福建省厦门市2025-2026学年高一化学下学期5月期中测试

福建厦门市2025-2026学年高一下学期期中考试

化学试题

一、单选题

1．下列转化关系正确的是

A．煤→煤油(干馏)B．石油→乙烯(分馏)

C．重油→汽油(裂化)D．乙烯→聚氯乙烯(加成)

2．下列化学用语或图示表达正确的是

A．羟基的电子式：

173

B．中子数为173、质子数为131的鉨(Nh)原子：131Nh

C．H2和D2是两种不同的核素，且互为同位素

D．用电子式表示Na2O的形成过程：

3．“布洛芬”的一种合成路线如图所示，a的分子式为C12H16。下列说法正确的是

A．布洛芬的分子式为C13H16O2

B．b的一溴取代物有7种

C．a生成b发生了取代反应

D．布洛芬分子最多有12个碳原子共平面

4．福建寿山石闻名全国，寿山石中含有四种短周期主族元素X、Y、Z、W，其原子半径依次减小，X原

子的最外层电子数等于电子层数，单质X能与强碱反应生成W2，YW4与W2Z2含有相同的电子数，下列说

法错误的是

A．X的氧化物可做半导体材料

B．常温下，单质X的导电能力强于单质Y

C．简单氢化物的热稳定性：YZ

D．W2Z2中只含共价键

5．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．78g苯中碳碳双键数为3NA

B．标准状况下，11.2L乙醇中分子的数目为0.5NA

C．2molSO2和1molO2充分反应后分子总数为2NA

D．7.8g由Na2S与Na2O2组成的混合物中含离子总数为0.3NA

6．下列实验设计能达到实验目的的是

A．比较C2H5OH中羟基氢原子和H2O中氢原子的活性

B．证明非金属性强弱：Cl>C>Si

C．将米酒转化为高度白酒

D．制取并收集乙酸乙酯

7．氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机

理如图所示。下列叙述错误的是

A．催化剂表面附着杂质会影响催化活性

B．HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂与形成

C．HCOOD催化释放氢反应除生成CO2外，还可能生成H2、HD、D2

D．O、N、C三种原子的半径依次增大

8．一种以含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3、碳及有机物等)为

原料制备LiCoO2的工艺流程如下：

已知：常温下，部分金属离子沉淀的pH如下表所示：

金属离子Fe2Fe3Al3Co2

开始沉淀的pH7.82.23.47.8

完全沉淀[c(金

属离子)≤1×10-510.03.04.59.4

mol・L-1]的pH

下列说法不正确的是

A．在“调pH”操作中应将pH控制在4.5到7.8之间

B．酸浸时不可用SO2代替H2O2

C．“高温焙烧”时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4

D．气体X可在“调pH”操作单元回收利用

9．我国科技工作者设计工作原理如图所示的方案，实现对废水中有机物的无害化处理。下列说法错误的是

A．高温时该电池工作效率会降低

2

B．N极上的电极反应为CrO43e4H2OCr(OH)35OH

C．工作中I区电解质溶液pH升高

D．工作时，II区溶液中nNa、nCl减小

10．一定温度下，在恒容密闭容器中，发生反应Xg3YgZg2Wg，同时投入反应物与生

成物，测得各组分物质的量随时间的变化如图。下列说法错误的是

A．曲线M表示X的物质的量变化

B．0~15min内，Y的平均反应速率为0.1molL1min1

C．t1时刻，v正v逆

D．上述过程中容器内Z与W物质的量之比为1:2，且保持不变

二、解答题

11．元素周期表的表达式有多种，都能表示出元素的周期性变化规律，如图是其中一种表达式。

请回答下列问题：

(1)写出能体现①和④的最高价氧化物对应水化物酸性强弱的离子方程式_______。

(2)写出③的氧化物和②的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。

(3)②、⑤的简单离子半径由大到小排序为：_______(用离子符号表示)。

(4)写出由H、N和⑦三种元素形成的一种盐的电子式_______；②和⑥两种元素形成的A2B2型化合

物中所含的化学键类型为_______。

(5)根据元素的周期性规律比较⑤、⑦、⑧的性质，下列说法错误的是_______。

A．最高正价均为+7价

B．对应单质的氧化性依次减弱

C．对应含氧酸的酸性依次增强

D．对应单质越来越难与H2化合

(6)2SO2gO2g2SO3g是硫酸工业的核心反应之一，在恒容密闭容器中发生该反应，下列可判断

该反应达到平衡状态的是_______。

A．c(SO2):c(O2)=2:1

B．2v(SO3)正v(O2)逆

C．气体平均相对分子质量不再变化

D．气体密度不再变化

(7)液态单质7的储存区贴有的说明卡如下(部分)：

危险性

远离金属粉末、氨、烃

储运要求类、醇类物质；设置氯

气检测仪

用碱性溶液、

泄漏处理

NaHSO3、NaOH吸收

包装钢瓶

①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用_______。

②较高温度下，液态单质⑦泄漏后遇到苯，其在钢瓶表面与苯的反应明显加快，用化学方式表示原因：

_______。

12．已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是氢气的14倍，下列关系图中部分产物可能略去，试回答

下列问题：

H2O

已知：R-X+NaOHROH+NaX(R代表烃基，X代表卤素原子)。

Δ

(1)化合物B中官能团的名称为_______。反应①-⑥中属于加成反应的是_______。

(2)0.3molF和足量的钠反应生成_______LH2(标准状况)。

(3)I中最多_______个原子共平面。

(4)B物质可在铜丝催化作用下被空气中的氧气氧化为有刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式_______。

(5)聚苯乙烯的结构简式为_______。

(6)下列说法正确的是_______(填标号)。

a.I能发生酯化、加成、取代反应

b.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别F和I

c.B和F属于同系物

d.反应②获得的产物互为同分异构体的存在物只有1种

Δ

(7)乙烷脱氢制备乙烯的反应：相关共价键的键能数据如下表

C2H6gC2H4gH2g

共价键H-HC-HC-CC=C

键能/kJ・mol⁻¹436413344614

则生成2.8g乙烯时，该反应_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ热量。

(8)某以物质A为原料的燃料电池的工作原理如图所示：

①放电时，电子由电极_______经外电路流向电极_______。

②电极a的电极反应式为_______。

③该电池每消耗1molO2时，产生_______molCH3CHO。

13．一种从废旧磷酸铁锂正极片(主要成分为LiFePO4、导电石墨、铝箔等)中回收锂的工艺流程如下：

已知：①废旧磷酸铁锂正极片中的化学物质均不溶于水也不与水反应。

②Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应。

回答下列问题：

(1)LiFePO4中原子序数最大的主族元素，在周期表中的位置___________。

(2)滤渣I的主要成分___________。

(3)“氧化浸出”时，不选用NaClO3的原因是___________；“氧化浸出”时实际生产中氧化剂选用H2O2，生

成了难溶的FePO4，该反应的离子方程式为___________。

(4)“沉锂”时的最适宜温度是95℃，采用的加热方式为___________；温度不易超过95℃的原因是

___________。

(5)经检验Li2CO3产品中仅含有少量LiCl杂质。测定其纯度：将mg样品溶解于过量稀硝酸中，再滴加AgNO3

溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥后得固体的质量为ng。则样品中Li2CO3的质量分数是

___________(用含m、n的代数式表示)。

(6)工业上将回收的Li2CO3、FePO4和过量炭黑混合高温灼烧再生LiFePO4，同时生成一种还原性气体。请写

出该反应的化学方程式：___________。

14．化学反应速率与平衡是化学研究的重要领域。实验小组开展如下探究：

I.探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响

蒸馏水3min时收集

11

序5%H2O20.20molLFeCl3体0.20molLCuSO4体

体积O2体积(已转

号体积/mL积/mL积/mL

/mL为标况)/mL

i200010V1

ii1001aV2

iii2010bV3

iv20019V4

(1)表中a=_______，b=_______。

(2)对比实验_______和_______可探究H2O2浓度对化学反应速率的影响。

(3)有同学对比实验iii和iv分析Fe3与Cu2的催化效果，认为该探究不严谨，原因是_______。

11

(4)0-3min实验iv中H2O2平均化学反应速率为_______molLmin(列出计算式)。

II.探究FeCl3与KI的反应是否为可逆反应

方案一：

(5)设计以下实验：

序号实验操作实验现象实验结论

1

取5mL0.01molLFeCl3溶液于试管中，滴加

①

5mL0.03molL1KI溶液，充分振荡

该反应为可逆

②取2mL实验①的混合液，滴加淀粉溶液溶液变为蓝色反应

③取2mL实验①的混合液，滴加_______溶液溶液变红

由此得出FeCl3与KI反应的离子方程式为_______。

方案二：

【资料】当特定波长的光经过溶液，部分光线会被I2吸收，碘水浓度越高，溶液透光率(T)越小。不同浓度

的碘水中，某特定波长的光的透光率与cI2的关系如下表(其他物质对该波长的光的吸收可忽略)：

31

cI210molL12.55

透光率TT1T2T3

(6)设计实验，证明该反应为可逆反应

11

实验④：将5mL0.01molLFeCl3溶液与5mL0.03molLKI溶液混合，测得溶液的透光率逐渐_______(填

“上升”或“下降”)，后透光率维持并保持不变。甲同学认为此时反应达到平衡状态，进而证明该反应为

可逆反应。乙同学则认为还需比较Ta与表中T1T3数据之一的相对大小，方可证明该反应为可逆反应，则

该大小关系为Ta_______。

参考答案

题号12345678910

答案CABADACDCB

22

11．(1)SiO3+CO2+H2O=H2SiO3CO3

--

(2)Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4]

(3)F->Na+

(4)离子键和共价键

(5)AC

(6)C

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