高考复习综合通关四化学实验综合

综合通关四化学实验综合高考总复习优化设计GAOKAOZONGFUXIYOUHUASHEJI2026热点精讲热点精练目录索引

热点精讲题型导图

典型考题(2025·安徽卷)侯氏制碱法以NaCl、CO2和NH3为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上,以NaCl和NH4HCO3为反应物,在实验室制备纯碱,步骤如下:①配制饱和食盐水;②在水浴加热下,将一定量研细的NH4HCO3加入饱和食盐水中,搅拌,使NH4HCO3溶解,静置,析出NaHCO3晶体;③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧,得到Na2CO3固体。回答下列问题:(1)步骤①中配制饱和食盐水,下列仪器中需要使用的有______________(填名称)。(2)步骤②中NH4HCO3需研细后加入,目的是_________________。

(3)在实验室使用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱,优点是____________________________________________________________。

烧杯、玻璃棒

加快NH4HCO3溶解,使NH4HCO3与NaCl充分反应

工艺简单、绿色环保、原料利用率较高、制备产品的效率较高(4)实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示。ⅰ.到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V1mL,到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V2mL。V1=V2,所得产品的成分为________(填字母)。

a.Na2CO3

b.NaHCO3

c.Na2CO3和NaHCO3

d.Na2CO3和NaOHⅱ.到达第一个滴定终点前,某同学滴定速度过快,摇动锥形瓶不均匀,致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的V'1________(填“>”“<”或“=”)V1。

a>(5)已知常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7g和10.3g。向饱和Na2CO3溶液中持续通入CO2气体会产生NaHCO3晶体。实验小组进行相应探究:实验操作现象a将CO2匀速通入置于烧杯中的20mL饱和Na2CO3溶液,持续20min,消耗600mLCO2无明显现象b将20mL饱和Na2CO3溶液注入充满CO2的500mL矿泉水瓶中,密闭,剧烈摇动矿泉水瓶1~2min,静置矿泉水瓶变瘪,3min后开始有白色晶体析出ⅰ.实验a无明显现象的原因是______________________________。

ⅱ.析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO3·10H2O。称取0.42g晾干后的白色晶体,加热至恒重,将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液,NaOH溶液增重0.088g,则白色晶体中NaHCO3的质量分数为__________。

CO2在饱和Na2CO3溶液中的溶解速率较小,溶解量少,且两者发生反应的速率也较小,生成的NaHCO3的量较少,NaHCO3在该溶液中没有达到过饱和状态,故不能析出晶体80%试题立意本题考查侯氏制碱法的实验改进及滴定分析,注重考查学生的实验探究能力,包括对实验原理的理解、实验操作的规范性、实验数据的处理与分析等。关键能力(1)配制饱和食盐水需要溶解→溶解需要的仪器有烧杯和玻璃棒。(2)固体的颗粒越小,其溶解速率越大→与其他物质反应越充分→目的是加快NH4HCO3溶解、使NH4HCO3与NaCl充分反应。(3)NH3和CO2均为气体→存在气体不能完全溶解、气体的利用率低、对环境会产生污染的影响→在实验室使用NH4HCO3的优点是工艺简单、绿色环保、原料利用率较高、制备产品的效率较高。(4)到达第一个滴定终点前,滴定速度过快,摇动锥形瓶不均匀,盐酸局部过浓→会使一部分Na2CO3与盐酸反应生成CO2→从而使得消耗盐酸的体积V1偏大。(5)ⅰ.CO2在饱和Na2CO3溶液中的溶解速率小、溶解量少,且两者发生反应的速率也较小→生成的NaHCO3的量较少→NaHCO3在该溶液中没有达到过饱和状态→不能析出晶体。ⅱ.核心素养要求学生基于实验现象和数据(如沉淀质量、滴定体积)推理反应进程,构建“实验操作→现象→结论”的逻辑链条,通过改进方案对比,建立实验优化模型,体现高考试题对“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”等学科核心素养的考查。热点精练1.(2025·山东卷)如下不饱和聚酯可用于制备玻璃钢。

实验室制备该聚酯的相关信息和装置示意图如下(加热及夹持装置略):原料结构简式熔点/℃沸点/℃顺丁烯二酸酐

52.6202.2邻苯二甲酸酐

130.8295.01,2-丙二醇

-60.0187.6实验过程:②缩聚反应后期,每隔一段时间从装置A中取样并测量其酸值,直至酸值达到聚合度要求(酸值:中和1克样品所消耗KOH的毫克数)。回答下列问题:(1)理论上,原料物质的量投料比n(顺丁烯二酸酐)∶n(邻苯二甲酸酐)∶n(1,2-丙二醇)=__________。

(2)装置B的作用是____________________;

仪器C的名称是____________________;

反应过程中,应保持温度计2示数处于一定范围,合理的是______(填字母)。A.55~60℃B.100~105℃C.190~195℃1∶1∶2冷凝回流

直形冷凝管

B(3)为测定酸值,取ag样品配制250.00mL溶液,移取25.00mL溶液,用cmol·L-1KOH-乙醇标准溶液滴定至终点,重复实验,数据如下:序号12345滴定前读数/mL0.0024.980.000.000.00滴定后读数/mL24.9849.7824.1025.0025.02应舍弃的数据为__________(填序号);测得该样品的酸值为____________(用含a、c的代数式表示)。若测得酸值高于聚合度要求,可采取的措施为__________(填字母)。

A.立即停止加热B.排出装置D内的液体C.增大N2的流速(4)实验中未另加催化剂的原因是_____________________。

2、3

C自催化反应

2.(2025·河北张家口二模)碘化钾在医疗上可用于防治甲状腺肿大,也可用于阻断放射性碘摄取。某学习小组欲在实验室制备一定量的KI并探究其性质。回答下列问题:Ⅰ.制备KI将200mL3mol·L-1的KOH溶液与76.2gI2置于如图所示装置(部分装置略)的仪器a中,加热使二者充分反应,停止加热后向a中缓慢通入H2S,将KIO3还原为KI。(1)仪器a的名称为__________;试剂X不能是硝酸或浓硫酸,原因是______________________________。

(2)该装置有一个缺陷,改正的方法是______________________________;写出装置B中I2与KOH溶液反应的离子方程式:_____________________。

三颈烧瓶

两种酸均能将H2S氧化

在装置B后连接一个盛有NaOH溶液的尾气处理装置

Ⅱ.KI部分性质的实验探究(3)通过查阅资料得知,KI溶液在保存过程中会发生变质,变质的速率与溶液酸碱性有关。现各取2mL所制得的KI溶液分别放入A、B、C三支试管中,然后向试管B、C中加入硫酸调节溶液pH,实验过程中的现象与数据如表所示:试管序号ABC室温下溶液的pH753溶液体积/mLx3320

min后溶液颜色无色浅黄色黄色加入2滴淀粉溶液后颜色无变化蓝色深蓝色试管A中应加入__________mL蒸馏水,60min后观察到试管A中溶液变成浅蓝色,则KI溶液变质快慢与溶液pH的关系是________________。

1c(KI)相同时,溶液的pH越小,变质的速率越快

(4)探究FeCl3与KI的反应。①将4mL0.2mol·L-1FeCl3溶液与2mL0.2mol·L-1KI溶液混合,充分反应后滴加2滴淀粉溶液,溶液变蓝色,写出反应的离子方程式:______________________________。

②设计实验方案,探究Fe3+与I-之间的反应是否具有一定的反应限度(写出所用试剂、主要操作过程、现象):______________________________。

2Fe3++2I-══I2+2Fe2+

将2mLKI溶液与1mL等浓度的FeCl3溶液混合,充分振荡后,加入KSCN溶液,若溶液变红,则说明反应具有限度,反之则不具有限度

(3)为得到确定的结论,应使KI的浓度相等,因此应加入1

mL的水;由溶液颜色的变化可知,c(KI)相同时,pH越小,KI与空气中O2反应的速率越快,变质的速率越快。(4)①滴有淀粉溶液的溶液变蓝,说明有I2生成,FeCl3与KI反应的离子方程式为2Fe3++2I-═