安徽省名校联考2025-2026学年高二下学期7月初期末质量检测化学（B卷）试题（含答案）

化学（B卷）试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．馆藏文物是中华文化源远流长的历史见证。下列文物主要由蛋白质制成的是A．司母戊鼎B．八宝纹盖碗C．老子出关图D．明犀角杯A．A B．B C．C D．D2．下列化学用语表示正确的是A．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：B．SeO3的VSEPR模型：C．乳酸分子手性异构：D．CH4分子中σ键的形成：3．下列有机物的命名正确的是A．：2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷B．：乙二酸二乙酯C．：邻羟基甲苯D．：2，2-二甲基-3-丁炔4．有机物G是合成强效阿片类镇痛药阿法诺啡的一种中间体，其结构简式如图所示。下列有关G的说法正确的是分子中存在4个C-Oσ键 B．用质谱法检测含有3种官能团C．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 D．能发生水解、氧化、加成、消去等反应5．辛酸拉尼米韦为一种新型神经氨酸酶抑制剂，结构简式如图所示，1mol辛酸拉尼米韦最多消耗Br2A．2：5：4 B．1：2：3 C．2：2：3 D．3：5：3阅读材料，我国在化工历史上作出了诸多具有里程碑意义的贡献，涵盖古代技术实践、近代民族工业奠基以及现代科技突破等多个阶段。蔡伦改进造纸工艺，利用植物纤维通过蒸煮、沤泡等化学处理制成轻便耐用的纸张，推动人类文明传播；湿法炼铜(胆铜法)：“曾青得铁则化为铜”是世界上最早的湿法冶金技术；唐代黑火药发明：由硝石、硫磺、木炭按科学配比组成，为世界最早炸药奠定化学工业基础；侯德榜将合成氨工业与制碱工艺相联合，实现了我国纯碱的自主生产；青蒿素发现：屠呦呦团队成功提取抗疟药物青蒿素，显著降低疟疾死亡率，获诺贝尔生理学或医学奖；中科院大连化物所开发出合成气(H2和CO)制备清洁燃料乙醇(燃烧热为1366.8kJ6．下列说法正确的是A．纤维素和淀粉互为同分异构体B．熔点：S>KNOC．键角：NHD．(青蒿素)含有6个手性碳原子7．下列化学反应表示错误的是A．纤维素水解：C6B．湿法炼铜：Fe+CuSOC．乙醇燃烧的热化学方程式：C2HD．黑火药爆炸：2KNO8．下列实验装置、操作或现象描述正确的是A．检验乙炔的还原性B．加入乙醇后有白色固体析出C．测定盐酸与氢氧化钠反应的反应热D．检验1-溴丙烷消去反应的产物A．A B．B C．C D．D9．下表为某一有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是试剂FeCl3NaHCO3新制Cu(OH)现象溶液显色有气体放出无砖红色沉淀生成A． B．C． D．10．一种用于制备杀虫剂灭蝇胺的关键中间体的结构如图所示，已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X的原子序数与周期序数相等，Y、Z在同一周期，Y的一种同素异形体是自然界中最硬的物质，基态W的核外电子有5种不同的能量。下列说法正确的是基态原子未成对电子数：W>Z>Y>X B．分子极性：YWC．简单氢化物沸点：Z>W>Y D．X、Y、Z形成的化合物不可能为离子晶体11．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释正确的是选项事实原因解释A花生油使酸性KMnO4花生油中含酯基官能团B常温常压下，CO2为气态，HCO2和H2OCC3原子半径：C>N，键长C-C>C-N，故C-N键能大D乙烷、乙烯、乙炔的键角依次增大孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力A．A B．B C．C D．D12．在Ag2下列说法正确的是X、Y、Z分子中碳原子都有2种杂化方式 B．Y具有顺反异构Z分子中的所有原子可能共平面D．X能与银氨溶液反应13．某工厂利用镍矿(主要成分为NiS，含少量Fe2已知：滤液1中镍以NiNH362+形式存在，硫以A．“氧压氨浸”时，加压的目的是增大氧气的溶解度，加快反应速率B．滤液1中铜的主要存在形式为CuC．“转化”步骤中，理论上每转化1molS2O3D．滤液3浓缩结晶得到的NH414．25℃时，用0.1mol⋅L-1NaOH溶液溶液滴定同浓度的H2A溶液，H2A被滴定分数[n(NaOH)下列说法正确的是A．曲线1、2、3分别代表AB．HA-的水解平衡常数约为C．x、y溶液中水电离的cD．z点溶液中：3二、解答题15．苯甲酰甲酸乙酯(，M=178g⋅a．在100mL仪器X中依次加入29.1mL(0.5mol)乙醇、43.48mL(0.4mol)苯甲酰甲酸和1.00mL环己烷。b．用烧瓶夹将仪器X固定在铁架台及电炉之上，在中间瓶口连接事先装有2.00mL水的分水器及球形冷凝管，在右侧瓶口插入温度计并使温度计水银球没入液面以下，实验装置如下图所示。c．加热，形成浊液。继续升温至溶液沸腾并回流，此时温度稳定在90℃，待分水器全部被水充满后继续回流30min，停止反应，得到苯甲酰甲酸乙酯粗产品。查阅资料得知：①相关物质的密度、沸点、溶解性如表所示：物质密度/(g⋅沸点/℃溶解性乙醇0.7978.3易溶于水和有机溶剂苯甲酰甲酸1.38147可溶于水，易溶于有机溶剂环己烷0.7880.7不溶于水，溶于乙醇、乙醚苯甲酰甲酸乙酯1.12138-139不溶于水，易溶于有机溶剂②仪器b为分水器，“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出。请回答下列问题：(1)仪器X的名称为___________。(2)加热时，生成苯甲酰甲酸乙酯的化学方程式为___________；加入环己烷的目的是___________；分水器上层的液体的主要成分为___________。d．提纯粗产品(3)操作1的名称是___________。(4)操作3不需要用到的仪器有___________(填标号)。(5)有机相2中加入的干燥剂可选用___________A．浓H2SO4 B．固体NaOH C．无水(6)步骤d中加入饱和碳酸氢钠溶液直至无气体产生目的是___________。苯甲酰甲酸乙酯的产率为___________(保留3位有效数字)。16．一种N2回答下列问题：(1)基态S原子的最外层电子排布图为___________，该原子核外电子有___________种不同的空间运动状态。(2)下列状态的镍中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。A．[Ar]3d84s2 B．[Ar]3d84s1(3)的沸点小于，其原因是___________；熔化需要克服的作用力是___________。(4)中Ni的化合价为___________，Ni的配位数与配体数之比为___________。(5)镍合金储氢的研究已取得很大进展。图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1molLa的合金可吸附H2的数目为___________。Mg2NiH4是一种贮氢的金属化合物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占据如图乙的顶点和面心，Mg2+位于乙图八个小立方体的体心。若晶体的密度为dg17．二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、推动可持续发展。以下是CO2制备CH反应I：CO2(g)+3H反应Ⅱ：CO2(g)+H回答下列问题：(1)已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓物质COHCH摩尔生成焓/kJ/mol-393.5-241.8-201则ΔH1(2)下列关于反应Ⅰ的ΔHA． B．C． D．(3)向初始时压强为118kPa的恒容密闭容器中分别充入5molCO2、6.8molH2，发生反应I和Ⅱ，CO2平衡转化率和平衡时①CO2平衡转化率先下降后上升的原因为___________②240℃时，10min达到平衡，0~10min内，H2的平均反应速率vH2=___________kPa⋅min(4)中国科学院应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。①电极a的电极反应式___________。②工作一段时间后，溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)(5)工业上也可用一氧化碳和氢气在催化剂作用下合成甲醇，研究该反应可能的历程，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，该历程能量变化如图所示：①其中决速步骤的能垒为___________eV。②虚线框内最有可能发生的反应的化学方程式为___________。18．阿那曲唑适用于晚期乳腺癌的治疗，其合成路线如下图所示：已知：CH回答下列问题：(1)C中官能团名称是___________；A→B的反应类型为___________。(2)F的结构简式是___________。(3)D→E的化学方程式为___________。(4)有机物中含有大π键，①号氮和②号氮碱性更强的是___________，原因是___________。(5)B的同分异构体中，满足下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。①属于芳香族化合物②能发生水解反应且一种水解产物能与FeCl3③能与新制Cu(OH)2写出一种核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积比为6：3：2：1的结构简式___________。(6)参考上述信息，写出以为原料制备的合成路线___________。《安徽省A10联盟2025-2026学年高二下学期7月初期末质量检测化学（B卷）试题》参考答案题号12345678910答案DCBCBCCADC题号11121314答案CABB1．D2．C3．B4．C5．B6．C7．C8．A9．D10．C11．C12．A13．B14．B15．(1)三颈烧瓶（或三口烧瓶）(2)与水形成共沸物，将反应生成的水带出体系，促使平衡正向移动，提高产率环己烷和乙醇(3)分液(4)ae(5)C(6)除去未反应的苯甲酰甲酸91.3%16．(1)9(2)B(3)分子间能形成氢键，不能形成分子间氢键离子键(4)+22：