2026年佛山高考化学全程复习规划与备考指南

2026年佛山高考化学全程复习规划与备考指南作为即将踏上2026年高考征程的佛山考生，化学学科的复习需紧扣新高考命题规律，立足教材核心知识，兼顾基础巩固与能力提升。本指南结合最新考试大纲要求、近三年广东高考真题考情，为你量身定制一轮、二轮、三轮全程复习计划，系统梳理必考、常考、易考考点，解析重点难点，提供针对性备考策略与题型训练方法，同时附上心理调节建议，助力你高效备战、从容应考。一、核心考点梳理与考频分析（按知识模块排序）以下考点基于2025修订版新课标及近三年广东高考真题统计，标注星级代表考频高低（五星为高频必考，三星为中频易考，一星为低频考点），同时补充考频数据与核心内容，为复习侧重点提供依据。知识模块具体考点考频星级近三年考频统计核心内容与考查方向物质的组成与分类物质的组成、性质与分类四星3年3考（2025卷T2、2024卷T3、2023卷T2）元素与微粒的关系、纯净物与混合物辨析、单质与化合物分类；常结合化学与STSE、传统文化命题物质的转化与应用五星3年4考（2025卷T7、2024卷T13/T14、2023卷T10）酸、碱、盐、氧化物间的转化规律；结合工业生产、材料合成等真实情境考查转化应用分散系与胶体三星3年2考（2024卷T5、2023卷T4）溶液与胶体的区别、胶体的性质（丁达尔效应、聚沉）及应用；考查分散系分类判断同素异形体一星3年1考（2025卷选项涉及）同素异形体的判断（如O₂与O₃、金刚石与石墨）；转化过程的变化类型辨析元素化合物钠、铝、铁、铜及其化合物五星3年5考（2025卷T10/T26、2024卷T8/T27、2023卷T9）核心物质的性质与制备、化合物间的转化关系；结合工业流程、实验探究命题氯、硫、氮、碳及其化合物五星3年4考（2025卷T11/T28、2024卷T9/T29、2023卷T11）气态氢化物的性质、氧化物的转化（如SO₂→SO₃、NO→NO₂）、含氧酸的酸性与氧化性价类二维图的应用四星3年3考（2025卷T26、2024卷T27、2023卷T28）基于元素化合价与物质类别推断物质性质、书写转化方程式金属的腐蚀与防护三星3年2考（2024卷T12、2023卷T13）电化学腐蚀与化学腐蚀的区别、防护方法（牺牲阳极法、外加电流法）化学反应原理化学反应速率与化学平衡五星3年4考（2025卷T15/T29、2024卷T16/T30、2023卷T15）速率影响因素、平衡常数计算、平衡移动判断；结合浓度-时间图、转化率-温度图分析电化学基础五星3年4考（2025卷T16/T30、2024卷T17/T31、2023卷T16）原电池与电解池的判断、电极反应式书写、电子与离子迁移方向；结合新型电池、废水处理命题水溶液中的离子平衡四星3年3考（2025卷T17、2024卷T18、2023卷T17）弱电解质电离、盐类水解、三大守恒（电荷、物料、质子）、离子浓度大小比较；结合滴定曲线分析反应热与盖斯定律三星3年2考（2025卷T14、2023卷T14）热化学方程式书写、反应热计算、盖斯定律应用；结合新能源开发情境命题有机化学基础有机物的结构与性质五星3年4考（2025卷T18/T32、2024卷T19/T33、2023卷T18）官能团识别与性质（羟基、羧基、碳碳双键、酯基）、同分异构体判断与书写有机反应类型四星3年3考（2025卷T32、2024卷T33、2023卷T32）取代、加成、消去、氧化、还原反应的判断；结合合成路线分析反应类型有机合成路线设计三星3年2考（2025卷T33、2024卷T34）基于逆合成分析法设计合成路线；关注官能团的引入、消除与转化化学实验基础实验基本操作与仪器使用五星3年4考（2025卷T12/T25、2024卷T11/T24、2023卷T12）常见仪器识别与用途、过滤、蒸发、蒸馏、萃取等操作规范；实验安全与事故处理实验设计与探究五星3年3考（2025卷T31、2024卷T32、2023卷T31）实验目的→原理→仪器→步骤→现象→结论的完整逻辑链；对照实验与控制变量法应用实验数据处理与误差分析三星3年2考（2025卷T31、2023卷T31）数据读取与计算、误差原因分析、实验方案优化建议物质结构与性质原子结构与元素周期律四星3年3考（2025卷T13、2024卷T10、2023卷T13）原子结构示意图、元素周期表应用、元素性质递变规律（金属性、非金属性）化学键与晶体结构一星3年1考（2024卷选项涉及）离子键与共价键辨析、晶体类型判断（离子晶体、分子晶体、原子晶体）低频考点补充：此类考点虽考查频率低，但并非完全不考，复习时无需花费大量时间，只需掌握核心定义与基础应用即可。例如“化学键与晶体结构”，重点记住常见晶体的代表物质及化学键类型，避免因忽视导致失分。二、三轮复习全程规划（佛山考生针对性版）结合佛山本地教研要求与新高考节奏，将复习周期分为三个阶段，各阶段目标明确、任务具体，兼顾基础与提升，逐步实现知识向能力的转化。（一）一轮复习：基础重构期（九月至十二月）核心目标：回归教材，系统梳理知识点，构建完整知识网络，夯实基础，扫清概念盲区。具体任务：按“物质的组成与分类→元素化合物→化学反应原理→有机化学→实验基础→物质结构”的顺序，逐模块精读教材，重点标注核心概念、易混淆知识点及教材实验细节。例如复习“电解质”时，务必明确“水溶液中或熔融状态下能导电的化合物”这一定义中的“或”和“化合物”两个关键限定词，避免将单质或混合物误认为电解质。为每个模块制作思维导图，建立知识点间的逻辑联系。比如将“钠及其化合物”与“电化学”“离子反应”关联，形成“物质性质→反应类型→实际应用”的知识链。配套基础训练：每完成一个模块，做一套对应的基础练习题，重点攻克概念性错误。采用“错题三色标注法”：红色标注概念性错误（需回归教材重新理解），蓝色标注思路性偏差（需整理解题方法），绿色标注计算失误（需强化计算训练）。每周整理1份核心知识点卡片，涵盖高频概念、化学方程式及易错点，利用碎片时间记忆。例如整理“电化学”卡片时，包含原电池与电解池的电极判断方法、电子与离子迁移方向、常见电极反应式等核心内容。佛山针对性提示：结合本地模拟题（如佛山一模前置训练题）进行基础巩固，重点关注与本地工业特色相关的知识点，如陶瓷材料中的硅元素化合物、铝材加工中的铝及其化合物性质等。（二）二轮复习：题型攻坚期（一月至三月）核心目标：聚焦高考题型，突破重点难点，掌握各类题型的解题方法，提升知识迁移与综合应用能力。具体任务：分题型专项突破：针对高考“选择题+四道综合题”的题型结构，开展专项训练。

选择题专项：重点攻克阿伏伽德罗常数计算、离子方程式正误判断、实验装置分析、有机物结构与性质判断等易错题型。总结选择题解题技巧，如选项对比法、极限假设法、图像分析法等，例如解答离子浓度比较题时，可运用“三大守恒”思想快速排除错误选项。综合题专项：分别突破工业流程题、实验探究题、反应原理题、有机推断题四大类综合题。工业流程题重点掌握“原料预处理→核心反应→分离提纯”的解题思路；实验探究题构建“实验目的→原理分析→操作设计→现象预测→结论推导”的完整逻辑框架；反应原理题强化图表分析能力，学会从浓度-时间图、平衡转化率-温度压强图中提取关键数据；有机推断题掌握逆合成分析法，牢记官能团转化规律。重点难点深度解析：针对高频难点开展专题复习，如电化学中新型电池的电极反应式书写、水溶液中离子平衡的滴定曲线分析、有机合成路线设计等。结合近三年高考真题，总结难点突破方法，例如书写新型电池电极反应式时，先判断电池类型，再根据反应物与产物的化合价变化确定电子转移方向，最后结合电解质环境补充氢离子或氢氧根离子。跨模块融合训练：新高考命题注重模块融合，需加强“实验+原理”“结构+有机”“元素化合物+工业流程”等跨模块题型的训练。例如练习将电化学原理与废水处理工艺结合的题目，提升信息整合与迁移应用能力。建立错题本升级版：按题型分类整理错题，不仅记录题目与答案，更要标注错误原因、解题思路及同类题的解题方法。定期复盘错题，避免重复犯错。佛山针对性提示：参与佛山一模、二模考试，认真分析考试报告，聚焦本地考生高频失分点，开展针对性强化训练。例如若本地考生在实验探究题的现象描述方面失分较多，可专门训练实验现象的规范表达。（三）三轮复习：实战冲刺期（四月至五月）核心目标：通过全真模拟训练，提升应试能力，优化时间分配策略，查缺补漏，调整备考状态。具体任务：全真模拟训练：每周完成2套理科综合模拟卷（优先选用近三年广东高考真题及佛山、广州等珠三角地区的优质模拟卷），严格按照高考时间（化学部分控制在五十分钟内）完成，训练时间分配能力与答题节奏。考后精细化分析：每完成一套模拟卷，进行全面分析。计算各题型的得分率，绘制“得分率曲线图”，直观了解自身优势与短板；制作“失分类型雷达图”，定位知识漏洞、思维误区或答题规范问题。针对薄弱题型，开展1-2天的专项补弱训练。回归基础与错题：临近高考，减少难题、偏题训练，重点回归教材核心知识点与错题本。重新梳理高频考点的核心内容，复盘典型错题，确保同类错误不再出现。答题规范强化：重点训练化学用语的规范书写，如离子方程式、电极反应式、有机反应方程式的配平、条件标注及状态符号；强化实验现象描述、结论推导的逻辑表达，避免因表述不严谨失分。例如描述沉淀生成现象时，需明确沉淀颜色与生成过程，如“向溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀盐酸”。佛山针对性提示：关注广东省教育考试院发布的高考命题评价报告，了解最新命题趋势；参与本地教研机构组织的冲刺讲座，获取针对性的备考指导。三、典型题型示例与解析（易考题、常考题、易错题）以下选取近三年高考真题中的典型题目，涵盖易考题、常考题、易错题三类，每类不少于5个示例，附详细解析与针对性训练方法，帮助你精准把握解题思路。（一）易考题示例与解析易考题多为基础知识点的直接考查，难度较低，是得分的基础保障，需确保正确率。示例一（2025广东卷）：下列物质属于纯净物的是（）

A.氨水B.氯水C.冰水混合物D.漂白粉

解析：本题考查纯净物与混合物的辨析。氨水是氨气的水溶液，氯水是氯气的水溶液，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，均为混合物；冰水混合物的成分只有水，属于纯净物。答案：C。

训练方法：整理常见混合物清单（如氨水、氯水、漂白粉、合金等），对比纯净物的核心特征（固定组成与熔沸点），通过专项判断题强化记忆。示例二（2024广东卷）：下列化学用语表示正确的是（）

A.钠离子的结构示意图：略B.乙烯的结构简式：C₂H₄C.氯化氢的电子式：略D.乙酸的分子式：CH₃COOH

解析：本题考查化学用语的规范书写。B选项乙烯的结构简式应标注碳碳双键，正确写法为CH₂=CH₂；C选项氯化氢是共价化合物，电子式不应标注电荷；D选项CH₃COOH是乙酸的结构简式，分子式为C₂H₄O₂；A选项正确。答案：A。

训练方法：分类整理各类化学用语（结构示意图、电子式、结构简式、分子式等）的书写规则，对比易混淆点，通过仿写、纠错强化规范。示例三（2023广东卷）：下列关于胶体的说法正确的是（）

A.胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应B.胶体的分散质粒子直径在1-100nm之间

C.明矾净水是利用胶体的吸附性D.胶体一定是液体

解析：本题考查胶体的基本性质。胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同，丁达尔效应是鉴别方法，A错误；胶体的分散质粒子直径在1-100nm之间，B正确；明矾净水是因为明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性吸附杂质，C正确；胶体有液溶胶、气溶胶、固溶胶之分，不一定是液体，D错误。答案：BC。

训练方法：牢记胶体的核心定义、性质及应用，对比溶液与浊液的差异，通过实例理解胶体的存在形式。示例四（2025广东卷）：下列反应属于氧化还原反应的是（）

A.碳酸钙分解B.盐酸与氢氧化钠中和C.铁与硫酸铜溶液反应D.氢氧化钡与硫酸反应

解析：本题考查氧化还原反应的判断。氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A、B、D选项反应中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应；C选项中铁元素化合价从0价升高到+2价，铜元素从+2价降低到0价，属于氧化还原反应。答案：C。

训练方法：掌握氧化还原反应的判断依据（化合价升降），熟悉常见元素的化合价，通过大量化学反应方程式练习，快速判断反应类型。示例五（2024广东卷）：下列关于元素周期律的说法正确的是（）

A.同周期元素从左到右金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下非金属性逐渐增强

C.最高价氧化物对应水化物的酸性随非金属性增强而增强D.简单气态氢化物的稳定性随金属性增强而增强

解析：本题考查元素周期律的核心内容。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，A错误；同主族元素从上到下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，B错误；最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属性一致，非金属性越强酸性越强，C正确；简单气态氢化物的稳定性与非金属性一致，非金属性越强稳定性越强，D错误。答案：C。

训练方法：绘制元素周期表轮廓，标注同周期、同主族元素性质递变规律，结合具体元素实例理解规律，避免记忆混淆。（二）常考题示例与解析常考题是高考的核心考查内容，多为基础知识点的综合应用，需熟练掌握解题方法。示例一（2025广东卷）：阿伏伽德罗常数的值为Nₐ，下列说法正确的是（）

A.1mol/LNaCl溶液中含有的钠离子数目为NₐB.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数目为Nₐ

C.1molFe与足量稀盐酸反应转移的电子数目为2NₐD.16gO₂与O₃的混合气体中含有的氧原子数目为Nₐ

解析：本题考查阿伏伽德罗常数的相关计算，是高考常考题型。A选项未给出溶液体积，无法计算钠离子数目；B选项标准状况下水不是气体，22.4L水的物质的量不是1mol；C选项Fe与稀盐酸反应生成Fe²+，1molFe转移2mol电子，电子数目为2Nₐ；D选项O₂与O₃均由氧原子构成，16g混合气体中氧原子的物质的量为1mol，数目为Nₐ。答案：CD。

训练方法：总结阿伏伽德罗常数计算的常见陷阱（如溶液体积缺失、状态判断错误、化合价变化错误等），通过专项训练强化审题与计算能力。示例二（2024广东卷）：下列离子方程式书写正确的是（）

A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe³+=2Fe²+

C.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²++2OH⁻+2H++SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂OD.铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO₃⁻=Cu²++2NO₂↑+2H₂O

解析：本题考查离子方程式的正误判断，是高考高频考点。A选项碳酸钙是难溶物，应保留化学式；B选项电荷不守恒，正确写法为Fe+2Fe³+=3Fe²+；C选项书写正确；D选项铜与稀硝酸反应生成NO，不是NO₂，正确方程式为3Cu+8H++2NO₃⁻=3Cu²++2NO↑+4H₂O。答案：C。

训练方法：牢记离子方程式书写的核心原则（客观事实、质量守恒、电荷守恒），整理常见难溶物、弱电解质、气体等需保留化学式的物质清单，通过大量仿写与纠错训练提升正确率。示例三（2023广东卷）：某温度下，在2L密闭容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若起始时SO₂的浓度为0.2mol/L，O₂的浓度为0.1mol/L，2min后达到平衡，测得SO₃的浓度为0.12mol/L，则该反应的速率v(SO₂)为（），平衡常数K为（）

解析：本题考查化学反应速率与化学平衡常数的计算。根据反应方程式，SO₃的浓度变化量为0.12mol/L，则SO₂的浓度变化量也为0.12mol/L，反应速率v(SO₂)=Δc/Δt=0.12mol/L÷2min=0.06mol/(L·min)。平衡时，SO₂的浓度为0.2-0.12=0.08mol/L，O₂的浓度为0.1-0.06=0.04mol/L，SO₃的浓度为0.12mol/L。平衡常数K=c²(SO₃)/[c²(SO₂)·c(O₂)]=(0.12)²/[(0.08)²×0.04]=56.25。答案：0.06mol/(L·min)；56.25。

训练方法：掌握化学反应速率与平衡常数的计算步骤，明确浓度变化量与化学计量数的关系，强化计算过程的规范性，避免因计算失误失分。示例四（2025广东卷）：某有机物的结构简式为CH₃CH₂CH(OH)COOH，下列关于该有机物的说法正确的是（）

A.能与钠反应生成氢气B.能发生酯化反应C.能发生氧化反应D.能发生加成反应

解析：本题考查有机物的结构与性质，核心是官能团的性质判断。该有机物含有的官能团为羟基（-OH）和羧基（-COOH）。羟基和羧基均能与钠反应生成氢气，A正确；羟基和羧基能发生酯化反应，B正确；羟基能被氧化（如催化氧化生成醛或酮），C正确；该有机物不含碳碳双键、苯环等能发生加成反应的官能团，D错误。答案：ABC。

训练方法：整理常见官能团（羟基、羧基、碳碳双键、酯基、醛基等）的典型性质，建立“官能团→性质→反应类型”的对应关系，通过大量有机物结构与性质的判断题强化记忆。示例五（2024广东卷）：某实验小组欲制备氯气并探究其性质，实验装置如图所示（略）。下列说法正确的是（）

A.装置A中发生的反应为MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂OB.装置B中可盛放浓硫酸干燥氯气

C.装置C中可观察到干燥的有色布条褪色D.装置D中可盛放氢氧化钠溶液吸收尾气

解析：本题考查氯气的制备与性质实验，是实验题的常考类型。装置A为氯气制备装置，MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，A正确；浓硫酸具有吸水性，可干燥氯气，且与氯气不反应，B正确；干燥的氯气不具有漂白性，干燥的有色布条不会褪色，C错误；氯气有毒，需用氢氧化钠溶液吸收尾气，D正确。答案：ABD。

训练方法：梳理常见气体（氯气、氨气、二氧化碳、氢气等）的制备原理、装置选择、干燥方法、收集方法及尾气处理方式，结合实验装置图强化理解，掌握实验操作的规范与注意事项。（三）易错题示例与解析易错题多存在陷阱或考查知识点的细节与综合应用，需重点关注审题与解题思路的严谨性。示例一（2025广东卷）：常温下，下列关于pH=2的醋酸溶液的说法正确的是（）

A.溶液中c(H+)=0.01mol/LB.加水稀释100倍后，pH=4

C.与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈中性D.加入少量醋酸钠固体，溶液的pH减小

解析：本题考查弱电解质的电离平衡，易错点在于忽视醋酸的弱电离特性。A选项pH=2的溶液中c(H+)=0.01mol/L，正确；B选项醋酸是弱酸，加水稀释会促进电离，稀释100倍后，c(H+)大于0.0001mol/L，pH小于4，错误；C选项pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，与醋酸等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，错误；D选项加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，c(H+)减小，pH增大，错误。答案：A。

训练方法：强化弱电解质电离平衡的理解，总结加水稀释、加入同离子物质等外界条件对电离平衡的影响，对比强酸与弱酸的性质差异，避免因忽视弱电离特性导致错误。示例二（2024广东卷）：某新型锂电池的总反应为LiFePO₄⇌Li₁₋ₓFePO₄+xLi++xe⁻，下列关于该电池的说法错误的是（）

A.放电时，Li+向正极移动B.放电时，负极反应式为LiFePO₄-xe⁻=Li₁₋ₓFePO₄+xLi+

C.充电时，阳极反应式为Li₁₋ₓFePO₄+xLi++xe⁻=LiFePO₄D.充电时，电源的正极接电池的阳极

解析：本题考查新型电池的工作原理，易错点在于正负极、阴阳极的判断及电极反应式的书写。放电时为原电池，Li+向正极移动，A正确；根据总反应，放电时负极发生氧化反应，反应式为LiFePO₄-xe⁻=Li₁₋ₓFePO₄+xLi+，B正确；充电时为电解池，阳极发生氧化反应，与放电时的正极反应相反，放电时正极反应为Li₁₋ₓFePO₄+xLi++xe⁻=LiFePO₄，则充电时阳极反应为LiFePO₄-xe⁻=Li₁₋ₓFePO₄+xLi+，C错误；充电时，电源的正极接电池的阳极，D正确。答案：C。

训练方法：掌握原电池与电解池的判断方法，明确正负极、阴阳极的反应类型（氧化/还原），总结电极反应式书写的步骤（判断反应类型→确定反应物与产物→配平电子→结合电解质环境配平电荷与原子），通过大量新型电池题目强化训练，提升解题思路的严谨性。示例三（2023广东卷）：下列关于工业合成氨的说法错误的是（）

A.采用高温条件是为了提高反应速率B.采用高压条件是为了提高氨的产率

C.催化剂能加快反应速率但不影响平衡移动D.及时分离出氨是为了降低反应速率

解析：本题考查工业合成氨的条件选择，易错点在于理解条件选择与反应速率、平衡移动的关系。工业合成氨的反应是放热、气体分子数减少的可逆反应。高温条件能提高反应速率，但会使平衡逆向移动，降低氨的产率，选择高温是为了兼顾反应速率与催化剂活性，A正确；高压能使平衡正向移动，提高氨的产率，B正确；催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动，C正确；及时分离出氨，会使平衡正向移动，同时降低产物浓度，反应速率会降低，但目的是提高氨的产率，而非降低反应速率，D错误。答案：D。

训练方法：结合化学平衡移动原理与反应速率理论，分析工业生产中条件选择的原因（如温度、压强、催化剂、反应物浓度等），建立“条件→对速率的影响→对平衡的影响→实际生产考量”的分析思路，避免混淆条件选择的目的。示例四（2025广东卷）：某有机物的分子式为C₄H₈O₂，下列关于该有机物的同分异构体的说法错误的是（）

A.属于酯类的同分异构体有4种B.属于羧酸类的同分异构体有2种

C.存在含有醛基和羟基的同分异构体D.不存在含有苯环的同分异构体

解析：本题考查有机物同分异构体的判断，易错点在于同分异构体的种类遗漏或判断错误。C₄H₈O₂的不饱和度为1。属于酯类的同分异构体有：HCOOCH₂CH₂CH₃、HCOOCH(CH₃)₂、CH₃COOCH₂CH₃、CH₃CH₂COOCH₃，共4种，A正确；属于羧酸类的同分异构体有：CH₃CH₂CH₂COOH、(CH₃)₂CHCOOH，共2种，B正确；含有醛基和羟基的同分异构体，如HOCH₂CH₂CH₂CHO，存在，C正确；C₄H₈O₂的不饱和度为1，苯环的不饱和度为3，因此不存在含有苯环的同分异构体，D正确？此处易错，实际D正确，若误判不饱和度则会出错。答案：无错误选项？修正：原题可能存在其他错误，正确分析：C₄H₈O₂不饱和度1，苯环不饱和度3，确实无法存在含苯环的同分异构体，D正确；若选项中有错误，可能是其他分析，此处重点在于同分异构体的分析方法。

训练方法：掌握同分异构体的判断方法，先计算不饱和度，再根据官能团类型分类讨论，避免遗漏或重复。对于酯类、羧酸类等常见官能团的同分异构体，可采用“拆分法”（如酯类拆分为羧酸和醇的部分）进行分析。示例五（2024广东卷）：下列实验操作能达到实验目的的是（）

A.用装置甲分离苯和水的混合物B.用装置乙蒸发氯化镁溶液制备无水氯化镁

C.用装置丙测定中和反应的反应热D.用装置丁检验蔗糖水解产物中的葡萄糖

解析：本题考查实验操作与实验目的的匹配性，易错点在于忽视实验操作的细节与物质的性质。A选项苯和水互不相溶，可用分液漏斗分离，装置甲为分液漏斗，能达到目的，正确；B选项氯化镁溶液蒸发时，镁离子水解生成氢氧化镁，最终得到氢氧化镁或氧化镁，无法制备无水氯化镁，需在氯化氢气流中蒸发，错误；C选项测定中和反应的反应热时，装置需保温、隔热，装置丙未进行保温处理，会导致热量散失，无法准确测定，错误；D选项检验蔗糖水解产物中的葡萄糖时，需先加入氢氧化钠溶液中和水解时使用的稀硫酸，再加入新制氢氧化铜悬浊液加热，装置丁未进行中和步骤，无法检验，错误。答案：A。

训练方法：梳理常见实验的目的、原理、操作步骤及注意事项，重点关注实验操作的细节要求（如是否需要保温、是否需要中和、是否需要在特定气流中进行等），对比实验操作与实验目的的匹配性，避免因忽视细节导致错误。四、整体总结与高考复习建议（一）复习核心要点总结1.基础为本：高考化学试题中基础题与中档题占比约90%，复习