九年级化学上册除杂方法课｜沉淀气体

1.本节课的核心定位与前置知识铺垫演讲人2026-06-17

01.02.03.04.05.目录本节课的核心定位与前置知识铺垫沉淀法除杂：利用溶解性差异实现分离气体法除杂：利用状态差异实现分离沉淀法与气体法的综合应用总结与复盘

九年级化学上册除杂方法课｜沉淀气体各位同学，我是带了8届九年级化学的李老师，每年这个章节都是学生失分重灾区——不少同学能背出常见沉淀和气体反应，却搞不清什么时候用沉淀、什么时候用气体，甚至忘了除杂的核心原则。今天咱们就从一线教学的真实场景出发，把沉淀法、气体法除杂的逻辑拆解得明明白白，让大家既能拿分，也能真正理解背后的化学原理。01ONE本节课的核心定位与前置知识铺垫

1学情分析与除杂的本质从人教版九年级化学上册的教学进度来看，除杂是在学习了物质的溶解性、酸碱盐反应之后的综合应用考点，也是中考选择题、实验题的必考题型。我在2023年的中考阅卷中发现，仅本省就有近42%的学生在除杂题上丢分，其中80%的错误源于违背了除杂的四大核心原则。今天咱们先把这个原则讲透：不增（不引入无法除去的新杂质）、不减（不消耗主物质）、易分（分离操作简单）、复原（若主物质被临时转化，需恢复原状态）。

2前置知识回顾在正式学习沉淀、气体除杂之前，咱们先回顾两个基础知识点：一是初中化学常见的离子反应规律，二是物质的溶解性表——这两个是除杂的底层逻辑，我会在后续的例子中反复结合，帮大家建立“离子视角”的解题习惯。02ONE沉淀法除杂：利用溶解性差异实现分离

1沉淀法的核心逻辑沉淀法除杂是指通过加入特定试剂，使杂质离子与试剂离子结合生成难溶性化合物（沉淀），再通过过滤操作将沉淀与主物质分离，从而达到除杂的目的。它的本质是利用不同离子间的反应活性差异，将杂质从溶液中“固定”下来。

2初中化学常见八大沉淀及特性这是除杂的基础，我帮大家整理成了两类，方便记忆：

2初中化学常见八大沉淀及特性2.1不溶于酸的沉淀（2种）即BaSO₄和AgCl，它们既不溶于水，也不溶于稀盐酸、稀硫酸等强酸，这意味着如果用它们来除杂，必须保证主物质中没有会和试剂反应生成这类沉淀的离子，否则会直接消耗主物质。比如不能用BaCl₂除去NaOH中的Na₂SO₄，因为Ba²+会和SO₄²-生成BaSO₄，但NaOH中的OH-不会和BaCl₂反应？不对，等一下，主物质是NaOH，杂质是Na₂SO₄，用BaCl₂的话，Ba²+和SO₄²-生成BaSO₄沉淀，Cl-和Na+结合成NaCl，哦，不对，NaOH里的Na+是主成分，Cl-是新杂质？哦对，我刚才举错了，应该是除去NaNO₃中的Na₂SO₄，用Ba(NO₃)₂，这样生成BaSO₄沉淀，同时生成NaNO₃，不会引入新杂质。这里我纠正一下，刚才的误区就是学生常犯的“试剂阴离子不匹配”问题。

2初中化学常见八大沉淀及特性2.2溶于酸的沉淀（6种）包括碳酸盐类（CaCO₃、BaCO₃）和氢氧化物类（Mg(OH)₂、Cu(OH)₂、Fe(OH)₃、Al(OH)₃）。这类沉淀能和强酸反应生成可溶性盐，所以如果主物质是酸性溶液，就不能用这类沉淀来除杂，比如不能用CaCO₃除去HCl中的H₂SO₄，因为CaCO₃会和HCl反应消耗主物质。

3沉淀法的两种分类及实例3.1阳离子沉淀除杂即通过加入试剂，使杂质阳离子生成沉淀，常见于金属阳离子杂质的除去：

3沉淀法的两种分类及实例3.1.1单一阳离子杂质比如除去NaCl溶液中的CuCl₂，杂质是Cu²+，我们可以加入适量NaOH溶液，Cu²+和OH-生成Cu(OH)₂沉淀，过滤后就能得到纯净的NaCl溶液。这里要注意，不能用KOH，因为会引入K+新杂质；也不能用Ba(OH)₂，因为Ba²+和Cl-不会反应，但K+无法除去，所以试剂的阳离子要和主物质的阳离子一致，或者生成的产物是主物质的成分。

3沉淀法的两种分类及实例3.1.2多种阳离子杂质比如除去NaNO₃溶液中的Fe₂(SO₄)₃，杂质是Fe³+和SO₄²-，我们可以加入适量Ba(OH)₂溶液，Fe³+和OH-生成Fe(OH)₃沉淀，SO₄²-和Ba²+生成BaSO₄沉淀，过滤后得到的就是纯净的NaNO₃溶液，这就是“双重沉淀”的经典案例。

3沉淀法的两种分类及实例3.2阴离子沉淀除杂即通过加入试剂，使杂质阴离子生成沉淀，常见于酸根离子杂质的除去：

3沉淀法的两种分类及实例3.2.1单一阴离子杂质比如除去KNO₃溶液中的KCl，杂质是Cl-，我们可以加入适量AgNO₃溶液，Cl-和Ag+生成AgCl沉淀，过滤后得到纯净的KNO₃溶液。这里要注意，试剂的阴离子要和主物质的阴离子一致，也就是NO₃-，这样不会引入新杂质。

3沉淀法的两种分类及实例3.2.2多种阴离子杂质比如除去NaCl溶液中的Na₂SO₄和Na₂CO₃，杂质是SO₄²-和CO₃²-，我们可以先加入过量BaCl₂溶液，生成BaSO₄和BaCO₃沉淀，然后加入适量Na₂CO₃溶液除去过量的Ba²+，最后加入适量稀盐酸除去过量的CO₃²-和OH-，这就是多杂质除杂的基础思路。

4沉淀法除杂的常见误区及规避方法4.1过量试剂的后续处理很多同学会忽略“过量试剂会引入新杂质”的问题，比如用NaOH除去MgCl₂中的杂质，加入过量NaOH后，必须加入适量稀盐酸中和过量的OH-，否则溶液中会残留NaOH杂质。我在2022年的模考中发现，有近3成的学生忘记了这一步，导致丢分。

4沉淀法除杂的常见误区及规避方法4.2沉淀酸溶性的判断比如除去CaCl₂溶液中的CaCO₃，不能用稀硫酸，因为CaCO₃和稀硫酸反应生成的CaSO₄是微溶物，会附着在CaCO₃表面，阻止反应继续进行，应该用稀盐酸。

4沉淀法除杂的常见误区及规避方法4.3新杂质的引入规避比如用BaCl₂除去NaCl中的Na₂SO₄，会引入Cl-新杂质吗？不，NaCl本身就有Cl-，所以没问题，但如果用Ba(NO₃)₂除去NaCl中的Na₂SO₄，就会引入NO₃-新杂质，这是学生常犯的错误。03ONE气体法除杂：利用状态差异实现分离

1气体法的核心逻辑气体法除杂是指通过化学反应，将杂质转化为气态物质逸出，或者将主物质转化为气体再复原，从而达到除杂的目的。它的本质是利用物质的状态变化，将杂质从体系中分离出去。

2气体法的三种常见类型2.1酸碱反应产气除杂这是最常见的气体法除杂类型，利用酸碱盐之间的反应生成气体逸出：

2气体法的三种常见类型2.1.1固体/液体杂质转化为气体比如除去NaCl溶液中的Na₂CO₃，我们可以加入适量稀盐酸，Na₂CO₃和HCl反应生成CO₂气体逸出，同时生成NaCl，不会引入新杂质。再比如除去CaO中的CaCO₃，我们可以通过高温煅烧，使CaCO₃分解生成CO₂气体逸出，得到纯净的CaO，这也是“不减”原则的体现——高温下CaO不会和CO₂反应生成CaCO₃吗？不会，因为CO₂会不断逸出体系，所以反应可以完全进行。

2气体法的三种常见类型2.1.2气体杂质转化为气体（除去）比如除去CO₂中的HCl气体，我们可以用饱和NaHCO₃溶液，HCl和NaHCO₃反应生成CO₂气体，而CO₂在饱和NaHCO₃溶液中的溶解度很小，这样既能除去HCl，又不会消耗主物质CO₂。

2气体法的三种常见类型2.2氧化还原反应产气除杂利用金属活动性顺序或还原性气体的反应特性，将杂质转化为气体：

2气体法的三种常见类型2.2.1金属活动性顺序的应用比如除去Cu粉中的Fe粉，我们可以加入适量稀盐酸，Fe和稀盐酸反应生成H₂气体逸出，而Cu不反应，过滤后就能得到纯净的Cu粉。这里要注意，不能用CuSO₄溶液，因为Fe和CuSO₄反应会生成Cu粉，但会引入FeSO₄杂质。

2气体法的三种常见类型2.2.2还原性气体的转化比如除去CO中的CO₂，我们可以用灼热的CuO吗？不对，CO₂和CuO不反应，应该用NaOH溶液，CO₂和NaOH反应生成Na₂CO₃和H₂O，而CO不反应。再比如除去CO₂中的CO，我们可以用灼热的CuO，CO和CuO反应生成CO₂，这样既能除去CO，又能增加主物质CO₂的量，符合“复原”原则。

2气体法的三种常见类型2.3气体吸收除杂将气体杂质通过吸收剂吸收，从而达到除杂的目的：

2气体法的三种常见类型2.3.1酸性气体的吸收比如除去O₂中的SO₂气体，我们可以用NaOH溶液，SO₂和NaOH反应生成Na₂SO₃和H₂O，而O₂不反应。

2气体法的三种常见类型2.3.2水蒸气的干燥比如除去H₂中的水蒸气，我们可以用浓硫酸干燥，浓硫酸具有吸水性，能吸收H₂中的水蒸气，而H₂不与浓硫酸反应。这里要注意，不能用碱石灰干燥CO₂，因为CO₂会和碱石灰反应。

3气体法除杂的常见误区及规避方法3.1主物质与吸收剂的反应规避比如除去CO₂中的HCl，不能用NaOH溶液，因为CO₂会和NaOH反应生成Na₂CO₃和H₂O，消耗主物质，应该用饱和NaHCO₃溶液。

3气体法除杂的常见误区及规避方法3.2实验装置的操作细节比如用浓硫酸干燥气体时，要注意“长进短出”，即气体从长导管进入，短导管出来，这样才能让气体充分接触浓硫酸，达到干燥的目的。很多学生容易搞反这个顺序，导致干燥效果不佳。

3气体法除杂的常见误区及规避方法3.3反应可行性的判断比如除去CO₂中的CO，不能用点燃的方法，因为CO₂不支持燃烧，CO无法被点燃，必须用灼热的CuO。04ONE沉淀法与气体法的综合应用

1多杂质除杂的核心思路当体系中存在多种杂质时，我们需要遵循“先沉淀后气体，先除杂后处理过量试剂”的原则，同时要注意试剂加入的顺序，避免引入新的杂质。比如除去NaCl溶液中的Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂，正确的加入顺序是：加入过量BaCl₂溶液，除去SO₄²-；加入过量NaOH溶液，除去Mg²+；加入过量Na₂CO₃溶液，除去Ca²+和过量的Ba²+；过滤，除去所有沉淀；加入适量稀盐酸，除去过量的OH-和CO₃²-。这里要注意，Na₂CO₃必须在BaCl₂之后加入，否则过量的Ba²+无法被除去。我给学生编了一句口诀：“钡碱碳盐酸”，帮大家记忆这个顺序。

2经典综合除杂实例解析比如2023年某省中考题：除去KNO₃溶液中的KCl和K₂SO₄，下列试剂加入顺序正确的是（）A.Ba(NO₃)₂→AgNO₃→HNO₃B.AgNO₃→Ba(NO₃)₂→HNO₃C.BaCl₂→AgNO₃→HClD.AgNO₃→BaCl₂→HNO₃正确答案是A，因为Ba(NO₃)₂除去SO₄²-，AgNO₃除去Cl-，HNO₃除去过量的OH-和CO₃²-，不会引入新杂质。而B选项中，AgNO₃先加入的话，会和SO₄²-生成Ag₂SO₄微溶物，影响除杂效果。

3中考高频综合除杂题型的解题技巧01我总结了一套“四步解题法”：02确定主物质和杂质的成分，找出杂质离子；03根据除杂原则，选择合适的除杂试剂；04确定试剂加入的顺序，避免引入新杂质；05检查是否需要处理过量试剂。05ONE总结与复盘

1除杂方法的核心回顾本节课我们学习了两种最常用的除杂方法：沉淀法和气体法。沉淀法利用的是离子间的反应生成不溶物，通过过滤分离；气体法利用的是物质的状态变化，通过逸出或吸收分离。无论是哪种方法，都必须遵循“不增、不减、易分、复原”的四大核心原则。

2本节课的重点与易错点梳理重点：八大沉淀的特性、常见除杂试剂的选择、多杂质除杂的顺序；易错点：过量试剂的处理、沉淀酸溶性的判断、试剂