云南玉溪市2025-2026学年下学期期末考试高二化学试题（含答案）

云南玉溪市2025-2026学年下学期期末考试高二化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述错误的是A．光导纤维属于有机高分子材料 B．歼−35战机机体大梁的材料是钛合金，其重量轻，耐腐蚀C．少量二氧化硫可用作食品添加剂 D．碳酸氢钠可用作食品膨松剂2．下列叙述错误的是A．816O与818C．C60与金刚石互为同素异形体 3．NAA．26 g H−C≡B．200 mL 0.1 mol⋅C．0.2 mol HD．pH=2的HCl溶液中H+二、多选题4．下列化学用语或图示表示错误的是A．顺-2-丁烯的分子结构模型： B．H与Cl成σ键时轨道相互靠拢：C．CaC2的电子式： D．NH3的VSEPR模型：三、单选题5．下述实验方案能达到实验目的的是A．观察金属钠与水的反应B．洗涤盛有HCl废液的试管C．用pH试纸测溶液的pHD．蛋白质的变性A．A B．B C．C D．D6．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是A．Cl2通入冷的NaOH溶液：B．碳酸镁和稀盐酸反应：COC．H2OD．Na2O2与7．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W、X、Y同周期，X第一电离能较W、Y小，且基态X的s能级电子数与p能级电子数相等，Z与X价层电子数相同，下列说法错误的是A．W、Y的第一电离能：W<Y B．C．原子半径：Z>Y>8．CuCH下列说法错误的是A．步骤Ⅲ中应浓缩至溶液表面出现晶膜B．步骤Ⅴ中加热回流的主要目的是减少反应物损失，使反应物充分反应C．步骤Ⅳ中铜粉为还原剂D．步骤Ⅵ干燥产物时，可用酒精灯直接加热烘干9．我国第二代身份证耐刮擦，不卷边，因采用了PETG环保塑料，其结构表示为：下列说法正确的是A．该高分子含有的六元环结构中，碳原子均共平面B．形成该高分子的单体有3种，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．PETG环保塑料虽然性质稳定，但可在NaOH溶液中降解D．该高分子含有羧基，酯基，苯环等官能团10．根据有关物质的性质，解释错误的是选项物质的性质解释A多数离子液体室温下呈液态离子体积大，离子键弱B酸性：CH−FC导电性：石墨>金刚石石墨为层状结构，同层大π键电子可在整个平面内运动D冰的密度小于液态水水分子通过共价键结合而形成缔合水分子HA．A B．B C．C D．D11．三唑(平面结构)水溶液微滴表面接触CO2A．三唑在反应中可以降低反应的焓变并加快化学反应速率B．反应过程中有非极性键的形成C．三唑中氮原子的杂化方式有sp2、D．CO2换成C1812．Li2CN2是一种高活性的人工固氮产物，其晶胞结构如图所示，边长分别为anm、晶胞中“●”表示CN2B．晶胞中含有的Li+个数为4个C．每个Li+周围与它最近且距离相等的CN2D．CN213．浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。学习小组以浓差电池为电源，用如图所示装置，A室得到含Cr2O7已知：2A．Cu(Ⅰ)为负极，Cu(Ⅱ)为正极，且起始加入的CuSO4溶液的浓度B．工作时，A室溶液的pH减小，C室溶液的pH增大C．导线中通过0.1 mol e−D．膜a和膜b均选用阴离子交换膜14．一定温度下AgCl、AgBr、Ag2已知：Ksp(A．①为AgCl的沉淀溶解平衡曲线B．M点条件下，既能产生AgCl沉淀，也能产生Ag2C．由N点可知KD．向Ag2CrO4悬浊液中加入足量四、解答题15．硫酸四氨合铜晶体(CuNH34I．【制备晶体】利用图装置(部分夹持装置略)制CuNH(1)CuNH342+中，作为配体的NH3中的∠HNH(2)盛装95%乙醇溶液的仪器名称为___________(3)仪器X的作用___________。(4)B装置中生成蓝色沉淀的离子方程式___________。(5)向反应后溶液继续滴加95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。加入乙醇析出晶体的原因是___________Ⅱ．【产品纯度的测定】精确称取ag晶体，加适量水溶解配成样品液，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管，用V1 mL 0.1 mol⋅L−1的盐酸标准液完全吸收。取下锥形瓶，滴入(6)实验所需指示剂不可更换为酚酞，原因为___________。(7)样品中产品纯度的表达式___________。(不用化简)16．某盐酸酸浸液主要含有的金属离子有Li+、Fe3+、Cu2+、Al已知：①相关金属离子开始沉淀和完全沉淀(c≤1.0×10−5 mol金属离子AlFeFeCuZnLi开始沉淀pH3.41.97.04.76.2-完全沉淀pH4.73.29.06.78.2-②Ksp(回答下列问题：(1)基态锌原子的价层电子排布式___________。(2)浸渣1的主要成分为___________。(3)“调pH”过程中，加入适量NaOH固体调pH至4.7，不可过量，请用化学方程式解释原因___________。(4)“氧化”工序中，Fe2+被氧化后形成沉淀，从而进行分离，请写出相应的离子方程式___________(5)“沉淀”工序中加入X可为Na2S，也可为H2S，请简述加入X的目的___________，Na2(6)Li2“沉锂”工序中，向溶液中加入饱和Na2CO3溶液，经加热，搅拌，趁热过滤得到Li(7)“沉锂后液”中主要含有的金属离子为___________。17．工业合成氨原理：N2(1)工业上通常在铁触媒催化，400~500℃和10 MPa~30 MPa(2)装置A的作用是加压，B处的物质主要是___________(写出物质并注明状态)。(3)已知298K、101kPa时，部分物质的标准摩尔生成焓如下表所示，已知：ΔH=物质NHNH标准摩尔生成焓/(00−45.9则反应的2NH3(g(4)下列关于合成氨的说法正确的是___________。A．合成氨是目前自然固氮最重要的途经B．合成氨反应为了解决反应速率与平衡产率的矛盾，可采取“双温区”，反应物在高温区断键，加快反应速率，产物在低温区形成，提高其平衡产率C．铁触媒通过加快反应速率，促进合成氨的平衡正移D．工业生产时，若投入1 mol N2和3(5)在T1℃时，向一定体积的恒容密闭容器中充入2 mol N2和6 mol Ht01020304050n0.2500.2250.2100.2030.2000.200反应开始时，容器内压强为8 MPa，该反应在T1℃时的压强平衡常数Kp(Kp(6)用一种具有“双流线”结构的双极膜电解池如图，可实现大电流催化电解KNO3溶液制氨。工作时，双极膜中间层中的H2O被催化解离成H①写出电极a的电极反应：___________。②每生成1molNH3，双极膜处有___________molH18．有机物J是精神类药物的重要合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A的结构简式为___________。(2)B→C的化学方程式为(3)D含有的官能团名称为___________。(4)下列关于E和F的说法正确的是___________。A．E中的C、O原子均采取sp3B．E和F均既可以和盐酸反应，又可以和氢氧化钠溶液反应C．E和F中均只含有一个手性碳(5)F→G的过程，生成的另一种产物M为(6)H→I的反应，加入K2(7)G有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种___________。①含苯环；②含−NO2(8)参照上述合成路线，设计由制备的合成路线___________(其他物质任选)。《云南玉溪市2025-2026学年下学期期末考试高二化学试题》参考答案题号12345678910答案ADCBCDACDCD题号11121314答案BCAD1．A2．D3．C4．BC5．D6．A7．C8．D9．C10．D11．B12．C13．A14．D15．(1)大于(2)恒压滴液漏斗(3)增大接触面积，防止NH3(4)Cu2++2(5)乙醇与水形成混合溶液，降低了溶剂的极性，有利于CuNH(6)滴定终点溶液为NH4Cl和(7)0.116．(1)3(2)Fe和Cu(3)NaOH+Al(4)6(5)形成ZnS沉淀，以分离Zn元素H2(6)减小Li2(7)Na+、17．(1)在常温下进行