测得0.01mol⋅L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=。该温度(填“高于”“低于(