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第二章物质的状态2.3固体2.2液体2.1气体无机化学2.1

气体理想气体气体分子运动实际气体无机化学2.1.1理想气体

分子不占体积，可看成几何质点，分子间无吸引力，分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能的损失

无机化学一、理想气体状态方程即无机化学二、混合气体分压定律

当T一定时，在V体积内，设混合气体有i种，若各组分气体均为理想气体，则P总V=n总RT=(n1+n2+……+ni)RT=n1RT+n2RT+……niRT=P1V+P2V+……+PiV=(P1+p2+……+Pi)VP总=Σpi=P1+p2+……+Pi无机化学气体扩散定律的获得无机化学2.1.2气体分子运动Azyx设容器内有N个质量为m的气体分子。一个分子沿X轴运动碰撞A壁，由于碰撞时无能量损失，

大小不变。

无机化学每次碰撞，分子动量改变值为分子每秒碰撞A壁次数为

该分子每秒钟动量总改变值为

而该分子施于A壁的压力为

容器内有N个分子，各面器壁共受力为

无机化学容器面积为，则器壁所受气体的压强为因气体分子的平均动能同绝对温度有关

此式可解释扩散定律无机化学2.1.3实际气体状态方程理想气体的P为一常数,而实际气体的P则不是常数。主要原因是气体处于高压时分子自身的体积不容忽视，另外高压时分子间的引力不容忽视。无机化学因此状态方程修正为因此实际气体状态方程为无机化学2.1.4气体的液化临界温度Tc

临界压强Pc

临界体积Vc

无机化学2.2液体液体没有固定的外形和显著的膨胀性，但有着确定的体积，一定的流动性、一定的掺混乱性、一定的表面张力，固定的凝固执点和沸点。无机化学2.2.1液体的蒸发液体分子运动到接近液体表面,并具有适当的运动方向和足够大的动能时,它可以挣脱邻近分子的引力逃逸到液面上方的空间变为蒸气分子.

无机化学2.2.2饱和蒸气压相同温度下，不同液体由于分子间的引力不同，蒸气压不同。同一液体，温度越高，蒸气压越大；无机化学Clansius-Clapeyron方程无机化学液体的沸点当P蒸=P外时的温度为沸点

P外P蒸无机化学2.3固体固体非晶体

晶体

立方体——P；I；F

四方体——P；I正交体——P；C；F；I六方体——H三方体——R单斜体——P；C三斜体——P无机化学7种晶系（14种点阵型式，未列出）立方Cubica=b=c,===90°四方Tetragonala=b

c,===90°六方Hexagonala=b

c,==90°,=120°正交Rhombica

b

c,===90°三方Rhombohedrala=b=c,==90°a=b

c,==90°=120°单斜Monoclinica

b

c==90°,90°三斜Triclinica

b

c===90°无机化学三种立方点阵形式：面心、体心、简单立方晶胞配位

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