人教版高一化学必修第一册全书综合试题

人教版高一化学必修第一册全书综合试题同学们，经过一个学期的化学学习，我们一同探索了物质的组成、性质及其变化的奥秘。从化学实验的基本操作到物质的量的核心概念，从丰富多彩的金属世界到奇妙的非金属及其化合物，再到化学反应中的能量变化，每一个知识点都为我们打开了认识物质世界的新窗口。这份综合试题旨在帮助大家回顾所学，检验学习成果，查漏补缺，为后续的化学学习打下坚实基础。请大家认真审题，仔细作答，展现出自己真实的水平。一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意)1.化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验操作中，正确的是（）A.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯B.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码C.将实验剩余的药品放回原试剂瓶D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌2.下列关于物质的量的说法中，正确的是（）A.物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体B.1mol任何物质都含有相同的原子数C.物质的量的单位是g/molD.摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量3.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠溶液D.氢氧化钠固体4.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.Na₂O+H₂O=2NaOHC.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl5.下列关于钠及其化合物的说法中，不正确的是（）A.钠在空气中燃烧时，生成淡黄色的过氧化钠B.钠与水反应时，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小C.碳酸钠的水溶液显碱性，可用于去除油污D.碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多6.下列关于铝及其化合物的说法中，正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铝在空气中不易被腐蚀，是因为铝不活泼C.氧化铝是碱性氧化物D.氢氧化铝能溶于氨水7.下列关于铁及其化合物的说法中，正确的是（）A.铁在纯氧中燃烧生成氧化铁B.Fe³⁺的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色C.铁与水蒸气在高温下反应生成氢氧化铁和氢气D.氢氧化亚铁是灰绿色沉淀，在空气中易被氧化成氢氧化铁8.下列关于氯气的说法中，不正确的是（）A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气可用于自来水的杀菌消毒C.铁丝在氯气中燃烧生成FeCl₂D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸9.下列关于二氧化硫的说法中，不正确的是（）A.二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体B.二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一C.二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色D.二氧化硫能使紫色石蕊试液先变红后褪色10.下列关于氨气的说法中，正确的是（）A.氨气是一种无色、无味的气体B.氨气极易溶于水，可做喷泉实验C.氨气的水溶液显酸性D.氨气与氯化氢气体相遇会产生白雾11.下列关于硝酸的说法中，不正确的是（）A.浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B.浓硝酸在常温下能与铜反应C.稀硝酸与铁反应时，一定生成Fe(NO₃)₃和NOD.硝酸不稳定，受热或光照易分解12.下列关于化学反应与能量的说法中，正确的是（）A.化学反应中一定伴随着能量的变化B.放热反应不需要加热就能发生C.吸热反应在常温下一定不能发生D.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化13.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑14.下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是（）A.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L0.1mol/L的NaCl溶液中取出100mL，其物质的量浓度变为0.01mol/LC.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未干燥，会使所配溶液浓度偏低D.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量15.下列实验现象描述正确的是（）A.铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟B.钠在空气中燃烧，生成白色固体C.铁与稀硫酸反应，溶液由无色变为黄色D.向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色16.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/molB.1molH₂O中含有的原子总数为2NₐC.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数目为NₐD.常温常压下，11.2LO₂含有的分子数为0.5Nₐ二、填空题(本题包括4小题)17.（6分）现有下列物质：①铜②熔融的氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤二氧化碳⑥碳酸钠固体。请用序号填空：（1）能导电的是__________；（2）属于电解质的是__________；（3）属于非电解质的是__________。18.（8分）根据所学知识，回答下列问题：（1）写出钠与水反应的化学方程式：____________________________________，该反应中氧化剂是__________（填化学式）。（2）写出实验室制取氯气的化学方程式：____________________________________，若要收集干燥的氯气，可选用的干燥剂是__________（填名称）。（3）写出铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式：____________________________________。19.（8分）A、B、C、D四种物质均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种金属单质，B是淡黄色固体，C是一种常见的强碱。A→B→C→D请回答下列问题：（1）写出物质的化学式：A__________，B__________，C__________。（2）写出B→C的化学方程式：____________________________________。（3）若D是一种难溶性的白色沉淀，则C→D的离子方程式可能为____________________________________。20.（8分）某化学兴趣小组为探究铁与稀硝酸反应的产物，进行了如下实验：向盛有一定量铁粉的烧杯中加入稀硝酸，充分反应后，发现烧杯中仍有固体剩余。请回答下列问题：（1）若稀硝酸过量，铁粉完全溶解，写出反应的离子方程式：____________________________________。（2）若铁粉过量，反应后溶液中主要的阳离子是__________（填离子符号）。（3）为证明反应后溶液中是否含有Fe³⁺，可选用的试剂是__________（填名称），若观察到__________现象，则证明含有Fe³⁺。三、实验题(本题包括1小题，共10分)21.（10分）实验室用下图所示装置（部分夹持仪器已略去）制备并收集干燥的氨气。（此处应有装置图，描述如下：一个固固加热型气体发生装置，试管口略向下倾斜，内装固体药品，连接一个装有碱石灰的干燥管，干燥管另一端连接向下排空气法收集气体的装置，集气瓶口塞有棉花。）请回答下列问题：（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：____________________________________。（2）装置中干燥管内盛放的干燥剂是__________（填名称）。（3）收集氨气时，应采用__________法（填“向上排空气”、“向下排空气”或“排水”）。（4）如何检验氨气是否收集满？____________________________________。（5）若要吸收多余的氨气，防止污染空气，可选用的吸收剂是__________（填一种即可）。四、计算题(本题包括1小题，共8分)22.（8分）将一定质量的镁铝合金投入到足量的稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下的氢气。向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，当沉淀的质量达到最大值时，消耗氢氧化钠溶液。试计算：（1）生成氢气的物质的量；（2）该镁铝合金中镁和铝的物质的量之比。---参考答案与解析一、选择题1.B解析：A项易失火；C项会污染试剂；D项应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中。2.A解析：B项，1mol任何物质都含有相同的粒子数，但原子数不一定相同；C项，单位是mol；D项，摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，单位不同。3.D解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。A是单质，B是非电解质，C是混合物。4.C解析：有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。C项中Mn、O元素化合价变化。5.D解析：碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多是因为其能与胃酸（HCl）反应，而非受热易分解。6.A解析：B项，铝活泼，表面易形成致密氧化膜；C项，氧化铝是两性氧化物；D项，氢氧化铝不溶于氨水。7.B解析：A项，生成四氧化三铁；C项，生成四氧化三铁和氢气；D项，氢氧化亚铁是白色沉淀。8.C解析：铁丝在氯气中燃烧生成FeCl₃。9.D解析：二氧化硫能使紫色石蕊试液变红，但不褪色。10.B解析：A项，氨气有刺激性气味；C项，氨水显碱性；D项，产生白烟（氯化铵固体小颗粒）。11.C解析：稀硝酸与过量铁反应生成Fe(NO₃)₂。12.A解析：B项，放热反应也可能需要加热引发；C项，有些吸热反应常温下能发生（如氢氧化钡与氯化铵）；D项，还可表现为电能、光能等。13.D解析：A项，生成Fe²⁺；B项，碳酸钙不拆；C项，离子配比错误，应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O。14.D解析：A项，溶液体积不是1L；B项，浓度不变；C项，容量瓶未干燥对浓度无影响。15.A解析：B项，钠燃烧生成淡黄色固体；C项，生成Fe²⁺，溶液呈浅绿色；D项，氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液不变红。16.A解析：B项，1molH₂O含3Nₐ原子；C项，溶液体积未知；D项，常温常压下，11.2LO₂物质的量不是0.5mol。二、填空题17.（1）①②④（2）②⑥（3）③⑤解析：能导电的物质有自由移动的电子或离子；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。18.（1）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，H₂O（2）MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，浓硫酸（3）3Fe+4H₂O(g)高温Fe₃O₄+4H₂解析：注意反应条件和产物的正确性。19.（1）A：Na，B：Na₂O₂，C：NaOH（2）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑（3）Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓(或Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓等合理答案)解析：淡黄色固体B通常为Na₂O₂或S，结合A是金属单质，C是强碱，可推断A为Na，B为Na₂O₂，C为NaOH。20.（1）Fe+4H⁺+NO₃⁻=Fe³⁺+NO↑+2H₂O（2）Fe²⁺（3）硫氰化钾溶液（或KSCN溶液），溶液变为红色解析：铁粉过量时，生成的Fe³⁺会被Fe还原为Fe²⁺。Fe³⁺遇KSCN溶液变红是特征反应。三、实验题21.（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂△CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（2）碱石灰（3）向下排空气（4）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，若产生白烟，则证明氨气已收集满。）（5）水（或稀硫酸、稀盐酸等）解析：实验室制氨气用氯化铵和氢氧化钙固体共热；氨气是碱性气体，用碱石灰干燥；密度比空气小，用向下排空气法收集；验满方法利用其碱性或与HCl的反应。四、计算题22.解：（1）设生成氢气的物质的量为n(H₂)。（此处需要题目中提供的氢气的体积数据以及氢氧化钠溶液的体积和浓度数据才能进行计算。假设题目中给出标准状况下氢气体积为VL，消耗浓度为cmol/L的NaOH溶液体积为V(NaOH)L。）则n(H₂)=VL/22.4L/mol=V/22.4mol。（2）设镁的物质的量为x，铝的物质的量为y。根据反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑可得生成氢气的物质的量：x+(3/2)y=n(H₂)...(1)沉淀达到最大值时，溶液中的溶质为NaCl。根