2026年云南高考化学(真题)附答案

-2026年云南高考化学(真题)附答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列关于电解质的叙述正确的是A.所有酸都是强电解质B.熔融状态的硫酸钠属于强电解质C.醋酸钠溶液中存在大量自由移动的离子D.强电解质溶液导电能力一定比弱电解质强答案：B解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。熔融状态的硫酸钠可以电离产生自由移动的离子，属于强电解质。弱电解质在溶液中只有部分电离，因此溶液导电能力较弱。选项B正确。(2)下列物质中，属于单质的是A.氧化钠B.氮气C.氯化氢D.氢氧化钠答案：B解析：单质是指由一种元素的原子直接构成的物质。氮气是由氮元素组成的单质。选项B正确。(3)下列不属于可逆反应的是A.CaCO₃⇌CaO+CO₂↑B.N₂+3H₂⇌2NH₃C.2H₂+O₂→2H₂OD.H₂O⇌H⁺+OH⁻答案：C解析：可逆反应是指在同一条件下正向和逆向都能进行的反应，通常用双箭头（⇌）表示。选项C是不可逆反应，用单箭头（→）表示，故不选。选项C正确。(4)下列选项中，与Na⁺电子层结构相同的是A.F⁻B.O²⁻C.NeD.Mg²⁺答案：D解析：Na⁺的电子层结构为2,8，与Mg²⁺的电子层结构相同。选项D正确。(5)下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂答案：C解析：NaOH由Na⁺、O²⁻和H⁺组成，Na⁺和O²⁻之间为离子键，O和H之间为共价键。选项C正确。(6)下列关于反应速率的叙述错误的是A.温度升高，反应速率加快B.增大反应物浓度，反应速率加快C.增大压强，反应速率不变D.使用催化剂，反应速率加快答案：C解析：增大压强适用于有气体参与的反应，会加快反应速率。选项C错误。(7)在常温下，下列物质的水溶液pH最小的是A.NaOHB.HClC.CH₃COOHD.NH₃·H₂O答案：B解析：HCl是强酸，水溶液pH最小。选项B正确。(8)下列关于离子反应的叙述正确的是A.所有化学反应都是离子反应B.离子反应一定发生在溶液中C.离子反应的实质是离子的重新组合D.离子反应的条件是溶液的导电性答案：C解析：离子反应的实质是离子的重新组合，发生在溶液中。选项C正确。(9)下列关于物质的量和阿伏加德罗常数的叙述错误的是A.2molH₂O含有2Nₐ个H₂O分子B.1molNa⁺含有Nₐ个电子C.1molCl⁻含有17Nₐ个电子D.1molO₂含有16g氧元素答案：D解析：1molO₂含有32g氧元素。选项D错误。(10)在常温下，下列物质的水溶液能导电的是A.CCl₄B.CO₂C.NH₃·H₂OD.C₁₂H₂₂O₁₁答案：C解析：NH₃·H₂O是弱电解质，水溶液能导电。选项C正确。(11)下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.K₂S答案：C解析：H₂O是由非金属元素组成的共价化合物。选项C正确。(12)下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是A.Al(OH)₃B.Na₂OC.FeD.Al答案：A解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，可与强酸和强碱反应。选项A正确。(13)下列关于化学反应类型的叙述正确的是A.化合反应中生成物的种类一定比反应物多B.分解反应一定产生两种或多种产物C.置换反应一定涉及金属和非金属D.复分解反应一定产生沉淀、气体或水答案：D解析：复分解反应中常产生沉淀、气体或水。选项D正确。(14)下列不能发生氧化还原反应的是A.铁与硫酸铜溶液反应B.铜与硝酸反应C.铝与盐酸反应D.石灰石与盐酸反应答案：D解析：石灰石与盐酸的反应是复分解反应，不涉及电子转移。选项D正确。(15)下列有关化学平衡常数的叙述错误的是A.化学平衡常数与温度有关，与浓度无关B.K值越大，说明正向反应进行程度越大C.K值与反应速率无关D.K值可以判断反应进行的方向答案：D解析：化学平衡常数K值不能判断反应进行的方向，只能说明平衡状态的相对位置。选项D错误。(16)下列关于电离平衡的叙述正确的是A.弱电解质的电离程度随浓度增大而减小B.弱酸的解离常数随温度升高而增大C.弱碱的解离常数随浓度升高而增大D.电离平衡的移动与浓度变化无关答案：B解析：温度升高会促进弱电解质的电离，解离常数增大。选项B正确。(17)下列关于pH的叙述正确的是A.pH<B.pH=C.稀释酸溶液会使其pH显著增大D.pH只适用于水溶液答案：C解析：稀释酸溶液会使其pH显著增大。选项C正确。(18)下列关于盐类水解的叙述错误的是A.强酸弱碱盐的水溶液呈酸性B.弱酸强碱盐的水溶液呈碱性C.金属阳离子水解后溶液一定呈酸性D.AlCl₃的水溶液呈酸性答案：C解析：金属阳离子水解后溶液不一定呈酸性，例如Fe³⁺呈酸性，而Al³⁺也呈酸性，但并非所有金属阳离子水解后都呈酸性。选项C错误。(19)下列关于共价键的叙述错误的是A.H₂O中氧原子与氢原子之间是极性键B.CO₂中碳氧键是极性键C.N₂中氮氮键是非极性键D.共价键只存在于分子间答案：D解析：共价键存在于分子内部，如H₂O、CO₂、N₂中的键。选项D错误。(20)下列关于晶体类型的叙述错误的是A.离子晶体的熔点较高B.共价晶体的导电性较强C.分子晶体的硬度较低D.金属晶体导电性较差答案：D解析：金属晶体具有良好的导电性。选项D错误。(21)下列关于位—构—性的叙述错误的是A.硅元素的原子半径大于钠元素B.电负性：F>O>NC.第三周期元素的原子半径随原子序数增大而减小D.金属元素的原子半径趋势是随周期增大而增大答案：A解析：硅元素的原子半径小于钠元素。选项A错误。(22)下列属于弱电解质的是A.HClB.NaOHC.CH₃COOHD.HNO₃答案：C解析：CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质。选项C正确。(23)下列关于离子浓度比较的叙述正确的是A.Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)>c(CO₃²⁻)B.CH₃COONa溶液中：c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)C.NH₄Cl溶液中：c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)D.NaHSO₄溶液中：c(SO₄²⁻)>c(H⁺)答案：A解析：Na₂CO₃溶液中，Na⁺的浓度是CO₃²⁻浓度的两倍。选项A正确。(24)下列反应中，KspA.AgClB.BaSO₄C.PbCl₂D.Fe(OH)₂答案：C解析：Ksp值越大，说明物质的溶解度越大。PbCl₂的K(25)下列关于热化学方程式的叙述错误的是A.热化学方程式中必须注明反应的温度和压力B.氢气的燃烧热是放热反应C.燃烧热的单位是kJ/molD.热化学方程式的反应热与化学计量数有关答案：A解析：热化学方程式中不一定需要注明温度和压力，只需注明ΔH即可。选项A错误。(26)下列关于原电池的叙述错误的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.负极发生氧化反应C.正极连接负极D.盐桥用于维持电中性答案：C解析：原电池中，正极与负极是分别连接的。选项C错误。(27)下列关于电负性的叙述正确的是A.非金属元素的电负性一定大于金属元素B.同一周期，电负性从左到右逐渐增大C.电负性越强，元素的原子半径越小D.电负性与元素的电子亲和能无关答案：C解析：电负性越强，原子半径越小。选项C正确。(28)下列关于化学反应速率的叙述错误的是A.增大浓度会使反应速率加快B.增大压强对有气体参与的反应速率影响较大C.提高温度会使反应速率加快D.降低温度会加快反应速率答案：D解析：降低温度会减慢反应速率。选项D错误。(29)下列关于离子反应的叙述错误的是A.离子反应的实质是离子的重新组合B.离子反应中，离子的浓度可能会发生变化C.反应后溶液的导电性可能不变D.离子反应一定产生沉淀、气体或水答案：D解析：离子反应不一定产生沉淀、气体或水，如Na⁺+Cl⁻→NaCl是直接结合，不产生新物质。选项D错误。(30)下列关于晶体结构的叙述正确的是A.金属晶体中各原子间通过共价键结合B.离子晶体中各离子通过离子键结合C.分子晶体中各分子通过氢键结合D.共价晶体中各原子通过范德华力结合答案：B解析：离子晶体中各离子通过离子键结合。选项B正确。(31)下列物质中，属于非电解质的是A.NaClB.H₂OC.CO₂D.KNO₃答案：C解析：CO₂属于非电解质，水是弱电解质，NaCl和KNO₃是强电解质。选项C正确。(32)下列关于同位素的叙述错误的是A.同位素的质子数相同B.同位素的中子数不同C.同位素的原子质量不同D.同位素的化学性质不同答案：D解析：同位素的化学性质相同，原子质量、中子数不同。选项D错误。(33)下列关于氧化还原反应的叙述错误的是A.氧化剂被还原B.还原剂被氧化C.电子转移数目取决于反应物的化学计量数D.氧化剂的氧化性一定比还原产物强答案：D解析：氧化剂的氧化性不一定比还原产物强，取决于具体反应。选项D错误。(34)下列离子中，半径最大的是A.O²⁻B.F⁻C.Na⁺D.Mg²⁺答案：A解析：O²⁻的电子层结构比F⁻和Na⁺的更为复杂，因此半径最大。选项A正确。(35)下列关于化学反应类型的叙述正确的是A.置换反应一定生成单质B.分解反应一定生成两种或多种产物C.复分解反应一定伴随沉淀、气体或水生成D.化合反应一定生成一种产物答案：C解析：复分解反应通常伴随沉淀、气体或水生成。选项C正确。二、化学反应原理题（4题）(36)（5分）在常温下，将1mol的CH₃COOH加入1L水中，溶液中c(H⁺)约为1×10⁻³mol·L⁻¹。求该溶液的pH值。答案：3解析：pH=-log[H⁺]=-log(1×10⁻³)=3。答案为3。(37)（5分）已知某反应在25°C时，其平衡常数为5，若温度升高，平衡常数增大。求该反应的ΔH值。答案：Δ解析：平衡常数K随温度升高增大，说明反应为吸热反应，ΔH>0。答案为ΔH(38)（5分）已知某反应生成物的浓度为0.2mol·L⁻¹，反应物浓度为0.5mol·L⁻¹，在一定条件下达到平衡。求该反应的化学平衡常数。答案：0解析：K=生成物浓度反应物浓度=0.20.(39)（8分）25°C时，某弱酸HA的解离常数Ka为1×10⁻⁵，若将其稀释10倍，求稀释后的pH。答案：1解析：稀释10倍后，HA的浓度为原来的110，解离度增大。其解离浓度为110×Ka×三、实验综合题（2题）(40)（7分）以下实验中，能用于检验NH₄⁺的是A.加入NaOH溶液，加热，观察是否有NH₃气体逸出B.加入FeCl₃溶液，观察是否有沉淀生成C.加入BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀生成D.加入AgNO₃溶液，观察是否有白色沉淀生成答案：A解析：NH₄⁺可与NaOH溶液反应生成NH₃气体，从而用于检验NH₄⁺。选项A正确。(41)（7分）以下实验操作中，能正确配制0.1mol·L⁻¹的NaCl溶液的是A.溶解5.85gNaCl于500mL水中B.溶解0.1molNaCl于1L水中C.溶解10gNaCl于1L水中D.溶解0.1molNaCl于100mL水中答案：B解析：0.1mol·L⁻¹的NaCl溶液需将0.1molNaCl溶于1L水中。选项B正确。四、化工流程题（2题）(42)（7分）某工厂用石灰石（CaCO₃）制备二氧化碳气体。最终反应为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O。求每生产1molCO₂，需多少molHCl。答案：2解析：由化学反应方程式可知，每生产1molCO₂，需要2molHCl。答案为2。(43)（7分）某化工流程中，将Mg(OH)₂与硫酸反应，生成MgSO₄和水。若加入过量硫酸，则溶液中离子浓度最大的是A.Mg²⁺B.SO₄²⁻C.H⁺D.OH⁻答案：C解析：加入过量硫酸后，H⁺浓度最大。答案为C。五、有机化学推断题（2题）(44)（7分）某有机物