广东省韶关市2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试题（含答案）

广东韶关市2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国农耕文化源远流长。下列有关农耕文化物品所涉及材料的主要成分属于合金的是A．陶仓B．青铜灶C．木犁D．石磨A．A B．B C．C D．D2．下列有关化学用语正确的是A．基态Cr原子的价层电子排布式3d44s2B．Fe2+结构示意图：C．SO32D．NH4Cl3．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是选项劳动项目化学知识A用氢氧化铝生产抗胃酸药2B用次氯酸钠溶液对衣物消毒含氯消毒剂具有氧化性C做馒头时加入小苏打小苏打可中和酸并受热易分解D用油脂和NaOH溶液制备肥皂油脂在碱性条件下发生水解反应A．A B．B C．C D．D4．李灿院士团队研发的“液态阳光”技术，通过太阳能电解水制氢，再与CO2加氢合成甲醇，实现了千吨级示范项目成功运行。下列说法错误的是A．该过程实现了太阳能→化学能的转化 B．甲醇与乙醇互为同系物C．CO2转化为甲醇属于氧化还原反应 D．甲醇分子中所有原子共平面5．为达到相应实验目的，下图所示实验装置不合理的是A．用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液B．验证SO2的还原性C．提纯粗苯甲酸时，趁热过滤去除不溶物D．海带中提碘，萃取后蒸馏分离出单质碘A．A B．B C．C D．D6．下列关于电化学原理及应用的说法正确的是A．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2OB．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极C．船体焊接锌是外加电流的阴极保护法D．铜锌原电池中，电解质溶液中H+移向负极区7．在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是A．Cu(固体)→稀硫酸CuSO4(溶液)→NaOH溶液Cu(OH)B．Al(固体)→NaOH溶液Al(OH)3(固体)→过量HClNaAlOC．NaHCO3(溶液)→NaOH溶液Na2CO3(溶液)→D．Fe2O3→盐酸FeCl3(aq)→8．某钠盐可用于生化研究，其阴离子的结构如图。其中，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列叙述正确的是A．原子半径：W<Z<Y<X B．非金属性：X>Y>ZC．第一电离能：X<Y<Z D．最简单氢化物的沸点：X>Y>Z9．下列关于阿伏伽德罗常数NA的说法正确的是A．标准状况下，2.24LSO3含有的分子数为0.1NAB．1molNa2O2与足量CO2反应转移电子数NAC．1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液D．26gC2H2气体中含有σ键的数目为2NA10．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA酸性：CFCCl3B沸点：对羟基苯甲酸＜邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸的空间对称性好，沸点低C水中溶解度：乙醇＜戊醇两者分子结构相似，戊醇烃基较大，在水中溶解度大D硬度：金刚石〉晶体硅原子半径：Si>CA．A B．B C．C D．D11．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中含SOB向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2溶液先不变红，后变红Fe2+被Cl2氧化为Fe3+C将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液变红原样品已变质D向盛有2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加1mL0.1mol·L-1NaCl溶液，再向其中滴加4~5滴0.1mol·L-1KI溶液先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D12．向20mL0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是A．醋酸的电离平衡常数：b点>a点B．由水电离出的c(OH﹣)：b点>c点C．b点，混合溶液中存在：c(CH3COO-)=c(Na+)D．c点，混合溶液中存在：c(Na+)>c(OH﹣)>c(CH3COO-)>c(H+)13．某兴趣小组利用如图装置探究硫及其化合物的相互转化，下列说法不正确的是A．Ⅰ的试管内的反应，体现Na2B．Ⅱ的试管内的石蕊溶液先变红后褪色C．Ⅲ的试管中会出现浑浊现象D．Ⅳ中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀14．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是A．X、Y均是1mol最多能与2molNaOH反应B．Y与乙醇发生酯化反应可得到XC．均只有碳碳双键能与酸性KMnO4溶液反应D．1molX最多能与8molH2发生加成反应15．已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息：下列判断正确的是弱酸CH3COOHH2CO3电离平衡常数(常温)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11A．NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-​)+2c(CO3B．常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则cCHC．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO32-＋2H2O⇌H2CO3D．向CH3COOH溶液中加少量水，溶液中所有离子的浓度都会变小16．受伊朗战事影响，印度尿素缺口大。我国约78%的尿素产自煤炭，向一定浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成尿素CO(NH2)2；电极材料每转移1mol电子，对应的理论容量为26.8AA．b电极连接电源负极B．阴极区溶液的pH在电解过程中逐渐降低C．标准状况下产生11.2LO2，理论容量为26.8D．a电极反应式：2NO3-+16e-+CO2+18H+=CO(NH2)2+7H二、解答题17．某兴趣小组探究Fe3+与苯酚的显色反应。已知：Fe3++6C6H5OH⇌[Fe(C6H5O)6]3-+6H+；[Fe(C6H5O)6]3-为紫色配合物。I.配制溶液(1)配制100mL0.1mol·L-1苯酚溶液，该过程中没有用到的仪器是___(填标号)。(2)配制100mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，需用托盘天平称量Fe2(SO4)3固体的质量是___g(已知：M[Fe2(SO4)3]=400g/mol)，甲同学往配制好的Fe2(SO4)3溶液中加入少量稀硫酸的原因_________________________________(用离子方程式表示)。II.探究Fe3+与苯酚的显色反应(3)小组同学在实验中发现向苯酚溶液中加入上述配制的硫酸铁溶液后，溶液未变紫色，于是决定探究阴离子对Fe3+与苯酚的显色反应的影响。查阅资料得知：ⅰ.Na+对苯酚与Fe3+的显色反应无影响；ⅱ.[Fe(C6H5O)6]3-对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与[Fe(C6H5O)6]3-的浓度在一定范围内成正比；进行实验：取3支试管各加入5mL0.1mol·L-1苯酚溶液，按实验1-3分别再加入0.1mL含Fe3+的试剂，显色10min后用紫外-可见分光光度计测定该溶液的吸光度。实验编号实验方案吸光度1试管1中加入0.1mol·L-1FeCl3溶液A12试管2中加入0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液A23试管3中加入0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液A3结果讨论：实验结果为A1≈A3>A2。查阅资料发现Cl-、NO3-对[Fe(C6H5O)6]3-的形成没有促进作用。可选择的试剂：0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液、0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液、0.1mol·L-1盐酸、浓硫酸、0.1mol·L-1NaCl溶液、Na2①根据实验结果，乙同学认为SO42-可能会对[Fe(C6H5O)6]3-的形成有抑制作用，于是他设计并实施了实验4：实验编号实验方案吸光度4取少量实验1所得溶液，加入少量_____________固体A4测得A4__________A1，则证明SO42-确实会抑制[Fe(C6H5O)6]②丙同学发现试管2中出现了浅紫色，与最初实验未变紫色的现象不一致，反思后发现试管2中所用的Fe2(SO4)3溶液未加稀硫酸酸化，猜想可能H+对Fe3+与苯酚的显色反应也有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是_________________________________。为验证猜想，他设计实验5并实施，证明猜想成立，请将实验操作补充完整。实验编号实验方案实验现象5试管2反应后的溶液分为2份，向其中1份中滴入0.1mL__________溶液溶液由浅紫色变为_________③丁同学认为丙同学实验不够严谨，应设计对照实验，向上述另外1份溶液中滴入___________，若此时溶液仍有浅紫色，则证明丙同学猜想成立。(4)通过以上实验结论分析：与苯酚相比，对羟基苯甲酸与FeCl3溶液发生显色反应________(填“容易”或“更难”)。18．对电解制锰过程中产生的复合硫酸盐[成分为NH42SO已知：室温下，KspPbSO4KspMn(1)气态化合物a在“沉淀1”中的作用是________________________。(2)“沉淀1”时，“浸液1”中Mg2+的初始浓度为0.01mol/L，室温下将“浸液1”pH调至9.5，得到Mn(OH)2(3)草酸镁晶体MgC2O4(4)“浸出2”中加入Na2CO3溶液可以将PbSO4和Ag2(5)“浸液3”中含有PbCl42−(6)某立方晶系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。①与Sb原子最近且等距离的K原子数为_________________。

②K原子和Sb原子的个数比为___________________。19．铜及其化合物在生产生活中有着重要的应用。I.(1)基态Cu原子的价电子排布式为__________________。(2)某含铜催化剂可催化苯的羟基化反应，其催化机理如图所示：①过程中，催化剂为__________________；②该过程总反应为__________________________________。(有机物写结构简式，不需注明反应条件)。(3)直接用实验测定反应

Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)=3FeSO4(aq)的焓变误差较大。已知：①Fe(s)+CuSO4(aq)=FeSO4(aq)+Cu(s)△H1=-153.0kJ∙mol-1②Cu(s)+Fe2(SO4)3(aq)=2FeSO4(aq)+CuSO4(aq)△H2=-180.0kJ∙mol-1计算Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)=3FeSO4(aq)的ΔH=_______________kJ∙mol-1。Ⅱ.一定温度下，CuCl2与KI混合溶液存在如下平衡(溶液中只考虑以下两个平衡)：反应i：2Cu2+(aq)+4I-(aq)⇌2CuI(s)+I2(aq)

ΔH₁>0反应ii：I2(aq)+I-(aq)⇌I3-(aq)

ΔH(4)关于上述平衡体系的说法正确的有__________(填符号)。A．加入少量CuI固体，反应i的平衡逆向移动B．加入KI固体，平衡时cIC．升高温度，反应i的速率变大，反应ⅱ的速率减小D．加入苯萃取I2，平衡时c(Cu2+)变小(5)当c0(CuSO4)=0.013mol·L-1时，部分相关微粒的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示：①结合图中c(I3−)变化分析，反应i的活化能______②0～90min内，上述体系中I-的平均反应速率为______mol·L-1·min-1(保留两位有效数字)。20．Mannich反应是一种合成氨基烷基化衍生物的反应，其中的一个反应如下(反应条件略)。(1)化合物1a的化学名称为____________；化合物3a的分子式为______________。(2)①化合物2a中所含官能团的名称为___________，可由和CH3I通过____________(填反应类型)获得。②化合物3a的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱上有7组峰的结构共___________种(不包含立体异构)。(3)下列说法不正确的有___________(填字母)。A．在1a、2a和3a生成4a的过程中，有π键与σ键断裂B．在4a分子中，存在手性碳原子，并有12个碳原子采用sp2杂化C．在5a分子中，有大π键，可能存在分子内氢键，但不存在手性碳原子D．4a与5a不互为同系物，但都可以发生原子利用率100%的还原反应(4)已知：氨基(-NH2)极易被氧化。利用苯甲醇分三步合成3a。①第一步，引入硝基：其反应的化学方程式为____________________。②第二步，进行___________(填具体反应类型)，其反应的化学方程式为________________。③第三步，把硝基转化成氨基，获得3a。(5)根据上述信息，参考上述反应，直接合成化合物6a，需要以___________(填结构简式)、2a和3a为反应物。《广东韶关市2025-2026学年高二下学期7月期末考试化