广东省广州市三校联考2025-2026学年高一下学期7月期末化学试卷（含答案）

2025-2026学年广东广州市三校高一下学期7月期末考试化学试题一、单选题1．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是A．光化学烟雾、酸雨、温室效应的形成都与NO2有关B．“神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维、聚酯纤维都是新型无机非金属材料C．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，属于传统无机非金属材料D．内酯豆腐比卤水豆腐口感更细腻，因为制作过程中添加了葡萄糖酸内酯作为营养强化剂2．下列叙述正确的是A．乙醇的球棍模型为B．乙炔的电子式为C．丙烷的空间填充模型：D．与是同一种物质，可以证明苯分子中不存在单、双键交替的结构3．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X产品溴下列说法错误的是A．①中发生的主要反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-B．物质X为HBrOC．②③的目的是富集溴元素D．空气吹出法利用了溴易挥发的性质4．一定条件下，E、G、J、Q、R五种物质的转化关系如图所示，其中气体J能使品红溶液褪色。下列说法正确的是A．图示中的所有转化过程均为氧化还原反应B．足量时，G可直接转化为QC．标准状况下，E、J、Q均为气体D．R与反应转化为J的条件是加热5．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氢氟酸雕刻玻璃：B．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：C．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：D．向铁中滴加少量稀硝酸，产生气体：6．转化为的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．比更稳定B．转化为的C．完全转化为释放的能量为D．断开释放的能量为7．同学们设计了一种原电池装置，其工作原理如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是A．铜片为负极，发生氧化反应B．电能转化为化学能C．电子由石墨经导线流向铜片D．在石墨上被还原为8．下列说法正确的是A．已知：4P(红磷，s)=P4(白磷，s)ΔH>0，则相同条件下，白磷比红磷稳定B．已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.3kJ/mol，则甲烷的燃烧热为802.3kJ/molC．已知：H-H键、H-N键和N≡N键的键焓ΔH分别为436kJ·mol﹣1、391kJ·mol﹣1和946kJ·mol﹣1，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol﹣1D．已知：H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ‧mol﹣1，则H2SO4和Ba(OH)2反应：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ‧mol﹣19．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为。下列判断正确的是A．x=2B．B的转化率为50%C．2min内A的平均反应速率为D．若混合气体的密度保持不变，则表明该反应达到平衡状态10．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其总反应为N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是A．N2O为氧化剂B．为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O+和C．ΔH=-226kJ/molD．由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能11．某种综合处理含废水和工业废气(主要含有、、、、)的流程如图所示，下列说法正确的是已知：

A．固体1的主要成分是和B．物质为过量的C．与含废水反应的离子方程式为：D．气体2的主要成分是和12．下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是除去乙烯中少量的SO2制备并收集乙酸乙酯AB探究浓硫酸的脱水性测定中和反应反应热CDA．A B．B C．C D．D13．如图为部分含氮、硫元素的“价—类”二维图。下列说法错误的是A．a、b、f均可以和i的浓溶液反应B．e的浓溶液可以用来干燥c和dC．c、h同时通入溶液会生成白色沉淀D．和均属于汽车尾气，但可以通过催化转化生成无毒气体14．有机物的结构可用键线式表示，如CH3CH=CHCH3可写成。薰衣草香气中含有的有机物a和有机物b的键线式如图所示，下列说法正确的是A．有机物a的分子式为C12H22O3 B．有机物a和b中的官能团种类不同C．有机物a和b都能发生氧化反应 D．1mol有机物b最多能与3molBr2发生加成反应15．由实验操作及现象，可得出相应结论的是选项实验操作和现象实验目的A向某酸性溶液中加入Ba(NO3)2溶液，振荡，溶液变浑浊检验溶液中含有B向溴水中通入气体X后，溴水褪色验证气体X中一定含有乙烯C取两支大小相同的试管，各加入2mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，同时向上述两支试管中加入2mL0.1mol·L-1稀硫酸，再分别放入不同温度的水浴装置中，再观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢探究温度对反应速率的影响D向10mL0.2mol·L-1KI溶液中加入5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应，取两份反应后的溶液于试管中，分别加入几滴KSCN溶液和几滴淀粉溶液，溶液分别变为红色和蓝色验证Fe3+与I-的反应为可逆反应A．A B．B C．C D．D16．室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。实验序号水样体积/纳米铁质量/水样初始①5086②5026③5028下列说法正确的是A．实验①中，0~2小时内平均反应速率B．实验③中，反应的离子方程式为：C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率D．其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好二、解答题17．研究硫及其化合物之间的转化具有重要意义。回答下列问题：I．硫酸工业产品广泛应用于化肥工业、冶金工业、石油炼制、医药制造、军事工业及原子能等领域，并用于生产染料、农药、化学纤维等化工产品。(1)硫酸工业的一步重要反应是SO2的催化氧化ΔH<0.若反应在恒容密闭容器中进行，下列有关说法正确的是___________(填标号)。A．达到平衡时，正、逆反应速率均为零B．其他条件不变时，向容器内充入Ne，SO3的生成速率会增大C．使用合适的高效催化剂，可以实现SO2的完全转化D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度II．欲测定KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的速率，所用试剂为10mL0.1mol·L-1KClO3溶液和10mL0.3mol·L-1NaHSO3溶液，所得溶液中c(Cl-)随时间变化的曲线如图1所示，用Cl-表示的反应速率随时间的变化情况如图2所示。(2)该反应在0~7min的速率v(Cl-)=___________mol·L-1·min-1。(3)下列关于图1、图2的说法错误的是___________(填标号)。A．该反应的离子方程式是B．图2纵坐标若换为v(ClO3-)，则ClO3-的v-t曲线与图中曲线不重合C．图中t2~t3时间内阴影部分的面积表示c(Cl-)的减小量D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度降低(4)图2中0~t2段，反应速率增大，为探究可能的影响因素，设计如下实验：方案假设实验操作1该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快向烧杯中加入10mL0.1mol·L-1KClO3溶液和10mL0.3mol·L-1NaHSO3溶液，____________________________________。2反应生成的Cl-加快了化学反应速率取10mL0.1mol·L-1KClO3溶液于烧杯中，先加入少量________________固体，再加入10mL0.3mol·L-1NaHSO3溶液。3溶液酸性增强，加快了化学反应速率分别向标号为①②的2只烧杯中加入10mL0.1mol·L-1KClO3溶液；烧杯①中再加入1mL水；烧杯②中再加入1mL0.2mol·L-1盐酸；再分别向两烧杯中加入10mL0.3mol·L-1NaHSO3溶液。①补全方案1中的实验操作___________________________________________________________。②方案2中加入的物质是_________________(填化学式)。③在方案1的假设不成立的情况下，从控制变量的角度思考，认为方案3中实验操作设计不严谨，应将1mL水改为1mL_____________________________。④结合反应离子方程式，除方案1、2、3的假设外，还可以提出的假设有_______________________。三、综合题18．硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题：Ⅰ．工业上可以用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2)制取硫酸。(1)将黄铜矿“粉碎处理”的目的是_____________________________________________________________。(2)“吸收”时，吸收的物质为______________(填化学式)，从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是_________________________________________________________________。(3)某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是_______。A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为C．a和b用导线连接时，电子流向：由铁片→溶液→铜片D．a和b用导线连接时，铁片上发生还原反应，溶液中向铜电极移动Ⅱ．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。(4)“合成塔”中，写出合成塔中发生反应的化学方程式_____________________________________________，1molN2和3molH2在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成NH3的物质的量约为0.3mol的原因是________________________________________________________________________________。(5)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择______作为罐体材料。a．铜

b．铂

c．铝

d．镁四、解答题19．CO2过量排放打破碳循环平衡，“碳中和”成为环境治理关键目标。将CO2转化为高附加值化学品甲醇、甲烷和乙烯，既能减排，又能满足工业需求。I．CO2加氢制CH3OH过程涉及以下反应：i.ii.(1)①则反应的∆H=_______________。②将等物质的量的CO2和H2充入恒温恒容密闭容器，仅考虑发生反应Ⅱ，下列事实能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。A．容器内压强保持不变

B．生成CO的速率与生成H2的速率相等C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．与的比值保持不变(2)在3.0MPa、氢碳比n(H2)：n(CO2)=3、使用Cu催化剂条件下，反应相同时间，不同温度下CO2转化率和CH3OH选择性如下图所示。从图可以看出，该催化剂的最适宜温度为___________℃(已知：CH3OH的选择性，CO的选择性=，下同)。(3)LTA分子筛膜具有很强的亲水性。在3.0MPa、初始通入4molH2，1molCO2条件下，改用LTA分子筛膜催化反应器(如图，反应器结构分三层：最外层为催化剂层，中间层为LTA分子筛层，最内层为Al2O3支撑层)，反应相同时间(tmin)，不同温度对LTA分子筛膜催化反应器的催化性能影响如图所示。

①使用LTA分子筛膜，CO2的转化率提高的原因是___________________________________________。②用LTA分子筛膜催化反应器，若260℃、tmin时容器体积为2L，计算H2的转化率和以CH3OH浓度变化表示的反应速率(保留三位有效数字，列三行式写出计算过程)_______________。20．石油是一种重要的化工原料。下图表示以石油为原料经过深加工合成聚丙烯、丙酸乙酯等物质的流程。已知：R—Cl+NaOHR—OH+NaCl(R表示烃基)回答下列问题：(1)G的结构简式为____________，C、E中所含官能团的名称分别是________、________。③的反应类型为___________。(2)要获得1molC，②中至少需要NaOH____g。(3)④的反应方程式为___________________________。(4)⑥得到聚丙烯的链节为__________。(5)写出符合下列条件的丙酸乙酯的同分异构体的结构简式：__________________(不考虑立体异构)。a．能与NaHCO3溶液反应放出CO2

b．分子结构中仅含2个甲基《广东广州市三校2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试题》参考答案题号12345678910答案CABDCCACCB题号111213141516答案CDBCDC1．C2．A3．B4．D5．C6．C7．A8．C9．C10．B11．C12．D13．B14．C15．D16．C17．(1)D(2)5×10-3(3)BC(4)插入温度计测量温度NaCl(或KCl)0.2mol·L-1NaCl或KCl生